Барий аналитические реакции rf обнаружение

Химические реакции также можно использовать для контроля процесса испарения (разд. 4.4.6). Они уже упоминались в связи с добавками угольного порошка. Как отмечалось при обсуждении разрядов в специальных атмосферах (разд. 3.2.5), наиболее обшей методикой, примененной для металлов, руд и шлаков, является хлорирование, позволяющее использовать постоянные аналитические кривые. Обычно дистилляция с носителем оказывает общее селективное действие, а хлорирование или фторирование не подавляет матричного эффекта, а только изменяет его [32]. Летучесть группы следов элементов можно увеличить с помощью галогенирующих добавок. Так, предел обнаружения некоторых элементов в порошке белого чугуна можно значительно снизить использованием в качестве добавки фторида натрия, при этом висмут, бор и алюминий можно определять в количествах 1-10 , 5-10 и 5-10 % соответственно [33]. Фторид свинца особенно подходит для увеличения чувствительности определения менее летучих элементов в минералах и горных породах, а также для термического разложения соединений с высокой температурой кипения. Добавляя к пробе фторид свинца в соотношении 1 1, можно определять элементы, образующие летучие фториды (Ве, 2г, ЫЬ, Та, W, 5с, X, некоторые редкоземельные металлы), с пределом обнаружения порядка 10 % и воспроизводимостью около 10%. Тетрафторэтилен (тефлон) также пригоден для использования в качестве фторирующего агента [34]. При анализе главным образом металлов группы железа в качестве носителя часто используется хлорид серебра. При разбавлении пробы не менее чем в 400 раз матричный эффект можно снизить до такого уровня, что становится возможным определение основных компонентов и примесей в материалах различного состава [35]. В этом случае хлорид серебра действует и как носитель. Летучие сульфиды также подходят в качестве носителя, если соответствующие термохимические реакции вызываются добавкой серы [36] или одновременно сульфата бария, серы и оксида галлия [37]. Таким способом можно увеличить чувствительность определения германия и олова в геологических пробах. Принимая во внимание термохимические свойства проб и различных добавок и составляя соответствующие смеси, можно в желаемом направлении влиять на ход испарения й создавать условия, благоприятные для группового или индивидуального определения элементов [38, 39]. Селективное испарение можно использовать в специальных источниках излучения (разд. 3.3.4) или даже в качестве предварительного способа разделения (разд. 2.3.6). [c.122]

Катионы 2-й аналитической группы расположены во П группе Периодической системы. Барий и кальций являются типичными металлами, легко окисляющимися на воздухе и реагирующими с водой при комнатной температуре. Гидроокиси их хорошо растворимы в воде. Растворы гидроокисей являются сильными электролитами. В отличие от ионов К+, N3+ и аммония и подобно иону Mg2+ катионы 2-й группы образуют ряд малорастворимых солей карбонаты, фосфаты, оксалаты, отчасти сульфаты и хроматы и некоторые другие. Так же как и для катионов 1-й аналитической группы, для ионов Ва + и Са -ь окис-лительно-восстановительные свойства не характерны. Поэтому для их разделения и обнаружения применяются исключительно реакции осаждения. [c.65]

Для идентификации (обнаружения) и определения веществ проводят химические реакции в сухом виде или в растворе. Такнс реакции называют аналитическими. Они всегда сопровождаются каким-нибудь внешним эффектом выделением или растворением осадка, образованием растворимого окрашенного соединения, выделением газа с определенными свойствами (запах, цвет и др.). Проду1чты аналитических реакций нередко необходимо идентифицировать введением каких-либо третьих компонентов. Так, при титриметрических определениях в реакционный сосуд вводят индикатор, который изменением цвета указывает на достижение точки эквивалентности. Газы, которые не имеют запаха или являются токсичными, идентифицируют с помощью других аналитических реакций. Например, при )астворепип минерала в кислоте установлено выделение газа без запаха и цвета. Отходящий газ можно пропустить через раствор гидроксида бария белый осадок, легко растворимый в уксусной кислоте, указывает на выделение диоксида углерода. [c.537]

Применение методов, основанных на измерении рассеяния света, достаточно ограничено прежде всего потому, что на измеряемый сигнал сильно влияет размер частиц. Поэтому необходимо строгое соблюдение идентичности условий построения градуировочного графика и анализа исследуемого раствора. Можно сказать, что и нефелометрия, и турбоди-метрия могут быть полезными для селективных аналитических реакций, в результате которых образуется твердое соединение. Описаны методики определения аммиака иодидом ртути (реактив Несслера), фосфата в виде малорастворимого соединения с молибденом и стрихнином, сульфата бария с пределами обнаружения десятые-сотые доли мшфограмма в миллилитре и др. [c.317]

Для обнаружения Sr -ионов в присутствии Ba -ионов последние переводят в хромат бария, не реагирующий с родизонатом натрия. С этой целью листок фильтровальной бумаги пропитывают раствором К2СГО4. На бумагу помещают каплю исследуемого раствора (раствор не должен содержать других ионов, кроме катионов I и И аналитических групп). При этом в присутствии Ba -ионов образуется хромат бария. Затем прибавляют каплю раствора родизоната натрия. При наличии Sr -ионов появляется красно-бурое пятно или кружок, окаймляющий пятно хромата бария. Реакция может быть рекомендована в тех случаях, когда можно сомневаться в наличии Sr -ионов, не всегда обнаруживаемых при помощи (NH4)2S04 в присутствии Са " -ионов. [c.146]

Обнаружение аниона облегчается тем, что катион соли уже известен. Во-первых, наличие определенных катионов, согласно таблице растворимости, исключает присутствие некоторых анионов (например, хорошо растворимая соль бария исключает наличие в нейтральном водном растворе анионов SO/, SOg , S Og ", Og "). Во-вторых, при подкислении раствора в ходе анализа катионов по выделению газов можно сразу сделать предположение о присутствии в исследуемом растворе анионов S , SOg , SjOg , Og , NO . Это предположение обычно подтверждается результатами предварительных испытаний. В-третьих, если в анализируемом растворе открыты катионы тяжелых металлов, мешающие обнаружению анионов (проявляют окислительно-восстановительные свойства, образуют осадки и т. п.), исследуемое вещество кипятят с карбонатом натрия (содой). В результате анализируемые анионы остаются в растворе в виде растворимых солей натрия, а катионы тяжелых металлов выпадают в осадок. Полученный раствор, называемый содовой вытяжкой , нейтрализуют уксусной кислотой для удаления избытка карбоната натрия. Затем, с помощью групповых реактивов, определяют, к какой аналитической группе относятся присутствующие анионы и открывают их соответствующими характерными реакциями. [c.184]