Железные металлического железа

Очень часто эти элементы входили в состав оксидов, т. е. соединений кислорода. Чтобы выделить элемент, соединенный с кислородом, последний необходимо было удалить. В принципе под воздействием какого-либо другого элемента, обладающего более сильным сродством к кислороду, атом (или атомы) кислорода может покинуть первый элемент и присоединиться ко второму. Этот метод оказался эффективным. Причем часто роль второго, отнимающего кислород элемента выполнял углерод. Например, если железную руду, которая по сути является оксидом железа, нагревать на коксе (относительно чистая разновидность углерода), то углерод соединяется с кислородом при этом образуются оксиды углерода и металлическое железо. [c.65]

Во время написания книги в стадии опытной проверки или промышленного освоения находилось несколько процессов, в которых углеводороды используются для непосредственного превращения железной руды в металлическое железо. В этих процессах для прямого восстановления обычно применяются углеводороды, хотя в некоторых из них используется и уголь, а также предусматриваются разнообразные способы и средства, обеспечивающие контактирование железной руды, газов, воздуха или кислорода. [c.306]

В раствор навески баббита (сплав, состоящий из олова, сурьмы, меди, свинца, кальция и натрия) погрузили металлическое железо (железную пластину). Пользуясь рядом напряжений (см. [2, табл. 79]), укажите, какие компоненты этого сплава можно удалить таким способом из раствора. [c.193]

Почему железная окалина при нагревании в непрерывном токе водорода восстанавливается в металлическое железо полностью, хотя восстановление водородом железной окалины относится к обратимым реакциям [c.74]

Получение железа. Получение металлического железа из его соединений можно осуществить различными способами. Однако для кустарных и затем промышленных целей основным методом восстановления железных руд до металлического железа долго был главным и единственным доменный процесс. Как известно, в доменных печах, которые могут достигать громадных размеров (30 м и более в высоту) и иметь чрезвычайно высокую производительность, окислы железа превращаются под действием углерода и его соединений в чугун. Основными процессами являются следующие [c.119]

При открытии олова вначале олово(1У) переводят в олово(П) восстановлением металлическим железом. Для этого к нескольким каплям солянокислого раствора прибавляют кусочек железной стружки или немного железных опилок. Через 2—3 мин удаляют остатки металлического железа и к раствору прибавляют несколько капель раствора хлорида рту-ти(П) Н С12. В присутствии олова(П) образуется вначале белый осадок каломели Н 2СЬ, который затем темнеет за счет выделения металлической ртути в тонкодисперсном состоянии. [c.332]

Если опустить в раствор сульфата меди железные опилки, железо растворяется и вьщеляется металлическая медь. Реакция протекает по уравнению [c.418]

Мантия состоит главным образом из силикатов магния и железа и по составу соответствует каменным метеоритам, а ядро Земли по составу подобно железным метеоритам, т. е. содержит металлическое железо с примесью никеля. [c.89]

Какими способами из металлического железа можно получить железный купорос Написать уравнения соответствующих реакций. [c.430]

Для железного электрода эффективным активатором является сера (в виде сульфидов). Прочно адсорбируясь на поверхности металлического железа, сульфид-ионы препятствуют пассивирующей адсорбции кислорода, вследствие чего увеличивается [c.103]

Производство стали — другая огромная область химической промышленности. Сталь, состоящая в основном из металлического железа, представляет собой важный конструкционный материал. Сталь получают из железной руды путем сложных химических процессов. В США ежегодно производят приблизительно 800 кг стали на душу населения. [c.11]

Титр раствора бихромата устанавливают или проверяют по окиси железа или по стандартному образцу железной руды, а также по чистому металлическому железу. [c.143]

Раствор ванадата аммония стандартизируют по соли Мора, металлическому железу (фортепьянной проволоке), сернокислому гидразину, а также по окиси железа или стандартному образцу железной руды. [c.176]

Кадмий отделяют от висмута л других металлов (2п, Си, РЬ, Аз, ЗЬ, Зп) металлическим железом [1030]. К раствору металлов в 50 мл 2 н. НзЗО прибавляют несколько капель водного раствора сернистой кислоты, вносят блестящие железные гвозди и нагревают почти до кипения около 1 часа, добавляя выкипевшую воду. При этом висмут выделяется в виде металла, а кадмий остается в растворе. Висмут отфильтровывают через стеклянный фильтр со вложенной железной проволокой и хорошо промывают водой. [c.285]

Реакции окисления — восстановления. Металлический кадмий восстанавливает все металлы, потенциалы которых в ряду напряжений положительнее водорода Ag, Аи, Hg, Си, Р1, а также В1, Со, РЬ, 8п. Алюминий, магний и цинк выделяют-металлический кадмий из растворов его солей в отличие от меди, он не восстанавливается металлическим железом. Это можно использовать в целях разделения (в раствор вносят железную стружку при этом выделяются красновато-коричневые хлопья восстановленной меди, а ионы d + остаются в растворе) [42, стр. 417]. [c.38]

Сделанный вывод об отрицательном влиянии хрома на активность металлического катализатора в реакции разложения согласуется с результатами исследований [7—9] влияния материала стенок труб в печах пиролиза углеводородов на отложения на них углерода, было показано, что добавка хрома в металл снижает науглероживание труб. Проведенные опыты по разложению метана над железными шариками и шариками из нержавеющей стали показали, что в первом случае степень разложения метана на 20% больше. С другой стороны, наличие хрома в железном катализаторе значительно увеличивает продолжительность его работы, что следует из сравнения железного и железо-хромового катализатора (рис. 3 и 4). [c.145]

После окончания процесса суспензию пигмента сливают для отделения металлического железа, грубых частиц и посторонних примесей и отфильтровывают от маточного раствора, представляющего собой раствор железного купороса Осадок подвергают отмывке водой от водорастворимых примесей, сушат и измельчают [c.295]

Высокая активность Ре (СО) 5 объясняется тем, что этот катализатор легко растворяется в органических соединениях,проникает в поры угля, а при 300 С разлагается с образованием тонкодисперсного металлического железа. Следует отметить, что применение железных катализаторов в виде аэрозольного оксида, ферроцена, нафтената, синтезированных сульфидов с поверхностью 40—80 м /г практически не увеличивали конверсию. По-видимому, наиболее рациональный путь заключается в введении добавок, повышающих каталитическую активность за счет синергического эффекта. [c.254]

Для синтеза аммиака применяют железные катализаторы, получаемые сплавлением окислов железа (Рс204) с активаторами и последующим восстановлением окислов до металлического железа. В качестве активаторов используют окись алюминия (АЬОз) и окись калия (К2О). [c.60]

Улучшению работы системы может также способствовать разбавление слоя неагломерирующимся зернистым материалом. В частности, добавление кварцевого песка к железной руде способствует ее восстановлению до металлического железа . Установлено что агрегирование, затрудняющее сульфирующий обжиг халькопирита (СпРеЗ. ) и железного колчедана (РеЗ ), можно уменьшить, повышая в системе отношение концентраций железо/медь. Наконец, добавлением кокса к каменному углю перед коксованием в псевдоожиженном слое сохраняет подриж-пость системы в ходе процесса [c.713]

Промотированные железные катализаторы готовят плавлением в атмосфере кислорода смесей магнетита (Гез04) с промотирующими окислами. Приготовленные магнетитовые катализаторы восстанавливают водородом в условиях синтеза иди вне колонны синте за до металлического железа. [c.210]

В месте вдувания воздуха, именуемом фурменной зоной, раскаленный кокс реагирует с дутьем при температуре около 1800°С с образованием преимущественно окиси углерода. Горячий газ из фурменной зоны поднимается вверх, проходит зону плавления и взаимодействует с опускающимися вместе с шихтой окислами железа. Сначала он восстанавливает РезОз до Рез04, затем до FeO и, наконец, до металлического железа. За счет выделяющегося тепла обжигается известняк СаСОз, образуя СаО, обожженную известь и СО2. В верхней части доменной печи железная руда, известняк и кокс высушиваются и подогреваются. [c.305]

Приготовление железной активной массы. Способ приготовления железной массы для отрицательного электрода включает два основных процесса получение чистой окиси железа и восстановление ее до Рез04 или металлического железа. [c.95]

При погружении железного электрода в раствор, содержащий ноны Ре + к Ре +, на границе раствор — металл должны возникнуть электрохимические реакции, направлеиные к установлению, равновесия (3, И). В момент погружения металлического железа в раствор возникает анодная реакция с наиболее электроотрнцательнЫ М потенциа.чом РеРе + -1-2е. Железо будет переходить в. раствор с образованием ионов низшей валентности. Освобождаемые заряды будут ком пенсиро ваться катодной реакцией, протекающей с наиболее электроположительным потенциалом 2Ре +2е->-2Ре +. [c.126]

Железные руды и получение металлического железа. Важнейшими рудными минералами железа являются магнетит (или магнитный железняк) РеО РегОз или РезО/,, гематит (или красный железняк) РегОз, лимонит (или бурый железняк) 2РегОз ЗНгО, сидерит (или шпатовый железняк) РеСОз. [c.152]

Окись железа восстанавливают водородом или сажей, частично до губчатого металла. При получении железной губки температуру в печи в случае восстановления водородом поддерживают около 600° С в случае восстановления сажей около 800° С. Содержание металлического железа в такой массе доводят приблизительно до 50%. Степень восстановления массы регулируется температурой и продолжительностью ее нахождения в цепи. Смесь окислов и металла охлаждается в восстановительной атмосфере, после чего удовлетворительно сохраняется на воздухе без значительного окисления. Полученную губку на вальцах наносят на железную сетку-токоподвод. При работе в аккумуляторах прессованный железный электрод становится еще более прочным. На начальных циклах работы емкость прессованных электродов из высоковосстановленной железной губки получается заниженной. Они требуют активации, которая достигается проведением глубокого разряда (до потенциала выделения кислорода). По-виднмому, смысл активации заключается в получении при зарядах, после глубокого разряда, более мелкодисперсной железной губки [16]. [c.538]

Открытие сурьмы. Осадок гидроксидов олова(1У) и сурьмы(У) растворяют в небольшом количестве 2 моль/л хлороводородной кислоты и в раствор вносят железные опилки или кусочки железной проволоки. Металлическое железо восстанавливает сурьму(У) до свободной сурьмы — образуются черные хлопья металлической сурьмы. Дтя контроля эти хлопья отделяет, растворяют в небольшом объеме царской 1юдки (или в смеси НС1 + Н2О2) и в полученном растворе подтверждают нали>п1е сурьмы(У) реакцией с родамином В по образованию фиолетового продукта реакции. [c.313]

В противоположность предыдущему случаю Фре2+/ре <Ф° з+ур , и в равновесии с металлическим железом существуют только ионы низшей валентности железа Fe +. Второй, потенциал ф з+ р на железном аноде вполне может быть достигнут при достаточно высокой плотности тока. Однако при этом все же наблюдается переход в раствор ионов Fe +. Появление трехвалентного железа становится реально возможным только при приближении к потенциалу ФFe= +/Fe практически маловероятно из-за очень большой (положительной) его величины. [c.420]

По мере перемещения железной руды (например, РедОз) внутри печи происходит постепенное восстановление оксидов железа до металлического железа [c.491]

В 1982 г на Чехословацком кирпичном заводе Зброевна Вы-шков были проведены исследования по ликвидации очистных шламов, загрязненных тяжелыми металлами, при помощи добавления его к глинам. Для предотвращения окисления Сг (И1) до Сг (VI) в смесь добавляли порошок металлического железа, известковое молоко, железный купорос [243, 244]. [c.216]

На практике оказалось, что этот процесс требует гораздо большего количества железа и значительно меньшего количества соляной кислоты, чем это следовало бы из стехиометрических расчетов. На этом основании был сделан вывод, что при восстаиовленни нитросоединеннй железными опилками принимают участие два восстанавливающих вещества металлическое железо и гидрат закиси железа, который появляется п речультате гидролиза хлорида желеча (II), образовавшегося иа первой стадии реакции [c.129]

Если скорость окисления гидратов окисло больше скорости окисления металлического железа, то б шламе преобладает Ре Оз Крупные железные опилки реагируют очень медленно, в этом случае РсзОз может стать основным продуктом окисления Наоборот, если железо применяется в внде порошка и быстро посстаиавливает органическое соединение, то увеличивается содержание РеО (приблизительно до 75%). Возмсжиость изменения состава, а следовательно, и окраски образующихся окислов железа была рассмотрена также в связи с применением их в качестве пигментов [90]. Прокаливая отфильтрованный шлам, можно получить пригодные для этой цели окислы, окраска которых варьирует от желтой до черной в зависимости от состава электролита, применяемого при восстановлеиии [91]. [c.131]

Примечание. Металлическое железо часто содержит небольшие количества олова. Поэтому, если реакции с Hg b и какотелином указывают на присутствие следов олова, следует еще поставить контрольный опыт. Влейте в пробирку 5 капель б н. НС1 и растворите в ней небольшой кусок железной проволоки. Определите в полученном растворе вышеописанными. методами присутствие иона олова сравните результаты с полученными при испытании исследуемого раствора. [c.81]

Точным и быстрым методом отделения ртути, удобным при определении ее в рудах и других материалах, является отгонка ртути с последующей конденсацией паров на металлической амальгамирующейся поверхности. Возгоняют ртуть прокаливанием ртутьсодержащих образцов с каким-либо восстановителем. В качестве восстановителя используют железные опилки (железо, восстановленное водородом). Возгоняемая ртуть осаждается на золотой крышке и взвешивается в виде амальгамы золота. [c.63]

Несмешанные окислы приготовляют химическими методами из железной руды или металлического железа. Они содержат около 75% окиси железа и 10% воды. Важным источником несмешанных окислов является остаток от очистки боксита, содержащий приблизительно 25—50% окиси железа и 10—50% воды. Этот материал поступает в продажу под фирменным названием люксмасса . В Европе в качестве материала для ящичного процесса очистки наиболее широко применяются болотные руды, в частности добываемые в Дании и Нидерландах. Эти руды содержат высокоактивную форму гидратированной окиси железа в смеси с волокнистым и торфянистым материалом в них присутствует около 45% воды. Для доведения до требуемого значения pH к природным болотным рудам обычно добавляют щелочные соединения, например едкий натр или карбонат натрия. Весьма активная очистная масса, применяемая в недавно разработанных непрерывных процессах, может быть получена гранулированием несмешанных окислов. Наиболее целесообразно применять очистную массу с зернами размером примерно 6—8 жж и объемом пустот между зернами 60%. Весьма важна механическая прочность гранулированного материала. [c.171]

Синтез пигмента проводят в реакторе больших размеров (25—150 м ), изготовленном из стали и футерованном кислотоупорным материалом Диище реактора коническое и имеет ложное дио в виде деревянной решетки В реактор заливают раствор железного купороса и загружают металлическое железо В качестве последнего часто используются отходы жести тарных цехов Эти отходы не должны содержать примесей легированной стали, масла, грязи и окалины, поэтому их подвергают предварительной обработке Она заключается в промывке отходов сначала 1—2%-иым раствором сериой кислоты, а затем водой В заполненный реактор вводят зародыши (или получают их непосредствеиио в реакторе), смесь подогревают до 60—70°С острым паром и подают через барботер воздух [c.295]

Процесс протекает в кислой среде Кислотность раствора является следствием частичного гидролиза солей трехвалентиого железа и зависит от скорости подачи воздуха Поскольку свойства получаемого пигмента зависят от pH среды, в процессе синтеза строго следят за величиной pH (регулируют скоростью подачи воздуха), которая меняется от 5,2 до 2,9—3,0 Продолжительность синтеза и свойства продукта зависят также от площади поверхности металлического железа Если она недостаточна, то окисление двухвалентного железа в трехвалентное протекает менее интенсивно, при этом образуется повышенное количество основных солей железа, которые выпадают в осадок и ухудшают свойства пигмента В зависимости от величины поверхности железа продолжительность процесса может составлять от 2 до 15 сут При использовании обрезков жести продолжительность процесса обычно составляет 2—3 сут Металлическое железо в процессе синтеза растворяется, нейтрализуя избыточное количество кислоты и обеспечивая постоянство концентрации железного купороса в растворе Кроме того, пигмент может образоваться за счет растворения самого железа [c.295]

Катализатор готовят из чистой железной магнетитовой руды (Рез04), восстанавливая ее до металлического железа при сравнительно невысокой температуре (300—400° С). [c.95]

Исследованиями Е. П. Татиевской, Г. И. Чуфарова и В. К. Антонова установлено, что в интервале температур 350—500° и при давлениях порядка 200—300 мм рт. ст. все три окисла — РеО, РеаОз и Рез04 — восстанавливаются до металлического железа с приблизительно одинаковой скоростью. Поэтому железные катализаторы могут быть восстановлены чистым водородом в интервале температур 350—500°. [c.366]

В общих чертах основные структурные характеристики кобальтовых или железных катализаторов, нанесенных на силикагель или окись алюминия с высокой поверхностью, по-видимому, совпадают со свойствами соответствующих никелевых образцов, хотя способность к восстановлению до металлов уменьшается в ряду Ni, Со, Fe. Ионы Fe(HI), нанесенные на двуокись кремния или окись алюминия в небольшой концентрации ( 0,1%), могут быть восстановлены водородом при 970 К только до Fe(II) [107] при такой концентрации все ионы железа, вероятно, непосредственно связаны с поверхностью носителя. При более высоком содержании железа из-за окклюзии раствора становится возможным частичное восстановление до металлического железа например, в катализаторе, полученном пропиткой микросфсрической двуокиси кремния водным раствором нитрата железа(П) и содержавшем 10% Fe, после сушки при 380 К и восстановления водородом при 820 К часть (но только часть) Fe восстанавливается до металлического железа [69]. В некоторых случаях восстановление железа (П) облегчается, если при пропитке добавляют платинохлористоводородную кислоту [107]. Хотя мёссбауэровские спектры показывают, что конечный продукт состоит из биметаллических частиц железа и платины, разумно предположить, что сначала платинохлористоводородная кислота восстанавливается с образованием очень небольших кластеров платины, которые, легко хемосорбируя водород в диссоциированной форме, могут передавать атомы водорода путем поверхностной диффузии для восстановления соседних ионов железа (И). Однако этот метод неэффективен при восстановлении железа (II) из Ее -формы цеолита Y [108]. [c.222]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология