Водородный электрод. Кислородный электрод. Хлорный электрод

Водородный электрод, кислородный электрод, хлорный электрод [c.78]

Своеобразную группу составляют газовые электроды. В них проводник из инертного материала (платина, графит или др.) непрерывно насыщается газом, который вступает в обмен ионами с раствором. Газовые электроды могут быть электродами, обратимыми относительно катиона (водородный электрод) или обратимыми относительно аниона (кислородный или хлорный электроды). [c.431]

Существуют газовые электроды (кислородные, хлорные, бромные), которые по принципу действия подобны водородному электроду, но работают обратимо относительно соответствующих анионов, а не катионов. Однако гораздо более устойчивыми в работе и более точными являются электроды второго рода. [c.434]

Газовые электроды. Газовый электрод состоит из инертного металла (обычно платины), контактирующего одновременно с газом и раствором, содержащим ионы этого газообразного вещества. Примерами газовых электродов могут служить водородный, кислородный и хлорный электроды. [c.279]

К газовым электродам относятся кислородный, хлорный, водородный электроды. На кислородном электроде протекает реакция [c.324]

Если составной частью электрода являются молекулы газа, сорбированного поверхностью металла или полупроводника, то такой электрод называется газовым. Примерами газовых электродов могут служить водородный, кислородный и хлорный электроды. Иногда газовые электроды относят к электродам первого рода. [c.114]

Существуют газовые электроды (кислородные, хлорные, бромные), которые по принципу действия подобны водородному электроду, но работают обратимо относительно соответствующих анио- [c.428]

Весьма распространены газовые электроды сравнения — водородный, хлорный, кислородный. В таких электродах газ пропускают через электролит. Электрический контакт с внешней цепью осуществляется с помощью инертного по отношению к газу проводника тока. В случае водородного и кислородного электродов применяется платина, а в случае хлорного — графит. В растворе электролита, через который пропускают газ, протекает окислительно-восстановительная реакция с диссоциацией газа на атомы и их ионизацией. Например, в хлорном электроде сравнения хлор, адсорбируясь иа графите, погруженном в расплав или водный раствор хлористой соли, диссоциирует С12 2С1, а ато- [c.190]

Водородный электрод рассмотренной конструкции является только электродом с])авнения при измерении потенциалов электродов, а не электродом промышленного источника тока. Тем не менее водородные электроды значительно более сложной конструкции, но работающие на подобном принципе, нашли применение в топливных элементах. Другие газовые электроды — кислородный, хлорный — также нашли применение в некоторых химических источниках тока. [c.17]

Газовые электроды (водородный, кислородный и хлорный). Газовыми электродами называются электроды, состоящие из инертного проводника I рода (платины, графита, золота и др.), который насыщается газом, причем на границе проводника с раствором молекулы газа образуют ионы. [c.163]

Газовые электроды. Построены из индифферентного проводника первого рода (платина, уголь и др.), насыщенного газом, обменивающим ионы с раствором. Эти электроды могут быть обратимыми как относительно катиона (водородный электрод), так и относительно аниона (хлорный, кислородный электроды). [c.687]

Водородный электрод относится к группе г а 3 о в ы х эле к-т р о д о в. Кроме водородного, можно назвать кислородный, хлорный газовые электроды. Эти электроды содержат инертный проводник (платину) насыщенный газом, который обменивается ионами с раствором. Так, растворенный в платине молекулярный водород, по всей вероятности, частично диссоциирует на атомы [c.218]

Примером обратимых газовых электродов может служить водородный электрод, т. е. потенциал инертного электрода (Р1) в растворе с определенной концентрацией (активностью) ионов водорода и при определенном давлении (летучести) газообразного водорода над раствором Поведение кислородного и хлорного электродов на практике значительно сильнее отклоняется от отвечающего условиям обратимости. [c.138]

В электродной реакции участвуют газообразные вещества, в результате адсорбции которых поверхностью металла могут быть получены газовые электроды (водородный, кислородный, хлорный и пр.). Для этой цели платинированный платиновый электрод погружают, например, в раствор, насыщенный при давлении, равном 1 атм, газообразным Н2. Для образующейся системы справедлива следующая электрохимическая реакция [c.24]

Потенциалы неметаллических электродов. При помощи платинированной платины погруженной в соответствующий данному газу электролит, можно построить водородные, кислородные, хлорные и другие электроды. Платинированная платина, поглощая газ, способствует его переходу из молекулярного в ионное состояние и обратно [c.30]

Газ, насыщающий индиферентный металл, уголь и пр., дает газовый электрод, посылающий в раствор лишь ионы этого газа. Он действует, как электрод, в котором твердый газ был бы погружен в раствор его ионов. Такой электрод может быть обратимым как относительно катиона (например водородный), так и относительно аниона (например хлорный, кислородный). [c.371]

При помощи таких электродов из платинированной платины мы можем, следовательно, построить обратимые водородные, кислородные, хлорные, бромные и йодные электроды. Если составить из двух таких электродов обратимую гальваническую цепь, примен я в качестве материала, дающего ионы, одно и то же вещество, но различной концентрации, то получается концентрационная цепь, точно так же, как и у амальгам. В качестве электролита следует брать такой, который содержит соответствующие ионы, — для водорода, например, какую-нибудь кислоту, для кислорода — соответствующие ему ионы ОН (или О ионы), т. е. какую-нибудь щелочь и т. д. В остальном природа электролита в таких цепях не играет никакой роли. [c.185]

М + ze s=E Это электроды, обратимые относительно катионов (цинковый, медный, водородный) или анионов (хлорный, кислородный). [c.484]

Потенциалы отдельных электродов в расплавленных электролитах измеряются с помощью подбираемых для каждого расплава электродов сравнения. В качестве электродов сравнения могут быть использованы металлические (Pt, Мо, РЬ, Ag и др.), водородный, стеклянный, кислородный и хлорный электроды. Последний представляет собой графитовый стержень, омываемый хлором. В кислородном электроде металлический стержень или расплавленный металл омывается газообразным кислородом. Широко применяется и натриевый электрод сравнения [Na (Sn) Na l], [c.470]

При увеличении давления соответственно водорода и хлора потенциал водородного электрода становится более отрицательным, потенциал хлорного — более положительным. 10.2. Отрицательный полюс образует кадмиевый электрод. 10.3. Чем больше ионная сила раствора, тем тоньше диффузная часть двойного слоя. 10.4. С ростом внешнего давления э. д. с. водородно-кислородного топливного элемента, в котором протекает реакция 2Н2-Ю2=2Н20 (ж), увеличит-/ дЕ ] AV [c.108]

В случае электродов, образующих отрицательные ионы, как кислородный, хлорный, бромный и т д., поступают точно так же, как описано выше скачок потенциа/1а элек. род-жидкость получает в этих случаях при комбинации с водородным электродом знак - > отрицательные [c.233]

К газовым электродам относятся водородный Н" " ] Н2, Р1, кислородный ОН" IО2, Р1, хлорный СР 1С12, Р1. Для них электродные реакции записываются как [c.77]

Пользуясь табличными значениями стандартных электродных потенциале по водородной шкале для одного из следующих гальванических элементов, составленных из электродов 1) 2п и Ag , 2) Аи и Ад 3) каломельного и хлор-сереб-ряного 4) каломельного и (—) Ре +, Ре + (-Ь) 5) 2п и Аи 6) С1г и 2п 7) хлор-серебряного и ТР+, Т1+ 8) Со и Сё 9) А1 и Хп 10) Сс1 и Ag И) Со и Аи 12) Ае и N1 13) Т1 и 2п 14) 5п н 2п 15) Аи и А1 16) Ag и Си 17) С<1 и N1 18) водородного и хлорного 19) водородн( ГО и медного 20) водородного и цинкового 21) кислородного и водородного 22) хингидронного и хлор-серебряного 23) хингидронного и водородного 24) водородного и хлор-серебряного 25) каломельного и серебряного, вычислить %. . Написать уравнения электродных реакций. Установить, знаки электродов. Написать уравнение реакции, протекающей п гальг.аническом элементе при его работе. Вычислить константу равновесия реакции при 25° С. Вычислить стандартную максимально полезную работу и изменение изобарно-изотермического потенциала в процессе реакции, протекающей в гальваническом элементе. [c.156]

К газовым электродам относятся водородный Н+ Н , Pt, кислородный 0H j02, Pt, хлорный Pj la, Pt, Для них электродные реакции записываются как [c.77]

Рассматривая окислительно-восстановительные реакции при помощи рис. 62, мы, пользуясь электрохимическими представлениями о равновесных потенциалах, обсуждали возможность протекания таких реакций, где вовсе не обязательно участие металлического электрода, на котором устанавливается скачок потенциала. Так, мы говорили о разложении воды под влиянием различных окислителей (Рг, СЬ, СЮз, ЗгОа) с выделением кислорода или восстановителей (например Сг") с выделением водорода. Каждый из этих процессов можно представить протекающим в гальваническом элементе, у которого одним электродом будет кислородный или водородный, а другим — хлорный, гипохлоритный или какой-либо другой. Но э. д. с. таких элементов, определяемая-величиной собственных потенциалов электродов, является мерой максимальной работы соответствующих процессов. Зная знак и величину максимальной работы, мы можем судить о термодинамической возможности протекания рассматриваемого процесса (независимо от способа его протекания). Поэтому выводы, следующие из диаграммы рис. 62 или подобной ей, справедливы для реакций, совершающихся как на электродах, так и в их отсутствие, т. е. при непосредственном смешении растборов реагирующих веществ. Разумеется, скорость реакций зависит от способа их совершения и может значительно разниться при протекании на электродах и просто при смешении растворов. [c.335]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология