Электролит сульфатно-хлоридный

В табл. 50 представлены статьи баланса, которые можно сравнить с составляющими баланса в сульфат-хлоридном электролите. Из табл. 50 видно, что потенциалы анода, катода и падение напряжения в электролите в хлоридном растворе существенно снижаются по сравнению с сульфатным. Длительный электролиз показал возможность получения компактных катодных осадков. [c.511]

Основной слой покрытия можно наносить из сульфатного или хлоридного электролитов толщина его составляет 70. .. 75 % общей толщины покрытия. Для получения блестящего никелевого покрытия применяют электролит с добавками кумарина, 1,4-бутиндиола, гексаме- [c.685]

Цинковые гальванические покрытия получают из кислых электролитов, преимущественно сульфатных, хлоридных, фторборат-ных, и щелочных — цианидных, цинкатных, аммиакатных, дифосфатных, где цинк входит в состав комплексных катионов или анионов. Как известно, чем с большей поляризацией происходит выделение металла на катоде, тем выше рассеивающая способность электролита и более мелкокристаллическими получаются осадки. Сравнение поляризационных кривых (рис. 5.1) показывает, что наименьшая поляризация характерна для процесса цинкования в сульфатном электролите, наибольшая — в цианидном и близком к нему цинкатном. В первом случае повышение плотности тока почти не сопровождается изменением выхода металла по току, в отличие от щелочных растворов, в особенности цианидных, где выход по току с ростом плотности тока уменьшается. Поэтому кислые электролиты пригодны для цинкования деталей простой конфигурации, ленты, проволоки. Они допускают применение больших плотностей тока, чем цианидные и, следовательно, отличаются большей скоростью наращивания покрытий. [c.114]

Сульфатно-хлоридный электролит с комплексной добавкой (состав не указан) [c.240]

При изучении влияния различных дисперсных частиц окислов и карбидов, осаждаемых совместно с электролитическим никелем, на величину внутренних напряжений и наводороживание были исследованы окислы алюминия и циркония, карбиды вольфрама, кремния, ниобия, титана и хрома, добавляемые в одинаковом количестве (1 %) в сульфатно-хлоридный электролит следующего состава [c.106]

Наиболее распространен сульфатно-хлоридный электролит. Процесс выделения никеля из растворов простых солей сопровождается высокой катодной поляризацией, которая резко снижается с повышением температуры (рис. 36). [c.168]

При выборе электролита и режима электролиза необходимо учитывать скорость процесса, а также возможность получения мелкозернистых осадков с малыми внутренними напряжениями, равномерным по толщине распределением осадка. В промышленной гальванопластике чаще всего применяют сульфатный электролит меднения, сульфатно-хлоридный или сульфа-миновый электролит никелирования. Последний обладает высокой рассеивающей способностью, дает осадки с минимальными внутренними напряжениями и работает при высоких плотностях тока (до 80—100 кА/м ). Из сульфаминового электролита осаждают также сплавы N1—Со, КЧ—Ре, N1—Мп, которые нашли применение для наращивания копий в последние 15— 20 лет. [c.341]

Рис. 27. Зависимость состава сплава 5Ь — 5п от концентрации сурьмы в хлоридно-сульфатном электролите с органическими добавками Т =20° [94].

В качестве критерия, характеризующего доступность полученной структуры для крупных гидролизованных ионов, рассматривали сорбционную способность синтезированных образцов по железу (III) в растворах, моделирующих типовой сульфатно-хлоридный никелевый электролит [ ]. Испытания предварительно набухших в дистиллированной воде образцов катионита в Н+-форме проводили в статических условиях при соотношении объема раствора и навески катионита 500 0.5, длительности контактирования при перемешивании 1 час, при температуре 55° и значении pH раствора 1.9—2.0. Состав модельного электролита (г/л) никеля — 70, хлорид-иона — 36.8, сульфат-иона — 134, железа (III) — [c.6]

Электролит при рафинировании меди содержит соответствующую соль меди и кислоту. Высокий выход по току достигается при весьма различных концентрациях компонентов электролита как в сульфатных, так и в хлоридных растворах, [c.424]

Рис. 57. Влияние температуры электролита на форму петли гистерезиса кобальт-вольфрамовых сплавов (хлоридно-сульфатный электролит). Верхняя петля характеризует осадок, полученный при 70, средняя — при 60 и нижняя — при 90° С.

В настоящее время применяют практически только сульфатные растворы. Хлоридные растворы, содержащие хлориды меди и натрия и соляную кислоту, обладают более высокой электропроводимостью по сравнению с сульфатными, но имеют и существенные недостатки. К ним относятся трудность отделения меди от мышьяка и сурьмы (так как скорость разряда последних увеличивается в хлоридных растворах), а также тот факт, что серебро, образуя такой же растворимый комплекс, как и медь, не концентрируется в шламе, а включается в катодную медь. Поэтому хлоридный электролит можно использовать только тогда, когда анодная медь практически не содержит перечисленные металлы. [c.424]

Для хлоратного электролита переход от транспассивного растворения к активированному завершается при значительно низких плотностях тока, вследствие чего зависимость Ra от / близка к полученной в хлоридном электролите. В сульфатном электролите в условиях транспассивного растворения пассивирующая пленка, устойчивая в широком диапазоне изменения плотности тока, стабилизирует шероховатость на относительно низком уровне путем сглаживания избирательности растворения структурных составляющих стали [84], [c.49]

Рис. 58. Влияние плотности тока на магнитные свойства (1, 2), состав кобальт-вольфрамовых сплавов (3) и выход их по току (4) в хлоридно-сульфатном электролите.

Рис. 59. Влияние плотности тока на форму петли гистерезиса кобальт-вольфрамовых сплавов (хлоридно-сульфатный электролит). Верхняя петля характеризует осадок, полученный при плотности тока, равной 1 а/дм , средняя — при 5 и нижняя — при 20 а/дл .

Существенное влияние оказывает природа раствора, из которого осаждают покрытия. Из горячего сульфатного электролита получают хрупкие осадки с большими внутренними напряжениями, в то время как из хлоридного при таком же тепловом режиме — весьма пластичные. Введение в сульфатный электролит тиокарбамида несколько снижает внутренние напряжения, но покрытия все же остаются хрупкими, что, по-видимому, связано с их наводороживанием. Учитывая это обстоятельство, железнение в сульфатных растворах ведут при температурах, близких к комнатной, что способствует также снижению возможности окисления двухвалентных ионов железа до трехвалентных и стабилизирует работу электролита. С увеличением концентрации в хлоридном электролите железа и НС1 внутренние напряжения в осадках несколько уменьшаются. [c.181]

Рис. 61. Влияние величины pH на форму петли гистерезиса кобальт-вольфрамовых сплавов (хлоридно-сульфатный электролит). Верхняя петля характеризует сплав, полученный при рН=3,2, средняя — при рН=4,7 и нижняя—при рН=6,0.

Главное достоинство рафинирования в хлоридном электролите— значительно меньший расход энергии, чем в обычном процессе, обусловленный в 2 раза более высоким электрохимическим эквивалентом ионов Си+. Напряжение на электролизере с хлорид-ным раствором составляет около 0,25 В, выход по току (по u ) равен примерно 90%, что близко отвечает показателям рафинирования в сульфатных растворах. Таким образом, удельный расход электроэнергии при хлоридном электролите примерно в 2 раза ниже, чем при сульфатном электролите. [c.33]

Поскольку растворимость никеля в хлоридных растворах выше, чем в сульфатных, это также заставляет увеличивать содержание 1 в электролите. [c.75]

Свойства железных покрытий существенно изменяются с условиями электролиза. Микротвердость понижается с повышением температуры и значения pH электролита и увеличивается с ростом плотности тока. При нагревании электролита осадки становятся более пластичными. Микротвердость железных покрытий, полученных при оптимальных условиях, достигает 6500—7000 МПа, но при повышенной температуре и пониженной плотности тока она составляет лишь 1400—1500 МПа. Осадки, полученные в сульфатном электролите, по сравнению с осажденными из хлоридного раствора, имеют более высокие внутренние напряжения и малую пластичность. При электролизе в концентрированном по железу электролите, высокой температуре и низкой плотности тока формируются гладкие, серебристо-матовые покрытия, отличающиеся пластичностью и сравнительно невысокой микротвердостью. С повышением плотности тока покрытия становятся более твердыми и слегка блестящими, но значительно менее пластичными, хрупкими. В этом же направлении сказывается понижение температуры электролита. [c.181]

Электролиты для рафинирования олова можно подразделить на две группы щелочные и кислые. К первым относятся щелочносульфидные растворы. Ко вторым — кремнефтористоводородные, сульфатные, смешанные сульфатно-хлоридные электролиты, сульф-аминовые и др. Щелочно-сульфидные растворы первыми получили применение в рафинировании олова олово в них четырехвалентно и находится преимущественно в виде тиостанната натрия NaiSnSi. Электролит состоит из раствора NajS (около 100 г/л) с добавкой или без добавки некоторого количества едкого /натра. Электролиз ведется при высоких температурах (- 90°С). Применение такого электролита исключает опасность катодного осаждения свинца, так как последний дает нерастворимый сульфид. Наряду с этим возникает возможность соосаждения сурьмы, поскольку она в некоторой степени анодПо растворяется поэтому содержание ее в анодном металле ограничивается (предел содержания в аноде сурьмы 0,5%). [c.118]

Последование условий электроосаждения оплава 5п—5Ь-из сульфатно-хлоридного электролита, содержащего сернокислое олово (45—54 г/л), серную (кислоту (100 г/л), (фтористый аммоний (4—5 г/л), клей (0,5 г/л) и технический фенол (5 г/л), (Показало [94], что основное влияние на состав оплава оказывает концентрация (сурьмы, в(водимой в электролит в виде хлористой соли, и плотность тока. Увеличение концентрации сурымы Б (растворе от 0,(005 до 0,02н. (рис. 27) по-вышает содержа(ние сурьмы в сплаве от 3,1% до 40 и 18%,. при этом осадки становятся тем(ными и круинозернистыми. При увеличении (плотности тока с 0,1 до 4 а/дм (рис. 28) количество (сурьмы в осадке уменьшается от 7,3 до 2,1%, а в растворе С доба1В(кой 0,01н. сурымы — от 30 до 7,0%. [c.252]

Для получения шелковисто-матовой поверхности никелевого покрытия предложено в сульфатно-хлоридный электролит, содержащий ацетат никеля, вводить эмульсеобразующую добавку [120]. [c.176]

Осадки меди не всегда п[)0ЧН0 сцепляются со сталью, что объясняется главным образом пассивацией ее поверхности в дифосфатном электролите. Для обеспечения прочного сцепления катодных осадков проводится кратковременная (0,3—0,5 мин) катодная обработка стали в сульфатном или хлоридном электролите никелирования при pH 1 и катодной плотности тока 800—1200 А/м . Поверхность стали можно также предварительно покрывать тонким слоем меди из разбавленного по содержанию меди дифосфатного раствора с повышенной концентрацией Р2О7 (своб.) при комнатной температуре в течение 0,5—2,0 мин при катодной нлотностн тока 100—200 А/м . [c.33]

Электролитическое рафинирование никеля возможно как в сульфатном, так и в хлоридном электролите. Раньше, при работе на низких плотностях тока (100—130 а/мЦ, сульфатный электролит удовлетворял условиям процесса и применялся на всех электролитных заводах. В состав этого электролита, помимо сульфата никеля (100—130 л), входили сульфат натрия (40—60 г л), хлорид натрия (до 3-6 г/л) и борная кислота (15—25 г л). Сульфат натрия применяли для понижения сопротивления раствора, поскольку удельная электропроводность чистого N1304 относительно низка (для раствора N 504 с содержанием 60 л никеля она [c.80]

В качестве основного компонента электролита могут служить либо железный купорос РеЗОд, либо хлорид железа РеСЦ. Катодное железо, полученное из сульфатных электролитов, обычно обладает повышенной хрупкостью, в то время как железо, осажденное из хлорида, имеет высокую прочность. Кроме того, РеСЬ лучше растворим в воде, чем Ре504. Поэтому обычно применяют хлоридный электролит. Помимо РеСЬ или Ре504, электролит содержит солевые добавки для повышения его электропроводности н немного кислоты или кислой соли для поддержания постоянной величины pH. [c.100]

Таким образом, свойства платиновых анодов и ПТА обусловлены образованием или наличием на поверхности анода окислов и xesto-сорбировапных слоев, на которых и происходит электродная реакция. Состояние поверхности анода и ход электрохимической реакции взаимосвязаны между собой и оказывают влияние друг на друга. В щелочных, сульфатных, фосфатных и других растворах, где основным анодным процессом является выделение кислорода, окисление поверхности анода протекает быстро, В хлоридных или содержащих ионы хлора электролитах основным анодным процессом на ПТА или платине может быть разряд хлор-ионов, поэтому окисление поверхности анода замедляется из-за низкой скорости образования кислорода в результате действия ионов хлора. Происходит частичное вытеснение кислорода хлором [88—91]. В присутствии хлор ИОнов в электролите в процессе анодной поляризации платины происходит взаимная конкуренция кислорода и хлор-ионов. Предварительное окисление поверхности анода снижает адсорбцию ионов галоидов в кислых растворах [92—94]. Аналогичные явления наблюдаются TaKHie при адсорбции поверхностью анода других частиц, в том числе и органических молекул. Так, на платиновом аноде при потенциале выше 1,6 В при адсорбции бензола и нафталина наблюдалось частичное вытеснение хемосорбированного кислорода. Адсорбция связана с внедрением органических молекул в поверхностный слой окисла и образованием устойчивых поверхностных соединений, влияющих на электрохимические свойства поверхности [95]. [c.153]

При увеличении содержания солей металлов в электролите количество железа в сплаве увеличивается, а хрома и никеля уменьшается. В хлоридном электролите при этом увеличивается содержание хрома в осадках. С увеличением содержания никеля в сульфатном и триэтаноламинном электролитах увеличивается и его количество в осадках. [c.106]

Для металлов, растворяющихся в состоянии транс-пассивации, происходит обращение ряда анионов по пх влиянию на степень поляризации Ап <Ап < <Ап значение деформируемости анионов внутри каждой подгруппы таково же, как и ранее. Кроме плотности тока и анионного состава электролита, па степень поляризации влияют еще pH, темп-ра, вязкость р-ра и т. д. Влияние перечисленных факторов обычно меньше, чем двух первых. Как пример прп-менения указанных закономерностей можно упомянуть выделение упрочняющей интерметаллидной фазы в жаропрочных сплавах на никелевой основе в сульфатном электролите и разделение мартенсита и аустенита в углеродистых сталях в хлоридно-иодидном электролите. [c.188]

Для электролитического рафинирования никеля применяют сульфат-хлоридные электролиты. Состав их, в зависимости от режима электролиза, главным образом от применяющейся плотности тока, может изменяться в довольно широких пределах. При работе на низких плотностях тока (до 130—150 А/м ) электролиз можно проводить в сульфатных электролитах с небольшой добавкой Na l. Последние содержат в качестве основного компонента сульфат никеля (100—130 г/л). Поскольку раствор N1504 обладает невысокой удельной электропроводностью (при 60 °С и содержании 60 г/л Ni она составляет около 0,055 Ом -см ), в электролит в качестве электропроводящей добавки вводится сульфат натрия (40—60 г/л). Благодаря этому электропроводность раствора повышается до 0,09 Ом -см". [c.74]

Для растворения минералов электролитический метод используется редко. В ряде случаев он позволяет разделить смесь минералов. Так, из смеси куприта с теноритом при электролизе (сила тока 100—150 мА) в сульфатно-аммиачном электролите полностью растворяется куприт, а тенорит только на 9—10 %. Полное растворение СиО. адстигается в растворе хлороводородной кислоты или в хлоридно-аммиачной среде в присутствии унитиола. Из смесн куприта с халькозино.м и халькопиритом при электролизе (сила тока 80—100 мА) в 0,3 М растворе сульфата калия полностью растворяется куприт, а медь халькозина — на 9,1%. В сульфатно-аммиачном электролите (сила тока 300 мА) извлекается халькозин, халькопирит в таких условиях растворяется на 7,4 % Д. 5.16]. Л [c.273]

Р. И. Агладзе и Н. И. Мукадзе показали, что очень чистый марганец лю-жет быть получен электрохимическим путем при использовании в качестве исходного продукта ферромарганца. Если применять сульфатный электролит, то марганец может содержать серу (до 0,2%). Этого можно избежать, если для рафинирования пользоваться хлоридным электролитом. Более подробно гидроэлектрометаллургия марганца описана в работе [12]. [c.70]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология