Сульфат алюминия квасцы

Гидролиз ведут концентрированной серной кислотой при охлаждении, причем мягкие условия реакции создают за счет применения непрерывного реактора полного смешения. Полученная масса идет на разделение вначале отделяют сульфат алюминия (квасцы), а затем ректифицируют спирты, получая фракции продуктов с разной длиной цепи. [c.316]

При умягчении воды гидроокисью кальция или карбонатом натрия достаточно использовать такое количество вещества, которое требуется для осаждения ионов магния и железа с образованием гидроокиси магния и гидроокиси железа(II) или железа(III). В некоторых случаях наряду с умягчающими реагентами в качестве коагулянтов добавляют небольшое количество сульфата алюминия, квасцов или сульфата железа (III). Зти вещества образуют со щелочными реагентами гелеобразные осадки гидроокиси алюминия А1(0Н)з или гидроокиси железа Ре(ОН)з, которые захватывают осадок, образовавшийся в процессе умягчения воды, и способствуют его отстаиванию. Гелеобразный осадок может адсорбировать окрашивающие вещества и другие загрязнения, присутствующие в воде. [c.244]

Сульфат алюминия (квасцы) [c.10]

Из солей алюминия широкое применение имеют его сульфат и квасцы, используемые в бумажной промышленности для проклейки бумаги писчих сортов, в кожевенной —для дубления кожи, в текстильной при крашении тканей и т. д. [c.455]

Образующийся хлопьевидный осадок гидроксида алюминия вместе с адсорбированной нефтью отфильтровывают от воды через кварцевый или другой фильтр. В этом процессе необходимо, чтобы pH воды был около 8, во избежание растворения адсорбента. Кроме сульфата алюминия предложены и другие вещества, такие как квасцы, алюминат натрия, сульфат трехвалентного железа и др. [c.37]

Для интенсификации отстаивания к эмульсии нефть в воде добавляют реагенты, образующие студенистые хлопья, которые адсорбируют на своей поверхности нефть. Капли нефти в эмульсии заряжены отрицательно, поэтому добавка электролитов способствует коалесценции (слиянию) капель. Для этого обычно применяют технический сульфат алюминия вместе с карбонатом натрия или каустической содой. Кроме сульфата алюминия представлены и другие вещества квасцы алюминат натрия сульфат трехвалентного железа [14]. [c.13]

Из солей алюминия широкое применение имеют его сульфат и квасцы, используемые в бумажной промышленности для проклейки бумаги [c.530]

Квасцы. Сульфат алюминия, как и ряд других сульфатов трехвалентных катионов (например, Т1, V, Сг, Мп, Ре, Оа, 1п, КН, 1г), из водных растворов может кристаллизоваться с сульфатами однозарядных катионов (М+ = К , КЬ+, Сз+, ЫН4+, Т1+) в виде двойных солей состава (квасцы) [c.607]

Сульфат алюминия А1г(504)3-18 НаО применяется в бумажной промышленности. Алюмокалиевые квасцы КА1(804)2-12 Н2О используются в больших количествах для дубления кожи и в красильном деле наряду с А1 (СНзСОО)з в качестве протравы для хлопчатобумажных тканей. Ацетат алюминия находит применение в медицине (примочки, компрессы и т. п.). [c.282]

При выпаривании раствора, содержащего сульфат алюминия и сульфат калия или аммония, выпадают кристаллы калиевых и аммониевых квасцов, представляющих собой двойные соли [c.178]

Квасцы используют для тех же целей, что и сульфат алюминия. [c.179]

Сульфат алюминия и алюмокалиевые квасцы употребляются в красильной и кожевенной промышленности. [c.152]

Присутствие в растворе сульфата алюминия способствует коагуляции коллоидной формы кремниевой кислоты, затрудняющей фильтрование, которое производят при 100° либо через полихлорвиниловую ткань, либо с помощью батареи керамических фильтровальных патронов, соединенных с вакуумной системой. Осадок кремниевой кислоты промывают горячей водой, фильтрат охлаждают до 0—10°, выделившиеся квасцы отфильтровывают и промывают холодной водой. [c.123]

Запишите химическую формулу каждого из следующих соединений оксид алюминия, боксит, сульфат алюминия, калиевые квасцы, ацетат алюминия. [c.439]

Выполнение работы. На техно-химических весах отвесить 1,74 г сульфата калия и 6,66 г сульфата алюминня. В два химических стакана налнть дистиллированной воды, в один 7 мл, в другой — 6 мл. Покрыть стаканы часовыми стеклами и нагреть до кипения. Растворить в первом стакане отвешенное количество сульфата калня и во втором — сульфата алюминия. "Горячие растворы слить вместе (в стакан с сульфатом калия) и размеи ать. В результате реакции образуется двойная соль алюмокалиевых квасцов по уравнению [c.190]

Квасцы. Если к раствору сульфата алюминия АЬ (804)3 прибавить раствор сульфата калия К2804 и оставить жидкость кристаллизоваться, то из нее выделяются красивые бесцветные кристаллы состава К2804-АЬ (804)3-241120 или КА1(804)2-12Н20 — додекагидрат сульфата алюминия-калия. Это алюмокалиевые квасцы — двойная соль серной кислоты и металлов калия и алюминия. [c.464]

Из солей алюминия наибольшее распространение и значение имеют хлорид алюминия, сульфат алюминия и алюмока лиевые квасцы. Хлорид алюминия AI I3 используется в качестве катализатора в органическом синтезе. Сульфат алюминия AI2(804)3 применяется для очистки воды, производства бумаги. Алюмокалиевые квасцы КА1 (504)2-I2H2O применяются для дубления кож, протравливания тканей при крашении Все эти соли хорошо растворимы в воде. [c.271]

Частным случаем коагуляции электролитами является взаимная коагуляция двух гидрофобных золей с различными знаками зарядов. В отличие от обычной электролитной коагуляции при определенном соотношении концентрации смешиваемых золей всегда наступает переразрядка, тогда как при обычной коагуляции пере-разрядка происходит только при действии многовалентных ионов-коагуляторов. Взаимная коагуляция имеет большое значение как в ряде природных, так и технологических процессов. Коагуляция почвенных коллоидов электролитами и взаимная коагуляция коллоидов имеет большое значение в формировании почвенного горизонта. В качестве примера технического использования взаимной коагуляции можно назвать очистку водопроводной воды от коллоидных частиц, проходящих через песчаные фильтры, с помощью добавок солей алюминия (квасцов или сульфата алюминия). Эти соли в воде гидролизуются и образуют положительно заряженные коллоидные частицы А1(0Н)з, которые, взаимодействуя с коллоидными частицами в воде, заряженными в большинстве случаев отрицательно, приводят к взаимной коагуляции с выпадением коагулированных частиц в осадок. [c.336]

С сульфатами ряда одновалентных металлов сульфат алюминия образует бесцветные комплексные соли — М[А1 (504)2]- I2H2O, так как называемые квасцы. В растворе они практически полностью диссоциированы на ионы металлов и кислотного остатка. [c.255]

На предметное стекло наносят одну каплю раствора сульфата алюминия и добавляют к нему несколько кристалликов сульфата калия, Через некоторое время (—1 мин) перемешивают содержимое стеклянной палочкой и помещают иод объектртв микроскопа, Рассмат-ргвают полученные кристаллы (рио. 3 0). Написать уравнение реакции образования алюмокалиевых квасцов ( 0 )3 24 Н О, Зарисовать форму кристаллов. [c.127]

С сульфатами К, КЬ, Сз, НН4 и Т1 (I) сульфаты галлия (III) и индия (III), подобно сульфату алюминия, образуют квасцы состава (804)2-12Н2О. Индиевые квасцы метастабильны при комнатной температуре. Двойные соли типа квасцов для таллия (III) неизвестны, для него получены двойные сульфаты другого типа — КТ1 (804)2-41-120. [c.173]

Применение соединений. Соединения алюминия находят разнообразное применение. Природные алюмосиликаты (глины) — основное сырье для производства фарфора, фаянса, гончарных изделий, огнеупоров (см. гл XV, 2). Искусственные рубины нужны для квантовых генераторов (лазеров) и в качестве опорных камней для точных механизмов. При дегидратации гидроксида алюминия А1(0Н )з образуется алюмогель, который, как и силикагель, служит в технике адсорбентом. Сульфат алюминия А12(804)з I8H2O используется для очистки (осветления) воды, так как при подщелачивании раствора образует рыхлые хлопья А1(0Н)з, которые хорошо поглощают взвешенные примеси. Алюмокалиевые квасцы применяют в текстильной промышленности как протраву при крашении тканей, в бумажной промышленности — при проклеиванйи бумаги, в производстве лайковой кожи в качестве дубителя, так как ионы Al " (как и ионы Сг " ") способны взаимодействовать с белковыми молекулами. Ткани и дерево, пропитанные раствором квасцов, приобретают огнестойкость. В медицине их применяют как средство, оказывающее вяжущее, подсушивающее и дезинфицирующее действие на слизистые оболочки и на кожу. Свое название квасцы получили еще в XV в. за вяжущий и кислый вкус. [c.311]

Большинство солей алюминия растворимо в воде. Практически нерастворимы фосфат алюминия и основные соли уксусной кислоты. Из солей, растворимых в воде, наибольшее применение имеют хлорид и сульфат алюминия, а также двойная соль — сульфат калия-алюминия (алюмо-калиевые квасцы) КАЦЗО ). -12НаО. Все соли [c.176]

Рассмотрите и зарисуйте в журнал подученные кристаллы (рис. 55). Напишите уравнение реакции образования алюмо-калиевых квасцов КА1 (504)2 12Н2О при взаимодействии сульфата алюминия, сульфата калия и воды. [c.176]

Опыт 19.12. Получить алюмоаммонийные квасцы (NH.i)2S04X XА12(504)з-24Н20. Приготовить два горячих раствора, содержащих 1 г сульфата алюминия на 1 мл воды и 0,2 г сульфата аммония на 0,4 мл воды. Растворы слить, перемешать и охладить до 0° С. Выпавшие кристаллы отделить от жидкости и высушить фильтровальной бумагой. Полученную двойную соль взвесить и вычислить процент выхода. Часть кристаллов растворить в воде и определить,, какие ионы находятся в растворе квасцов. [c.191]

H2SO4 получались растворимые сульфаты лития и других щелочных элементов, а также в большом количестве сульфат алюминия. Во всех случаях первоначально из растворов выделяли калиевые квасцы, первые фракции которых были обогащены менее растворимыми квасцами рубидия и цезия, а затем, после сложной очистки растворов, осаждали Ь12СОз. В последующий период развития технологии соединений лития главные варианты сернокислотного метода переработки лепидолита были усовершенствованы и частично упрощены [118]. [c.37]

Сульфат алюминия бесцветен и легко растворим в воде. Выделяется он обычно е виде кристаллогидрата АЬ (SO4) з I8H2O. С сульфатами ряда одновалентных металлов сульфат алюминия образует бесцветные комплексные солн типа М А1 (SO4) 2] I2H9O. В твердом состоянии эти соли (т. п. квасцы) вполне устойчивы, а в растворе почти нацело диссоциированы иа отдельные составляю-uine их ионы. Помимо алюминия, комплексные сульфаты типа квасцов известны и для ряда других трехвалентных металлов (Э — Сг, Fe, V и др.). В качестве одновалентных катионов (М) в их состав могут входить К Na NiU и некоторые другие. [c.353]