Варианты иодометрического метода

Для определения дитионита использованы и другие варианты иодометрического метода. Например, был разработан метод, основанный на диспропорционировании водных растворов дитионита до гидросульфита и тиосульфата [10], при этом авторами работы отмечено, что 1 моль дитионита реагирует с шестью эквивалентами иода, а продукты диспропорционирования дитионита — только с пятью. [c.494]

Варианты иодометрического метода [c.22]

Титриметрические методы, основанные на реакциях нейтрализации (после перевода сульфит-ионов в серную кислоту), используются редко наиболее распространены методы с использованием различных окислителей, из которых наиболее практически важны различные варианты иодометрических определений. [c.80]

Иодометрический метод в амперометрическом варианте следует особенно рекомендовать для определения меди в окрашенных растворах (например, в присутствии большого количества никеля или хрома и т. д.). Этот же метод оказался пригодным для определения микроколичеств меди в различных природных объектах — рудах, почве, а также в некоторых шлаках и других материалах . [c.259]

Индикатором в этом методе служит крахмал. Имеются и другие варианты определения серы объемным иодометрическим методом. [c.289]

Сульфиты определяются прямым иодометрическим методом (вариант А) или отгонкой двуокиси серы из подкисленной пробы, поглощением ее раствором едкого натра и иодометрическим титрованием этого раствора (вариант Б). Прямое определение имеет преимущество при концентрации сульфитов, равной или превышающей 0,5 мг л, и при отсутствии мешающих веществ, иначе надо применять вариант Б. Колориметрическим методом с фуксином сульфиты определяются после отгонки двуокиси серы из подкисленной пробы и поглощения ее раствором едкого натра. Этим способом можно определять сульфиты при содержании, равном 0,02 мг л и более. [c.188]

При относительно большом содержании меди в сточной воде определение ее может быть сделано с большой точностью иодометрическим методом. Метод этот общеизвестен и описывается во всех учебниках количественного анализа. Здесь приведен один из его вариантов, в котором мешающее влияние солей железа (П1) устраняется путем добавления к раствору бифторида аммония. [c.135]

Количественно определение. Имеется несколько вариантов иодометрического определения перекисей и гидроперекисей. Принцип этих определений основан на титровании выделившегося иода при взаимодействии перекиси или гидроперекиси с нодистым калием и титровании иода тиосульфатом натрия. Имеется ряд других методов, основанных на окислении олова (II) в олово (IV). [c.137]

Для определения кислорода, растворенного в воде, применяют иодометрический метод в нескольких вариантах и колориметрический метод для вод, содержащих малые количества кислорода. [c.186]

К окислительно-восстановительным методам определения меди относится восстановление меди(II) солями ртути(I) [62] в присутствии роданида (см. Железо ) и амперометрический вариант известного иодометрического метода [63]. Иод, выделяющийся при взаимодействии меди(II) с иодид-ионами в подкисленном растворе, легко восстанавливается на платиновом электроде и может быть оттитрован раствором тиосульфата натрия. Этот метод позволяет определять любые количества меди. [c.207]

В практике хи.мического контроля на электростанциях в целях устранения мешающих примесей (окислителей и восстановителей) как самой анализируемой воды, так и реактивов обычно применяют несколько видоизмененный вариант обычного иодометрического метода определения кислорода, так называемый метод тройного отбора . [c.93]

С этой целью можно использовать описанное выше окисление йодной кислотой, причем есть два варианта метод нейтрализации, т. е. титрование образующейся муравьиной кислоты щелочью, и иодометрический метод, основанный на определении неизрасходованного перйодата и полученного иодата. [c.65]

В иодометрическом варианте, наиболее часто применяемом, раствор после осаждения нейтрализуют аммиаком и избыток ионов Ва + осаждают титрованным раствором хромата, также взятым в избытке. Раствор фильтруют и в фильтрате иодометрически определяют хромат-ионы. Основы этого метода разработаны очень дав- [c.97]

Алкилиодид определяют при помощи различных вариантов метода Цейзеля, чаще всего в модификации Фридриха [133]. Для серусодержащих соединений определение заканчивают иодометрически, как и в случае алкоксильных соединений [119]. [c.42]

Кроме прямого титрования гинохлорит-иона арсенитом натрия описан вариант, в котором к раствору гипохлорит-ионов прибавляют стандартный раствор арсенита натрия. Избыток арсенита титруют броматометрическим методом [756]. Отдельные авторы рекомендуют для ускорения реакции гинохлорит-иона с арсенитом натрия применять четырехоксид осмия [257]. Титрование проводят компенсационным методом, в качестве индикаторного электрода рекомендуют платиновую спираль, электрод сравнения — каломельный. Ошибка определения гинохлорит-иона потенциометрическим титрованием арсенитом натрия, по данным [353], составляет + 0,11%. Гипохлорит-ион можно определить иодометрически [715]. [c.100]

Однако оказалось, что прн анализе смесп перекисей раз-личного типа ограничиваться одним методом иодометрического анализа нельзя. Так, Рихе и Шмитц при работе с перекисями эфира для определения гидроперекиси применили раствор иодистого калия в уксусной кислоте и проводили анализ при комнатной температуре, а для определения перекисей использовали метод Салли. При определении перекисей, содержащих азот, Рихе, Шмитц и Байер использовали четыре варианта иодометрического метода 1) пробу в растворе иодистого калия и 2н. серной кислоты выдерживали 0,5 ч при комнатной температуре 2) такой же раствор кипятили с обратным холодильником в течение 10 мин 3) нагревали со смесью изопропилового спирта и уксусной кислоты и 4) пробу нагревали со смесью изопропилового спирта и концентрированной соляной кислоты до кипения. [c.432]

Чувствительность экстракционного варианта иодометрического метода выше иодкрахмального [204]. Экстракты иода (СС14, СНС1з, С3Н5—СНд) но сравнению с исходными водными растворами обладают значительно более высокой устойчивостью окраски. При этом интенсивность окраски экстрактов подчиняется закону Бе- [c.65]

В систематическом ходе анализа минералов медь отделяется совместно с другими катионами IV аналитической группы при действии сероводорода. Если же это отделение не проводилось, то при дальнейшем осаждении аммиаком медь проходит в фильтрат совместно со щелочноземельными металлами в виде аммиачного комплексного соединения [ u(NH .)Определение больших количеств меди в минералах проводится различными M TjOflaMH. Из них наиболее часто в микрохимическом анализе применяют весовой электрохимический весовой после осаждения солью Рейнеке и объемный иодометрический , который в отличие от электрохимического более быстр и не требует специальной -аппаратуры. Хорошие результаты получаются также при амперометрическом варианте иодометрического метода с вращающимся платиновым мйкроэлектродом Метод разработан для определения меди в природных объектах—рудах, почвах и др. Особенно [c.226]

Интересный вариант иодометрического метода определения золота предложили Мюррей и Криге [544]. Чтобы определить золото в рудах, образец обрабатывали бромной водой или царской водкой. В фильтрате потенциометрически титровали золото (1П) 0,01 М раствором иодида калия. Электродами служили насыщенный каломельный и платиновый проволочный. Конечную точку титрования находят по максимальной величине отношения изменения потенциала к объему титрующего реагента. По ряду причин допустимы лишь небольшие концентрации соляной и азотной кислот. Этот метод может быть использован для анализа некоторых руд. Но его нельзя рекомендовать для анализа всех руд, содержащих золото, так как он трудоемок и подвержен влиянию многих факторов. Хотя результаты анализа довольно хорошо согласуются с результатами классического пробирного анЗ лиза, автор не рекомендует его для замены пробирного метода. [c.122]

Варианты иодометрического метода определения гидроперекиси в водных средах показывают, что восстановление ее иодистым водородом идет скорее и полнее в гомогенной реакционной смеси. Так, в среде безводной (ледяной) уксусной кислоты реакция восстановления гидароперекиси HJ протекает с большой скоростью. Концентрация иодистого калия 25 г л и избыток, равный 1,7-кратному по отношению к теоретически необходимому расходу его, вполне достаточны, чтобы реакция при 14—16 °С практически закончилась за 15—20 мин. Поскольку при доступе воздуха частично окисляется кислородом, что дает завышенные результаты определения гидроперекиси, реакцию необходимо проводить в атмосфере инертного газа. [c.53]

Иодометрия. Метод основан на титровании Sb(HI) до Sb(V) раствором иода в нейтральной или слабощелочной среде в присутствии тартрат-иона, необходимого для удержания сурьмы в растворе. Используются два варианта иодометрического титрования Sb(III). По одному из них, более часто используемому, Sb(III) непосредственно титруют раствором иода по другому — избыток иода оттитровывают раствором NajSjOg [163, 889, 1621]. [c.36]

Титриметрические методы основаны на окислении до сульфата различными окислителями иодом [269, 526], монохлориодом [177], гипогалогенитами [287, 683, 1006], ванадатом натрия [836], перманганатом калия [952], солями Fe(III) и e(IV) [807], хлорамином Т [1123] и хлорамином Б [1301]. Наибольшее практическое значение имеют различные варианты иодометрического определения. [c.99]

При анализе вод определяют общее содержание сульфидов (растворенных и нерастворенных) и содержание растворенных сульфидов, включая HjS. Для определения растворимых сульфидов и HjS в подземных и поверхностных водах при содержании их 0,1—2 мг л используют колориметрический метод с карбонатом свинца для определения > 2 мг1л пригоден иодометрический метод в двух вариантах — в присутствии и в отсутствие органических веществ. Пробы для определения сероводорода и сульфидов следует обрабатывать сразу же после отбора в случае необходимости пробу консервируют и обрабатывают не позже чем через сутки. [c.184]

Определение Вг окислением до Br N. Различные варианты этого метода, основанного на образовании Br N из Вг и H N в присутствии специально вводимого окислителя с последуюш им иодометрическим определением бромциана, применяют и в макро-, и в микроанализе. Однако чувствительность определения ниже, чем при окислении бромид- до бромат-ионов, поскольку эквивалентный вес брома в два [354] или в три раза больше [811, 812, 819, 820]. В качестве окислителя применяют хлорную воду [252, 820], бромат калия [121, 354], иодат и перманганат калия [634]. Остановимся подробнее на самом простом варианте метода с окислением бромид-ионов хлорной водой, прошедшем многократную и всестороннюю проверку. Реакции, про-исходяш ие при действии окислителя, образовании Br N и его взаимодействии с иодид-ионом, описывают следующие уравнения [818] [c.88]

Другая, окислительно Восстановительная реакция, которая дает очень хорошие результаты в амперометрическом варианте, — это известный иодометрический метод определения медиЭлементарный иод, выделяющийся при взаимодействии ионов меди с иодид-ионами в подкисленном растворе, легко восстанавливается на платиновом электроде и может быть оттитрован раствором тиосульфата натрия. Этот метод позволяет определять любые количества меди — от десятков миллиграммов в титруемом растворе до сотых долей миллиграмма, причем ошибка определения составляет тысячные доли миллиграмма. При содержании меди меньше 0,1 мг в 20 мл не заметно образования осадка иодида меди, раствор остается прозрачным. [c.258]

Обычный широко распространенный иодометрический метод определения олова (И) может быть очень хорошо осуществлен в амперометрическом варианте. И. П. Алимарин и С. И. Терин применяют для титрования олова (И) не только растворы иода, но и церий (IV) и перманганат. Титрование проводят при —0,2 в (Нас. КЭ) или без наложения внешнего напряжения (МИЭ) по току восстановления окислителя. [c.275]

Понятие активный хлор охватывает кроме растворенного молекулярного хлора и другие соединения хлора, как, например, двуокись хлора, хлорамины, органические хлорамины, гипохлориты и хлориты, т. е. вещества, определяемые иодометрическим методом или при помощи о-толидина (вариант А). В практике хлорамины и другие соединения хлора обозначаются термином активный связанный хлор , а молекулярный хлор и гипохлориты как активный свободный хлор . Если нужно отдельно определить эти две формы, пользуются методом с применением о-толидина (вариант Б). Для определения двуокиси хлора приведены специальные методы. [c.118]

Для определения серы существует несколько методов в различных вариантах 1) метод сжигания металла в струе кислорода, при котором сера окисляется в SOj сернистый газ можно определить иодометрически или алкалиметрически 2) метод отгонки, при котором сера под действием соляной кислоты выделяется в виде HjS последний улавливают раствором соли кадмия при этом образуется сульфид кадмия определение заканчивают весовым или объемным методом 3) метод окисления, при котором металл растворяют в азотной кислоте и образовавшуюся из серы серную кислоту определяют весовым методом. [c.283]

Для определения алкоксильных групп наиболее широко пользуются методом Цейзеля — Фибека согласно которому смолу обрабатывают иодистоводородной кислотой, затем иодометрически определяют отщепляющийся алкилиодид. Многочисленные варианты этого метода приспособлены для исследования различных соединений в зависимости от состава алкоксильной группы рекомендуются соответствующие конструкции приборов и условия анализа. [c.229]

Известно два варианта этого метода с использованием диэтил-дитиофосфата натрия или дибутилдитиофосфата калия [17]. Метод основан на том, что медь дает с обоими реактивами нерастворимый в воде, но растворимый в органических растворителях комплекс. Ионы цинка не осаждаются реагентом и остаются в водной фазе. Для определения меди рекомендуется иодометрический метод или колориметрический по окраске бензольного слоя, который позволяет сократить навеску и время определения. Однако после извлечения дибутилдитиофосфата меди из водного раствора бензолом окраска полученного экстракта отличается от окраски стандартного раствора меди в бензоле. Поэтому готовят шкалу стандартных растворов меди, извлекая ее таким же способом из руд, содержание сульфата меди в которых определено иодометрическим методом. Размер зерен руды не должен превышать 4 мкм (—200 меш). [c.51]

Этот метод заключается в титровании тиосульфатом натрия иода, выделяющегося при взаимодействии перекиси с раствором иодистого калия. Имеется несколько вариантов метода. Различные замещенные перекиси бензоила определяются в среде ацетона [14]. Гидроперекиси тетралила и кумила определяются в среде изопропилового спирта [15], гидроперекиси алкилов — в среде ледяной уксусной кислоты [16]. Перекиси алкилов, эндоперекиси, перекиси кетонов (димерные) иодометрическим методом определяются неколичественно. Более совершенным химическим методом, позволяющим определять практически все органические гидроперекиси, является метод, основанный на окислении перекисью Sn в Sn и дальнейшем восстановлении Fe в Fe избытком Sn . Далее Fe определяется титрованием бихроматом калия. Такой метод дает возможность количественного определения гидроперекиси в присутствии диперекисей [17]. [c.35]

Володина и Абдукаримова [19] предлол<или вариант восстановительного метода определения -серы в органических соединениях. В качестве восстановителя использован водород, выделяющийся при терм-пче-ском разложении аммиака в присутствии некоторых катализаторов. При разложении органического вещества, -содержащего -серу в любой форме, в токе смеси газов — азота и водорода, полученных из аммиака,— количественно образуется сероводород. 0-пределение сероводорода осуществлялось иодометрически и колориметрически. [c.449]

В третьем варианте иодометрического определения селепа к раствору селенистой кислоты прибавляют избыток тиосульфата натрия, в результате чего образуются селепо-пентатионат SeS407 и тетратионат 8407 натрия. Избыток тиосульфата титруют раствором иода в присутствии крахмала [77, 78]. Метод используют для определения селена в стали [77] и в электролитных шламах [10]. [c.588]

Объемные методы определения бериллия основаны главным образом на гидролитических реакциях его солей. Выделяющаяся в результате гидролиза кислота может быть оттитрована щелочью [375—378] или определена иодометрически [379—383]. Гидролитические объемные методы обладают невысокой точностью. Это связано с образованием кестехиометрических продуктов гидролиза (основных солей) и медленным достижением равновесия. Кроме того, эти методы применимы только к чистым растворам солей бериллия и могут быть использованы лишь в тех случаях, где точность анализа не является главным требованием, например при контроле продуктов производства и т. п. Избирательность и точность гидролитических методов можно повысить путем растворения получающейся при гидролизе гидроокиси бериллия в избытке фторида щелочного металла при этом образуются малодиссоциированные фторобериллаты и эквивалентное количество щелочи [173, 384]. Получили распространение различные варианты электрохимического определения бериллия, основанные на реакциях его с фтор-ионами (см. ниже). [c.59]

Для определения брома в отсутствие иода предложен а с к о р-бинометрический вариант метода с применением вариаминового синего в качестве индикатора (464, с. 122—1231, но он сложнее иодометрического способа, не превосходит его по чувствительности и не обеспечивает выигрыша точности. То же можно сказать о других методах аскорбинометрии, основанных на восстановлении брома растворами соли Мора или ферроцианида калия и последующем титровании образовавшегося в эквивалентном количестве Fe(III) раствором аскорбиновой кислоты в присутствии роданида калия [35] или 2,6-дихлорфенолиндофенола [465]. [c.76]

Для определения растворенных сульфидов и сероводорода в подземных и поверхностных водах в концентрациях от 0,1 до 2 мг/л предлагается колориметрический метод с карбонатом свинца. Для определения общего содержания сульфидов и растворенных суль( )и-дов в концентрациях, превышающих 2 мг/л, ойисывается метод иодометрического титрования в двух вариантах (А и Б). Вариант А пригоден для анализа проб питьевых и поверхностных вод с небольшим содержанием органических веществ, вариант Б — для анализа проб поверхностных и сточных вод с большим содержанием органических веществ. Однако этими методами не определяются сульфиды, нерастворимые в кислотах. [c.194]