О п ы т 95. Окислительно-восстановительные свойства нитрит-иона

Азотистая кислота. Для изучения окислительновосстановительных свойств азотистой кислоты и нитрит-иона N02 будем пользоваться растворами нитритов натрия или калия и теми же растворами, но подкисленными (зачем требуется введение в раствор кислоты ). Азотистая кислота и нитрит-ион проявляют окислительные (переход в N0) и восстановительные (переход в NO3 ) свойства в зависимости от природы реагента. При составлении уравнений для нейтральных и ще- [c.284]

Опыт 95. Окислительно-восстановительные свойства нитрит-иона [c.155]

Напишите окислительно-восстановительную реакцию, подберите коэффицпенты, составив ионно-электронный баланс. Какие свойства проявляет нитрит калия в данном процессе Zn + KN02- -+ K0H-bH20 K2[Zn(0H)4]-fNH3 [c.81]

Комм. Почему после добавления цинка в реакционную смесь при pH < 7 происходит окисление иодид-иона Сравните окислительные свойства нитрат- и ниТрит-ионов, фосфатов(У), фосфатов(Ш) и фосфатов(Т). Дайте оценку окислительных свойств висмутата(У) натрия, используя результаты опыта П5 (окисление катиона марганца(П) до перманганат-иона характерного цвета). Сравните окислительно-восстановительные свойства кислородных соединений элементов в степенях окисления (+П1) и (+V) по ряду азот — фосфор — мышьяк — сурьма — висмут. [c.166]

Азотистая кислота НКОг в водном растворе — слабый протолит в чистом виде не получена. НКОг существует в двух тауто-мерных формах (Н-О-МО и Н-КОг), поэтому нитрит-ион N02 может образовать химическую связь через атом кислорода, либо через атом азота. Азотистая кислота и ее соли — нитриты содержат азот в промежуточной степени окисления -ьП и в реакциях могут играть как роль окислителя, так и восстановителя, переходя соответственно в N0 или N03. Окислительно-восстановительные свойства нитритов значительно сильнее проявляются в кислотной среде. [c.154]

Komm. Как влияет на окислительно-восстановительные свойства кобальта(П) замена молекул воды во внутренней сфере комплекса на другие лиганды Укажите функции нитрит-иона в П5. Почему не происходит окисления никеля(П) при введении пероксида водорода в реакционную смесь П2 (аналогично П1) Сравните устойчивость ацидокомплексов железа(П1) а) с тиоцианат-ионом и фторид-ионом (Пц) б) с ортофосфат-, гидроортофосфат- и ди-гидроортофосфат-ионами (П12)- Как влияет на цвет комплекса кобальта(П) а) замещение молекул воды во внутренней сфере на хлорид-ионы б) изменение КЧ центрального атома и превращение октаэдрического комплекса в тетраэдрический (Пе—Пд) Укажите координационное число комплексообразователя и дентатность лигандов для всех образующихся комплексов. К какому типу комплексов относятся продукты реакций в Пю, П13 и П Как меняется устойчивость комплексных соединений элементов семейства железа а) при переходе от степени окисления +П к -ЬП1 б) при замещении монодентатного лиганда на полидентатный (П13, Пи) Предложите способы обнаружения и разделения катионов железа(П), железа(П1), кобальта(П) и никеля(П) при их совместном присутствии в растворе. Составьте алгоритм опыта. [c.225]

Сделайте общий вывод какие свойства — окислительные или восстановительные — более характерны для нитрит-иона и пероксида водорода в кислотной среде Сильным или слабым окислителем является пероксид натрия в щелочной среде Как это проявляется в результатах проведенных опытов Для ответа на вопрос используйте справочные данные. [c.55]

Промежуточная степень окисления азота +3, входящего в состав нитрит-иона, обусловливает как окислительные, так и восстановительные свойства ( no-/no = [c.255]

И с ионами бария, или устойчивые анионы, дающие ионные осадки только с катионом бария (карбонат, борат, сульфат, арсенат, фосфат, силикат, фторид и ряд других анионов) третья группа— неполяризуемые устойчивые анионы, не дающие осадков ни с ионами серебра, ни с ионами бария (нитрат-, нитрит-, ацетат-ионы). Кроме этих групп, часть анионов может быть выделена на основе их окислительно-восстановительных свойств в группы окислителей и восстановителей. В качестве группового реактива для окислителей используется раствор KJ в кислой среде выделение иода указывает на наличие анионов этой группы—ВЮГ, rO , JOГ, JOГ, Зр ", [Ре(СМ)е]"-, МОГ- Нитрат- и хлорат-ионы не констатируются обычно в этой группе, так как соответствующие реакции с иодидом идут очень медленнэ. [c.70]

Нитрит-ион как анион слабой кислоты в водных растворах гидролизуется редокс-амфотерен обладает как окислительными, так и восстановительными свойствами. Нитриты хорошо растворяются в воде (нитрит серебра AgNU3 — при нафевании). Нитрит-ион обр<1зует комплексы со многими металлами. Некоторые из этих координационных соединений, в отличие от простых нитритов, малорастворимы в воде, например, гек- [c.464]

Занимая но степени окисленности промежуточное положение между молекулярным кислородом и водой, В. п, обладает как окислительными, так и восстановительными свойствами. Она окисляет нитрит в нитрат, выделяет иод из иодида, окисляет титановую к-ту в соединения пероксотитанила (качественная реакция на В. п.), бензол в фенол, анилин в азоксибензол, расщепляет ненасыщенные соединения по месту двойной связи и т. д. С другой стороны, В. и, восстанавливает соли золота и серебра, перманганат калия в кислой среде (реакция, используемая для колич. онределения В. п.) и т. д. При окислении ряда ионов Сг (II), Hg (I), Ti (III), Мп (II), Fe (II) образуются гидроксильные радикалы, способствующие разложению В. п., напр. Fe2+ - - Н2О3 = РеЗ+ -f- ОН -f 0Н . Ряд реакций В. п. идет, по-видимому, через промежуточное образование радикала пергидроксила Се - - [c.313]