Роль растворителя

Роль растворителей при комплексообразовании [c.142]

Если в углеводородной смеси содержится сравнительно немного компонентов, способных образовать продукты ирисоединения с мочевиной, то пе образующие комплекса компоненты могут играть роль растворителя. В результате этого достигается равновесие диссоциации [c.56]

Возможность и степень распада на ионы определяется природой растворенного вещества и природой растворителя. Распад на ионы (вязан либо с явлением диссоциации (разъединения), либо с явле-пием ионизации (образования ионов). Так, пр,и растворении ионных соединений (поскольку они уже состоят из Ионов) имеет место диссоциация. Роль растворителя в этом случае заключается в создании условий для разъединения ионов противоположного знака и в препятствовании процессу молизации. Диссоциация ионных соединений протекает тем легче, чем полярнее молекулы растворителя. При распаде ковалентных соединений на ионы происходит гетеролитиче-ский разрыв связи, т. е. ионизация. [c.128]

При молекулярной адсорбции система содержит, по меньшей мере, три компонента адсорбент и два вещества, образующие раствор. Преимущественная адсорбируемость того или иного компонента раствора определяется интенсивностями всех трех видов взаимодействий (адсорбент — каждый из компонентов, взаимодействие компонентов раствора между собой). При адсорбции из растворов выполняется так называемое правило выравнивания полярностей Ребиндера преимущественно адсорбируется тот компонент раствора, полярность которого промежуточна между полярностями адсорбента и другого компонента раствора. Действительно, полярный адсорбент (силикагель) хорошо адсорбирует менее полярные вещества (например, ди-фильные низкомолекулярные жирные кислоты) из неполярного растворителя (толуол, гептан), а неполярный адсорбент (уголь) хорошо сорбирует более полярные по сравнению с ним вещества (те же дифильные компоненты) из полярного растворителя (воды). Чем больше разница полярностей адсорбента и растворителя, тем меньше роль растворителя в конкуренции за адсорбционные места. Увеличение разности полярности (уменьшение взаимной растворимости) растворителя и растворенного вещества [c.227]

Причин столь малых значений стерического множителя может быть несколько. Предполагают, что прежде всего необходима специальная ориентация при столкновении кроме того, распределение энергии по внутренним степеням свободы каждой из реагирующих молекул должно отвечать определенной конфигурации. Если принять эти предположения, то для величины стерического множителя получится значение, совпадающее с опытным. Но, во-первых, достоверность сделанных допущений невелика, а во-вторых, остается неясной роль растворителя. [c.189]

Однако поскольку в данном случае вода играет и роль растворителя, а следовательно, присутствует в избытке, ее концентрация в ходе реакции может считаться неизменной. В разбавленных растворах она приблизительно совпадает с молярной концентрацией чистой воды, равной [c.209]

Полярные молекулы в роли растворителей [c.621]

Полнота комплексообразования зависит от хорошего контакта дизельного топлива и карбамида. Для снижения вязкости и улучшения контакта используют растворители, которые хорошо растворяют и нормальные парафиновые углеводороды, и карбамид. Наиболее часто применяют изопропиловый и изобутиловый спирты. Отрицательная роль растворителя — частичное разрушение комплекса, что в итоге увеличивает расход карбамида. [c.312]

В настоящее время считается установленным, что полярные растворители, как правило, увеличивают скорость реакций, хотя известны и исключения. Вообще под влиянием растворителей ускоряются те реакции, при которых в среде, склонной к поляризации, увеличивается скорость перехода реагирующих молекул из гомео-полярной в гетерополярную (ионизированную) форму. Роль растворителя заключается в превращении реагирующих молекул в более реакционноспособное состояние. Однако общей теории ускоряющего или замедляющего действия растворителей еще нет, так как налагаются такие факторы, как величины дипольных моментов, когезия, ассоциация молекул, возможность образования комплексов, показатели преломлений,-вязкости, скорости диффузии и т. д. [c.48]

Спирт в этих реакциях играет роль растворителя. [c.474]

Следует указать некоторые условия применимости молекулярно-кинетической теории к коллоидным системам. Во-первых, коллоидная система рассматривается как частный случай истинного раствора с достаточно крупными молекулами растворенного вещества, где дисперсионная среда играет роль растворителя, а дисперсная фаза — растворенного вещества. При этом сделано допущение об отсутствии межмолекулярных взаимодействий на поверхности коллоидных частиц. [c.18]

Этот факт показывает, что из испытуемого образца извлекаются практически одни и те же компоненты, но с различной скоростью, определяющейся прежде всего сте-рическими затруднениями достижения целевыми компонентами входных окон и адсорбционных полостей цеолита. По всей вероятности, воздействием на систему различными факторами можно изменять структуру агрегативных комбинаций и тем самым достигать лучших результатов процесса сорбции нормальных парафинов из нефтяных фракций при более низких температурах. Так, например, введение в систему растворителя изооктана позволяет значительно интенсифицировать процесс сорбции. Роль растворителя многими авторами сводится к понижению вязкости сырья, улучшению контакта последнего с адсорбентом. Авторы работы [215] предписывают растворителю при высокотемпературной сорбции (300°С) специфическую роль, заключающуюся в переходе его в газообразное состояние и растворении при этом углеводородов масел, за счет чего адсорбционное выделение тяжелых парафинов по условиям осуществления приближается к парофазному. [c.287]

Высокое содержание веществ, растворимых в бензоле, более 60%,определяет формирование игольчатого кокса [2 79]. Эта фракция, по-видимому, играет роль растворителя, снижающего вязкость системы. При смешении в различных соотношениях фракций, растворимых и нерастворимых в бензоле, возможно получение коксов от игольчатого до изотропного. [c.50]

Роль растворителя при приготовлении и последующем использовании реактива Гриньяра велика. Частично перенося положительный заряд с атома магния на атомы кислорода (которые при этом приобретают оксониевый характер), апротонные растворители (например, диэтиловый эфир), обладающие нуклеофильными свойствами, увеличивают степень ионности [c.261]

О том, насколько велика роль растворителя для процесса диссоциации, можно судить по поведению хлороводорода в воде и, например, в бензоле. Раствор НС1 в бензоле электрической проводимостью не обладает, следовательно, в данном растворе отсутствуют ионы, т. е. не происходит диссоциация. Водный же раствор хлороводорода содержит ионы и СР, хотя газообразный НС1 представляет [c.104]

Эфир в реакциях Гриньяра играет роль растворителя и катализатора, а также образует с магнийорганическими соединениями комплексы (А, П, Терентьев). [c.175]

Самая сложная задача химического исследования — понять процесс превращения вещества, проникнуть в сущность химической реакции, проследить ее стадии, познать механизмы и законы внутренней перестройки молекул. К решению этой задачи наука подходит с разных сторон, вооружившись всеми доступными физическими и химическими методами. На этом пути перед исследователем возникают серьезные трудности необходимо понять элементарный акт химической реакции на молекулярном уровне, имея дело со свойствами и параметрами макросистем, содержащих огромное число молекул. К наиболее динамическому процессу химии приходится применять статические структурные представления, т. е. сводить движение к покою. Химик привык мыслить, что все молекулы данного соединения тождественны, в то время как они безусловно различны. Наконец, рассматривая и объясняя химические процессы, предлагая для них уравнения реакций, химик лишен возможности учесть все подчас трудно уловимые условия их протекания. Лишь постепенно, шаг за шагом он обогащает свое понимание химических механизмов, учитывая роль растворителя, примесей, даже форму сосуда. Индивидуальный навык экспериментатора не всегда понятным образом сказывается на протекании реакции, и, работая по одной и той же прописи, начинающий студент и опытный синтетик получат различные выходы продукта. [c.155]

Возможность и степень распада на ионы определяется природой растворенного вещества и природой растворителя. Распад на ионы связан либо с явлением диссоциации (разъединения), либо с явлением ионизации (рождения ионов). Так, при растворении ионных соединений (поскольку они уже состоят из ионов) имеет место диссоциация. Роль растворителя в этом случае заключается в создании условий для [c.160]

Наиболее часто в роли растворителя кислот и оснований используется вода, и мы рассмотрим далее (в целях простоты и краткости) только водные растворы. [c.242]

Рассмотрим влияние растворителя на скорость стадии разряда — ионизации. В настоящее время нет достаточно надежных экспериментальных данных, которые позволяли бы выявить роль растворителя при отсутствии специфической адсорбции компонентов реакции. Поэтому ограничимся качественным указанием возможных причин влияния растворителя на кинетику стадии разряда — ионизации. [c.290]

Динамика процессов в растворах охватывает учение о растворах и сольватации ионов. Особое внимание уделено в этом разделе выявлению роли растворителя. [c.3]

Роль растворителя в ионных процессах [c.246]

Стремительное развитие химии по-новому ставит вопросы о роли растворителя в химических реакциях. [c.246]

Рассматриваемый подход наиболее эффективен для ионных реакций, поскольку здесь роль растворителя описывается однозначно через сольватационные характеристики ионов. [c.246]

Катализатор — амид щелочного металла. Полимеризацию с этим катализатором (амид натрия, калия) проводят в среде жидкого аммиака, выполняющего роль растворителя и передатчика реакционной цепи. Схема реакций на примере стирола [c.42]

Набухание высокомолекулярных веществ в настоящее время рассматривается как процесс взаимного растворения высокополимера и дисперсионной среды. При ограниченном набухании (и вообще в начальных стадиях этого процесса) роль растворителя выполняет [c.279]

Ионизирующая роль растворителя связана не только с его диэлектрической постоянной, но и с его способностью образовать диполи. [c.170]

Роль растворителя в образовании ионных пар является решающей, в газовой фазе появление ионных пар менее вероятно (т. е. их концентрация может быть лишь незначительной) именно из-за отсутствия стабилизирующего фактора — сольватации. [c.260]

О том, насколько велика роль растворителя для процесса диссоциации, можно судить по поведению хлороводорода в воде и, например, в бензоле. [c.116]

Реакции, в которыхjY — молекула растворителя, носят название реакций сольволиза, причем гидролиз [см. уравнение (XVI.1.2)] является частным случаем таких реакций, идущих с участием HjO. Двойственная роль растворителя как ионизующего и нуклеофильного агента вызывает ряд кинетических осложнений. По мнению автора, многие противоречия в интерпретации реакций сольволиза можно приписать тому, что для объяснения очень сложной молекулярной системы используется слишком простая модель. Действительно, до тех пор пока не будет значительно развита теория равновесия в ионных системах, весьма сомнительно, что кинетические данные смогут получить более фундаментальное объяснение. [c.475]

При депарафинизации автолового дистиллята туймазинской нефти в растворе алкилата, изопропилового спирта и метилэтилкетона с добавлением разных активаторов наибольший эффект достигнут при использовании спиртов и их смесей (10% масс.), особенно когда растворителем служили,изопропиловый спирт и метилэтилкетон [61]. Этиленгликоль в концентрации 10% (масс.) при депарафинизации этого же дистиллята в растворе изопропа-нола оказался более эффективным активатором, чем вода. Некоторые соединения выполняют одновременно роль растворителя и активатора, например изопропанол, метилэтилкетон, хлористый метилен. В промышленных условиях часто используют двойной растворитель, один компонент которого является растворителем, а другой — активатором, например смесь бензина и изопропанола. Рекомендуются также смеси ксилола и изогексанола, изопропанола и метанола (рис. 86) и другие смешанные растворители. В ряде предложенных трехкомпонентных растворителей одним из компонентов является вода [55, 62, 63], присутствие которой имеет как преимущества, так и недостатки. Вода в отличие от органических растворителей не растворяется в нефтепродукте и, следовательно, не может повышать растворимость в нем карбамида. В то же время вода, являясь растворителем карбамида, способствует гидролизу последнего, что ухудшает технико-экономические показатели процесса. [c.216]

Особый интерес представляют условия образования твердых растворов замещения, в которых железо играет роль растворителя. И. И. Корнилов установил связь между растворимостью элементов в железе и их ионными диаметрами атомный диаметр растворимого элемента должен отличаться от атомного диамет)ра железа не более чем на 8—15%. Только при этих условиях не происходит значительной деформации кристаллической решетки растворителя и изменения характера связи. Если это ра.зличие не превышает 8%, то образуются непрерывные твердые растворы если различие составляет 8—15%, то образуются ограниченные твердые растворы. Так, например, хром, с атомным диаметром, отличающимся от железа не более чем на 1,5%, дает с ним непрерывный ряд твердых растворов молибден, отличающийся от железа по атомному диаметру на 10%, ограниченно растворяется в железе еще меньше растворяется вольфрам и т. д. Отмеченные закономерности в отношении растворимости элементов в железе распространяются и на некоторые другие элементы. [c.123]

В первых экспериментах с вихревой трубой в качестве катализаторного покрытия нами была подобрана композиция активный компонент - отработанный адюмоплатиновый катализатор АП-56, прокаленный и измельченный до пылевидного состояния, — 1 масс, ч связующее и адгезив — смесь тампонажного цемента ГОСТ1581-63 — 1 масс, ч строительный гипс — 0,25 масс. ч. Роль растворителя выполняла дистиллированная вода. Технология приготовления суспензии заключалась в следующем. Катализатор до или после измельчения [c.128]

При учете превалирования одних сил над другими необходимо также выявлять роль растворителя, который действует как сольватирующая или десольватирующая среда, С увеличением концентрации растворов высокомолекулярных соединений или с понижением температуры раствора размер и длительность существования ассоциатов молекул может очень сильно возрастать, В пределе это может привести к тому, что при известных условиях ассоциаты сделаются настолько большими и прочными, что их следует рассматривать как новую фазу. Эта фаза может быть микрогетероген-ной или макроге герогенной, причем в последнем случае могут образоваться коагуляты, пространственные сетки и осадки. [c.66]

В 1867 г. после работ Н. И. Бекетова шведскими учеными К. Гульдбергом и П. Вааге был сформулирован закон действия масс. Впоследствии Я. Вант-Гоффом было разработано математическое выражение кинетических закономерностей, Н. А. Меншуткиным (1887) исследована кинетика химических реакцин в растворах и выяснена роль растворителя С. Аррениусом разработана теория электролитической диссоциации (1887) и исследовано влияние температуры на скорость химических реакций (1889). [c.7]

Самым серьезным недостатком теории Аррениуса является то, что она не объясняет причину диссоциации электролитов на ионы. Роль растворителя при диссоциации Аррениусом не ])ассматривалась. [c.117]

Поскольку теория Аррениуса не учитывала роль растворителя и взаимодействия с ним растворенно10 вещества, она не могла объяснить многие экспериментальные данные по электрической проводимости, по зависимости степени диссоциации электролитов от концентрации и т. д. В связи с этим в первой половине XX в. было предложено много других теорий, из которых наиболее признанной оказалась п р о т о н н а я теория Бренстеда Лоури (1923). [c.117]

Основные классы дисперсных систем. Под термином дисперс-цая система подразумевается любая, минимум двухкомпонентная, система, в которой один из компонентов в раздробленном (диспергированном) состоянии более или менее равномерно распределен в массе другого компонента. Последний образует непрерывную фазу, т. е. как бы играет роль растворителя обозначается, как дисперсионная среда (лат. (11зрег5из — рассеянный, рассыпанный). [c.263]

Первая стадия — это медленная ионизация субстрата, и имеино она определяет скорость реакции. Вторая стадия — это быстрое взаимодействие промежуточного карбокатиона и нуклеофила. Растворитель всегда оказывает содействие процессу ионизации, так как энергия, необходимая для разрыва связи, в значительной степени компенсируется сольватацией R+ и X. Например, ионизация трет-бутилхлорида на грег-бутил-катион и хлорид-ион в газовой фазе без растворителя требует 150 ккал/моль. В отсутствие растворителя такой процесс просто не пойдет иначе как при высоких температурах. В воде для протекания диссоциации необходимо лишь 20 ккал/моль, а разность —это энергия сольватации. Тогда, когда роль растворителя состоит исключительно в содействии отщеплению уходящей группы с фронтальной стороны, т. е. когда молекулы растворителя не имеют никакой возможности участия в атаке с тыла (Sn2), механизм представляет собой предельный случай процесса SnI- Существуют кинетические и иные доказательства [17] того, что при отрыве X от RX две молекулы протонного растворителя образуют слабые водородные связи с X [c.17]

Роль растворителя в содействии ионизации субстрата может быть проиллюстрирована на примере этанолиза бензгидрилхло-рида, приводящего к беизгидрилэтиловому эфиру. Прибавление небольших количеств воды приводит к линейному увеличению скорости реакции, но образуется практически только эфир [22]. Ясно, что добавленная вода не может выступать частицей, атакующей субстрат с тыльной стороны (иначе в продуктах присутствовало бы пропорциональное количество бензгидрола). Роль воды должна заключаться в том, что она содействует уходу хлорида и выполняет это лучше, чем этанол. [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология