Гальванический элемент медно-водородный

Рис. 19-10. Аддитивность потенциалов различных гальванических элементов с цинковым, медным, никелевым и водородным электродами, которые обсуждались выше, позволяет представить их как аддитивные отрезки вертикальной шкалы, длина которых измеряется в вольтах. Выбор нулевого потенциала на зтой оси произволен, но после того.

Определим, например, электродный потенциал медного электрода. Для этого составим гальваническую цепь из двух электродов (гальванический элемент) нормального водородного и медного Р1, [c.50]

Вместо длин отрезков тип обычно измеряют их сопротивления Ят и Н . Поскольку В гальваническом элементе в качестве электрода сравнения используется стандартный водородный электрод, то искомый электродный потенциал будет равен измеренной компенсационным методом эдс. Например, если измеренная эдс гальванической цепи из стандартных водородного и медного электродов составляет +0,34 В, то, значит, стандартный потенциал меди равен [c.262]

При измерении потенциала изучаемого электрода, например медного, медную пластину (с отходящим от нее проводником) опускают в раствор, содержащий ионы Си + с концентрацией (активностью) 1 моль/л, и эту систему соединяют электролитическим мостиком со стандартным водородным электродом. Электролитический мостик — это П-образная стеклянная трубка, заполненная проводящим электрический ток. раствором—обычно насыщенным раствором КС1. Полученное устройство называется гальванической цепью, или гальваническим элементом. [c.325]

Разность электродных потенциалов — это электродвижущая сила (ЭДС) гальванического элемента. Так как водородный электрод служит электродом сравнения, для которого о=ОВ, то измеряемая ЭДС рассматриваемого элемента — это потенциал медного электрода по отношению к водородному. Ниже значения электродных потенциалов будем обозначать символом Е (иногда пользуются символом ф), как и ЭДС электродных реакций. Таким образом, потенциалы металлов можно сравнивать по ЭДС гальванической цепи с водородным электродом. [c.326]

Разность электродных потенциалов Е — это электродвижущая сила (эдс) гальванического элемента. Так как водородный электрод служит электродом сравнения, для которого °н /н2 = = 0, то измеряемая эдс рассматриваемого элемента — это потенциал медного электрода по отношению к водородному. [c.261]

В качестве примеров обратимых гальванических элементов рассмотрим цинково-медный элемент (1,1) и элемент (1,2), в котором металлический цинковый и водородный электроды погружены в разбавленный раствор хлористого цинка и соляной кислоты.- [c.5]

В гальваническом элементе при разомкнутой цепи устанавливается равновесие на водородном электроде. .. на медном электроде. ... [c.98]

Во внешней цепп гальванического элемента перемещение электронов совершается слева направо — от водородного электрода к медному [c.79]

Основной причиной электрохимической коррозии является термодинамическая неустойчивость металла в данном электролите, величина которой определяется величиной стандартного электродного потенциала. Как правило, чем более отрицательное значение потенциала, тем менее термодинамически устойчив данный металл. Поскольку экспериментально и теоретически до сих пор не удается установить абсолютные значения потенциалов, то их определяют по отношению к стандартному водородному электроду, потенциал которого условно принимается равным нулю во всех средах и при всех температурах. Электродвижущую силу гальванического элемента, состоящего из стандартного водородного электрода и исследуемого электрода в растворе электролита, называют электродным потенциалом. Помимо водородного электрода, в качестве электродов сравнения могут быть использованы другие электроды, на поверхности которых в растворе протекают обратимые электрохимические реакции с постоянным значением электродного потенциала по отношению к водородному электроду (кислородный, каломельный, хлоросеребряный, медно-сульфатный и др.). [c.15]

Наблюдая за показаниями вольтметра, включенного в цепь, можно видеть, что электродвижущая сила элемента Вольта со временем уменьшается — это явление называется поляризацией. Было установлено, что поляризация гальванического элемента вызывается смещением потенциала более активного электрода (в элементе Вольта — цинкового) в положительную сторону, а менее активного (в элементе Вольта — медного) — в отрицательную сторону. Естественно, что указанные смещения потенциалов электродов в сторону приближения друг к другу вызывают уменьшение электродвижущей силы. Причиной смещения потенциала медного электрода элемента Вольта в отрицательную сторону является насыщение поверхности медного электрода водородом — образуется своеобразный водородный электрод (стр. 163). [c.168]

Взяв в качестве электрода медный электрод при указанных условиях в сочетании со стандартным водородным электродом, получим гальванический элемент [c.181]

Соединив водородный электрод с цинковым, получим в цепи электрический ток, напряжение которого можно измерить милливольтметром или потенциометром. По этому образцу строятся гальванические элементы и для всех других окислителей и восстановителей. Например, заменив цинковый электрод медным, получают медно-водородный гальванический элемент и т. д. [c.180]

Потенциалу медного электрода, наоборот, приписывают положительный знак, поскольку он является катодом в гальваническом элементе, составленном из этого электрода и водородного электрода электроны во внешней цепи направлены к медному электроду. Он является, таким образом, положительным полюсом гальванического элемента [c.330]

Во внешней цепи гальванического элемента перемещение электронов совершается слева направо — от водородного электрода к медному электроду, т. е. э. д. с. гальванического элемента имеет положительный знак (рис. 43). Составим теперь выражения для изменения химического потенциала, отвечающего обеим электродным реакциям [c.76]

Гальванические элементы, используемые на практике. Недостатком при использовании гальванических элементов для получения тока является поляризация электродов. Различают физическую поляризацию, вызванную уменьшением концентрации электролита вблизи металлического электрода, которая может быть устранена перемешиванием, и химическую поляризацию. Таким образом, в элементе Вольта (стр. 220), состоящем из цинковой и медной пластинок, погруженных в разбавленную серную кислоту, на медном катоде разряжаются ионы Н+, образуя молекулы Нг, которые адсорбируются на поверхности металла. Вследствие этого медная пластина превращается в водородный электрод, который вместе с цинковым электродом образует элемент. В этом элементе возникает электрический ток, направленный в сторону, противоположную направлению тока первоначального элемента, э. д. с. которого за счет этого уменьщается. [c.238]

Для медьводородного гальванического элемента, состоящего из медного Си 7Си и водородного Н /И5 электродов, в стандартных условиях разность потенциалов составляет - -0,338 В (рнс, 61.6). Медный электрод является положительным полюсом гальванического элемента, а водородный электрод — отрицательным полюсом. Следовательно, стандартный потенциал пары Си +УСи будет иметь такое же значение (по абсолютному числовому значению и знаку) [c.214]

Пользуясь табличными значениями стандартных электродных потенциале по водородной шкале для одного из следующих гальванических элементов, составленных из электродов 1) 2п и Ag , 2) Аи и Ад 3) каломельного и хлор-сереб-ряного 4) каломельного и (—) Ре +, Ре + (-Ь) 5) 2п и Аи 6) С1г и 2п 7) хлор-серебряного и ТР+, Т1+ 8) Со и Сё 9) А1 и Хп 10) Сс1 и Ag И) Со и Аи 12) Ае и N1 13) Т1 и 2п 14) 5п н 2п 15) Аи и А1 16) Ag и Си 17) С<1 и N1 18) водородного и хлорного 19) водородн( ГО и медного 20) водородного и цинкового 21) кислородного и водородного 22) хингидронного и хлор-серебряного 23) хингидронного и водородного 24) водородного и хлор-серебряного 25) каломельного и серебряного, вычислить %. . Написать уравнения электродных реакций. Установить, знаки электродов. Написать уравнение реакции, протекающей п гальг.аническом элементе при его работе. Вычислить константу равновесия реакции при 25° С. Вычислить стандартную максимально полезную работу и изменение изобарно-изотермического потенциала в процессе реакции, протекающей в гальваническом элементе. [c.156]

Как и в случае водородно-кислородного элемента, можно создать условия, в которых электроны будут двигаться по металлическому проводнику и совершать работу. Это достигается в гальваническом элементе, где цинковый электрод погружен в раствор 2п504, а медный электрод — в раствор Си304. [c.156]

Выше потенциала водорода расположены потенциалы полуэле-ментов, которые по отношению к водороду являются окислителями. В гальванической цепи со стандартным водородным электродом такие полуэлементы принимают электроны от водорода значения их потенциалов имеют положительный знак. В этих по-луэлементах протекают реакции восстановления. Например Еси си >- + = + 0>34 в, следовательно, в нормальном медно-водородном гальваническом элементе электроны будут переходить с водородного электрода на медный. В результате этого ионы меди будут восстанавливаться в атомы меди, а молекулы Н окисляться в ионы Н , т. е. ионы по отношению к во- [c.328]

В гальванической цепи со стандартным водородным электродом такие полуэлементы принимают электроны от водорода. В этих полуэлементах протекают реакции восстановления. Например, "си/си++ =+0,34 в, следовательно, в нормальном медно-водородном гальваническом элементе электроны переходят с водородного электрода намедный. В результате этого ионы меди восстанавливаются в атомы меди, а молекулы На окисляются в ионы Н , т. е. по отношению к водороду являются окислителем [c.320]

Заменим цинковый электрод на медный, т. е. на аналогичное устройство, в котором вместо цинковой пластинки взята медная, а вместо 1 М раствора ZnS04 — 1 М раствор USO4 Соединив медный электрод со стандартным водородным, получим новый гальванический элемент. В его полуэлементах будут проходить иные реакции в водородном полуэлементе — полуреакция окисления Щ с получением гидратированных протонов [c.206]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология