Соли рениевых кислот

Может выпасть осадок калиевой соли рениевой кислоты. [c.37]

На рений действуют щелочи в присутствии окислителей, и в результате получаются соли рениевой кислоты — перренаты [c.117]

Перманганаты — очень неустойчивые соединения, сильные окислители. В отличие от перманганатов соли рениевой кислоты (перренаты) устойчивы, являются лишь слабыми окислителями. Соединения Мп (VI) также сильные окислители для соединений Кб (VI) и Тс (VI) характерна восстановительная активность. [c.533]

Элементы подгруппы марганца — типичные -металлы. Марганец достаточно реакционноспособный металл. В ряду Мп, Те, Ке реакционная способность падает. Для марганца характерен широкий набор степеней окисления. В соответствии с устойчивой степенью окисления важнейшими соединениями марганца являются производные Мп (II) и МпОг для рения — производные Ке (IV) и соли рениевой кислоты. Соединения Мп (IV), Мп (VI), Мп (VII) — сильные окислители. Производные рения даже в степени окисления +7 являются слабыми окислителями. [c.539]

В промышленных масштабах металлический рений обычно получают, восстанавливая водородом перренат аммония (соль рениевой кислоты) [c.278]

Соли рениевых кислот. Важнейшими и наиболее устойчивыми солями кислородных кислот рения являются соли рениевой кислоты — перренаты. Перренаты щелочных металлов, аммония, серебра, таллия кристаллизуются из растворов в безводном состоянии перренаты щелочноземельных металлов, цинка, кадмия, свинца образуют кристаллогидраты с 2 или 4 молекулами воды, перренаты редкоземельных металлов — с 4, а также с 1 или 2 [20], перренат алюминия — с 1,3, 4 или 7 молекулами воды [21 ]. [c.282]

Окомкование материала, наблюдавшееся при обжиге в подовых и вращающихся печах, благоприятствует протеканию этих реакций [80, с. 30]. Причиной неполноты возгонки может быть также образование при обжиге различных солей рениевых кислот, например перрената кальция, обладающего относительной термической стойкостью [7, с. 37]. [c.295]

К такому выводу приводит тот факт, что соли рениевой кислоты практически нерастворимы в сухих экстрагентах, при добавлении же даже небольших количеств воды происходит резкое повышение их растворимости. [c.252]

СОЛИ РЕНИЕВОЙ КИСЛОТЫ — ПЕРРЕНАТЫ [c.29]

Причиной неполноты возгонки может быть также образование различных солей рениевых кислот, например перрената кальция, обладающего относительно большой термической стойкостью [9]. [c.616]

Получение металлического рения может быть осуществлено многими методами, например восстановлением окислов или сульфидов водородом, металлотермическим восстановлением двуокиси, электролизом солей и т. п. [2]. Практически для получения рения применяют восстановление солей рениевой кислоты — перренатов калия или аммония — водородом при температурах свыше 500° [c.332]

Соли рениевых кислот. [c.336]

Важнейшими и наиболее устойчивыми из солей кислородных кислот рения являются соли рениевой кислоты — перренаты. Они получаются нейтрализацией растворов рениевой кислоты соответствующими окислами, гидроокисями, карбонатами. [c.336]

Из солей рениевой кислоты с органическими основаниями нужно отметить перренат нитрона, обладающий очень малой растворимостью в ацетатных растворах, особенно в присутствии избытка ацетата нитрона. Образование этой соли используется для количественного определения рения. [c.337]

Сульфиды рения получаются непосредственным соединением рения и серы, а также (НеаЗ,) посредством обработки сероводородом солей рениевой кислоты — перренатов аналогичным путем получается сульфид технеция ТсгЗ,. [c.121]

Ири добавлении к нейтральному или слабокислому раствору перрената калия азотнокислого или уксуснокислого таллия выпадает белый кристаллический осадок состава TlRe04 [969]. Растворимость соли в воде при 10 и 25° С равна 0,0085 и 0,016 г л соответственно. Растворимости снижается при добавлении избытка уксуснокислого таллия или уксусной кислоты. ТШе04 хорошо растворяется в бромной воде с образованием растворимой соли рениевой кислоты и трехвалентного таллия. Для промывки осадка ТШе04 может быть использован 96%-ный этанол. [c.76]

В промышленности рений получают путем восстановления соли рениевой кислоты—перрената аммония NH4Re04 водородом. О растворимости перренатов в воде (при 30 °С) можно судить по следующим данным [c.182]

Уиллард и Смит изучили осаждение перхлоратов хлоридом тетрафениларсония. Полученный осадок взвешивают или иодо-метрически оттнтровывают избыток тетрафениларсонийхлорида. Анализу мешают соли рениевой кислоты, перманганаты, иодаты, хлористая ртуть (I), хлористое олово (II) и хлористый цинк. Тетрафениларсонийхлорид в качестве реагента осаждения превосходит нитрон. [c.111]

Рениевая кислота представляет собой вязкую сиропообразную жидкость слегка желтоватого цвета, уд. вес 2 при содержании около 60% НРе04. Это сильная кислота, растворяющая некоторые металлы— магний, железо, цинк—с выделением водорода (18]. Соли рениевой кислоты — иерренаты — хорошо изучены. Некоторые из них описаны ниже. [c.28]

Рений — аналог марганца и технеция, у них много общих химических свойств. Например, как марганец, рений может образовывать перренаты KRe04 — соли рениевой кислоты HReOi, При нагревании рений реагирует с кислородом, галогенами, серой. Порошкообразный рений может гореть на воздухе, окисляясь до высшего оксида КегО . Оксид, рения легко возгоняется при 360 °С он имеет давление насыщенного-пара (0,1 МПа). Стандартный электрохимический потенциал рения для образования трехвалентных ионов Re + равен +0,3 В. [c.314]

Было показано [37], что из растворов солей рениевой кислоты при действии цинка и соляной кислоты количественно осаждается гидратированная двуокись рения КеОг 2Н2О эта реакция была использована для определения элемента. Другие исследователи [38] позже утверждали, что полученное таким образом вещество может быть не вполне чистым и что оно не всегда соответствует вышеприведенной формуле. [c.36]

Из солей рениевой кислоты описаны соли натрия, калия, рубидия, цезия, аммония, меди, серебра, бария, неодима, лантана, марганца и никеля, а также целый ряд амминонроизводных, соли нитрона и других органических [c.54]

Перренат калия, KReO . Калиевую соль рениевой кислоты получают путем нейтрализации горячей рениевой кислоты раствором поташа или едкого кали [c.55]

Перренат таллия, ТШе04. Эта соль является наименее растворимой из металлических солей рениевой кислоты (в 1 л воды растворяется 1,6 г соли при 20°). Она образуется, как в виде очень мелких иголок, так и в виде [c.57]

Из других органических солей рениевой кислоты получены соли трппафлавина (желто-красные иглы с дихроизмом от красного до зеленого цвета), бруцина (бесцветные иглы или призмы) и стрихнина. Солянокислые 9-амино-акридин и 3,6-дпаминоакридпн также дают с рениевой кислотой кристаллические соединения. В противоположность калиевой соли все органические перренаты дают хорошую пробу на рений по окрашиванию пламени при внесении в пего вещества на платиновой проволоке. [c.60]

Рениевая кислота сильная. С такими металлами, как цинк, железо, магний и т. п., она реагирует с выделением водорода. Нейтрализация ее щелочами, нерастворимыми гидроокисями и карбонатами приводит к получению солей рениевой кислоты — перренатов. Рениевая кислота заметно разъедает стекло и фарфор. В стеклянных сосудах она со временем мутнеет из-за выпадения малорастворимой соли ККеО . [c.335]

Перренатами описанного состава, так называемыми метаперре-натами, не исчерпываются все соли рениевой кислоты. Кроме них, существуют мезоперренаты типа МезКеОв желтого или красного цвета и некоторые другие типы солей. Мезоперренаты получаются сухим путем, например сплавлением перренатов со щелочью устойчивы только в отсутствии воды. [c.337]