Алюмокалиевые квасцы, образование

Значения pH в кислых растворах поддерживают в интервале 3,5—4,5. Для этой цели к электролиту добавляют 20—30 г,/л сульфата алюминия или 30 г/л алюмокалиевых квасцов. В присутствии солей алюминия повышается также катодная поляризация и осадки цинка получаются полублестящими с мелкозернистой структурой. Буферные свойства сульфата алюминия основаны на том, что при pH = 4,0—4,5 он гидролизуется с образованием H2SO4 [c.285]

Как уже отмечалось, оксид СггОз химически инертен, но при сплавлении с пиросульфатом калия дает сульфат Сг2(504)з, который образует с сульфатами щелочных металлов двойные соли типа квасцов. Тенденция к образованию квасцов у хрома выражена еще ярче, чем у алюминия, и эти двойные соли более устойчивы. По этому признаку хромокалиевые квасцы стоят ближе к комплексным соединениям, чем алюмокалиевые квасцы. Хром является лучшим комплексообразователем, чем алюминий, по двум причинам. Во-первых, у хрома в отличие от алюминия существует внутренняя З -оболочка с частично свободными орбиталями, способными принять участие в донорно-акцепторном взаимодействии с лигандами. У алюминия Зс -оболочка также существует, но она является внешней и полностью вакантной. Таким образом, при координационном числе 6 для хрома характерна внутренняя -гибридизация, а для алюминия— внешняя 5р -гибридизация с меньшей прочностью связей. Во-вторых, размер иона Сг= + заметно меньше, чем А1 +, вследствие чего более сильное поляризующее действие этого катиона также обеспечивает большую устойчивость комплекса. [c.347]

Цинковые покрытия хорошего качества получаются в электролитах с pH — 3,5-=-4,5. При более низких значениях pH увеличивается растворение цинкового анода, возможно даже растворение гальванически осажденного покрытия при больших значениях pH образуется 2п(ОН)2, который, осаждаясь на катоде, вызывает образование шероховатых и губчатых покрытий. С целью. стабилизации pH в электролит добавляют сульфат алюминия или алюмокалиевые квасцы. [c.225]

Гидрофобизация бумаги осуществлялась также путем пропитывания смесью триглицеридов растительных масел [10, 11], силиконом [12—14], нафталином [15], раствором алюмокалиевых квасцов [16], парафином [16, 17], керосином [18], парафиновым маслом [19, 20] и т. д. Для обнаружения кислот пользовались главным образом реакциями карбоксильной группы (получение металлических солей, образующих окрашенные сульфиды или феррицианиды изменение окраски щелочно-кислотных индикато-ро в), или реакциями окисления по месту двойных связей (образование МпОг при окислении перманганатом, открытие образующихся после озонирования альдегидов реактивом Шиффа). Главным недостатком, присущим этой группе методов, является трудность обнаружения пятен без предварительного удаления неподвижной фазы. [c.347]

Выпавшие кристаллы отсосать и высушить на фильтровальной бумаге. Выбрать хорошо образованный кристалл квасцов, прикрепить его при помощи тонкой нити или волоса к стеклянной палочке и опустить в маточный раствор. В течение нескольких дней наблюдать, как растет кристалл. Рассмотреть форму кристаллов хромовокалиевых квасцов под микроскопом и сравнить с кристаллами алюмокалиевых квасцов. Что произойдет, если кристаллы алюмокалиевых квасцов опустить в насыщенный раствор хромокалиевых квасцов [c.204]

Опыт 54. Образование алюмокалиевых квасцов. [c.44]

Коагуляция синтетических латексов, полученных с применением в качестве эмульгаторов мыл карбоновых кислот, проводится обычно под действием смеси электролита (чаще всего хлористого натрия) и кислоты (серной или уксусной). Латексы, полученные с применением в качестве эмульгаторов алкилсульфонатов, арил-сульфонатов и алкиларилсульфонатов, обычно коагулируют только под действием электролитов. Коагуляция латексов, синтезированных с применением только канифольного эмульгатора, обычно происходит при значениях pH больших, чем для латексов, синтезированных с применением только жирнокислого эмульгатора. В некоторых особых случаях, например при производстве диэлектрических каучуков, для снижения расхода электролита используются соли металлов высшей валентности (например, алюмокалиевые квасцы), действующие в кислой среде. Однако при использовании для коагуляции в качестве электролита солей трехвалентных металлов, например хлористого алюминия, создаются трудности из-за образования комков. Этот электролит не получил широкого применения также вследствие более высокой стоимости его по сравнению, например, со стоимостью хлористого кальция или натрия. [c.294]

Отстаивание воды проводят в непрерывно действующих отстойных бетонированных резервуарах. Для достижения полного осветления и обесцвечивания декантируемую из отстойников воду подвергают коагуляции. Коагуляция —высокоэффективный процесс разделения гетерогенных систем, в частности выделения из воды мельчайших глинистых частиц и белковых веществ. Физико-химическая сущность этого процесса состоит в том, что адсорбция коагулянта на поверхности заряженной коллоидной частицы приводит к слипанию отдельных частиц (коагуляции) и образованию осадка. При этом ион-коагулянт должен иметь заряд, противоположный заряду коллоидной частицы. Чем выше заряд иона-коагулянта, тем меньше расход электролита на коагуляцию. Так, природные глинистые коллоидные системы (природные воды) имеют отрицательный заряд, для их коагуляции чаще всего применяют соединения алюминия в виде сульфатов или двойных солей —алюмокалиевых квасцов. Одновременно идет процесс адсорбции на поверхности осадка органических красящих веществ, в результате чего вода обесцвечивается. Количество вносимого в воду коагулянта находится в прямой зависимости от загрязненности воды. Образующийся при коагуляции коллоидный осадок удаляется из воды отстаиванием и фильтрованием. [c.36]

Отстаивание от крупных частиц осуществляют в непрерывно действующих отстойниках большой емкости. От мелких частиц освобождаются фильтрацией. Для осаждения коллоидных частиц (мельчайших глинистых частиц и белковых веществ) их подвергают коагуляции путем введения коагулянтов — сульфатов или двойных солей алюминия (алюмокалиевые квасцы). Ион-коагулянт должен иметь заряд, противоположный заряду коллоидной частицы, чтобы он мог адсорбировать на поверхности заряженной частицы это приводит к слипанию (коагуляции) отдельных частиц, и образованию осадка. [c.23]

Запись данн х опыта. Зарисовать форму кристаллов (рис. 51). Написать уравнение реакции образования алюмокалиевых квасцов КА1 (504)2- [c.207]

Различают соли простые, например карбонат калия К2СО3 двойные, образованные двумя металлами и одной кислотой, например алюмокалиевые квасцы KAI (804)2-I2H2O - сульфат калия-алюминия смешанные, например хлорид-гипохлорит кальция a I(O I) комплексные (см. ч. I). [c.306]

На предметное стекло наносят одну каплю раствора сульфата алюминия и добавляют к нему несколько кристалликов сульфата калия, Через некоторое время (—1 мин) перемешивают содержимое стеклянной палочкой и помещают иод объектртв микроскопа, Рассмат-ргвают полученные кристаллы (рио. 3 0). Написать уравнение реакции образования алюмокалиевых квасцов ( 0 )3 24 Н О, Зарисовать форму кристаллов. [c.127]

Двойными солями называют соли, образованные разными катионами и одним и тем же анионом. Примером может служить кристаллогидрат сульфата калия-алюминия — алюмокалиевые квасцы, развернутая формула которых КаЗО. -А12(50.1)3 24Н2О и сокращенная К.А1 (504)2-12Н2О. Образование двойных сульфатов (квасцов) характерно для ряда трехвалентных металлов (А1, Сг, Ре, V и др.). [c.44]

Изнеорг дубильныхв-в применяют соли Сг А1 и др. (иапр. ацетат хрома, алюмокалиевые квасцы), образующие комплексные соед. с молекулами желатины. Недостаток этих в-в - повышение вязкости расплава эмульсии при ее термостатировании перед нанесением, длительность дубления (3-6 мес). образование плотноупакованных слоев, в к-рых существенно > 1сньшается скорость проявления и соотв ухудшаются фотографич. показатели. [c.121]

При упаривании раствора, эквимолярного по сульфату калия и сульфату алюминия (содержащего одинаковые количества этих солей, в молях), кристаллизуются алюмокалиевые квасцы — двойная соль состава КА1(804)2 I2H2O. При нагревании квасцы разлагаются с образованием серной кислоты [c.100]

Удаление последних трех молей воды происходит в интервале температур 225—240 °С. При 300—600 °С в атмосфере воздуха и аргона образуются безводные алюмокалиевые квасцы, а при 700—900 °С удаляются три моля серного ангидрида с образованием в твердой фазе К2504 и 7-А1гОз. На кривой ДТА алюмокалиевых квасцов отмечается три эндотермических эффекта при 60—250 °С — удаление кристаллизационной воды, при 645—675 °С — конгруэнтное плавление безводных квасцОв и при 790—860 °С — удаление трех молей оксида серы (VI). [c.69]

Запись данных опыта. Зарисовать форму кристаллов. Написать уравнение реакции образования алюмокалиевых квасцов КА1 (804)2 12НгО при взаимодействии сульфата алюминия, сульфата калия и воды. [c.236]

Выполнение анализа. Несколько капель фильтрата на предметном стекле выпаривают на водяной бане, остаток растворяют в 2—3 каплях 5%-ной серной кислоты, прибавл яют 5—6 мг М ел ко растертого кислого сернокислого калия и снова выпаривают до начала кристаллизации. Полученные кристаллы рассматривают под микроскопом. Присутствие алюминия распознается по образованию октаэдрических, а иногда шестигранных или прямоугольных кристаллов (алюмокалиевые квасцы). [c.240]

Солп, образованные двумя металлами и одной кислотой, называются двойными солями соли, образованные одним металлом и двумя кислотами, — смешанными солям и. Примером двойной соли могут служить алюмокалиевые квасцы, или сульфат калня-алюминня, КА1 (804)2. Смешанной солью является СаС 0С1 (илн СаООз)—кальциевая соль соляной (НС1) и хлор-иоватпстой (НСЮ) кислот. [c.43]

По увеличению массы U-образных трубок, обусловленному поглощением продуктов разложения, следует, что из 0,521 г соли (2,16 ммоля АЮЬ-бНгО) образовалось 9,72 ммоля Н2О и 6,47 ммоля НС1, что соответствует высказанному предположению. В результате проведенных реакций была получена двойная соль — алюмокалиевые квасцы, которые кристаллизуются с образованием кристаллогидрата KA1(S04)2-I2H2O (М=474,5). [c.510]

Оценивая предварительно пригодность квасцов для разделения цезия, рубидия и калия в процессе фракционирования, надо учитывать способность различных квасцов к образованию (вследствие изоморфизма) твердых растворов. Как уже отмечено, алюмоцезиевые и алюмокалиевые квасцы твердых растворов не образуют. В связи с этим основная трудность при использовании квасцового метода заключается в разделении рубидия и цезия, рубидия и калия, но не цезия и калия. По данным [196, 197] для получения алюморубидиевых квасцов, свободных от калия, требуется от 12 до 22 перекристаллизаций технического продукта. Исследователи нашего времени оценивают фракционированную кристаллизацию квасцов более оптимистично [45, 117, 232]. [c.139]

К раствору алюмокалиевых квасцов прилить раствор какого-нибудь органического красителя -или разбавленных анилиновых чернил), а затем добавить разбавленный ЫН40Н. Раствор отфильтровать. Что происходит с красящим веществом при образовании гидрата окиси алюминия [c.205]

Одним из известных методов качественного и количественного анализа высших жирных кислот является обращенно-фазовая распределительная хроматография на бумаге. Необходимая для этого метода гид-рофобизация бумаги осуществляется пропитыванием ее силиконовым и парафиновым маслом, раствором алюмокалиевых квасцов и другими гидрофобными агентами. Для идентификации кислот на хроматограмме используют их реакции по карбоксильной группе (образование окрашенных солей с металлами, изменение окраски индикаторов) и реакции присоединения и окисления по двойным связям. Количественный анализ кислот проводят фотометрированием пятен с помощью денситометра или экстракцией отдельных пятен различными растворителями и последующим количественным определением кислот в полученных элюатах обычными методами (титрование и т. д.). При хроматографировании на бумаге в обращенно-фазовой системе возможно разделение насыщенных [c.196]

Третий способ заключается в образовании пеношамота путем добавок эмульсин канифольного мыла или мыльного корня, способных образовывать пену.- Пеномасса разливается в формы, сушится и обжигается. В качестве стабилизатора пены используется столярный клей и 10% раствор алюмокалиевых квасцов. Химическим и пеношамотным способами получают шамоты-легковесы с объемным весом до 800—600 кг/м , теплопроводностью при 50° = 0,15-4-0,10 ккал/м час°С. [c.83]

Природные алуниты трудно вскрываются серной кислотой. Обычно для облегчения разложения их подвергают обжигу. До 500 °С алунит практически не претерпевает никаких изменений. Начиная с 450 °С, и особенно в интервале 500—550 °С, удаляются 6 моль гидроксильной воды с первоначальным образованием псевдоморфозы по алуниту, которая затем превращается в безводные алюмокалиевые (алюмонатриевые) квасцы и аморфный глинозем. При 650 °С, а особенно интенсивно выше 800 °С безводные квасцы разрушаются, преврангаясь в сульфат калия (натрия) и у-АЬОз в газовую фазу выделяются сернистый и серный газы. Химические превращения калиевого алунита при обжиге в воздушной атмосфере можно представить следующей схемой [c.71]

Раньше для выделения рубидия и цезия использовали их способность образовывать квасцы, значительно менее растворимые, чем алюмокалиевые, а для разделения рубидия и цезия прибегали к образованию солей типа хлоростаниатов (ЗМеС1 [c.487]

Для серной кислоты характерно образование двойных солей, называемых квасцами, например алюмокалиевые КА1 ( 04)2 I2H2O, хромокалиевые K r(S04)2- 12НгО, железокалиевые KFe(504)2- 12H 0. [c.235]

Реагентная коагуляция состоит в предварительном введении в очищаемую жидкость особых реагентов (коагулянтов), обеспечивающих перевод в осадок коллоидных и дисперсных примесей и загрязнений (посторонние масла, продукты деструкции СОЖ и жизнедеятельности микрооргаииз ,юв и др.). Коагулянты представляют собой соединения, способные гидролизоваться в воде с образованием хлопьевидных структур, обладающих высокими адсорбционными и адгезионными свойствами. Коллоидные частицы загрязнений, сталкиваясь с хлопьями гидролизованного коагулянта, прилипают к ним или механически захватываются рыхлыми агрегатами хлопьев и вместе с ними выпадают в осадок или отфильтровываются. В качестве коагулянтов используются сульфат алюминия, алюминат натрия, хлорид железа, сульфат железа, квасцы алюмокалиевые и др. Технология применения коагулянтов изложена в работе [26]. При очистке СОЖ в ВДр- [c.153]

В спектрах не было найдено линий, вызванных внутренними колебаниями октаэдров, образованных молекулами воды и положительными ионами. Это означает, что в спектрах рассеяния малых частот тем более не могут проявляться с заметной интенсивностью внешние колебания этих октаэдров. Наконец, легко понять постоянство частот первой группы в алюмокалиевых и алюмометилами-новых сульфатных квасцах, если предположить, что спектр малого смещения вызывается колебаниями ионов 50 . [c.140]

Рассмотрим природу сил, имеющих место в квасцах и определяющих положение линий спектра комбинационного рассеяния света малых частот. В спектрах рассеяния квасцов наблюдается широкая полоса водородной связи, максимум которой дан в таблице в четвертой группе частот. Из сопоставления положения этих полос в спектрах различных квасцов видно, что водородная связь образуется между молекулами воды октаэдров и атомами кислорода сульфатных и селенатных ионов. Таким образом, на положение линий спектра рассеяния света малых частот квасцов может влиять меж-молекулярная водородная связь. С другой стороны, в кристаллогидратах действуют силы той же природы, что и в безводных соединениях того Лie химического состава, хотя безусловно величина этих сил будет изменяться в присутствии молекул воды. Эти силы могут иметь даже большее значение в образовании кристаллогидратов, чем водородные связи [19]. Действительно, как видно из таблицы, водородная связь более прочна в алюмокалиевых селенатных квасцах по сравнению с алюмокалиевыми сульфатными квасцами. Между тем, как указывалось выше, результаты расчетов спектра этих квасцов свидетельствуют о том, что силы, действующие на ионы SO4 или Se04, остаются одинаковыми по величине. [c.141]

В результате ионного обмена концентрация ионов калия, натрия и аммония в очищаемом растворе повышается, а алюминия уменьшается, что было установлено анализом очищенных растворов алюмокалиевых, алюмонатриевых и алюмоаммониевых квасцов. При сорбции квасцов в отличие от сульфатов А1 и Ге отпадает необходимость в кислоте на образование комплексов [Ге(804) 2 1 [А1(804) и ионный обмен тем эффективней, чем ниже кислотность раство )а. [c.235]