Химия хрома

Редактор тома Аналитическая химия хрома [c.2]

Хром, один из распространенных элементов в природе, благодаря своим физическим свойствам (высокой температуре плавления, инертности к воздействию агрессивных сред, высокому сродству к кислороду) еще с начала XIX столетия находит широкое практическое применение. Это привело к быстрому развитию аналитической химии хрома. В последнее десятилетие появились новые объекты исследования — лунные породы, глубинные породы Земли, породы дна Океана, объекты внешней среды, тонкие пленки, лазерные рубины и др. Для их анализа потребовалась разработка новых, более точных и высокочувствительных методов и усовершенствование классических методов аналитической химии. [c.5]

Впервые хром был выделен из минерала крокоита (хромата свинца) в 1797 г. Л. Н. Вокеленом [123, 476]. Хромовые руды используются для производства соединений хрома с начала XIX столетия. К этому же времени относятся работы русского ученого Т. Е. Ловица по химии хрома он получил почти исчерпывающие сведения об аналитических реакциях обнаружения хрома. [c.7]

Химия молибдена и вольфрама резко отличается от химии хрома это особенно заметно по комплексным соединениям. Трехвалентный хром образует множество кинетически инертных катионных комплексов, тогда как катионные комплексы молибдена и вольфрама встречаются довольно редко. [c.379]

В шестом переработанном и дополненном издании расширен теоретический материал в добавлены сведения по химии хрома. Заменены многие задачи. [c.2]

Для Сг (III) характерна преимущественная координация азот- н кислородсодержащих аддендов, с которыми он образует прочные ковалентные связи. Однако эти связи отличаются меньшей прочностью, чем в соединениях платиновых металлов. Следствием этого является возможность проявления оптической и геометрической изомерии. Вследствие значительной стереохи-мической определенности этих соединений и высокой степени ковалентности связи центральный ион — адденд возможно, что химические свойства этих соединений окажутся объясненными с позиций закономерности трансвлияния. Однако для окончательного суждения о справедливости этой закономерности в химии хрома требуется систематическое исследование соединений Сг (III), Примеры основных типов комплексов Сг (III) даны в табл, 64. В шестивалентном состоянии хром дает многочисленные изополисоединения, например КгСгзОю. [c.208]

Значения ОЭО этих элементов свидетельствуют о том, что они являются сравнительно малоактивными металлами. Поэтому для химии хрома и его ана.погов не характерно образование преимущественно ионных соединении даже при взаимодействии с сильно электроотрицательными элементами. Напротив, следует ожидать большого разнообразия интерметаллических соединений. Ионные радиусы в высшей степени окисления у молибдена и вольфрама одинаковы [c.335]

Соли кислородсодержащих кислот и комплексные соединения. Относительной стабильностью обладает Сг804 в разбавленной серной кислоте в отсутствие кислорода. В твердом состоянии сульфат хрома (+2) изоморфен сульфату железа (+2) и они оба образуют кристаллогидраты Э504 7Н20. Химия хрома (+2) в определенном смысле подобна химии железа (+2). Так, для Сг (+2) известно соединение K4[ г N)6], аналогичное по составу желтой кровяной соли K4[Fe( N)6], а также существует роданидный комплекс K4[ г( NS)6] [c.455]

В практике аналитической химии хрома экстракционные методы чаще всего применяются для удаления других элементов, присутствующих в исследуемых растворах. Вследствие инертности аквокомнлекса [Сг(НзО)з] + соединения Сг(1П) сравнительно плохо экстрагируются органическими растворителями [153, 154, 292, 420]. Большинство методов экстракционного отделения хрома от других элементов основано на экстракции ионных пар анионов r(VI) с органическими катионами или протоном, соль-ватированным органическими растворителями. [c.128]

Хотя в литературе появилось несколько моделей структуры активных центров, включающих Сг(У1) или Сг(У), эти идеи не согласуются с химией хрома. Полимеризация этилена в высокомолекулярный полиэтилен на оксиднохромовом катализаторе происходит в широком интервале температур без заметных изменений направления реакции. Первичный контакт этилена с активированным катализатором при температуре 150 °С ведет к окислительно-восстановительным реакциям за считанные секунды, что согласуется со способностью хроматов окислять органические соединения. Даже при температуре 95 °С катализатор, тщательно очищенный обезгаживанием при повышенной температуре, изменял цвет с оранжевого на голубой, и полимеризация начиналась менее чем через минуту [28]. Большая часть хрома присутствовала в катализаторе в виде Сг(П), причем ни Сг(У1), ни Сг(У) не были обнаружены [40, 59]. Конечно, если полимеризацию начинали при низкой температуре или если поверхность катализатора была частично блокирована ядами, то некоторые количества Сг(У1) или СгСУ) могли оставаться, но не это здесь важно. [c.181]

Химия хрома, марганца и близких им по свойствам элементов рассмотрена в этой главе здесь также описаны свойства предшествующих элементов — скандия, титана, ванадия и родственных им элементов в этой же главе речь будет идти и о редкоземельных металлах. Химия железа, кобальта, никеля, а также палладия и платиновых металлов изложена в гл. XXVI. Меди, цинку, галлию, германию и родственным им элементам посвящена гл. XXVII. [c.417]

Потребовалось провести довольно значительные исследования в области органической химии хрома, прежде чем были открыты циклопентадиенильные соединения и выделены диареновые производные, в том числе бензольное, фенольное, ксилольное, хетрагпд-ронафталиновое и другие производные . Дибензолхром получают восстановлением галогенида металла в безводных условиях в отсутствие воздуха и в присутствии бензола [c.142]

Почему сходство в химии хрома и серы можно проследить только для высших степепей окисления атомов Сравнить СгОз и 50з Н2СГ2О7 и НгЗгО Н2СГО4 и НгЗО СгОгСЬ и ЗОгСЬ- Можно ли отметить аналогичное сходство для 5 (VI) и У (VI) [c.209]

Статья Ловица посвящена хрому вернее — установлению присутствия хрома в минералах, найденных на Урале 2. В первый раз (в 179 8 г.) Ловиц открыл хром в хромистом железняке и в свинцовой красной руде. В данной же статье он указывал на наличие хрома и в других минералах, содержащих соединение хромиевой кислоты сверх железа, также и с марганцем . Вероятно, это были хромистые железняки с примесями пиролюзита, поскольку они не разнились особенно по внещним признакам от обычного хромистого железняка. Ловица, таким образом, прежде всего интересовало изучение минералов с точки зрения содержания в них хрома, а не химия хрома. Впрочем, это был интерес всеобщий. И А. А. Мусин-Пушкин, и В. М. Севергин также интересовались хромовыми рудами и методами их испытаний. В частности, А. А. Мусину-Пушкину принадлежит метод химического испытания хромистых руд описываемый Ловицем в его статье. В усовершенствованном Ловицем виде метод этот состоял в сплавлении измельченной в порошок руды с селитрой и выщелачиванием образовавшегося хромата натрия. Ловиц дал в статье важнейшие качественные реакции на хром действие на соли хромовой кислоты уксуснокислого свинца и азотнокислого серебра. Помимо этого он привел ряд указаний относительно открытия хрома в рудах химическим путем в присутствии других элементов, в частности железа и марганца, а также описал меры предосторожности при обнаружении хрома в случае, если он присутствует лишь в малых количествах. [c.470]

ХОТЯ в более высоковалентных состояниях и существуют некоторые общие черты. Хроматы и сульфаты, например, часто изоморфны, хотя химия хрома существенно отличается от химии серы. Химия переходных металлов первого ряда изучает главным образом их октаэдрические комплексы, которые будут рассмотрены в гл. 13. Переходные элементы второго и третьего рядов имеют много общего например, и НГ обладают почти одинаковыми химическими свойствами. Эта общность свойств вызвана лантаноидным сжатием — уменьшением радиуса одинаково заряженных ионов элементов от Ьа до Ьи, у котооых происходит заполнение /-орбиталей. Сжатие приводит к тому, что радиус иона Н + почти равен радиусу иона 2г +, а не больше его. [c.56]

После того как настоящее задание н задания по химии хрома и марганца будут выполнены, познакомьтесь с химией других -элементов по учебникам. Составьте перечень описания опытов, которые, по вашему мнению, было бы интересно проделать в практикуме. (Предварительно выясните возможкостн практикума для их осуществления.) Покажите описания опытов преподавателю и приступайте к их выполнению. По всему пройденному материалу по теме Химия -элементов сдайте преподавателю расш.чренные отчеты. [c.256]