Р — Т-диаграмма углерода

Рис. 5в. Энергетическая диаграмма углероди стого вещества в процессе его графитации

Карбин как промежуточная фаза при синтезе алмаза из графита Новейшая фазовая диаграмма углерода. Второе открытие ЛЦУ. [c.19]

Исследование фазовой диаграммы углерода актуально по настоящее время. Например, до сих пор дискутируется вопрос о положении тройной точки углерода. Исследование условий фазового перехода фафит - жидкий углерод важно, поэтому, для уточнения параметров фазовой диафаммы углерода в области высоких давлений и температур. [c.107]

Остановимся теперь вновь на некоторых однокомпонентных системах. На рис. VII 1.3 представлена проекция на плоскость р—Т фазовой диаграммы углерода по Банди . Согласно этому автору существуют [c.293]

Затем была построена фазовая диаграмма углерода, имеющая фундаментальное значение для синтеза алмаза. На рис. 34 и рис. [c.132]

Рис. 34. р—Т -фазовая диаграмма углерода [c.132]

Рис. 35. р—Г-фазовая диаграмма углерода [c.133]

Непосредственно (используя только температуру и давление) превратить графит в алмаз удается только в очень жестких условиях. Исследованиями установлено, что такое превращение можно осуществить при статическом давлении порядка 11...12 ГПа и температурах порядка 3000 К. Рассмотрение фазовой диаграммы углерода (см. рис. 34 и 35) показывает, что этот переход совершается, когда оба вещества — исходное и конечное — находятся в твердом состоянии. Такие жесткие условия могут соблюдаться лишь в сложной и дорогостоящей установке, которая может эксплуатироваться только в лаборатории и промышленного значения не имеет. [c.134]

Исключительное по важности значение в металлохимии самого железа имеют взаимодействия в системе железо — углерод, поскольку сплавы железа с углеродом составляют основу черной металлургии. При карботермическом восстановлении железа из оксидных руд (доменный процесс) образуется не чистое железо, а чугун. Особенности взаимодействия в системе Fe—С наглядно отражаются диаграммой состояния (рис. 61). Геометрический строй диаграммы со стороны железа определяется тремя полиморфными модификациями a-Fe, 7-Fe и б-Fe, поскольку переход aT не связан с наличием тепловых эффектов и не отражается на диаграмме. Углерод в железе образует твердые растворы внедрения, области которых на диаграмме обозначены как а, 7, б. Самая большая растворимость углерода — в y-Fe. Этот твердый раствор называется аустенитом. Области твердых растворов углерода в а- и б-Fe, называемые -и б-фер-ритами, значительно меньше. [c.413]

Рис. 48. Фазовая диаграмма углерода [8]

Рис. 17. Фазовая диаграмма воды Рис. 18. Фазовая диаграмма углерода

Рис. 4.10. Фазовая диаграмма углерода, показывающая области стабильности различных фаз.

Рис. 7. Диаграмма углерод-азотного каркаса ядра порфина металлопорфиринов для реальной или эффективно соблюдаемой симметрии D,.

Остановимся теперь вновь на некоторых однокомпонентных системах. На рис. 114 представлена проекция на плоскость р—Т фазовой диаграммы углерода по Банди. Согласно этому автору, существуют три кристаллические модификации углерода графит, алмаз и особая плотнейшая металлическая модификация, устойчивая при давле- [c.316]

Рис. 114. Фазовая диаграмма углерода по Банди

Рис. 115. Фазовая диаграмма углерода [240— 245]

Энергетическая диаграмма орбиталей молекулы СО2 приведена на рис. 42. Распределение валентных электронов (четыре от углерода и восемь от двух атомов кислорода) по орбиталям молекулы СО 2 соответствует электронной конфигурации [c.62]

Рис. 8.5. Термокинетическая диаграмма рас-па,ца аустенита при непрерывном охлаждении 13 ной хромистой стали с различным содержании углерода

Применение диаграмм. Диаграмма, изображенная на рис. V-5, дает возможность непосредственно отсчитать концентрацию двуокиси углерода в сухих продуктах сгорания, определить количество воздуха (в кг), необходимое для сжигания 1 кг горючего вещества (углеводорода), и число киломолей влажных продуктов сгорания, приходящихся на 1 кг углеводорода. Пользуясь этой диаграммой, мы не принимаем в расчет такие составляющие баланса, как содержание серы в горючем, содержание горючих частей в золе, содержание пара Н2О в воздухе и т. д. [c.119]

Считая, что избыток воздуха равен 20% X = 1,2), для горючего, содержащего 4,6% водорода, по диаграмме (рис. V-5) находим 1) сухие продукты сгорания содержат 15,9% СОг + 50г 2) на 1 кг углерода и водорода приходится 0,525 кмоль влажных продуктов сгорания (следовательно, на 1 кг каменного угля 0,525-0,875 = 0,46 кмоль) 3) для сжигания 1 кг углерода и водорода требуется 14,9 кг воздуха (т. е. 14,9-0,875 = 13,0 кг для 1 кг каменного угля). [c.121]

После этого результаты расчетов обычно представляются на диаграммах и выбираются условия проведения процесса, позволяющие достигнуть максимального выхода нужного нам продукта (это может быть конечный продукт или какой-нибудь продукт промежуточной реакции). Ниже приведены примеры реакции дегидрирования бутана и синтеза углеводородов из окиси углерода и Н2О. [c.178]

В гл. VIII приведена фазовая диаграмма углерода по Банди. [c.112]

Если диаграмма углерода относится к сверхвысоким давлениям и весьма высоким температурам, то диаграмма, показанная на рис. VIII.4, описывает свойства гелия и в первую очередь изотопа Не при сверхнизких температурах. Рассмотрение этой диаграммы следует начинать с кривой I, выражающей зависимость давления насыщенного пара жидкого гелия от температуры. Уже здесь можно отметить особенность гелиевой фазовой диаграммы область пара не соприкасается с областью твердого тела. Наиболее распространенный изотоп гелия Не имеет критическую температуру = 5,23° К, [c.294]

В справочнике Алмаз (авторы Д. В. Федосеев, Н. В. Новиков, А. С. Вишневский, И. Г. Теремецкая.— Киев Наук, думка, 1981) ввиду его малого объема сведения о свойствах алмаза были изложены недостаточно полно. Предлагаемый вниманию читателей справочник Физические свойства алмаза восполняет этот пробел. Задача настоящего справочника — представить в едином источнике по возможности полную информацию об изученных физических свойствах природных и синтетических алмазов, включая достаточно подробную библиографию по этим вопросам. Здесь приведены равновесная Р — Г-диаграмма состояния углерода, изобарические сечения известных Р — Г-диаграмм углерода с металлами, подробно рассмотрены магнитные свойства синтетических ал.мазов, ЭПР примесных и дефектных центров природных и синтетических алмазов, дана классификация производственных марок синтетических алмазов, охарактеризованы их физические свойства. Сущсственпо расширены остальные разделы. [c.6]

Важные стереохимические свойства железопорфирина в гемопротеинах были установлены на основе рентгеноструктурного анализа высокого разрешения модельных низкомолекулярных ме-таллопорфириновых комплексов. Эти данные были получены при подробном кристаллографическом исследовании комплексов пор-фиринов с ионами металлов, имеющими неодинаковые ионные радиусы, и железопорфириновых комплексов в различных спиновых состояниях. Подробное обсуждение этих вопросов имеется в обзорах Хорда [104, 115—117]. Для последующего обсуждения необходимо привести лишь те данные, которые относятся к стереохимии железопорфирина в гемопротеинах. С этой целью на рис. 7 представлена диаграмма углерод-азотного каркаса порфинового ядра с величинами длин и углов связей для различных металло-порфиринов по кристаллографическим данным [116, 117). Радиус центральной полости, ограниченной пиррольными атомами азота, определяется электронной структурой ядра порфина и остается практически постоянным. Величина радиуса I...N, ближе всего соответствующая минимизации радиального напряжения, опреде- [c.40]

Если диаграмма углерода относится к сверхвысоким давлениям и весьма высоким температурам, то диаграмма, показанная на рис. 115, описывает свойства гелия и в первую очередь изотопа Не при сверхнизких температурах. Рассмотрениеэтой диаграммы следует начинать с кривой 1, выражающей зависимость давления насыщенного пара жидкого гелия от температуры. Уже здесь можно отметить особенность гелиевой фазовой диаграммы область пара не соприкасается с областью твердого тела. Наиболее распространенный изотоп гелия Не имеет критическую температуру = 5,23 К, при которой кривая I заканчивается. Жидкий гелий, к которому относится эта кривая, называют гелием первым (Hel). При охлаждении до 2,18 К гелий переходит в другое жидкое состояние, обозначенное символом Hell. Этот переход совершается без теплового эффекта, но сопровождается [c.317]

IV группа (С, Si, Ge, Sn, Pb). Углерод существует в виде графита и алмаза. Последняя модификация термодинамически устойчива лишь при высоких давлениях (более 20 кбар при 20°, 75 кбар при 2000° ИТ. д.). РГ-диаграмма углерода имеет вид, представленный на рис. 115. При давлениях более 600 кбар тетраэдрические связи в кристалле алмаза должны разрушаться и углерод должен переходить в металлическое состояние с четырьмя свободными электронами на один атом и структурой типа p-Sn. Такая металлизация происходит также при растворении углерода в металлах VIII группы. [c.265]

Хром относится к элементам, етабтгизующим (X и сужающим область у - железа. Как следует- из диаграммы, у - область замыкается при 12-13% Сг. Присутствие углерода изменяет характер взаимодействия железа с хромом. Под влиянием углерода у - область 218 [c.218]

С точки зрения коррозионной стойкости, оптимальное содержание Сг в стали составляет 12-14%. Такой уровень легирования Сг обеспечивае г легкую пассивацию поверхносги во многих агрессивных средах, связанных с производством нефтехимических продуктов. При повышении содержания хрома более 12% коррозионная стойкость практически не увеличивается. Вместе с тем в этом случае имеет место проявление склонности стали к охрупчиванию и снижению прочности в связи с формированием в структуре значительного количества ферритной составляющей. 13-14 %-ные хромистые стали с частичным у-а (М)- превращением относят х мартенситно - феррит-ным. Эти стали известны еще под названием полуферритных. По структуре мартенситно-ферритные стали соответствуют сплавам Ре - Сг. Количество 6- феррита в сталях повышается с увеличением содержания Сг и снижением концентрации углерода. С введением углерода границы существования области у - твердых растворов сдвигаются в сторону более высокого содержания Сг. У 13% - ных хромистых сгалей С < 0,25% термокинетическая диаграмма распада аустенита состоит из двух областей превращения. При температурах выше 600 °С в случае достаточно низкой скорости охлаждения возможно образование ферритной составляющей структуры. Ниже 400 °С при более быстром охлаждении наблюдается бездиффузионное превращение аустенита в мартенсит. Количество образовавшегося мартенсита в ка-асдом из указанных температурных ингервалов зависит, главным образом, от скорости охлаждения и содержания углерода в стали. [c.234]

При содержании 12% Сг в соответствии с рис. 8.1 у сплавов Ре-Сг имеет место замьпсание области у - твердых растворов. 11ри дальнейшем увеличении содержания хрома сплавы не претерпевают превращений. Стали, структура которых соответствует этой области диаграммы Ре - Сг, относят к ферритным. Граница области у-твердых растворов изменяется в зависимости от содержания углерода (рис. [c.240]

Рис. 8.6. Положение области У в диаграмме состояния сплавов с раз шчным содержанием углерода

Справочник химика 21

Химия и химическая технология