Хлорноватая кислота и хлораты

Соли хлорноватой кислоты — хлораты. Это — бесцветные, твердые вещества, при обыкновенной температуре очень устойчивые, хорошо растворяются в воде, являются окислителями, однако более слабыми, чем гипохлориты. При умеренном нагревании этих солей происходит реакция диспропорционирования, сопровождающаяся образованием перхлората — соли хлорной кислоты МеСЮ [c.608]

Хлорноватая кислота НСЮз — нестойкая кислота, которая так же, как и ее соли, является сильным окислителем. Наиболее важная соль хлорноватой кислоты — хлорат калия КСЮз, который получают пропусканием избытка хлора через горячий раствор гидроокиси калия или нагреванием раствора, содержащего гипохлорит-ионы и ионы калия [c.210]

При действии хлора на горячий (70-80 °С) раствор щелочи получаются соли хлорноватой кислоты - хлораты. Например [c.264]

Хлораты. Соли хлорноватой кислоты — хлораты М [СЮз] — образуются при разложении гипохлоритов в водном растворе при нагревании [c.860]

При пропускании хлора в подогретые растворы щелочи образуются соли хлорноватой кислоты — хлораты. Например, [c.276]

Хлорноватая кислота, хлораты) [c.544]

В отличие от хлорноватой кислоты хлораты на холоду в твердом состоянии и в водном растворе устойчивы. При нагревании они разлагаются с выделением кислорода. [c.477]

Если вести процесс электролиза без разделения катодных и анодных продуктов, то конечным продуктом этого процесса могут быть соли хлорноватой кислоты. Хлорат натрия можно получить в виде раствора высокой концентрации, так как в присутствии ионов С1 при электролизе практически не происходит дальнейшего окисления ионов СЮз в СЮ . Процесс можно вести так, чтобы катодное восстановление хлорат-ионов было ограниченным. Электролиз концентрированных растворов поваренной соли без разделения электродных продуктов используется в промышленности для получения хлората натрия. [c.33]

Соли хлорноватой кислоты — хлораты — получают нагреванием растворов гипохлоритов до 70° С. Хлораты — бесцветные соединения, устойчивые в твердом состоянии при комнатной температуре, хорошо растворимые в воде, причем растворимы и хлораты тяжелых металлов. Водные растворы хлоратов не являются окислителями их окислительное действие проявляется лишь при введении кислот (появляется свободная хлорноватая кислота) или в присутствии определенных катализаторов (оксид осмия(У1П)). При нагревании хлораты отщепляют кислород. В расплавленном состоянии они — сильные окислители. [c.17]

Соли хлорноватой кислоты — хлораты — образуются в результате разложения растворов гипохлоритов при нагревании [c.98]

I хлорноватой кислоты — хлорат калия КСЮз ее получают пропусканием [c.236]

Соли хлорноватой кислоты, хлораты, получают нагреванием растворов гипохлоритов примерно при 70° [c.357]

Хлораты. Соли хлорноватой кислоты более стабильны, чем гипохлориты, и выделяют кислород только в расплавленном состоянии или в водных растворах (подкисленных или в присутствии катализатора — четырехокиси осмия). Молекула хлората калия выделяет три атома кислорода [c.138]

Промышленное производство перхлоратов осуществляют почтя исключительно электрохимическим способом, при котором исходным сырьем служат соли хлорноватой кислоты, не содержащие ионов хлора (хлорат бария, натрия и др.). [c.191]

Гипохлориты являются весьма активными окислителями. При нагревании их растворов происходит диспропорционирование с образованием хлорида и хлората (соль хлорноватой кислоты НСЮз) [c.197]

В отличие от гипохлоритов хлораты в водном растворе как окислители малоактивны. Однако хлорноватая кислота НС Юз является активным окислителем. [c.197]

Продуктами реакции являются хлорид калия и хлорат калия КСЮз — соль хлорноватой кислоты НСЮз Поскольку хлорат калия (или бертолетова соль) мало растворим в холодной воде, то при охлаждении раствора он выпадает в осадок. [c.489]

Из солей хлорноватой кислоты хлоратов) наибольшее значение имеет бертолетова соль K IO3. Она образуется при пропускании хлора в крепкий горячий раствор едкого кали [c.127]

Из солей хлорноватой кислоты — хлоратов — наиболее известна бертолетова соль K IO3, получающаяся при пропускании хлора через горячий раствор КОН [c.199]

При пропускании струи хлора через кипящие растворы щелочей образуются соли хлорноватой кислоты (хлораты) H IO3 [c.229]

Б отличие от остальных оксидов хлора lOg производят в промышленных масштабах путем действия восстановителей на соли хлорноватой кислоты — хлораты [c.504]

Хлорноватая кислота, хлораты. Подобно НСЮ и H lOg, хлорноватая кислота НСЮд неустойчива. Она суш ествует только в водных растворах (максимальное содержание около 30%). Хлорноватая кислота — сильная одноосновная кислота. Ее соли — хлораты, например хлорат калия КСЮд (бертолетова соль). Хлорат-ион СЮд имеет пирамидальное строение. Хлорноватая кислота и хлораты — окислители. Они легко восстанавливаются до хлорид-ионов С1" [c.507]

Хлораты — соли хлорноватой кислоты (НСЮз)—являются сильными окислителями. Наибольшее значение из хлоратов имеют бертолетова соль (КСЮз) и хлорат натрия (Na lOs), применяемые 13 производстве красящих веществ и спичек, в медицине и пиротехнике, в производстве взрывчатых веществ и гербицидов. Основным потребителем Na lOs является целлюлозно-бумажная и текстильная промышленность, где соль используется в производстве двуокиси хлора — эффективного отбеливающего рещества. [c.184]

Соответствующая хлоратам хлорноватая кислота известна только в виде водного раствора с концентрацией не выше 50%. Она проявляет свойства сильной кислоты (приблизительно равной по силе НС1 и HNO3) и сильного окислителя. Так, концентрированные ее растворы воспламеняют дерево. [c.489]

Хлорноватая кислота — H IO3. Эта кислота в растворе является энергичным окислителем. Так, например, 40%-ный вод ный раствор НСЮз окисляет горючие вещества (бумагу и др.) с воспламенением. Ее соли — хлораты — в растворе окислитель ных свойств не проявляют, но в кристаллическом состоянии пр> сплавлении являются сильными окислителями. Наиболее важно солью из них является хлорат калия (бертолетова соль), которыг применяется для устройства запалов, в пиротехнике для изготовле ния.сигнальных ракет и т. д. [c.107]

Рассмотрим свойства кислородсодержащих кислот галогенов на примере кислот хлора. Для <лора известны хлорноватистая кислота НС10 (соответствующие ей соли — гипохлориты), хлористая кислота НСЮг (соли — хлориты), хлорноватая кислота НСЮз (соли — хлораты) и хлорная кислота НС104 (соли — перхлораты). [c.277]

Хлорноватая кислота H IO3 — нестойкое вещество. При соприкосновении с органическими соединениями взрывается. Соли ее называются хлоратами. Наиболее известным из них является K IO3 — хлорат калия, или бертолетова соль. Это — белый кристаллический порошок, ядовитый, огнеопасный. Плохо растворяется в холодной, хорошо — в горячей воде. [c.525]

Если данный кислотообразующий элемент образует кислоты более чем в двух степенях окисления, то суффикс ат применяется во всех названиях анионов кислот, русские названия которых содержат суффиксы оватая, овая и ная. При этом к названию аниона, в котором кислотообразующий элемент имеет высшую степень окисления, добавляется префикс пер. Так, анион хлорноватой кислоты С10 называется хлорат-ион, а анион хлорной кислоты С 01 - перхлорат-ион. В названиях анионов кислот, русские названия которых содержат суффиксы оватистая и истая, используется суффикс ит. К названию же аниона, в котором кислотообразующий элемент проявляет низшую степень окисления, добавляется префикс гипо. Так, анион хлористой кислоты СЮ " называется хлорит-ион, а анион хлорноватистой кислоты СЮ — гипохлорит-ион. [c.37]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология