Определение гидрокарбонатных ионов

Мешающие влияния. Применению этого метода мешают те же причины, что и использованию расчета свободной и гидрокарбонатной СОа. Определению мешают гидрокарбонат-ионы, находящиеся в равновесии с другими ионами, особенно с ионами магния, натрия, железа и т. п. [c.169]

Прямые реакции с иодом. Стандартный раствор иода, который является слабым окислителем, можно применять для титрования сильных восстановителей. Широкие возможности его применения можно проиллюстрировать кратким перечислением некоторых примеров титрование As в гидрокарбонатном растворе в присутствии крахмала в качестве индикатора определение олова после восстановления его до Sn свинцом, сурьмой, алюминием, никелем или железом определение таллия (III) после восстановления его до таллия (I) определение сульфидов либо прямым титрованием раствором иода, либо косвенным способом, основанным на добавлении избытка иода и последующем обратном титровании определение тиоацетамида титрованием иодом как основа микроопределения ионов тяжелых металлов определение сульфитов обратным титрованием раздельное определение гипофосфита и фосфита в одной пробе титрованием при двух различных значениях pH определение цианидов по количественной реакции с иодом в щелочной среде определение титрованием иодом ряда органических соединений [78], например, полифенолов, аскорбиновой кислоты, меркаптанов, мочевой кислоты, гидразинов, фенолов, дитиогликолевой кислоты, металлорганических меркаптидов, алкильных соединений алюминия и др. Йодные числа применяют в качестве меры нена-сыщенности жиров и масел. Подробное описание многих методов анализа с использованием иода можно найти в руководстве Кольтгофа и Белчера [1]. [c.399]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ГИДРОКАРБОНАТНЫХ ИОНОВ [c.109]

Щелочность природных вод зависит в основном от содержания солей угольной кислоты. При цветности воды более 40° и необходимости точного определения концентрации гидрокарбонатных и карбонатных ионов следует отдельно учитывать величину гуматной щелочности (см. ниже). [c.42]

В качестве первого этапа для расчета надо по концентрации гидрокарбонатных ионов и величине pH рассчитать концентрацию карбонатных ионов. Поэтому, несмотря на исключительно малое содержание в природных водах карбонатных ионов (— г-моля/л), определение их имеет существенное значение. [c.169]

Для вычисления карбонатной жесткости используются результаты определения щелочности. В пробах, которые содержат большие количества катионов щелочных металлов и в которых часть гидрокарбонатных и карбонатных ионов связана с этими металлами, [c.74]

Для вычисления карбонатной жесткости используют результаты определения щелочности. У проб, которые содержат большое количество катионов щелочных металлов и у которых часть гидрокарбонатных и карбонатных ионов связана с этими металлами, величина, вычисленная по щелочности, не отвечает карбонатной жесткости. В этих случаях имеется в виду только общая жесткость.. [c.57]

Приведенный в главе П1 способ определения ионной силы по электропроводности дает возможность получить приближенное представление о количественном содержании ионов Са--i-Mg", а следовательно и о содержании ионов Na +K, достаточное для отнесения исследуемых сульфатных, гидрокарбонатных и смешанных вод к группе кальциево-магниевой или натриево-калиевой, или же к смешанной по катионам, а также определить тип воды. Отнесение сульфатных вод к группе a"+Mg" или к группе натриевых может быть также проведено по графику на рис. 11 (см. стр. 88). [c.107]

В названии вод могут фигурировать определения гидрокарбонатная и натриевая , значит, этих веществ более всего, но могут быть воды хлоридно-натриево-кальциевые, хлоридно-сульфатные, натриево-магниевые и др. В зависимости от того, какой у воды показатель pH (то есть какого заряда ионы преобладают), минеральная вода является кислой, нейтральной или щелочной. Действие каждой на желудочно-кищечный тракт и организм в целом будет разное. О лечебных свойствах этих вод, о том, при каких болезнях и как следует их принимать, написано достаточно много, и за этой информацией я отошлю читателей к специальной литературе. Например, к большой статье Г. 3. Магазаника Применение минеральных вод в домашних условиях , опубликованной в сборнике [2]. [c.50]

С хорошим приближением ионный коэффициент можно определить по данным двукратного измерения электропроводности и по общей минерализации, найденной также по электропроводности и содержанию бикарбонатов и хлоридов по диаграмме (рис. 13) для определения ионной силы. Так же можно определить ионный коэффициент только по двукратному измерению электропроводности (при 18° С) без дополнительных химических определений и без данных об общей минерализации. В этом случае вместо общей минерализации в мг-экв/л (по той же диаграмме, рис. 13) на оси абсцисс берется значение . которое приблизительно отвечает содержанию в мг-экв/л солей для гидрокарбонатных вод и более точно — для других типов вод (см. табл. 40). [c.110]

При определениях по методу окисления — восстановления широко используют реакцию селена (IV) с иодид-ионом [4—9]. Возможно как прямое титрование селена(IV) раствором иодида калия [4, 5], так и титрование иода, выделившегося в результате взаимодействия селена (IV) с иодидом, тем или иным восстановителем гидразином [6, 7], тиосульфатом [7], аскорбиновой кислотой [8, 9]. Иодометрический вариант положен в основу метода раздельного определения селена(IV) и теллура(IV) при совместном их присутствии [7]. В этом методе использована различная реакционная способность иода по отношению к теллуру и селену в гидрокарбонатной среде, в которой теллур быстро и количественно окисляется иодом, а селен с иодом практически не реагирует. Поэтому титрованием выделившегося иода в кислой среде определяют сумму селена и теллура, а в гидрокарбонатной среде — только селен. [c.245]

Частая смена метеорологических факторов, влияющих на химический состав осадков, искажает намечающиеся определенные закономерности. Работа в подобном направлении— отыскание зависимости химического состава атмосферных осадков от метеорологических параметров—проводилась А. X. Гиренко [10]. В частности, им была отмечена закономерная связь между минерализацией и ионным составом атмосферных вод Ростовской области, а именно с понижением минерализации сульфатный тип вод переходит в гидрокарбонатный. [c.6]

Сульфаты - один из главных анионов (после гидрокарбонатных) химического состава природных вод. Его содержание мало зависит от биотических процессов в толще воды. Определение сульфатов представляет интерес не только для расчета баланса по минерализации, но и для оценки абиогенных факторов формирования состава воды (например, поступление сульфатов со стоком главных ионов, сбросными водами). Для рыбохозяйственных водных объ- [c.23]

Подобным же образом, рассматривая соотношения между числами эквивалентов определенных ионов в воде, получаем, что вода из скв. 6 Сызранского месторождения относится к типу сульфатнонатриевых. Пишем формулу воды по характеристикам Пальмера Л25152. По табл. 28 находим, что такая вода относится к группе гидрокарбонатных вод, классу Лг. По соот- a + 15,26 [c.180]

Для селективного элюирования поглощенных ионов можно использовать воду, буферный раствор (фосфатный, ацетатный, боратный, гидрокарбонатный и др.) с определенным значением pH и ионной силы, растворы минеральных (соляная, азотная, серная, фосфорная) и органических (фенол, лимонная, молочная, винная, щавелевая, ЭДТА) кислот. Выбор элюента облегчается тем, что предельные коэффициенты распределения большинства [c.317]

Результаты определений свободной, гидрокарбонатной, карбонатной и общей СО2, а также агрессивной СО2 выражают в миллиграммах на 1 л, результат определений гидрокарбонат- и карбонат-ионов также в миллиграммах или миллиграмм-эквивалентах НСО " или СОз на 1 л 1 мг НСО3" = 0,0164 мг-экв НСОГ 1 мг-экв НСОГ = = 61,02 мг НСОз" 1 мг СОз = 0,0333 мкг-экв СО3 1 мг-экв СОз = == 30,00 мг СОГ- [c.163]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология