Координационные соединения кобальта

Координационные соединения кобальта [c.56]

ГОМОГЕННЫЙ КАТАЛИЗ РЕАКЦИЙ ОКИСЛЕНИЯ В ПРИСУТСТВИИ НЕКОТОРЫХ КООРДИНАЦИОННЫХ СОЕДИНЕНИЙ КОБАЛЬТА [c.134]

Инфракрасные спектры поглощения цис- и транс-томе-ров координационных соединений кобальта (III). [c.228]

Для выявления наличия взаимосвязи между строением лиганда и биологической активностью координационного соединения использованы данные по изучению биологической активности координационных соединений кобальта, меди и железа, синтезированных в основном в Ташкентском фармацевтическом институте, а также в других лабораториях. [c.159]

Координационные соединения кобальта(П) довольно неустойчивы и легко окисляются до соединений кобальта(1П). Координационные соединения кобальта(П) нельзя отнести к типичным комплексам они образуются в отсутствие окислителей (кислорода воздуха). Исключением являются некоторые трудно растворимые комплексы и ряд соединений, у которых лигандами служат молекулы с восстановительными свойствами, например гидразин. [c.551]

Координационные соединения кобальта(П) приведены вместе с простыми соединениями. [c.552]

В общем случае координационные соединения кобальта(П) с координационным числом 4 имеют синий цвет, а с координационным числом 6 — розовый. [c.556]

Было замечено, что спектры поглощения раствора железосодержащих белков цитохрома с и гемоглобина в. жидком фтористом водороде и в воде похожи друг на друга. Установление этого факта способствовало изучению свойств других координационных соединений металлов в жидком фтористом водороде. Способность комплексов металлов противостоять действию фтористого водорода, по-видимому, характерна для фталоцианинов металлов, аминов кобаль-та(1П) и многих других координационных соединений, растворяющихся без разрушения комплжса. Особый интерес представляют биологически важные координационные соединения металлов — хлорофилл и витамин В 5 3. Спектры поглощения растворов хлорофилла в жидком фтористом водороде аналогичны его спектрам в более обычных растворителях. Раствор витамина В з в жидком НГ имеет яркий оливково-зеленый цвет, а цвет самого витамина В з ярко-красный. Витамин В а, представляющий собой координационное соединение кобальта(П1), пе разрушается при растворении в жидком фтористом водороде, несмотря на сложную структуру и наличие многочисленных функциональных групп. Он может быть легко выделен из раствора Н Г и при этом не теряет своих свойств. [c.77]

Известно очень много устойчивых координационных соединений кобальта(П1), которые проявляют некоторое сходство с координационными соединениями хрома(И1). [c.564]

Хотя между никелем и кобальтом наблюдается большое сходство, все же координационные соединения первого менее устойчивы, чем соответствующие координационные соединения кобальта. [c.605]

Оказалось, что ЭСЭ централЬ ного атома в функциональных группах лигандов мало зависит от типа соединения. Поэтому их можно рассматривать как характеристические для данной группы, как это принято, например, для частот ИК-спектра. На рис. 6.32 приведены линии Nis в некоторых координационных соединениях кобальта и иридия. Видно, что максимумы Nis внутрисфер-ного этилендиамина в различных соединениях совпадают. Совпадает также положение максимумов для внешнесферных групп NO3 и NOj-. Различаются положения максимумов внутри-и внешнесферных групп NOj. Относительная интенсивность максимумов пропорциональна числу соответствующих групп в соединениях. [c.260]

Гомогенны катализ реакций окисления в присутствии некоторых координационных соединений кобальта. Сычев Л. Я., Недопекина С. Ф. Сб. Теория и практика жидкофазиого окисления . М., Наука , 1974. [c.322]

Сообщается, что при взаимодействии осажденного гидрата закиси никеля с перекисью водорода образуется зеленое никелевое производное NiOo-A H.O но возможно, что это соединение является фактически лишь продукто.м присоединения перекиси водорода к гидрату закиси никеля. По свойствам оно отличается от безводной черной NIO,,, к которой никель четырехвалентен. Гайсинский и Квесни [115 описали процесс получения на аноде водной перекиси никеля неопределенного состава. При действии избытка гинохлорита натрия на разбавленный раствор сульфата двухвалентного кобальта в присутствии сульфата натрия образуется водная двуокись кобальта oO -.i HoO. Судя ио методу получения, это соединение, вероятно, не является перекисью. Недавно Томсон и Вильмарт [1131 подтвердили существование ряда зетеных координационных соединений кобальта, представляющих двуядерные перекисные соединения трех- и четырехвалентного кобальта, типа (А,Со —О—О—Со А-), где А—одна или несколько обычных комплексообразующих групп (впервые эти соединения получены Вернером). Эти соединения были подвергнуты [1141 спектроскопиче скому исследованию. [c.550]

Быстрое развитие биоорганической химии (одним из первых в этой области начал заниматься А. А. Гринберг, выполнивший в 30-х годах систематические исследования биоактивных координационных соединений кобальта) также обусловлено важной ролью, которую координационные соединения играют в таких жизненно важных процессах, как фотосинтез, дыханпе, прохождение ионов металлов через био.логическне и искусственные мембраны и др. Большой вклад в изучение мембраноактивных соединений и механизмов мембранного транспорта в клетке принадлежит школе 10. А. Овчинникова [32]. [c.51]

В последние 10 лет во всем мире широко развивается новая область — бионеорганическая химия. По своему существу — это биокоординациоипля химия, начало которой в нашей стране и, не будет преувеличением сказать,— во всем мире было положено трудами А. А. Гринэерга. Уже в 30-х годах А. А. Гринберг начал систематические работы по биоактивным координационным соединениям кобальта. Эти работы успешно проводятся и теперь, их результатом являются новые лекарственные препараты, освоенные медицинской практикой. Развитие координационной химии по этому пути — исследование биоактивности координационных соединений, обещает быть весьма плодотворным. [c.6]

Зависимость кроветворной активности координационных соединений кобальта от константы устойчивости иллюстрируется данными табл. 7 и 8, из которых видно, что с ростом константы устойчивости соединений кобальта с жирными аминами и производными пиридина наблюдается тенденция к росту биологической активности. По данным Н. Б. Насельского [88], лизинат кобальта при содержании кобальта, вдвое меньшем, чем в аквокомплексе, в 2 раза быстрее восстанавливает как гемоглобин, так и содержание железа в крови. [c.169]

Постадийное обратимое окисление с отрывом двух электронов, как и в предыдущем случае, описано также для комплексов ре-ния(П) с 1,2-бис-(дифенилфосфино)этаном и 1-(дифенилфосфино)-2-(днфенилфосфино)этаном в тех же условиях на платиновом электроде [178] и для координационных соединений кобальта, цинка и меди с 4-та/)еиг-бутилфталоцианинами [179]. В последней работе окисление проводили на металлических (золото, платина) и оптически прозрачных электродах, изготовленных на основе окиси индия и двуокиси олова, в нитробензоле и о-дихлорбензоле. Отрыв первого электрона от фталоцианиновых комплексов кобальта и цинка близок к обратимому. В случае кобальтового комплекса вторая ступень окисления на металлических электродах обусловлена переходом Со(11)->Со(1П). Спектры поглощения продуктов одноэлектронного окисления на металлических и оптически прозрачных электродах в о-дихлорбензоле имеют три области поглощения, из которых только две приписаны возможному поглощению монокатион-радикалов фталоцианиновых комплексов. Механизм их окисления при переходе к координирующим растворителям, таким, как пиридин или диметилсульфоксид, меняется. [c.168]

Важное значение в технике имеют термочувствительные пигменты. При определенной температуре такие пигменты изменяют окраску, сигнализируя о перенагревании трубопроводов или отдельных частей различного оборудования. Термочувствительные пигменты делятся на обратимые и необратимые. Почти все известные обратимые термочувствительные пигменты являются типичными координационными соединениями переходных металлов. Принцип действия одних из них основан на изменении окраски при удалении кристаллизационной воды. Например, бромидное координационное соединение кобальта (II) с гексаметилентетрамином кристаллизуется с 10 молекулами воды. При температуре около 40° С происходит удаление кристаллизационной воды и окраска изменяется от розовой до голубой. При охлаждении со временем комплекс вновь поглощает воду и окраска становится исходной. Аналогичное соединение никеля (II) теряет 10 молей кристаллизационной воды при температуре около 60° С и изменяет окраску от светло-зеленой до голубой. Термочувствительный пигмент AgjiHgb] изменяет окраску от желтой до темно-коричневой при 45°, а uaiHgU] — от карминово-красной до шоколадной при 65° С. Изменение окраски этих координационных соединений связано с перестройкой кристаллической структуры. [c.429]

Поверхностные координационные соединения часто возникают в процессах гетерогенного катализа. Так, при каталитическом циклоаминировании моноэтанол-амина в пиперазин в присутствии катализатора 0/AI2O3 образуются поверхностные координационные соединения кобальта с аминами. [c.126]

Благодаря силыю выраженной склонности кобальта(1П) к образованию координационных соединений, разнообразию лигандов, входящих во внутреннюю координационную сферу, и существованию изоморфных форм имеется очень большое число координационных соединений кобальта(1И). Большинство их получают окислением простых или комплексных соединений кобаль-та(П) кислородом воздуха, Н2О2 или КМПО4 в щелочной или нейтральной среде. [c.568]

Тетракарбонилкобалътовая кислота, НСо(СО)4, получается нагреванием металлического кобальта, oS или СоЬ со смесью СО и Н2 при 50 ат (в случае oS или ol2 в присутствии меди), действием гидроокислов на Со2(СО)а, обработкой координационных соединений кобальта(П) окисью углерода. [c.578]

Два координационных соединения кобальта с одинаковой эмпирической формулой СоВг804 5КНз. Различия между ними проявляются в реакциях их взаимодействия в растворах с ВаСЬ и AgNOз. Одна соль дает осадок только с хлоридом бария, а вто- [c.114]