Хлористый метил токсичность

Наркотические свойства хлористого метила не соответствуют количественным характеристикам, в частности времени выживания животных (табл. 63). Это можно объяснить более интенсивным гидролизом хлористого метила и образованием более токсичных продуктов метаболизма. Так, изучая скорость реакции указанных веществ с водой. [c.168]

Хлористый метил отличается значительной токсичностью, в связи с чем его использование для аэрозолей, применяемых в быту, недопустимо. Будучи осушен, он не взаимодействует с металлами, за исключением алюминия и магния. Хлористый метил и хлористый этил растворимы в органических растворителях и маслах. Оба вещества под влиянием воды гидро лизуются, вызывая коррозию корпусов. Они вызывают также значительные изменения полимерных конструкционных материалов, обычно применяемых в баллонах. [c.63]

Из галоидопроизводных углеводородов наиболее широкое применение имеют хлорпроизводные. Токсичность хлорпроизвод-ных зависит, невидимому, от количества атомов хлора и от соотношения между хлором и углеродом. Нри последовательном превращении метана в хлористый метил, хлористый метилен, хлороформ и тетрахлорметан токсичность и анестетические свойства этих соединений все время возрастают, достигая максимума у тетрахлорметана. У хлорпроизводных этана анестезирующее [c.59]

С введением в молекулу алифатического углеводорода хлора, брома иля йода наркотические свойства усиливаются как правило, хлорзамещеииые более активны, чем бромзамещенные, а последние более, чем йодзамешенные. Анестетические свойства и токсичность усиливаются с увеличением числа атомов хлора в молекуле. Тетрахлорметан токсичнее и обладает более сильным анестетическим действием, нежели хлористый метил или хлороформ. [c.110]

Как следует из данных табл. 18, вещества расположены по классам опасности относительно равномерно. I класс ограничен нижним пределом КВИО—300, что соответствует величине 0,003 от насыщающей концентрации, принятой за предел этого класса по классификации С. Д. Заугольникова и др. (1970). Подобные концентрации веществ часто бывают в воздухе производственных помещений. В этот класс входят газы или весьма летучие вещества, которые по классификации секции ПДК относят к разрядам чрезвычайно токсичных (озон, этиленимин хлорметилтрихлорсилан, диметиламин и др.) или высокотоксичных соединений (хлористый метил, сероводород, моноизопроиила1Мин и др.). [c.78]

Относительное различие ядовитости отдельных хлорза-мещенных ряда метана показано в табл. 61. По другим классификациям только хлористый метилен имеет более низкий (пограничный) класс токсичности. Хлористый метил, хлороформ, четыреххлористый углерод по большинству классификаций относятся к одному и тому же классу токсичности. [c.165]

Первый член ряда — хлористый метил — из-за высокой абсолютной токсичности является наиболее опасным соединением на этом уровне воздействия, что объясняется его специфическим метаболизмом. КВИО весьма велик для хлористого метила (газ), для остальных членов ряда практически одинаков. [c.166]

Как справедливо отмечает Oettingen (1953), токсичность указанных соединений неадекватна силе их наркотического действия. Так, хлористый метил, самый слабый наркотик ряда, в то же время является наиболее токсичным. Oettingen и др. (1949) в опытах на собаках показали, что наиболее опасным является четыреххлористый углерод, наименее — хлористый метилен хлористый метил и хлороформ занимают промежуточное положение. [c.168]

Очевидно, что работа с летучими токсичными металлоорганическими соединениями должна производиться в вытяжном шкафу с достаточно хорошей тягой. Этому правилу надо следовать даже тогда, когда соединение имеет малую летучесть, но токсично, например при работе с ртутьорганическими соединениями. В случае очень летучих веществ, которые при атмосферном давлении кипят при температуре порядка 20—25°, или при работе с летучими самопроизвольно воспламеняющимися веществами наилучшим следует считать применение вакуумной аппаратуры, в которой летучие вещества перемещаются при пониженном давлении в виде паров в совершенно замкнутой системе. Кстати, эта техника, осуществляемая при полном отсутствии воздуха и влаги, может быть использована для измерения многих физических констант данного вещества (молекулярный вес, температура кипения, температура плавления, растворимость, упругость паров), по этой методике может быть определена также реакционная способность вещества [18]. Например, если пропускать через трубку, наполненную порошком алюминия или цинка, при температуре 200—400° пары галоидного алкила (например, хлористого метила) или арилгало-генида в присутствии катализатора — меди, то получается соответствующее металлоорганическое соединение цинкалкил или алюми-нийалкил, самопроизвольно воспламеняющееся или взрывающееся на воздухе. [c.68]

Их применяют для растворения и экстрагирования самых различных органических веществ жиров, эфиров целлюлозы, смол, битумов и т. д. Монохлорпроизводные или хлористые алкилы слунгат хорошими алкилирующими средствами хлористый метил — для получения триптана, хлористый этил — для получения этилцеллюлозы. От хлоропроизводных можно также перехоти к соответствующим спиртам, являющимся ценным химическим сырьем. Большинство хлоропроизводных токсично. Некоторые нз них обладают сильным анестезирующим действием и применяются при хирургических операциях (хлористы этил, хлороформ, хлористый метил). [c.323]

Гидроксильная группа, вводимая в молекулу углеводорода, ослабляет его токсичность. Поэтому спирты, как правило, менее токсичны чем углеводороды, из которых они получены. Для спиртов, так же как и для углеводородов, характерно повышение токсичности с увеличением молекулярного веса. Исключение составляет первый член в гомологическом ряду — метиловый спирт или метанол — один из самых опасных органических ядов, глубоко поражающий центральную нервную систему и вызывающий потерю зрения. Действие, аналогичное метанолу, оказывает и хлористый метил — первое соединение в гомологическом ряду хлорзаме-щенных метана. [c.40]

Токсичность галогенопроизводных алканов и циклоалканов определяется в первую очередь заместителем. Из трех галоге-иопроизводных любого радикала КС1, КВг и наибольшей токсичностью обладают иодистые соединения. Соединения, содержащие три и более атома галогена у одного атома углерода, более токсичны (например, хлороформ более токсичен, чe .s хлористый метил). [c.58]

Хлористый метил применяется как метилирующий агент, например для получения диметилдихлорсилана (СНз)251С12, метил-меркаптана СНзЗН и т. д. Хлористый метилен и четыреххлористый углерод являются превосходными растворителями. Применение для этой цели хлороформа ограничено его высокой токсичностью. Хлороформ используется как промежуточный продукт для. синтеза тетрахлорэтилена, хлорфторпроизводных (фреонов) и ценного мономера — тетрафторэтилена [c.150]

Хлористый метил применяется как метилирующий агент, например для получения диметилдихлорсилана (СНз)251С12, метил-меркаптана HaSH и т. д. Хлористый метилен является превосходным растворителем применение для этой цели хлороформа ограничено его высокой токсичностью. [c.129]

Среди органических соединений часто высокой токсичностью отличаются первые члены гомологического ряда, например метиловый спирт (метанол)— один из коварных и опаснейших промышленных ядов . Высокую его токсичность по сравнению с этиловым и другими спиртами объясняют превращением его в организме в муравьиную кислоту СН3ОН—НСНО—НСООН. Большей ядовитостью по сравнению с другими членами гомологического ряда отличается хлористый метил — специфический яд печени, вызывающий также серьезные повреждения центральной нервной системы и представляющий опасность (как и метанол) для органов зрения человека. [c.69]

Уже было сказано, что алкилгалогениды являются промежуточными продуктами в самых разнообразных синтезах. Хлористый метил применяется в холодильной промышленности и в качестве. метилирующего средства, бромистый метил — очень токсичный газ, который применяется для борьбы с червями, хлористый этил — местное анестезирующее средство для замораживания кожи, используемое и для общего наркоза. Хлористый этил применяется также в производстве тетраэтилсвинца и как этилирующее средство. [c.183]

Как видно из рис. VI.7, неплохим хладоагентом является хлористый метил (СНзС1). В некоторых случаях в качестве хладоагента используется этан (СгНе) сернистый ангидрит (ЗОг) из-за высокой токсичности не применяют. [c.146]

Раствор диазометана в сухом хлористом метилене можно получить из, М-нитрозо-Ы-метил-М -нитрогуанидина по способу, основанному на методе Мак-Кея". Применяют хлористый метилен вместо диэтилового эфира, который использовали в первоначальном процессе. Вполне пригодный раствор диазометана можно получить без перегонки, если отделить слой хлористого метилена от реакционной смеси, высушить раствор в течение 2 час над гранулированным едким кали и декантировать его через воронку с неплотным ватным тампоном. При высушивании и до его применения раствор диазометана хранят в неплотно закрытой пробирке, погруженной в сосуд Дьюара с сухим льдом. Все манипуляции с весьма токсичным диазометаном следует проводить в хороию действующем вытяжном шкафу. Необходимо принимать и другие меры предосторожности (см. также стр, 24—25). Очень тщательное высушивание и полное исключение влаги не являются строго необходимыми. Концентрацию растворов диазометана определяют аналитически , используя [c.183]

Отравление промышленными ядами. В производстве кремнийорганических продуктов используют вещества, вредно влияющие на организм. Это — неорганические соединения (аммиак, хлор, едкий натр и едкое кали, серная и соляная кислоты, хлористый водород) и органические вещества разных классов — углеводороды (метан, бензол и его гомологи), хлорпроизводные (метил- и этилхлорид, хлорбензол), спирты (метиловый, этиловый, н-бутиловый, гидрозит), ацетон, пиридин и др. Сведения об их токсичности, взрывоопасности, влиянии на организм, а также предельно допустимые концентрации газов и паров в воздухе рабочей зоны имеются в специальной литературе. Подробная характеристика кремнийорганических веществ приведена в табл. 29. [c.298]

Синтез диметилртути [3]. Следует иметь в виду особую токсичность диметилртути и других летучих жирных полнозамещенных соединений ртути, поэтому с этими соединениями необходимо работать под хорошо действующей тягой, дегазируя посуду хлорной или бромной водой. Реактив Гриньяра получают из 180 г иодистого метила, 30 г магния в 500 мл абс. эфира. Его отфильтровывают через стеклянную вату, нагревают до кипения и в него через-широкий обратный холодильник в течение 45 мин. порциями по 5—10 г вносят 100 г сулемы. По окончании прибавления всей сулемы смесь кипятят 10—12 час., затем охлаждают и разлагают медленным введением через обратный холодильник 250 мл воды эфирный слой отделяют, водный экстрагируют 100 мл эфира, соединенные эфирные растворы промывают 15—20 ж. гводы, высушивают хлористым кальцием и тщательно перегоняют на эффективной колонке. После того, как большая часть эфира была отогнана, остаток переносят в меньшую колбу и продолжают перегонку. Для получения лучшего выхода весь эфир перегоняют еще 1 раз. Выход 51—56 г (61—66%) т. кип. 89—92°С т. кип. чистого вещества при 740 мм 92°С, 2,9541, 1,5327. См. также далее (стр. 30) получение диметилртути [4, 8] с отгонкой эфира во время реакции. Описано получение диметилртути, содержащей Hg [c.25]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология