Метанол СНзОН

Метанол (СНзОН), в обычных условиях представляет собой бесцветную прозрачную жидкость с запахом, подобным запаху этило- [c.361]

Зависимость выхода формальдегида от содержания оксида азота (II) (рис. 23), указывает на наличие предела эффективного действия, характерного для инициаторов цепной реакции. Сопоставление кривых расходования метана (рис. 24) приводит к заключению, что при окислении очень быстро устанавливаются стационарные концентрации формальдегида и метанола. Соотношение этих продуктов а следовательно, и скоростей их образования, в ходе реакции практически не меняется и составляет примерно 1 9. По мере дальнейшего развития реакции происходит лишь накопление больших количеств оксида углерода, во много раз превосходящих содержание и метанола, и формальдегида. Применение метода радиоактивных индикаторов (метанол СНзОН и формальдегид СНгО) позволило установить последовательность элементарных превращений в виде [c.69]

Метанол СНзОН См. табл. 2.1.36 [c.428]

Первый член гомологического ряда алканолов — метанол СНзОН — не вступает в реакции внутримолекулярной дегидратации. [c.533]

Определить температуру кристаллизации растворов 10 г метанола (СНзОН) [c.216]

Энергию и о н - д и п о л ь н о г о взаимодействия, например, сольватации иона калия молекулой метанола + СНзОН = = [К(СНзОН)] описывают уравнением [c.34]

Некоторые органические соединения частично растворимы в воде. Для того чтобы их выделить пз раствора, можно насытить водную фазу солью (отсюда название высаливание ), а затем проэкстрагировать ее соответствующим растворителем (например, диэтиловым эфиром). Почему высаливание способствует экстрагированию органических примесей из воды Почему в качестве экстрагирующего растворителя нельзя использовать метанол (СНзОН) [c.77]

Метиловый спирт (метанол) СНзОН -44,0 -25,3 -16,2 -6.0 5 .о 12,1 21.2 34,8 49,9 64,7 оо [c.137]

МЕТИЛОВЫЙ СПИРТ (МЕТАНОЛ) СНзОН (М 32, 04) [c.246]

Следует подчеркнуть, что понятие степень окисления является ( рмальным и обычно не дает представления об истинном заряде рассматриваемого атома в соединении. Во многих случаях степень окисления не равна также валентности данного элемента. Например, для углерода в метане СН , метаноле СНзОН, формальдегиде СНаО, муравьиной кислоте НСООН и диоксиде углерода СО1 степени окисления углерода составляют соответственно -4, -2, О, +2 и +4, в то время как валентность углерода (число связей атома) во всех этих соединениях равна четырем. [c.49]

При повышении температуры до 75—80 °С комплекс распадается на карбамид и парафиновый углеводород (стадия разложения). Процесс проводят при значительном разбавлении сырья и карбамида для снижения вязкости реакционной смеси. Это облегчает ее транспорт по трубопроводам и отделение твердой фазы на стадии разделения. В качестве разбавителя используют спирты, кетоны, бензины и др. Скорость реакции комплексообразования значительно увеличивается при применении активаторов. С этой целью используется метанол (СНзОН), который добавляют в количестве 2 % на сырье (метанол - сильный яд, поэтому при работе с ним требуется особая осторожность). [c.86]

Метиловый спирт Метанол СНзОН [c.22]

Медь/оксид цинка/оксид Метанол СНзОН Топлива (на цеолитовых ка- [c.68]

СНдОН карбинол, метиловый спирт, метанол СНзОН -97 64,7 0,792 [c.187]

Мет иловый (метанол) СНзОН 64,7 -97,8 0,7930 [c.101]

Метиловый спирт (метанол) СНзОН Бесцветная жидкость [c.382]

В настоящее время эта реакция получила промышленное значение для получения метилового спирта — метанола СНзОН. [c.142]

Метанол (СНзОН), свежеперегнанный. [c.233]

Метанол СНзОН Спирты 273 37,6 151,4 из [c.253]

Из рис. 14.4 видно, что на неспецифическом углеродном адсорбенте — широкопористом угле — происходит положительная адсорбция более высокомолекулярного спирта н-октадеканола н = = С18Нз70Н из растворов в низкомолекулярном спирте метаноле СНзОН. Приведенная на этом же рисунке зависимость теплоты смачивания того же адсорбента от концентрации раствора н-октанола в метаноле показывает, что молекулы спирта с более длинным углеводородным радикалом энергетически выгоднее располагаются на поверхности адсорбента по сравнению с молекулами метанола. В углеводородной части молекулы н-октадеканола концентрация силовых центров — атомов углерода и водорода — на единице площади поверхности, занимаемой этой молекулой, больше, чем концентрация силовых центров на площади, занимаемой восемнадцатью молекулами метанола. Это связано с тем, что валентные расстояния между восемнадцатью атомами углерода в длинной молекуле н-октадеканола намного меньше, чем вандерваальсовые расстояния между короткими молекулами метанола. [c.255]

Растворимость метана в полярных растворителях почти та же, что и в неполярных в спиртах от метанола СНзОН до пентанола (амилового спирта) СбНцОН растворимость метана составляет 72—80% значения для керосина. Силы вандерваальсова притяжения молекул растворителя в отношении молекул метана остаются почти одинаковыми для разных растворителей. С другой стороны, растворимость водяных паров при давлении 0,313 атм в амиловом спирте в 1400 раз больше, чем в керосине, и вода смешивается в любых соотношениях с легкими спиртами. [c.262]

Щ лт стиловый спирт (метанол) СНзОН--прозрачная жидкость [c.371]

Гидроксиды ЭОН — кристаллические белые вещества, сравнительно легкоплавкие, термически очень устойчивые При нагревании они испаряются без потери воды, только ЬЮН теряет воду, образуя Ь1зО ЭОН очень хорошо растворяются в воде, за исключением ЬЮН, хорошо— в спиртах, например в метаноле СНзОН, этаноле С2Н5ОН В ряду ЬЮН—СзОН растворимость увеличивается [c.183]

Чистый (синтетический) метиловый спирт, или метанол, СНзОН (50), по запаху очень напоминает этиловый спирт, или этанол, С2Н5ОН (21). Сравните их запах. Неочищенный метиловый спирт, называемый также древесным спиртом, потому что его получают при сухой перегонке дерева, резко отличается по запаху от этилового спирта вследствие наличия примеси ацетона и ряда других продуктов перегонки дерева. [c.48]

МЕТАНОЛ СНзОН — див. Метиловий спирт. [c.168]

Рассмотрим, например, использование лазерного излучения в роли селективной бунзеневской горелки для разделения изотопов. Механизм ее действия основан на том, что изотопы различаются частотой колебаний в исходных молекулах. Обычно применяют лазер на основе фтороводорода. Если в такую горелку поместить смесь обычного метанола СНзОН и дейтерированного метанола СВзОО в соотношении 1 1, то их нагревание происходит неравномерно. При введении брома обычный метанол сразу же реагирует, а дейтерированный вступает в реакцию значительно медленней. При мощности лазерного излучения 90 Вт/мин удается отделить 95% дейтерированного метанола. Под действием лазерного луча происходит газовый разряд, который приводит к образованию оксида азота (И) N0. Другими примерами применения лазера для инициирования различных процессов служат цепные реакции и реакции образования ацетилена. [c.103]

Водород используют в химической промышленности для производства аммиака NH3, метанола СНзОН и других спиртов, альдегидов, кетонов для гидрогенизации твердого и тяжелого жидкого топлива, жиров и различных органических соединений, для си)1теза хлороводорода НС1 для гидроочистки продуктов переработки нефти при сварке и резке ме-таллов горячим кислородно-водородным пламенем (температура до 2800 °С), а также при атомарно-водородной сварке (температура до 4000 °С). В металлургии водород применяют для восстановления металлов из их оксидов (получение молибдена, вольфрама и других металлов). Очень важное применение в атомной энергетике нашли изотопы водорода — дейтерий и тритий. [c.419]

В состав контактных газов формалинового производства входят девять основных компонентов формальдегид (СН2О), метанол (СНзОН), вода (Н2О), двуокись углерода (СО2), окись углерода (СО), метан (СН4), кислород (О2), водород (Н2), азот (N2). Первые три компонента при охлаждении контактных газов образуют прозрачную бесцветную жидкость, это — конденсируемая часть контактных газов. Остальные компоненты газовой смеси в условиях синтеза остаются в газообразном состоянии — это инертные газы. Количество каждого компонента зависит от режима ведения процесса, а также от рецептурного количества [c.71]

Например, раствор, содержащий 34,2 г сахара (СхаНагОи) на 100 г НаО, и раствор, содержащий 32,0 г метанола (СНзОН) на 1000 г Н2О. имеют одинаковую моляльную концентрацию [c.169]