Протолитическая теория Бренстеда

Теории КИСЛОТ и оснований Аррениуса, Бренстеда — Лаури и Льюиса. Протолитическая теория Бренстеда — Лаури [c.26]

Какие соединения являются в водном растворе кислотами, а какие основаниями с точки зрения протолитической теории Бренстеда —Лоури H IO4, NH3, Of", НСО , Н2СО3, HS , NH , СН3СОО- [c.62]

В общем случае в соответствии с протолитической теорией Бренстеда— Лоури согласно уравнения (5.2) имеем для диссоциации слабой одноосновной кислоты [c.117]

В связи с этим кислотно-основные свойства комплексных соединений рассматриваются с точки зрения протолитической теории Бренстеда с учетом положения Вернера о прочности связи М—ОН (где М —тяжелый металл-комплексообразо-затель). [c.281]

ПРОТОЛИТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ БРЕНСТЕДА — ЛОУРИ [c.537]

Согласно протолитической теории Бренстеда (см. 6 главы VI) отношение констант диссоциации сопряженных кислоты НА И основания JK д,,+ [c.289]

Концепция Льюиса включает протолитическую теорию Бренстеда, рассматривая ее как частный случай процессов, протекающих с участием иона Н+ и дополняет ее объяснением механизма протолитического взаимодействия. [c.593]

Рассмотрим, следуя протолитической теории Бренстеда—Лоури, процесс обратимого перехода одноосновной кислоты в однокислотное основание в растворе [c.112]

Подчеркнем, что здесь КаК Кь — соответственно константы ионизации слабой кислоты НА и слабого основания ВОН, не являющихся сопряженными в смысле протолитической теории Бренстеда—Лоури. [c.135]

Протолитическая теория Бренстеда — Лоури [c.53]

Согласно протолитической теории Бренстеда — Лоури реакция нейтрализации рассматривается как переход протона от кислоты к основанию. [c.32]

Другие теории кислот и оснований [54—58] исходят из более общих определений. Электронная теория Льюиса [54, с. 138, 141 ] рассматривает кислоту как акцептор, а основание — как донор пары электронов для образования ковалентной связи. Следовательно, свойством, определяющим кислоту, является наличие у молекулы или иона вакантной орбитали, которая может быть занята парой электронов, поставляемой основанием. Ион водорода обладает свойствами кислоты. Образование координационных соединений, по Льюису, — один из случаев кислотно-основного взаимодействия. Концепция Льюиса включает протолитическую теорию Бренстеда, [c.28]

Теория электролитической диссоциации 180 6 2 Протолитическая теория Бренстеда - Лоури 181 [c.4]

Представление о кислотах и основаниях. 26 Теории кислот и оснований Аррениуса, Бренстеда — Лаури и Льюиса. 26 Протолитическая теория Бренстеда — [c.489]

По протолитической теории Бренстеда, каталитическое действие кислоты А объясняется тем, что она способна отдавать свой протон веществу, подвергающемуся химическому превращению, а каталитическое действие основания В— его способностью воспринимать протон от реагирующего соединения. В обоих случаях образуется промежуточный комплекс, превращение которого в конечные продукты реакции происходит легче, чем самих исходных веществ. Можно ожидать поэтому, что между константой кислотного равно- [c.94]

Отдавая предпочтение протолитической теории Бренстеда и считая ее наиболее приемлемой из предложенных до сих пор теорий кислот и оснований , Шатенштейн между тем писал, что не следует закрывать глаза на ее слабые стороны. [c.139]

ПРОТОЛИТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ БРЕНСТЕДА [c.62]

По протолитической теории Бренстеда с каждой кислотой сопряжено определенное основание, и наоборот. [c.66]

Протолитическая теория кислот и оснований. Для характеристики кислотных и основных свойств соединений может быть использована протолитическая теория Бренстеда и электронная теория Льюиса. Согласно данным теориям кислоты и основания относятся к одному классу — протолитам. Основным признаком кислотности или основности соединения является его отношение К протону. [c.47]

Общее, что объединяет взгляды различных авторов о сольво-системах — признание взаимной нейтрализации кислот и оснований. Экспериментальные работы Е. Франклина явились той базой, на которой получили свое развитие протолитическая теория Бренстеда — Лоури и электронная теория кислот и оснований Льюиса [60, 68]. [c.148]

Согласно протолитической теории Бренстеда-Лоури, кислотой является вещество, способное в растворе отдавать протон, а основанием — вещество, способное присоединять протон. Теряя протон, кислота превращается в сопряженное с ней основание, а основание, приобретая протон, образует сопряженную с ним кислоту. Важно подчеркнуть, что кислотные свойства какого-либо вещества проявляются только в присутствии акцептора протона, а основные свойства — в присутствии донора протона. Кислоты и основания объединяются под общим названием — протолиты, а взаимодействие их называют протолитическим равновесием. В протолитических реакциях может принимать участие амфипротный (обладающий как протонодонорными, так и протоноакцепторными свойствами) растворитель (например, вода). [c.36]

А. И. Шатенштейн не предложил собственной теории кислот и оснований, но его работы, и особенно его монография Теория кислот и оснований , привлекли большое внимание исследователей к проблеме кислот и осований. На основании печатных работ Шатенштейна можно считать сторонником протолитической теории Бренстеда и взыскательным критиком теории сольвосистем Кэди и Франклина, донорно-акцепторной теории Льюиса и теории апротонных кислот Усановича. [c.139]

Дальнейшее развитие представлений о кислотах, основаниях и солях было дано в протолитической теории Бренстеда. По теории электролитической диссоциации каждая кислота должна содержать водородные ионы, а каждое основание — гидроксильные ионы таким образом, было принято, что кислоты являются донорами водородных ионов, а основания — донорами гидроксильных ионов. По новой, протолитической теории, кислота определяется как вещеспшо, способное отщеплять протоны, основание — как вещество, способное присоединять протоны. Эта теория объединяет в общую группу протолитических реакций все виды взаимодействия между кислотами и основаниями, в том числе реакции нейтрализации, гидролиза, процессы диссоциации кислот и оснований, распада растворителя на ионы и т. д. Эта теория связывает основание с кислотой следующей схемой [c.62]

Тенденция к обобщению в кислотно-основных терминах различных химических взаимодействий (протолитические процессы, комплексообразование, взаимодействие с участием апротонных кислот , окислительно-восстановительные реакции) отражает тот факт, что условием таких взаимодействий является наличие координационноненасыщенных атомов. Согласно Шатенштейну [59, с. 257], широкое толкование понятий кислота и основание в теориях Льюиса и Усановича лишает их свойственного им содержания и приводит к противоречиям. В то же время особенности нротонсодержащих веществ (протонных кислот), обусловленные свойствами протона как элементарной положительно заряженной частицы, делает обоснованным их выделение в отдельный класс, свойства которого хорошо описываются протолитической теорией Бренстеда [4, гл. 5 59, с. 257 60]. [c.29]

Уравнение (IV.8) отражает в неявном виде сложную зависимость потенциала от окислительно-восстановительных и протолитических равновесий в растворе. Способность проявлять кислотные или основные свойства обусловлена наличием нротоногенных групп., Применение протолитической теории Бренстеда (см. разд. II.2) позволяет рассматривать диссоциацию или протонизацию кислотной или основной группы с единой точки зрения. Протолитическая диссоциация это результат взаимодействия кислоты с растворителем и поэтому описывается она однотипными уравнениями, например [c.88]