Поляризация зависимость от плотности ток

Рис. 286. Полученная на основе измерений импеданса поляризации зависимость плотности тока обмена электрода амальгама 2п/оксалатный комплекс ЪvL в 2М растворе КС1 при 61 С от логарифма концентрации lg с

Рис. 287. Полученная методом измерения импеданса поляризации зависимость плотности тока обмена электрода 1 мол. % амальгама Zn/цианид Zn в 2 ДГ растворе КС1 при 73° С от равновесного потенциала (по Геришеру Величина Sg варьировалась путем изменения концентрации

Рис. 19.1. Зависимость электродного потенциала (электродной поляризации) от плотности тока при выделении водорода на некоторых металлах

Полученные поляризационные кривые рассечь изопотенциальными прямыми через каждые 20—30 мв и при данном потенциале поляризации построить график зависимости плотности (сила) тока от состава. [c.419]

Как будет показано в дальнейшем (см. с. 269), уравнение такого вида может быть получено для линейной зависимости электродных поляризаций от плотности коррозионного тока, а для более сложной зависимости уравнения имеют более сложный вид. [c.194]

Линейная зависимость электрохимической поляризации от плотности тока при малых значениях последней была впервые установлена А. С. Савельевым (1845 г.). [c.195]

Логарифмическая зависимость электрохимической поляризации от плотности тока при достаточно больших значениях последней была впервые установлена Тафелем для катодного процесса разряда водородных ионов (1900 г.), и уравнение подобного типа называют уравнением Тафеля или тафелевским. [c.196]

Рис. 148. Зависимость концентрационной поляризации от плотности тока

Зависимость этого вида поляризации от плотности тока дается уравнением (423) [c.236]

При очень малых плотностях коррозионного тока (при линейной зависимости поляризации от плотности тока) для приближенных расчетов, учитывая уравнения (356), (357), (401) и (402), можно принять [c.268]

При больших плотностях тока (при логарифмической зависимости поляризации от плотности тока) для приближенных расчетов можно, например, принять [c.269]

Таким образом, вычерчивая реальные кривые коррозионной диаграммы в координатах V = / (lg /) и экстраполируя их линейные участки, можно получить идеальные кривые (пунктирные линии на рис. 192) для области, где реальные кривые сильно отклоняются от идеальных. Эта линейная экстраполяция возможна до областей плотности тока (и соответствующего ей тока), где логарифмическая зависимость электродных поляризаций от плотности тока переходит в линейную зависимость, которая в координатах V = / (lg /) дает кривую, направленную к соответствующему значению при 1 = 0 (или lg I = —оо). [c.285]

Кривые, выражающие зависимость плотности тока от приложенного напряжения, носят. название поляризационных кривых, так как по ним можно судить об изменении поляризации электрода с напряжением. [c.449]

Различают первичное и вторичное распределение тока. Первичное зависит только от соотношения геометрических параметров электролитической ванны. Оно наблюдается при отсутствии зависимости катодной поляризации от плотности тока и одинаково для геометрически подобных систем любого масштаба. Вторичное, или действительное, распределение тока отклоняется от первичного, как правило, в сторону большей равномерности. [c.5]

В каждой данной электролитической ванне уравнение (1.2) имеет свой конкретный вид. Обычно функцию распределения потенциала в электрическом поле называют просто потенциалом данного поля. При отсутствии зависимости поляризации от плотности тока в электролитической ванне реализуется первичное поле, потенциал которого обозначается 71 и определяется только соотношением геометрических параметров ванны. Появление на электродах поляризации, зависящей от плотности тока, можно рассматривать как появление так называемого поля поляризации, потенциал которого обозначается и . На значение 1 а влияют геометрические параметры электролитической ванны и электрохимические характеристики электролита электропроводимость и поляризуемость. Это поле 7о, суммируясь с первичным полем, дает в результате реально существующее на практике вторичное поле, потенциал которого обозначается Г/г. Очевидно, что [c.6]

Метод построения кривых (см. рис. 173), который основан на изучении зависимости плотности тока от потенциала поляризации при разных температурах, называется температурно-кинетическим методом, а кривая этой зависимости — поляризационной кривой. В общем случае она может состоять из нескольких ветвей (рис, 174), причем участки кривой аЬ, сс1 и т. п.) отвечают течению нового электрохимического процесса. Участок кривой Ьс соответствует предельной (максимальной) скорости электрохимического процесса. Повышение скорости процесса (увеличение плотности тока) приводит к возрастанию потенциала, при котором возможен новый электрохимический процесс (ветвь с<1). Плотность тока, прн которой начинается быстрый рост потенциала поляризации, называется предельной плотностью тока и обозначается /,/. В зависимости от характера протекающего процесса электролиз может сопровождаться изменением окраски раствора, [c.404]

Прибор сконструирован для изучения процессов, протекающих при электроосаждении и растворении металлов, и предназначен для автоматической регистрации с разной скоростью зависимости катодной и анодной поляризации от плотности тока. Преимущества метода состоят в возможности пренебречь изменениями поверхности электрода в процессе электролиза благодаря короткому времени измерения. Метод позволяет применять высокие плотности тока, что дает возможность покрывать электрод слоями свежеосажденного металла осаждение идет практически по всей поверхности катода равномерно. [c.262]

Выясним зависимость концентрационной поляризации от плотности тока для катодного процесса. Пусть 5к — площадь катода, т — время, необходимое для прохождения одного фарадея электричества (Р), г — зарядность ионов, участвующих в катодной реакции, к — катодная плотность тока. [c.271]

Выяснение связи между величиной поляризации и скоростью электродного процесса является важнейшим методом изучения электрохимических процессов. При этом результаты измерений обычно представляют в виде поляризационных кривых — кривых зависимости плотности тока электрода от величины поляризации. Вид поляризационной кривой электродного процесса отражает особенности его протекания. Методом поляризационных кривых изучают кинетику и механизм окислительно-восстановительных реакций, работу гальванических элементов, явления коррозии и пассивности металлов, различные случаи электролиза. [c.341]

С этой целью изучают зависимость катодной поляризации от плотности тока, и для построения парциальных поляризационных кривых определяют выходы по току железа и водорода. Все определения проводят при [c.260]

Рис. 3.9. Зависимость плотности тока от катодной поляризации при электроосаждении.

Зависимость катодной концентрационной поляризации от плотности тока с учетом предельного тока может быть выражена уравнением [c.335]

Фиг. 25. Зависимость катодной поляризации от плотности тока при электроосаждении никеля из сернокислого электролита при температуре 18—20°

Рис. 83. Зависимость плотности тока от катодной поляризации.

Рис. 288. Полученная методом измерения импеданса поляризации зависимость плотности тока обмена электрода амальгама Zn/аммиакат Zn в 2 М растворе Na l от логарифма концентраций (по Геришеру 88)

Рис. 289. Полученная методом измерения импеданса поляризации зависимость плотности тока обмена электрода амальгама d/цианид d в 5 Ж растворе Na l -f- Na N от логарифма концентрации Ig с (по Гершперу о )

Для проведения расчета необходимо знать относительные ве-.Л11ЧИНЫ площадей каждого электрода системы и иметь реальные кр ивые катодной и анодной поляризации (зависимость плотность тока — потенциал) отдельно для каждой составляющей системы в условиях, близких к условиям работы многоэлектродной системы. [c.135]

Кривая анодной поляризации железа в расплаве Na l и начальный участок катодной кривой спрямляются в координатах 1/—Ig /, что свидетельствует о логарифмической зависимости анодной и катодной поляризации от плотности тока. [c.410]

Аналогичная зависимость для электрохимических реакций позволяет, определив величину энергии активации процесса, вскрыть природу электродной поляризации. Скорость электрохимического процесса характеризуется плотностью тока, поэтому определение влияния температуры на скорость процесса сводится к исследованию зависимости плотности тока от температуры при постоянной величине поляризации, т. е. к получению i — Г-кривых при Аф = onst. [c.365]

Рис. 48. Зависимость плотности тока анодной поляризации (/) и твердости по Виккерсу (2) от потенциала ф стали 12Х18Н10Т в 7 н. Н ЗО

В области значительных поляризаций между плотностью тока / и поляризагцией Ч (или потенциалом) наблюдается полулогарифмическая зависимость. При проведении процесса в потенциостатических усло-38 [c.38]

В растворе N (N03)2 пластины сильно корродируют, что ослабляет их прочность, однако при этом никель основы, переходящий в раствор в ее порах, оседает там в виде гидроксида, что ускоряет пропитку. Было предложено производить пропитку в растворе Ni (N03)2 при катодной поляризации током плотности 50А/м . При этом раствор в порах подщелачивается за счет выделения водорода, в результате осаждение гидроксида ускоряется, тогда как коррозия основ резко сокращается. Готовые пластины тщательно промывают водой, чтобы не занести в аккумуляторы ион NO3-, вызывающий коррозию и саморазряд пластин. Для отрицательных пластин основы сначала 5—7 с протравливают в растворе HNO3 (110 кг/м ), затем подсушивают при обдувке воздухом и пропитывают в растворе, содержащем 750—830 кг/м d b. Дальнейшие операции кристаллизация, обработка в растворе щелочи, промывка и сушка — проводятся аналогично описанным для положительных пластин. Для отрицательных пластин также применяется пропитка при катодной поляризации, но вместо подвода тока извне создается короткозамкнутый элемент из основ пластин и металлических кадмиевых анодов. В раствор при этом добавляют 100 кг/м d(N03)2 и 20—30 кг/мз №(N03)2. Пропитка в контакте с кадмием продолжается от 2 до 18 ч в зависимости от толщины пластин, затем следуют обработка в растворе КОН, промывка и сушка. Пропитанные основы поступают на формирование. Оно проводится раздельно с вспомогательными никелевыми электродами для положительных пластин в растворе, содержа.щем 130 кг/м КОН, а для отрицательных — 240—270 кг/м при 15—30° С. Пластины пропитывают в растворе щелочи 2 ч, а затем включают ток плотностью 60—100 A/м . При заряде пластинам сообщают количество электричества, равное 200% их расчетной емкости, разряд проводят до потенциала 1,5 В по цинковому электроду для положительных и 0,8 В для отрицательных пластин. Если пластины не отдают количества электричества, на которое они рассчитаны, формировочные циклы повторяют. Формированные пластины промывают, сушат и отправляют на сборку аккумуляторов. Для сборки разработаны механизированные линии. Существует ряд вариантов дополнительного формирования аккумуляторов, собранных из уже формированных безламельных пластин. Все они направлены на то, чтобы обеспечить надежность изделий и отобрать для сборки в батареи аккумуляторы, наиболее близкие по емкости. Это необходимо для того, чтобы при разряде батареи из последовательно включенных аккумуляторов ни один из них не оказался слабее остальных и не переполюсовался. Формирование аккумуляторов малых типов проводят на автоматических стендах, выключающих ток при достижении аккумуляторами заданных напряжений. Разбраковка готовых аккумуляторов по емкости также производится на автоматах. Одна из важнейших операций при сборке герметичных никель-кадмиевых аккумуляторов — дозирование в них количества элект- [c.401]

Химичёская поляризация. Во многих случаях электродные реакции включают в себя химическую стадию на поверхности электрода, которая может быть лимитирующей. Зависимость химической поляризации от плотности тока, концентрации реагентов может иметь сложный характер [22], но в [c.26]

На рис. 1-2 приведены зпачения плотности тока при поляризации в хлоридных растворах с потенциалом около 1,9 В для образцов гитана с поверхностью различной обработки. В растворах, содержащих 300 кг/м (г/л) Na l, плотность тока на незащищенной титановой поверхности в 10 —10 раз меньше, чем на платине, при одинаковом значении потенциала (рис. 1-3). Одинаковые формы кривых зависимости плотности тока от потенциала на Pt и Ti позволяют предположить, что на обеих поверхностях электрода происходят одинаковые анодные процессы. [c.19]

Разработан метод расчета распределения плотности тока на трубчатых анодах при ламинарном движении электролита в зависимости от положения, размеров электрода и омических параметров ячейки [109], а также для коаксиальных электродов и в общем виде для неэквипотенциальной поверхности электродов с учетом зависимости поляризации от плотности тока [110]. [c.63]

Электроды не выщелачивались даже кипящей концентрированной КОН. На фиг. 120 сравнивается поляризационная характеристика катодного восстановления кислорода на электроде № 173 с характеристикой соответствующего ему электрода Л о 132. Разница между ни.ми только в том, что электрод ЛЬ 132 изготовлен с серебряным скелетом, а электрод Л о 173 — с никелевым. Стационарный потенциал электрода Л о 173 при1мерно на 16 же отрицательнее, а катодная плотность тока значительно ниже, чем для электрода Л о 132. Для сравнения приводится пластина никелевого фильтра размером с электрод, которая изготовлена прессованием и спеканием никелевого порошка (изготовитель Дейче Эдельшталь Верке ). Фильтр пмеет примерно такую же пористость, как электрод ЛЬ 173. Сравнение обоих электродов позволяет предположить, что в электроде ЛЬ 173 ход реакции определяется в основном содержанием в нем никеля. На это указываег прежде всего зависимость катодной поляризации от плотности [c.343]

На основании опытных данных рассчитывают потенциалы и величины поляризации для исследуемого электрода при каждом значении силы тока и строят график зависимости потенциала или поляризации от плотности тока (поляризационную кривую). Следует всегда обращать внимание на полюсность исследуемого и стандартного электродов при компенсации в схеме измерения э. д. с. и учитывать ее при расчете потенциалов. Для определения плотности тока необходимо измерить рабочую поверхность, исследуемого электрода. [c.345]

Катодный потенциап Фиг. 24. Зависимость катодной поляризации от плотности тока при электроосаждении олова из станат-ного электролита при температуре 25° [c.43]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология