Термодинамическое исследование реакций

До конца 20-х годов в химической термодинамике наибольшее внимание исследователи уделяли изучению фазовых переходов и свойств растворов, а в отношении же химических реакций ограничивались преимущественно определениями их тепловых эффектов. В известной степени это объясняется тем, что именно указанные направления химической термодинамики стали первыми удовлетворять потребности производства. Практическое же использование методов термодинамики химических реакций для решения крупных промышленных проблем долгое время отставало от ее возможностей. Правда, еще в 70—80-х годах методы химической термодинамики были успешно применены для исследования доменного процесса. К 1914 году на основе термодинамического исследования Габер определил условия, необходимые для осуществления синтеза аммиака из азота и водорода, что привело в конечном результате к возможности промышленного получения в больших количествах аммиака, азотной кислоты, азотных удобрений, взрывчатых веществ и порохов из дешевых и широко доступных исходных материалов. В 20-х годах, лишь после того, как термодинамическое исследование реакции синтеза метанола из Н2 и СО дало возможность определить условия, при которых положение равновесия благоприятно для этого, синтеза, наконец была решена проблема создания производства метанола из дешевого сырья. Полученные результаты показали также, что проводившиеся ранее поиски более активных катализаторов не были успешными не из-за их малой активности, а вследствие недостаточно благоприятного положения равновесия в условиях, в которых пытались осуществить эту реакцию. Известны и другие примеры успешного применения методов термодинамики химических реакций для решения промышленных задач. Однако только с конца 20-х годов плодотворность применения этих методов исследования начинает получать все более широкое признание. [c.19]

Проведите термодинамическое исследование реакций диссоциации оксидов углерода. Константы равновесия (атм) реакций [c.124]

Этот результат означает одновременно, что синтез меркаптанов действием серы на углеводороды невозможен. С этой точки зрения заслуживает внимания более детальное термодинамическое исследование реакции разложения тиофенола и обратного ей процесса синтеза тиофенола из бензола и серы. При 298,16° значение убыли свободной энергии при разложении тиофенола на бензол и серу (—780 кал) невелико. Термодинамический расчет при других температурах, а также при различных давлениях возможно.-позволил бы найти условия, которые более благоприятствуют образованию-тиофенола из бензола и серы. [c.159]

Помимо вышеупомянутых крупных обзорных статей, есть и другие работы, посвященные кинетике этих важных реакций углерода с газами, где в то же время содержится обширный библиографический материал. Среди них можно отметить статью [3] о реакции двуокиси углерода и паров воды с коксом, а также работу [4]. Имеется и обзор термодинамических исследований реакций газификации углерода при 298—3000° К [5]. [c.212]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЕ ИССЛЕДОВАНИЕ РЕАКЦИИ ДЕГИДРИРОВАНИЯ ДИЭТИЛБЕНЗОЛА В ДИВИНИЛБЕНЗОЛ [c.54]

Проведено термодинамическое исследование реакции дегидрирования диэтилбензола в дивинилбензол в интервале температуры 500... 700 °С, давления 0,01... 0,20 МПа, разбавления инертом 1 5—I 60 мол. [c.58]

Фториды. Термодинамическое исследование реакции ксенона с фтором показало, что существуют только три фторида [c.399]

Кальцинация бикарбоната натрия. Для установления давления термической диссоциации бикарбоната натрия проведем термодинамическое исследование реакции [c.302]

Термодинамическое исследование реакций синтеза некоторых гидратных соединений и технически важных гидросиликатов позволит наметить и осуществить наиболее рациональные приемы их получения в промышленных условиях и сознательно управ- [c.123]

Интенсивное развитие исследований по энергетике химических реакций как в СССР, так и за рубежом позволит восполнить имеющиеся пробелы в этой области и наметить новые пути для дальнейшего развития термодинамических исследований реакций в силикатных системах. [c.233]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЕ ИССЛЕДОВАНИЕ РЕАКЦИИ [c.15]

Проведено термодинамическое исследование реакций окисления сульфидных пленок, создаваемых серусодержащи-ми присадками на сильно нагретых деталях двигателей (Военная академия тыла и транспорта, Ленинградский сельскохозяйственный институт). [c.32]

Термодинамическое исследование реакции восстановления трехокиси вольфрама W03(a) водородом. [c.33]

Для математического описания этой зависимости проведем термодинамическое исследование реакции (1). [c.428]

В 30-Х годах становится все более общепринятым проводить термодинамическое исследование реакции, предполагаемой к постановке или уже используемой на производстве, с целью выяснения наиболее благоприятных условий для достижения хорощего выхода. Это сопровождается дальнейшим расширением справочных данных по термодинамическим свойствам веществ и термодинамическим параметрам реакций. Выходит первая большая критически составленная сводка значений теплот образования неорганических соединений, выпущенная Биховским и Россини в которой данные разных авторов приведены в основном в единую систему. [c.20]

Большинство применений квантовой химии к проблемам химической кинетики связано с введением целого ряда упрощающих приближений. Термодинамическое исследование реакций обычно основывается на рассмотрении относительных энергий реагентов и продуктов. Разности этих величин часто интерпре-гируют как теплоты реакций. Энергии могут быть вычислены с использованием неэмпирических или полуэмпирических методов. Для реагентов и продуктов с замкнутыми электронными оболочками расчеты теплот реакций, приближающиеся по точности к хартри-фоковскому пределу, обычно позволяют получать достаточно надежные результаты. Как и следует ожидать, результаты, полученные полуэмпирическими методами, зависят от того, насколько обоснованы проводимые вычисления и интерпретация их результатов. При сопоставлении между собой ряда близкородственных соединений полезную информацию можно извлечь даже с помощью простого метода Хюккеля. [c.381]

Основываясь на вышесказанном, а также на результатах работ по термодинамическому исследованию реакций в различных системах, мы пришли к следующему заключению. В системе, состоящей из двух простых твердых веществ, в которой образуется несколько соединений и наиболее благоприятное с точки зрения структуры и кинетических факторов соединение является одновременно с термодинамической точки зрения наиболее предпочтительным, первичным будет соединение, образующееся с наиболее отрицательным значением Д2. В противоположном случае возможно образование промежуточных продуктов. Но, если рассматривать предпочтительность образования соединений в какой-нибудь системе без учета количества исходных компонентов в каждой реакции, то Д2 этих реакций во всех случаях будут отнесены к различным количествам реагирующих вещесте, а поэтому Д2 в этом случае нельзя использовать в качестве эталона для сравнения движущих сил реакции. Кроме этого, при термодинамическом анализе систем с участием твердых фаз следует учитывать, что величина Д2 ре- [c.56]

Дальнейшие термодинамические исследования реакций синтеза сероуглерода из углеводородов и серы, а также углеводородов и сероводорода проводились под руководством Бородули. [c.37]

Термодинамическое исследование реакций изомерпзации нормальных алканов показывает, что их превращения в разветвленные структуры наиболее вероятны при сравнительно низких температурах (для бутана не выше 100 °С, для пентана не выше 150°С), но скорости реакций при этих температурах крайне [c.280]

Термодинамические исследования реакции Hj + у Fj = HF позволили определить теплоту реакции, т. е. теплоту образования мономера HF, оторая оказалась равной 64,0 ккал при 32° [97, 128]. Проведенные впоследствии более точные измерения дали 64,45 0,1 ккал [129]. Теплота растворения 20 г HF в 400 молях воды составила 11,56 ккал [128], Был рассчитан потенциал нормального фторного электрода, который оказался равным +2,85 0,04 в при 298°К [71], Потенциал элемента H2 HF(KF) F2 равен 2,768 в нри 0°, если считать, что теплота образования равна 62,63 ккал [43], а константа равновесия определяется уравнением [63] [c.198]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ИССЛЕДОВАНИЯ РЕАКЦИЙ ПРИ ПАРОФАЗНОИ КОНВЕРСИИ АЦЕТИЛЕНА С ВОДЯНЫМ ПАРОМ [c.153]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология