Строение комплексных ионов

Тетраэдрическое строение комплексного иона [Ве1 4р обусловлено / -гибридизацией валентных орбиталей бериллия. [c.98]

Как теория кристаллического поля объясняет расщепление пяти -орбиталей атома металла на два энергетических уровня Как возникают соответствующие энергетические уровни в молекулярно-орби-тальной теории строения комплексных ионов [c.248]

Рис. 13.7. Пространственное строение комплексного иона

Рис. IX-1. Строение комплексных ионов а) Ag NH )2]+> б) I u(NH.)J+ .

Для согласования опытных данных о строении комплексных ионов с теорией Л. Полинг предположил, что при образовании соединений орбитали гибридизуются. Например, ион никеля (И), имеющий восемь электронов (Зй ) в заполняющейся оболочке, взаимодействуя с ионами образует комплекс, в котором циа- [c.218]

Рассмотрим строение комплексного иона [Ад(ЫНз)2]" с точки зрения метода валентных связей. Электронная схема иоиа серебра [c.385]

Аналогичным путем можно рассмотреть строение комплексного иона [Р1(ЫИз)4] [c.386]

Определите геометрическое строение комплексных ионов. Какого типа гибридные орбитали комплексообразователя участвуют в образовании связей с лигандами [c.280]

Указанный фигурными скобками набор вакантных й( 5р -орбиталей обусловливает октаэдрическое строение комплексного иона. [c.414]

В последнее время спектры поглощения растворов используют для выяснения строения комплексных ионов на основе так называемой теории поля лигандов. Число полос поглощения и их форма позволяют судить о числе лигандов и их размещении вокруг иона комплексообразователя. Наоборот, предполагая определенное строение комплексного иона, можно рассчитать его спектр. [c.83]

С использованием структурных методов были обнаружены новые формы пространственного строения комплексных ионов, неизвестные в химии координационных соединений. В табл. 3 приведены неизвестные и необычные пространственные конфигурации комплексных ионов [103]. [c.20]

Соединения Naa[ u(0H)4], [Си(МНз)4] (0Н)2 и [Ag(NH3)2] l являются комплексными соединениями. В квадратные скобки заключены комплексные ионы. Рассмотрим механизм образования и строения комплексного иона [Ag(NH3)2] . Атом серебра имеет следующую электронную структуру [c.321]

Сейчас можно непосредственно перейти к рассмотрению тех соображений, которые позволили еще в 1893 г., задолго до создания рентгенографического анализа, высказать законченные и обоснованные представления о пространственном строении комплексных ионов, центральные атомы которых характеризуются к. ч. 6 и 4. [c.118]

С ОДНОЙ молекулой бензила, что приводит к следующему вероятному строению комплексного иона [87] [c.383]

Обсуждение результатов. Прямолинейный характер концентрационной зависимости скорости ультразвука при постоянной температуре (см. рис. 3) во всем интервале изученных концентраций говорит о том, что структура растворов не претерпевает существенных изменений при увеличении концентрации, т. е. не происходит резкого изменения строения комплексного иона фторида алюминия. [c.22]

Характер расположения атомов или молекул в пространстве вокруг центрального атома оказывает большое влияние на устойчивость образующегося комплекса. Каково расположение атомов в комплексном ионе Какова форма этого иона Существует ли у переходных элементов определенная закономерность в строении комплексных ионов [c.584]

Большинство основных идей, необходимых для понимания стереохимии, было обсуждено в гл. 5, а в гл. 7 будет кратко рассмотрено стереохимическое строение комплексных ионов и молекул. Таким образом, здесь рассмотрение будет ограничено простыми неорганическими молекулами и ионами, например таким, как 1С1 , которые не обсуждаются в гл. 7, так как центральным атомом является неметалл. [c.193]

Рассмотрим строение комплексного иона [А (КНз)а]+ с точки зрения метода валентных связей. Электронная конфигурация иона серебра [c.100]

Рассмотрим строение комплексного иона [Р1(КНз)4] +. Электронная конфигурация свободного иона Р1 + [c.101]

Следующим пунктом теории являются законченные и обоснованные представления о пространственном строении комплексных ионов с координационным числом центрального атома 6 и 4. [c.53]

Очень важной особенностью элементов побочной подгруппы является способность присоединять к себе другие ионы или нейтральные молекулы (например, ННз или НгО). При этом образуется сложный ион, имеющий комплексное строение. Комплексный ион, связанный с ионом противоположного знака, образует комплексное соединение. [c.48]

Строение комплексных ионов [c.16]

Каково геометрическое строение комплексного иона ТеС1 Согласуется ли оно с предсказаниями метода ОВЭП Объясните причину несоответствия. [c.504]

Выше (см. работу 6) на примере сложного иона аммония [N114]+ было показано строение комплексных ионов, для которых характерна координативная, или до-норно-акцепторная, связь. [c.91]

Объя сни строение комплексного иона [ r(NHз)в] с позиций метода ВС. [c.144]

В резко щелочной среде КМПО4 переходит в К2МПО4, вообще проявляя степень окисления +6. Окислительно-восстановительная активность изменяется также в зависимости от комплексообразо-вания и строения комплексных ионов. [c.238]

Исходя из фактов, что даже мелкокристаллический фосфат циркония имеет не явно выраженное кристаллическое строение, а гранулированные фосфат и двуокись циркония, образующиеся при быстром осаждении, почти совсем аморфны, можно сделать вывод, что их строение в основном аналогично строению комплексных ионов циркония, существующих в водных растворах. Рентгеноструктурные исследования гранулированной гидроокиси циркония [36], высушенной при разных температурах, показали, что уже при температуре 300° появляются признаки кристаллического строения, а при 1000° кристаллическая решетка идентична моноклинной решетке 2гОг. В аналогичных исследованиях строения гранулированного фосфата циркония было установлено, что при температурах до 500° наблюдается аморфная структура, а при 1000° он имеет строение, присущее пиро--фосфату циркония 2гРг07, химический состав которого уже отличается от состава исходного продукта. Все эти изменения связаны с необратимой потерей воды. Несмотря на то что детали процесса потери воды при нагревании по-разному истолковываются различными авторами [27, 29, 36], общим является то,- что ни для фосфата, ни для двуокиси не найдено [c.129]

Рис. 157. Пространственное строение комплексного иона Рис. 158, Пространственное строение изомеров JPt(NH3)2 4j слева — 7ронс-изомер справа — ц с-изомер.

Рассмотренная выше закономерность в строении комплексных ионов характеризуется координационным числом. Координационным числом называется количество ионов, атомов или групп атомов, окружающих данном комплексе ион, атом или группу атомов, с которыми они связаны теми или иными видами связи. Так, в ионах [8104] , [А104] " координационное число атомов кремния и алюминия равно четырем, в комплексе [АЮ ] " — шести. [c.132]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология