Разложение другими окислителями

Пиролиз — разложение органического вещества угля путем его нагревания в отсутствие воздуха и других окислителей, сопровождается перераспределением водорода между образующимися летучими (газообразными и жидкими) продуктами и углеродистым твердым остатком. Этот метод является наиболее старым и простым способом получения жидких продуктов и газов из углей. В настоящее время пиролизом получают в промышленных масштабах кокс и различные производные каменноугольной смолы (в начале 1940-х годов смолы пиролиза применялись в Германии для получения моторных топлив). [c.67]

РАЗЛОЖЕНИЕ ДРУГИМИ ОКИСЛИТЕЛЯМИ [c.273]

В отличие от минеральных органические вещества своеобразно ведут себя при нагревании. Их температуры плавления не превышают 350—400 °С, в большинстве же они плавятся ниже 200—100 °С. При нагревании без доступа воздуха органические вещества могут подвергаться глубоким изменениям, в результате которых образуются новые вещества, обладающие совершенно иными свойствами, или же (при температурах порядка 400—600 °С) — полному разложению и обугливанию. Если же вести нагревание в присутствии кислорода воздуха или других окислителей, то органические вещества обычно полностью сгорают при этом входящие в их состав углерод и водород целиком превращаются в диоксид углерода и воду, а азот обычно выделяется в свободном состоянии. [c.550]

Так же, как нитрат бария, действуют и другие соли азотной кислоты, давая при своем разложении свободный кислород и окислы металлов. Кроме нитратов другие окислители также не всегда выделяют весь свой запас кислорода в свободное состояние. Но существуют окислители, выделяющие весь свой кислород в виде свободного, например, бертолетова соль, или хлорат калия КСЮд, который разлагается по схеме [c.9]

Кроме того, было применено также осторожное окисление перманганатом, тетраацетатом свинца и другими окислителями, приводящее обычно к образованию карбонильных соединений, каталитическое расщепление с помощью солей закиси железа, щелочей и других реагентов, в результате которого также возникают альдегиды или кетоны, и, наконец, гидролитическое разложение. [c.82]

Рассмотрение приведенных выше двух примеров окисления перманганатом калия показывает, что разложение окислителей при окислении происходит не всегда одинаково. У перманганата калия в нейтральном или слабокислом растворе оно протекает иначе, чем в сильнокислом. Равным образом и для других окислителей и восстановителей характер реакции окисления и восстановления иногда изменяется в зависимости от условий их проведения. В некоторых случаях одно и то же вещество в зависимости от условий может даже действовать то как окислитель, то как восстановитель. Интересным примером этого является перекись водорода, реакционная способность которой обусловливается ее стремлением превращаться в воду. Эта реакция может идти как в соответствии с уравнением [c.817]

Примечания. 1. Вещества кислотного или основного характера, конечно, мешают определению. При их присутствии в пробе можно, повидимому, вносить в получаемые результаты соответствующие поправки. Инертные органические растворители не мешают, если их не вводить в таком количестве, какое может повлиять на цвет индикатора или слишком замедлить реакцию. Соединения трехвалентного железа, а возможно и другие окислители, могут вызвать разложение реактива, что приводит к повышенным результатам. В некоторых случаях эти вещества можно удалить предварительной отгонкой. [c.279]

Обработка различными другими окислителями. В отдельных случаях анализа применяют другие окислители смесь серной и хромовой кислот, перхлорат калия в солянокислой среде, персульфат в щелочной среде (разложение соединений иода), перманганат в кислой и щелочной средах, соль церия (IV) в среде хлорной кислоты, перйодат и т. д. [c.663]

Комм. Почему термическое разложение нитратов желе-за(П), кобальта(П) и никеля(П) приводит к оксидам с разными степенями окисления элемента УПШ-группы Чем вызвано изменение цвета осадка в Hi при стоянии смеси на воздухе Каковы составы голубого и розового осадков в Из Относятся ли гидроксид железа(П), метагидроксид железа, гидроксиды кобальта(П) и никеля(П) к числу основных гидроксидов или они являются амфотерными Используя значения ф°, сравните отношение гидроксидов железа(П), кобальта(П) и никеля(П) к кислороду воздуха и другим окислителям. Какие свойства проявляет метагидроксид никеля в П и Пз Как в ряду железо — кобальт — никель меняются устойчивость и окислительно-восстановительные свойства а) гидроксидов состава Э(0Н)2 и ЭО(ОН) б) оксидов состава ЭО и Э2О3 Каково строение оксидов состава Э3О4 [c.221]

Произошло разложение тиосульфата или окисление-сероводорода сернистой кислотой (или другим окислителем). [c.185]

Реакция осаждения гексацианоферратом (II) калия отличается тем, что ею можно пользоваться как для качественного открытия галлия, так и для отделения его от других элементов Элементы, образуюш ие осадки с гексацианоферратом (II) калия, как, например, цйнк, цирионий, индий, а также нитраты и другие окислители, при этом должны отсутствовать. Эта реакция служит для отделения галлия от алюминия, хрома, марганца, кадмия, ртути, свинца, висмута и таллия. В разбавленный (1 3) солянокислый раствор хлоридов вводят в небольшом избытке гексациано-феррат.(П) калия. Нагревают при 60—70° С в ро)1 олжение 30 мин, а затем оставляют на холоду в течение нескольких часов или дней, если в растворе содержатся незначительные количества галлия. Осадок промывают холодной разбавленной (1 3) соляной кислотой. Разложение гексацианоферрата (II) галлия наиболее целесообразно проводить путем сплавления с нитратом аммония и последующей обработкой едким натром для отделения железа. [c.552]

Химические свойства металлов уже исследовались с помощью опытов по термическому разложению нитратов различных металлов, действию щелочей, разбавленных и концентрированных кислот на металлы, изучению поведения гидроокисей относительно кислот и щелочей, изучению поведения гидроокисей марганца, железа, кобальта и никеля в присутствии кислорода воздуха и других окислителей. [c.319]

В кислом растворе по окислительной активности озон уступает только фтору, перксенат-иону, атомному кислороду, ОН-радикалам и небольшому числу других окислителей. Скорость разложения [c.205]

В, в щелочной 1,24 В. Преимуществами озона перед другими окислителями являются неограниченность сырьевых ресурсов (кислород воздуха), отсутствие при разложении вредных побочных продуктов, сравнительно невысокая стоимость единицы окислительного эквивалента. Реакция озонирования ускоряется введением в систему металлов переменной валентности, а также гидроксил-ионов. Многие органические вещества при взаимодействии с озоном могут окисляться с образованием менее вредных или совсем безвредных продуктов. Расчеты показывают [38, с. 54], что стоимость очистки отходящих газов этим способом в некоторых случаях ниже, чем термокаталитическим и другими способами. [c.153]

Из сравнения свойств составов с окислителями — КСЮз, КСЮ4 и КМОз — следует, что нз ибольшей чувствительностью О бладают хлоратные составы, так как процесс разложения хлората калия протекает уже при сравнительно низкой температуре 350°С и в отличие от процессов -разложения других окислителей сопровождается выделением ощутимого количества тепла. [c.88]

Взрывоопасной средой могут быть смеси веществ (газов, паров и пылей) с воздухом и другими окислителями (кислородом, озоном, хлором, оксидами азота и др.), способные к взрывчатому превращению, а также индивидуальные вещества, склонные к взрывному разложению (ацетилен, гидразин, аммиачная селитра и др.). [c.21]

Являясь экзотермическим соединением, ацетилен в опеределен-ных условиях способен к взрывному разложению в отсутствие кислорода или других окислителей. При этом выделяется энергия (8,7 МДж/кг), которой достаточно, чтобы разогреть продукты реакции до 2800 °С. Ацетилен способен к самопроизвольному разложению при горении, взрыве, детонации и каскадном разложении. Конечное давление газов зависит от характера разложения. При взрыве скорость распространения пламени достигает нескольких метров в секунду, а конечное давление, являясь функцией развиваемой температуры, возрастает по сравнению с начальным в 8—12 раз. Давление детонационной волны до ее отражения от стенки (а также от торца, изгиба и т. д.) может увеличиться в 30 раз, а в отражаемой волне в 50-—100 раз. [c.20]

Окисление — потеря электронов окисляющимся веществом (восстановителем), причем электроны, отдаваемые атома.ми или молекулами окисляющегося вещества, присоединяются к атому или молекуле другого вещества, называемого окислителем. Таким образом, происходит окисление одного вещества — восстановителя — и восстановление другого — окислителя (реакция окисления-восстановления). О. сопровождается увеличением положительной валентности (степени окисления). О. прежде рассматривалось только как реакция присоединения кислорода к какому-либо веществу, напр, образование оксидов 2Си + Ог= 2Си0 или горение метана СН1-г202=С02+2Н20. Присоединение кислорода является лишь частным случаем реакций окисления. При О. веществ происходит выделение энергии. Процессы О. повсеместно протекают в природе горение, ржавление металлов, разложение органического вещества и др. [c.92]

Деструкция катализом состоит в быстром разложении озона на кислород и атомный кислород в присутствии катализатора (платиновой сетки) при 60-120 С. Способ эффективен при значительных концентрациях озона в обрабатываемом воздухе. Продолжительность ктнтакта с катализатором не более 1с. Наличие влаги в газе оказывает отрицательное влияние на эффективность деструкции озона. Присутствие в газе хлора, оксидов азота и других окислителей оказывает химическое воздействие на катализатор. Катализатор регенерируется в печах при 500 С в течение 6-7 ч. [c.64]

Присутствие стойких радикалов или других окислителей оказывает заметное влияние на течение реакции. Например, при разложении феиилазотрифенилметана (14) образующийся циклогексадиенильный радикал (32) захватывается радикалом РЬзС- как по пути (а), так и по пути (б) схемы (28). [c.583]

Рассматривая ряд окислителей п уравнения их разложения при нагревании, моягно заметить, что некоторые окислители отдают свой кислород полностью, а другие окислители—только частично. [c.17]

Имеющиеся данные свидетедьствуют о целесообразности проведения озонолиза циклододецена в кислой среде и его разложения без выделения из реакционной массы с помощью перекиси водорода или других окислителей [43]. В целом осуществление процесса представляет значительные трудности, как в отношении получения чистого циклододецена, так и в отношении обеспечения безопасности процесса получения и разложения озонида. [c.220]

Описанное определение хрома и общего железа можно провести также в пробах, в которых определяется железо (И). В этом случае от раствора, переведенного в мерную колбу после разложения пробы смесью серной и фосфорной кислот, отбирают отдельные аликвотные чггсти для определения железа (II), хрома и железа (III). Для определения хрома отбирают 50 мл и окисляют его персульфатом аммония с добавкой 1%-ного раствора нитрата серебра (особенно если присутствует марганец). После разрушения избытка окислителя кипячением раствор переносят в мерную колбу емкостью 200—250 мл, доводят до метки водой. Если присутствует марганец, то предварительно кипятят раствор с небольшим количеством соляной кислоты или хлорида натрия. Титруют аликвотную часть (20 мл) 0,1 н. раствором соли Мора. Титр раствора соли Мора устанавливают по стандартному раствору бихромата, добавив в него несколько капель смеси серкой и фосфорной кислот, применяемой для разложения пробы (см. Железо ). Общее железо определяют в 25 м.л первоначального раствора, восстанавливая и титруя его, как описано выше, раствором бихромата калия. ] 1ожно применять другие окислители — перман- [c.340]

Большинство материалов удовлетворительно разлагается обыкновенной концентрированной соляной кислотой (около 36% НС1 по массе), но для переведения в раствор необычно крупных частиц и особо стойких продуктов следует применять более концентрированную кислоту. Концентрацию содяной кислоты можно повысить (до 50% НС по массе) дистилляцией обычной кислоты, если охлаждать холодильник очень холодной водой, а приемник держать погруженным в лед. Еще более концентрированную кислоту можно получить конденсацией сухого, хлористого водорода на поверхности льда. Разложение пробы следует проводить таким количеством кислоты, которое обеспечивает наиболее благоприятное соотношение между кислотой и окислителем, а именно 20 г хлористого водорода на 1 г хлора. Для растворения 1 г пробы требуется не менее 4,2 г хлористого водорода, что соответствует 10 мл обычной концентрированной соляной кислоты. При добавлении большого количества кислоты, до 20 мл, растворение ускоряется. Растворение иридия при 250—300° С протекает лучше всего нрй введении на каждый миллилитр емкости трубки 0,025 г хлора или же соответствующего количества другого окислителя, действие которого обусловлено выделением хлора. [c.403]

Прпсутствпе кислорода и других окислителей вызывает при повышенной температуре побочные процессы окисления и разложения полимера, но не влияет иа скорость превраш енпя циклов в полимер. Скорость полимеризации капролактама в присутствии воздуха и в среде инертного газа одинакова. [c.32]

Из других способов разложения кремнийорганических соединений до кремневой кислоты следует упомянуть нагревание их со смесью хромового ангидрида и иодата калия в среде серной и фосфорной кислот , с хлорной кислотой , со смесью концентрированных серной и азотной ки лoт , с серной кислотой и перманганатом , олеумом и некоторыми другими окислителями. [c.203]

Реакцию разложения органигГеского соединения можно ускорить, добавляя, кроме серной кислоты, другие окислители. Пел-кович и сотр. [528, 530] предложили применять хлорную кислоту как вещество, ускоряющее полное сожжение трудноокисляе-мых веществ. Этот метод, применявшийся некоторыми аналитиками [356], давал неудовлетворительные результаты в микроанализе [319, 706]. Хорошие результаты были получены при применении в качестве окислителя перекиси водорода [102, 408, 570, 590]. -------------------------- [c.85]

Определение в воздухе. Качественные реакции воздух просасывают через узкий поглотитель, содержащий 3—4 мл раствора КОН с 3—4 каплями раствора тиофенола или тиокрезола — выпадает белая муть воздух просасывают через 2—3 мл конц. Н2504, нагретой до 130° и содержащей немного дифениламина — наступает посинение раствора (подобную же реакцию дают окислы азота и другие окислители). Количественные определения основаны на разложении X. и определении хлоридов. Для этого применяется спиртовой раствор сернистокислого натрия или порошок железа в уксуснокислой среде. Хлориды определяются обычно по Фольгарду. [c.389]

Некоторые особенности обусловлены наличием в молекуле метионина атома серы. В частности, при окислении метиоиина H IO2, СЮо и другими окислителями могут образовываться сульфокснды, сульфоны, дисульфиды (5—6), а при окислении азотной кислотой под давлением происходит разложение метионина с окислением серы до SO4" (7). [c.714]

Взрывные свойства ацетилена. Ацетилен — единственный широко исиользуемый в прамышленности газ, относящийся к числу немногих соединений, горение и взрыв которых возможен в отсутствие кислорода или других окислителей. Ацетилен высокоэндотер-м.ическое соединение при разложен.ни 1 кг ацетилена выделяется более 8,36 МДж, т. е. примерно в два раза больше, чем при взрыве 1 кг твердого взрывного вещества тротила. Температура самовоспламенения ацетилена колеблется пределах 500—600° С ири давлении 0,2 МПа и заметно снижается с увеличением давления так, при 2,2 МПа температура самовоспламенения ацетилена равна 350° С, а при наличии катализаторов (таких, как железный порошок, силикагель, активный уголь и др.) разложение ацетилена начинается при 280—300° С. В присутствии оксида меди температура самовоспламенения снижается до 246° С. [c.15]

При анализе углеродистых сталей скорость растворения зависит от содержания углерода. Образцы, содержащие меньше 0,1% углерода, быстрее растворяются в хлористоводородной кислоте, а образцы с содержанием углерода больше 0,1% быстрее растворяются в серной кислоте [18]. Однако в том и другом случае получаются сходные результаты. При растворении высоколегированных сталей остается нерастворимый осадок, состоящий из кар-бонитридов и нитридов. Для разложения таких проб применяют смесь серной и фосфорной кислот, иногда с прибавлением сульфата калия, металлической ртути или окиси ртути и других катализаторов. Иногда для окисления неразложившихся соединений применяют перекись водорода и другие окислители. При этом надо иметь в виду, что применение сильных окислителей, например хлорной кислоты, нежелательно, так как это может привести [c.14]

При действии света на основные красители в отсутствие воздуха или другого окислителя образуются лейкосоединения. При действии света и воздуха оксалаты Малахитового зеленого и Кристаллического фиолетового превращаются в п-диметиламинобензофенон и кетон Михлера, соответственно. Добавление перекиси водорода к водному раствору красителя значительно ускоряет реакцию. Изучая кинетику этой реакции для некоторых трифенилметановых красителей, Вайдиа, Дезаи и Кандериа нашли, что степень изменения в общем пропорциональна времени экспозиции, в то время как степень разложения нитро- и азокрасителеи пропорциональна квадратному корню из времени экспозиции с учетом значительного периода индукции. Одинаковая степень фотохимического изменения была достигнута поглощением световой энергии растворами Яркого [c.1399]