Криоскопическое определение осмотической концентрации и осмотического давления растворов

Существует большая группа методов, связанных с осмотическим давлением и предусматривающих определение молекулярной массы в растворе. Так как для разбавленных растворов справедливо правило Рауля—Вант-Гоффа, согласно которому осмотическое давление прямо пропорционально молярной концентрации, то для определения молекулярной массы принципиально пригодны все величины, находящиеся в простой зависимости от осмотического давления. Обычно пользуются такими величинами, которые поддаются простому и легкому измерению понижение точки замерзания растворов, повышение точки кипения растворов и депрессия точки плавления смесей (твердых растворов). В нефтяной практике наиболее широкое распространение получил криоскопический метод, основанный на измерении понижения температуры замерзания растворителя при добавлении к нему исследуемого вещества. [c.127]

Ряд физических методов исследования свойств растворов, зависящих от числа растворенных частиц, пригоден для определения среднечисловых молекулярных весов полисахаридов . Из них наибольшее применение получила осмометрия (см., например, 132-135 — метод, достаточно простой в выполнении и мало зависящий от наличия в исследуемом веществе низкомолекулярных примесей, которые легко диффундируют через полупроницаемые мембраны. Осмометр и ческое определение дает наилучшие результаты в интервале значений молекулярного веса от 10 до 5-10 ниже этого интервала значительные ошибки обусловлены диффузией вещества через мембраны, а выше — невысокими абсолютными значениями осмотического давления. Для определения молекулярных весов в пределах 10 —2-10 используются методы изотермической перегонки или осмометрии в паровой фазе " , основанные на зависимости давления паров растворителя от концентрации растворенного вещества. Сходные по физической сущности эбулиоскопический и криоскопический методы определения среднечислового молекулярного веса для полисахаридов применяются крайне редко. [c.515]

Для биологических жидкостей определение осмотического давления с помощью приведенных формул было бы затруднительно прежде всего уже потому, что молщзная концентрация в этом случае—величина трудно определимая. Поэтому осмотическое давление биологических жидкостей определяется криоскопическим методом —по понижению температуры замерзания раствора. Так как молекулярное понижение температуры замерзания для воды ,. [c.19]

РАБОТА 12. КРИОСКОПИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОСМОТИЧЕСКОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ И ОСМОТИЧЕСКОГО ДАВЛЕНИЯ РАСТВОРОВ [c.69]

Существует несколько методов определения активности и коэффициентов активности электролитов. Так, например, активность соли может быть определена по давлению пара растворителя над раствором, криоскопическим и эбулиоскопическим методами, по осмотическому давлению. Эти методы для растворов электролитов и неэлектролитов полностью аналогичны. Кроме того, для определения активностей в растворах электролитов может быть использован метод измерения разности потенциалов на концах равновесной электрохимической цепи. Этот метод основан на законах электрохимической термодинамики. Во всех методах определения активности измеряемые величины в тех или иных координатах экстраполируют на нулевую концентрацию, где 7 = 1- [c.32]

Определение молекулярного веса путем измерения осмотического давления [44] имеет ряд преимуществ по сравнению с методами криоскопии и эбулиоскопии. Этим методом можно измерить достаточно точно осмотическое давление, используя сравнительно низкие концентрации растворов. При удачном подборе мембраны (с нужными размерами пор) осмотический метод позволяет почти полностью исключить влияние небольших загрязнений — веществ низкого молекулярного веса. Известно, как сильно искажают результаты такие примеси при криоскопическом и эбулиоскопическом определениях. [c.507]

Однако в приложении к золям, вследствие ничтожной молярной концентрации последних, а следовательно ничтожно малых значений осмотического давления Р, криоскопического понижения Д/з и трудностей их определения, оба названных метода для определения уИ и л, а с ними и степени дисперсности не могут иметь сколько-нибудь серьезного значения. Что же касается растворов высокомолекулярных соединений, то, вследствие их сравнительно высокой молярной концентрации, осмотическое давление для них вполне измеримо и экспериментально определяется даже значительно легче, чем в молекулярных растворах, так как подбор полупроницаемой мембраны для них не представляет особых затруднений. Однако непосредственное применение уравнения (7) и для этих систем по большей части также непригодно, но уже по иным причинам, на которых мы остановимся в своем месте. В частности, осмотический метод исследования для этих систем имеет большое значение при изучении изменчивости их степени дисперсности, а с ней и структуры. [c.30]

Определение осмотического давления и осмотической концентрации растворов для инъекций по криоскопическим [c.96]

Определение молекулярного веса растворенного вещества. Уравнения (IX,8) (IX,9) (IX,11) и (IX,13), выражающие зависимости понижения давления насыщенного пара, понижения температуры замерзания, повышения температуры кипения и осмотического давления от концентрации раствора, содержат мольную концентрацию. Так как число молей вещества равно числу граммов его, деленному на молекулярный вес, то, приготовляя раствор известной весовой концентрации, измеряя для него одно из этих свойств и определяя отсюда мольную концентрацию, можно рассчитать молекулярный вес растворенного вещества. Наиболее широко применяется для этой цели измерение понижения температуры замерзания. Метод этот называется криоскопическим. [c.362]

Ввиду того что ионы сильных электролитов ведут себя в основном иначе, чем незаряженные частицы, для определения степени их диссоциации нельзя также применять формулу, в которую входит осмотическое давление. В настоящее время считают, что типичнке сильные электролиты, и прежде всего большинство солей, при большом разбавлении (около 0,01 М) полностью диссоциированы, а при более высоких концентрациях почти нацело или в гораздо большей степени диссоциированы, чем это дает классическая теория на основании измерений электропроводности и криоскопических данных. Это положение было развито главным образом Сезерландом, Мильнером, Бьеррумом и Гошем и в 1923 г. точно обосновано Дебаем и Хюккелем для очень разбавленных растворов . [c.90]