Серебро аммин

Числа переноса аммин-ионов серебра [c.111]

Недавно изучен другой линейный анион [СиСЬ]" [19]. Аммин-ные катионы серебра(1) и золота(1), [М(МНз)2]+, вероятно имеют такое же линейное расположение связей, но предсказывать строение не полностью изученных соединений следует осторожно. Например, на основании того, что [Ag( N)2] и [Аи(СН)2]- имеют линейную структуру, можно было бы предположить аналогичную линейную структуру у аниона меди(1), [Си(СЫ)2] , однако в действительности этот анион [в КСи(СЫ)2] является полимером и содержит спираль из соединенных атомов меди с координационным числом 3 (см. раздел 11.9). [c.242]

С другой стороны, одновалентный таллий во многих отношениях близок к серебру, например своей плохой растворимостью и окраской галогенидов, хроматов, сульфидов и окислов. Ион одновалентного таллия, так же как и ион серебра, обладает своеобразным свойством давать желтоватый осадок с ионами некоторых слабых кислот, например азотистой и ортомышьяковой кислотами. Характерное отличие иона одновалентного таллия от иона серебра — отсутствие у него склонности к образованию в водном растворе амминных комплексов, столь сильно выраженное у серебра. В этом отношении таллий приближается к своему правому соседу по периодической системе — к свинцу, с которым у него много общего, и прежде всего в металлическом состоянии. [c.377]

В исследованных системах аммиачных комплексов меди (I) и серебра невозможно было доказать присутствие амминов более чем с двумя молекулами аммиака . Однако это едва ли объясняется тем, что такие аммины не существуют. Этот факт просто указывает на большую их неустойчивость. Для систем аммиачных комплексов ртути (II) было найдено, что полный эффект Гг, 3 имеет необычно высокое значение 7,7. Если предположить подобный или даже меньший полный эффект для систем аммиачных комплексов меди (I) и серебра, то станет ясно, что существование богатых аммиаком комплексов нельзя непосредственно наблюдать в пределах области, доступной для измерения. [c.65]

В случае ионов металлов с характеристическим координационным числом 2 аналогию между составом и устойчивостью твердых амминов и состоянием соединений в водном растворе установить труднее, чем для типичных ионов металлов с характеристическим координационным числом 4. Но это, вероятно, связано с тем, что два лиганда способны только в очень ограниченной степени экранировать ион металла от кислотного остатка в кристаллической решетке . Бильтц [53] считает это по крайней мере объяснением того, что соли одновалентных ионов меди, серебра и золота могут связывать более двух молекул аммиака и иногда (например, в случае галогенидов) в такой мере, что диамминовое соединение становится совсем неустойчивым, переходя в триаммин. Весьма вероятно также, что в данных триамминах третья молекула аммиака располагается в решетке особым образом, но нельзя отрицать того, что на самом деле существуют соединения, в которых наряду [c.101]

Здесь, как и в случае амминов меди (II), найденное семейство кривых позволяет сделать вывод, что происходит только чистое образование амминов металлов. Кроме того, из величины констант кислотной диссоциации акво-иона серебра (см. табл. 7, стр. 69) непосредственно следует, что образование гидроксо-нонов серебра невозможно. [c.135]

Ион таллия (I) в отличие от иона серебра имеет очень малую тенденцию к образованию амминов в растворе [10]. Жоб подтверждает это в своей работе [И], в которой он показал [спектрометрическими измерениями и определениями растворимости хлорида таллия (I)], что моноаммнновый комплекс образуется лишь при очень высокой концентрации амина как в аммиачных, так и в этилендиаминовых растворах. Из результатов [c.182]

Фильштих и Геришер проводя измерения в потенциостатических условиях на электродах амальгама Zn/Zn + и твердых электродах Ag/цианид серебра и Ag/аммин серебра, подтвердили предсказанную ими зависимость для силы тока, в соответствии с уравнением (2. 555), i = i Для Линейная [c.721]

В исключительных случаях комплекс с большим числом лигандов может образоваться легче, чем комплекс с меньшим числом лигандов, так что kjkn+iпиридиновые комплексы серебра (I). В данном случае уэ-гибридизация обеспечивает повышенную устойчи-Бость линейного комплекса AgLa, который, следовательно, будет образовываться из акво-комплекса легче, чем комплекс AgL(H20)3. [c.148]

При этом необходимо иметь в виду, что напряженность поля иона металла в большой степени зависит от строения его электронной оболочки. Например, ионы меди (I) и натрия имеют примерно одинаковые соотношения заряда и объема, однако ион меди (I) (электронная оболочка палладиевого типа) обладает более сильным полем, чем ион натрия (электронная оболочка инертного газа). Сильными полями ионов серебра (I), меди (I), цинка (II), кадмия (II), меди (II) и других родственных им ионов, способными индуцировать дипольный момент в поляризующейся молекуле аммиака, объясняется высокая прочность амминов этих катионов. [c.13]

Хорошо известно, что катионообменные смолы удерживают комплексные металл-амминные ионы. От этого зависит обмен лигандов (гл. 8). В сшитых полистиролсульфокислотных обменниках комплексные катионы меди(П), никеля(П) и серебра(1) (а может быть, еще и другие) так же устойчивы, как и в водных растворах. Иными словами, если смола, содержащая ионы меди, находится в равновесии с водным раствором аммиака при наличии или отсутствии в нем соли аммония, то отношение связанного аммиака к общему количеству меди (величина п у Бьеррума) внутри смолы такое же, как и в растворе. Кривые зависимости л от log [NHg) совпадают [27]. [c.362]

Решение. Как показывает название, в состав комплексного диамминаргента-иона входят две (ди) молекулы NHg (аммин) и ион простого одновалентного серебра. Значит, продуктом реакции является [c.87]

Другие методы разделения, применяемые в схеме Свифта и Шефера, включают образование аммиачных комплексов для отделения металлов амминной группы от группы щелочноземельных металлов [Ni +(водн)-j-4NH3(водн) = = Ы1(ЫНз) (водн)], использование более кислотного характера высших степеней окисления элементов (более высокая плотность положительного заряда) для отделения группы хрома [ r(VI), V(V)] от группы алюминия (AF+, 2п +), осаждение ионов галогенов нитратом серебра в кислом растворе и отделение сульфат- и фторид-иона от группы фосфора осаждением серебряных солей слабых кислот (Ag3P04, А зАз04) в нейтральном растворе. Ионы Na+, N07 и С0 открывают в отдельных порциях исходного образца, так как их вводят с реагентами при первоначальном сплавлении . Ион К+ также легче обнаружить в исходной смеси из-за довольно высокой растворимости соединений калия, используемых для его открытия (умеренная чувствителыюсть аналитических реакций на К+). [c.224]

При растворении сульфата серебра в аммиаке получают комплексные аммины [Ag(NH3)2l2S04 и [Ag2(NH3)3]S04. [c.742]

Аммиачные комплексы (аммины). Выше (стр. 686) было показано, что свежеосажденная студнеобразная гидроокись меди(П) голубого цвета, нерастворимая в воде, растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроокись тетрамминомеди 11) [Си(NH3)4](ОН)2 темно-синего цвета. Трудно растворимые в воде галогениды серебра также растворяются в аммиаке с образованием бесцветных растворимых комплексов, содержащих ион [Ag(NH3)2]" . [c.707]

Очень высокая константа устойчивости первой стадии образования комплекса иодида с Ag(I) обусловливается донорной я-связью, возникающей вследствие переноса электрона от металла к лиганду. ( -Электронные орбитали, участвующие свободными я-орбиталями первого лиганда в донорных я-связях, в значительной степени менеее доступны для второго лиганда [4]. В то же самое время значение lg/ 2 больше lgД l в амминных комплексах серебра, так как комплекс [Ag(NHз)+] имеет линейную структуру, оптимальную для серебряных комплексов, тогда [c.24]