Изотермы и политермы тройных систем

В то время как политерма двойной системы представляет собой плоскую фигуру, политерма тройной системы является трехмерной. Диаграмма строится в форме призмы с основанием — прямоугольным равнобедренным треугольником состава. Соответственно этому все изотермические сечения модели представляют собой такие же треугольники состава, в которых вершина прямого угла отвечает чистой воде. Концентрации компонентов мы измеряем здесь в весовых процентах следовательно, сумма их равна постоянной величине (100%), и к нашим изотермам применимы правила рычага и соединительной прямой. [c.106]

Однако бывают случаи, когда в двойных системах кривые расслаивания имеют такой вид, что одна из них носит характер кривой с верхней критической точкой, а другая — с нижней. Этот случай имеет место, например, в системе этиловый эфир—вода и хинолин—-вода. Если такая аномальная система будет одной из двух расслаивающихся, двухкомпонентных систем данной тройной, то при указанных выше условиях можно предположить ряд случаев, в которых проекции изотерм расслаивания тройной системы будут пересекаться. Эти случаи изображены на рис. 1,в, 1,г и 1, В случаях 1,в и 1,г вторая расслаивающаяся система имеет верхнюю или нижнюю критические точки соответственно. В случае 1, д вторая расслаивающаяся система также аномальная, как и первая, и отличается от нее противоположным расположением политерм расслаивания. Целью настоящей работы является экспериментальное подтверждение указанных предположенных случаев, причем в данной работе подтверждаются случаи [c.771]

Аппроксимацию изотерм и политерм растворимости в исследованных тройных системах проводили с помощью полинома [c.105]

Структура фигуры растворимости Иенеке аналогична строению изотермы растворимости, изображенной в виде тетраэдра, в чем читатель может убедиться сам, сравнив рис. 259 и 263. Горизонтальная проекция изотермы растворимости Иенеке на солевой треугольник аналогична проекции политермы плавкости тройной системы. Изолинии на ней, в отличие от диаграммы плавкости тройной системы, являются изоконцентратами. [c.451]

На основании экспериментально полученных политерм были построены изотермы тройной системы при температурах 60, 70, 80 и 90°. Изотермы изображены на рис. 2. Изотермы показывают, что поверхность расслаивания ограничивает объем двухфазного жидкого состояния, идущий от плоскости расслаивания двойной системы салициловая кислота—вода внутрь призмы тройной системы к ребру спирта и распространяется примерно до 25% его. Над объемом равновесия [c.154]

Сопоставляя диаграммы, Н. С. Курнаков первый обратил внимание на то, что диаграммы состав—свойство при всем разнообразии их форм показывают удивительное единство в своем строении. Так, сходны политерма плавкости двойной системы с образованием соединения АВ (рис. XXIX. 12, а) ш изотермы растворимости тройной системы, состоящей из двух полей (А и В) с общим ионом и растворителя С (рис. XXIX. 12, б), в которой образуется двойная соль. Обе диаграммы состоят из одинакового числа топологически одинаково расположенных ветвей, причем эвтектикам диаграммы плавкости отвечает эвтоника диаграммы растворимости. [c.461]

Политерма тройной системы MgO—Р2О5—HgO. Имея в своем распоряжении составы растворов в узловых точках изотерм О, 10, 25, 50, 58, 80 и 130°, можно представить графически полную политерму указанной системы в пределах этих температур. Вертикальные проекции [c.122]

Одним из таких свойств может быть температура перехода из однофазного состояния в гетерогенную область. Форма изотермы свойства тройной системы (i = onst) по принципу корреляции определяет форму политермы изоконцентраты (с = onst) и наоборот [340, стр. 177]. Поэтому если диаграмма изоконцентраты обладает максимумом точки перехода в однофазное состояние (рис. 75, а), то и изотерма растворимости, нанесенная на треугольник состава, также будет иметь максимум или минимум в пределах двухфазной области а + АтВ (рис. 75, б). [c.117]

С помощью прямоугольных диаграмм обычно выражают составы растворов в системах с числом компонентов 2-3. Состав растворов В системах с числом компонентов 4 и 5 (при t = onst) изображают с помощью двух или трех прямоугольных диаграмм, т. е. с использованием двух или трех проекций на плоскости в любых координатах. На рис. 3.5 приведены изотермы тройной системы в прямоугольных координатах. На рис. 3.5, а по координатным осям отложены концентрации и Xs солей А и В, а на рис. 3,5, б по оси абсцисс — отношения (в %) х к X , и по оси ординат — число молей растворителя С на 100 г-экв солей. Политермы тройных и изотермы четверных систем изображают на объемных диаграммах. Многокомпонентные системы (с числом компонентов более 4) можно представить только [c.69]

Изотерма растворимости первого типа (рис. 132, а) отвечает случаю, когда в тройной системе ограниченные растворы образуются только между двумя компонентами (А и С). Добавление третьего компонента (В) повышает взаимную растворимость двух компонентов. Область расслоения на изотерме растворимости первого типа ограничена бинодальной кривой р Кд . Отрезки прямых Pi—9 на диаграмме являются коннодами, концы которых отвечают составу равновесных жидких фаз. Точка К, как и на политермах растворимости двойных систем,— критическая точка растворения. [c.297]

Политерма растворимости. Политерма растворимости тройной системы является объемной фигурой и на плоскости может быть изображена в виде проекции. По этой причине политермы растворимости строятся редко. Чаще температурную зависимость растворимости изображают с помощью системы изотерм, наносимых на одну и ту же диаграмму (рис. 199). Кривые а е и на этой диаграмме — изотермы растворимости, е е ... вп— линия эвтоник. [c.384]

Построение изотерм и политерм растворимости в тройных системах последовательно и методично разработано в настоящее время для водно-солевых равновесий применительно к процессам переработки природных месторождений солей и природных рассолов, т. е. для реакций с участием хлоридов и сульфатов щелочных и щелочноземельных металлов [96]. Но за последнее время расширение синтетических исследований в области соединений, несовместимых с водой, таких, как гидриды, высшие галогениды многовалентных элементов и др., привело к необходимости построения диаграмм растворимости с применением певодных растворителей, таких, как эфир, жидкий аммиак, безводная хлорная кислота, гидразин и другие. [c.100]

В самом деле, дистектика диаграммы плавкости не только указывает на состав соединения, но свидетельствует об относительной тугоплавкости и хрупкости. Для металлической системы с твердыми растворами можно ожидать значительного повышения механических свойств и уменьшения электропроводности по сравнению с чистыми компонентами. У сплавов, находящихся на границе однородности твердых растворов, при условии понижения растворимости с понижением температуры, можно ожидать явления дисперсионного твердения. Изотерма растворимости тройной водно-солевой системы дает представление о порядке кристаллизации солей при изотермической отгонке растворителя. Политерма кристаллизации определяет фазовый состав солевой массы после отвердевания и при некотором опыте позволяет предвидеть свойства продуктов кристаллизации. [c.145]

Рассмотрим политермы растворимости тройных систем, образованных двумя солями с общим ионом (АХ, ВХ) и водой. Для построения таких политерм пользуются обычной декартовой прямоугольной системой координат (рис. XXII.16, а), причем на оси откладывают температуры, а на оси у — концентрацию одной соли (например, АХ) и на оси 2 — концентрацию другой (например, ВХ). Обычно рассматривают температуру как главную переменную и через определенные интервалы ее проводят изотермические плоскости эти плоскости будут параллельны координатной плоскости О—АХ—ВХ. На рис. ХХП.16, а изображены четыре таких изотермических плоскости для температур ц, 2 и Далее в каждой из этих плоскостей строят изотерму растворимости для соответствующей температуры. На рис. XXII.16, а, например, для температуры ОС О — начало координат, совпадает с с точкой 0 и с фигуративной точкой чистой воды) — растворимость чистой соли АХ, ОО о — растворимость чистой соли ВХ, — эвтоника, — [c.299]

Политермы многокомпонентных систем строятся по схеме (рис. 39.14). На этой диаграмме изображают политермические поля тройного насыщения, ограничивающие объемы насыщения двух солей, линии четверного насыщения и инвариантные точки пятерного насыщения. На этих диаграммах можно строить (как указано стрелками) сетки изотерм и изоион ([Z] = onst). В этом случае для полной характеристики политермической диаграммы пятерной системы достаточно трех проекций. Главным назначением такой диаграммы является интерполяция опытных данных в целях построения изотермических диаграмм пятерной системы для промежуточных температур. [c.429]