Окислы и гидраты окислов железа

Таким образом, направление реакции окисления металлического железа и характер продуктов окисления находятся в прямой зависимости от природы окислителя. Ароматические нитросоединения окисляют железо с очень большой скоростью, поэтому процесс окисления происходит в присутствии любых электролитов, и в результате окисления могут образоваться в соответствии с приведенной выше схемой различные окисные соединения железа. Кислород воздуха, наоборот, окисляет железо очень медленно, вследствие чего процесс может происходить только в среде очень активных электролитов, являющихся переносчиками кислорода. Такими электролитами служат соли закиси железа. В их присутствии в принятых условиях образуется только один окисел — гидрат окиси железа. [c.426]

Гидрат окиси меди и гидрат окнси железа не получаются соединением окислов металлов с водой, но при нагревании разлагаются на окисел металла и воду [c.100]

В соответствии с международной классификацией приняты названия оксид и гидроксид вместо устаревших окись (окисел) и гидроокись (гидрат окиси), а также пероксид вместо перекись. Валентность элемента с переменной валентностью указывают в скобках после названия элемента СигО — оксид меди(1) СиО — оксид меди (II) Ре(ОН)з — гидроксид железа(П1). [c.54]

Положительные пластины железо-никелевых аккумуляторов заполняются гидратом окиси никеля, который в процессе формирования превращается в высший окисел никеля. Так как этот материал плохо проводит ток, то к нему добавляют лепестки никеля или графит с целью обеспечения необходимой проводимости. В раннем типе аккумулятора для этой цели применялся графит, но с изменением конструкции элементов графит был заменен лепестковым никелем. В ряде других типов щелочных аккумуляторов применение графита сохранилось, [c.93]

Одновременное присутствие в реакционной среде гидратов закиси и окиси железа возможно только при большой скорости окисления железа, как это имеет место в производстве анилина, вследствие большой активности нитробензола как окислителя при высокой температуре ( 100°). При небольшой скорости процесса окисления железа образование гидрата закиси железа происходит медленнее, чем его окисление в гидрат окиси, вследствие чего в реакционной среде гидрат закиси отсутствует, и получение продуктов присоединения Ре(0Н)2 Ре(ОН)з — невозможно. Поэтому при окислении металлического железа кислородом воздуха может происходить только один окисел — гидрат окиси железа. [c.347]

В основе строения атомов Fe, Со и Ni лежит электронная конфигурация аргона 2 8 8. Во внешнем же слое атомы семейства содержат по 2 валентных электрона. Отсюда типичная для этих элементов валентность +2. Это — низшая положительная валентность, которой соответствуют низшие окислы состава ЭО (закиси металлов, например FeO — закись железа). Им отвечают гидраты закиси общей формулы Э (ОН)г, например Fe(0H)2 — гидрат закиси железа. Эти гидраты имеют ясно выраженный основной характер. В образовании высших окислов участвуют электроны второго снаружи слоя. По мере повышения положительной валентности элемента характер окислов и их гидратов изменяется, что особенно ясно выражено у железа Ре(ОН)з— гидроокись, имеющая основной, отчасти амфотерный характер РеОз—кислотный окисел (железный ангидрид). [c.545]

Сухая очистка от серы газов осуществляется в башнях, где на полках слоями высотой 0,5—0,7 ж загружена болотная руда — гидрат окиси железа. Сероводород, соединяясь с пей, образует сернистое железо. Отработанная железная руда может быть вновь восстановлена путем продувки ее воздухом при этом сера окисляется и железный окисел восстанавливается вновь. После нескольких регенераций требуется замена руды в башнях. Сухая очистка позволяет почти полностью удалить сероводород из газа , особенно она пригодна, если первоначальное содержание сероводорода невелико. [c.233]

По этой схеме процесс окисления железа начинается с его коррозии, в результате чего получается гидрат закиси железа, который затем окисляется в соответствующий окисел в зависимости от условий окисления. [c.425]

Условия образования оказывают очень большое влияние на состав и свойства смешанного окисла железа. Часто он получается в виде непрочного активного соединения, адсорбирующего значительные количества воды и легко окисляющегося кислородом воздуха в окись или гидрат окиси железа (П1). Такой окисел железа образуется, в частности, при взаимодействии гидроокиси железа (И) со свежеосажденной аморфной гидроокисью железа (П1). [c.402]

По химическому составу железоокисные пигменты представляют собой окись железа (П1), гидрат окиси железа (П1) или смешанный окисел Рбз04. Эти соединения в чистом виде, в смеси между собой и в смеси с наполнителями образуют весь комплекс железоокисных пигментов — синтетических и природных. [c.369]

По этой схеме вначале металлическое железо переходит в гидрат окиси железа (II), который затем окисляется в соответствующий окисел в зависимости от условий. Образование Рез04, окиси и гидратированной окиси железа(III) происходит, по-видимому, в результате окисления гидрата окиси железа(II) сначала в [c.373]

В ламели для отрицательных электродов закладывают окисел железа Рез04, для положительных электродов— смесь гидрата закиси никеля Ni(0H)2 с графитом (18%). При первом заряде (формировке) они превращаются в металлическую железную губку и в высшие окислы никеля (NiOOH и др). Схематически процесс в аккумуляторе можно представить так [c.402]

Наличие на внешнем слое двух электронов определяет металлический характер железа. В наиболее распространенных соединениях железо положительно двух- и трехвалептно. Низший окисел FeO и соответствующий ему гидрат F (0H)2 имеют основной характер. Окисел F aOg и соответствующий ему гидрат Fe(0H)3 проявляет амфотерные свойства. Ему соответствует железистая кислота HFeOg и ее соли ферриты, например NaFeOj—феррит натрия. [c.396]

Основные окислы. Основными называются такие окислы, гидраты которых являются основаниями. Они образуются металлами (см. выше). Если металл образует один окисел, то его всегда называют окисью окись натрия NagO, окись магния MgO, окись алюминия AljOg и т. д. Если же металл образует несколько основных окислов, то окисел с низшей валентностью металла называется, как правило, закисью, а с высшей — окисью FeO — закись железа, ЕеаОз — окись [c.58]

Элементы, производными которых являются изучаемые катионы, находятся в различных группах периодической системы Д. И. Менделеева, а потому характеризуются большим разнообразием свойств и реакций, чем элементы 1-й и 2-й групп. Постоянная валентность характерна только для двух из них алюминия, образующего трехвалентный катион (А1 "), и цинка, которому отвечает двухвалентный катион Zn ). Железо, кобальт и никель известны в виде и двухвалентных и трехвалентных катионов, причем для железа обе эти валентности приблизительно равноценны, тогда как для кобальта и особенно для никеля гораздо характернее двухвалентное состояние. Хром в своих наиболее обычных соединениях является трех- и шестивалентным. Будучи трехвалентным, он образует катионы Сг" или анионы СгОг (при избытке щелочи). Шестивалентный хром входит в состав анионов хромовой (Н2СГО4) и двухромовой (Н2СГ2О7) кислот. Еще более многообразна валентность марганца. В практике анализа приходится встречаться с производными двух-, четырех-, шести-и семивалентного марганца. В кислой среде наиболее устойчивым является катион двухвалентного марганца (Мп"), в щелочной — окисел МпОа (или его гидрат), в котором марганец четырехвалентен. Шести- и семивалентный марганец входит в состав анионов марганцовистой (МпО/ ) и марганцовой (МПО4 ) кислот. [c.61]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология