Координационная теория Вернера

По координационной теории Вернера в каждом комплексном соединении различают внутреннюю и внешнюю сферы. Внутреннюю сферу называют комплексом. При написании химических формул комплексных соединений внутреннюю сферу заключают в квадратные скобки. Например, в комплексном соединении К 2 Сс1 (СЫ)4] внутренняя сфера представлена ионом [Сс1(СЫ)4) Г внешняя сфера — двумя положительно заряженными ионами [c.287]

Несмотря на то что комплексные соединения известны были более двух столетий, понять причину их образования стало возможным благодаря исследованиям швейцарского ученого А. Вернера, предложившего в 1893 г. теорию, которая вошла в химию как координационная теория Вернера. Рассматривая строения комплекса железа Кз[Ре(СМ)б], мы практически познакомились с основными положениями этой теории, которые можно сформулировать следующим образом. [c.369]

Координационная теория Вернера является руководящей в химии комплексных соединений и в настоящее время. С течением времеии изменяются и уточняются лишь представления о силах, действующих между центральным атомом и лигандами (см. 206). Широкое распространение этой теории объясняет, почему комплексные соединения часто называют координационными соединениями . [c.583]

Номенклатурные правила построения формул и названий комплексных соединений основьшаются на координационной теории Вернера. Согласно этой теории комплексное соединение состоит из внутренней и внешней сфер. Во внутреннюю сферу комплексного соединения входят комплексообразователь (центральный атом) и лиганды — атомы или их фуппы (молекулы или ионы), которые координированы центральным атомом. Внутренняя сфера может быть положительно или отрицательно заряженной (тогда внешняя сфера представляет собой простой анион или катион) или нейтральной (тогда внешней сферы нет вообше) встречаются соединения, когда и катион и анион одновременно являются комгшексными ионами. [c.19]

Сопряженные двойные связи Координационная валентность 159 Координационная теория Вернера 159,233. [c.1180]

Пользуясь положениями координационной теории Вернера, дайте определения следующим понятиям а) комплексообразователь б) лиганды в) координационное число комплексообразователя г) внутренняя и внешняя сферы комплекса. [c.84]

КООРДИНАЦИОННАЯ ТЕОРИЯ ВЕРНЕРА [c.26]

Не менее существенным в координационной теории Вернера явилось положение Вернера о главной и побочной валентности. Вернер считал, что с помощью классических представлений о валентности нельзя описать химические свойства даже простых соединений, поскольку валентность существенным образом зависит от природы вступающих в реакцию веществ. Тем более это невозможно сделать удовлетворительным образом для комплексных соединений, построенных чрезвычайно сложно. [c.28]

Координационная теория Вернера, по существу, достаточно формальная, почти не затрагивает вопрос о свойствах комплексов я о путях их синтеза. Поэтому, основываясь только на концепции Вернера, нельзя судить о реакционной способности внутрисферных групп, объяснить ряд эмпирически найденных закономерностей в свойствах тех или иных соединений, вскрыть причины преимущественной устойчивости одних изомеров перед другими и т. д. [c.96]

В соответствии с принципами координационной теории Вернера заместители, находящиеся во внутренней сфере, должны обладать пониженной подвижностью, а следовательно, эти реакции не должны протекать в растворах. [c.114]

Координационная теория Вернера [c.12]

Координационная теория Вернера [c.65]

Особое признание координационная теория Вернера получила после открытия им оптической изомерии у неорганических соединений, т. е. способности их в растворах вращать плоскость поляризации. [c.376]

Комплексные соединения. Координационная теория Вернера. К началу 90-х годов прошлого столетия был накоплен болы шой материал по особой группе молекулярных соединений, состав которых не находил объяснений с позиций классической теории валентности. Соединения типа ВРз, СН4, ЫНз, Н2О, СО2 и др., в которых элемент проявляет свою обычную максимальную валент ность, называются валентно-насыщенными соединениями или со единениями первого порядка. При взаимодействии соединений первого порядка друг с другом получаются соединения высшего порядка. К соединениям высшего порядка относятся гидраты, аммиакаты, продукты присоединения кислот, органических молекул, двойные соли и многие другие. Вот некоторые примеры образования соединений высшего порядка [c.142]

По координационной теории Вернера в каждом комплексном соединении различают внутреннюю и внешнюю сферы. Более тесно связанные частицы внутренней сферы называют комплексным ионом или комплексом. При написании координационной формулы эту часть комплексного соединения заключают в прямоугольные скобки. Так, координационные формулы соединений высшего порядка могут быть записаны [c.143]

Металлические производные 1,3-дикетонов благодаря своим несколько необычным свойствам [1,2] оказались полезными не только в лабораторной практике, но и нашли применение при разрешении некоторых вопросов теории химического строения. Свойства и поведение металлических производных 1,3-дикетонов наглядно могут быть объяснены координационной теорией Вернера. [c.15]

Подробные систематические исследования И. И. Черняева с сотрудниками [284] карбонатных, сульфатных и оксалатных комплексных соединений уранила, основанные на общих положениях координационной теории Вернера, позволили сделать вывод о существовании единых генетических рядов этих соединений уранил-ион во всех случаях проявляет координационное число шесть. Эти ряды на примере аммонийных производных выглядят так [284] [c.20]

Однако эти формулы не могут объяснить существующей фундаментальной разницы между электролитами и неэлектролитами и, следовательно, между водным раствором азотной кислоты и крепкой кислотой, а также между солями и эфирами азотной кислоты. Это удалось только помощью координационной теории Вернера и его теории комплексных соединений и ионогенной связи. Согласно этой теории только эфиры отвечают обычной структурной формуле. Соли же напротив — комплексной формуле с комплексным анионом. [c.81]

Согласно координационной теории Вернера молекула комплексного соединения содержит центральный ион, несущий обычно положительный заряд и называемый комплексообразователем. Он удерживает [c.55]

Новый класс соединений, в которых связи, по-видимому, отличаются от связей, возникающих в обычных химических реакциях, был впервые замечен Пфейффером [196], который пытался объяснить с помощью координационной теории Вернера [267] существование до тех пор необъясненных двойных кристаллических форм отдельных соединений и их сочетаний. Пфейффер назвал эти соединения молекулярными и в дальнейшем подразделял их на чисто органические и смешанные неорганические-органи-ческие. [c.13]

Все полученные экспериментальные данные необходимо было обобщить подходящей теорией, и поэтому было выдвинуто несколько гипотез и теорий. Здесь будет рассмотрена одна из них, которая была распространена достаточно широко, а потом оказалась ошибочной. Кроме того, будет обсуждена также координационная теория Вернера, которая устояла перед испытанием временем и дала удовлетворительное объяснение существования и поведения комплексов металлов. [c.15]

Таким образом, закономерность-трансвлияния не только в краткой форме дает представление о характере химических и физико-химических свойств соединений данного элемента, содержащих адденды, характеризующиеся различной силой трансвлияния, но и выясняет, почему из всего многообразия комплексов, удовлетворяющих координационной теории Вернера, существуют не все, а только некоторые. Кроме этого, она дает возможность а priori оценить их устойчивость и свойства. [c.102]

Электростатические представления о химической связи в комплексах. Координационная теория Вернера не давала определенных представлений о природе химических связей в комплексах. Начало учения об образовании комплексных соединений связано с исследованиями Косселя и Магнуса (Германия), проведенных в 1916-1922 гг. В ее основу были положены электростатические представления. Согласно этим представлениям при комплексообразояании ион-комплексообразователь притягивает к себе ионы противоположного знака, а также полярные молекулы, а окружающие комплексообразователь частицы отталкиваются друг от друга, при этом энергия отталкивания тем значительней, чем больше частиц группируется вокруг центрального иона. [c.127]

Координационная теория Вернера. В kohi XIX в. стали известны многочисленные примеры слог ных соединений, которые невозможно было понять с п зиций существовавших представлений о валентност Эти соединения стали называть комплексными. В 1893 швейцарским химиком Вернером сформулирована те рия, позволившая понять строение и некоторые свойст комплексных соединений. Она названа координацио ной теорией. Поэтому комплексные соединения част называют координационными соединениями. [c.374]

Для соединения состава [Pt(NHз)2(NOз)2 l2] известны все пять теоретически возможных по координационной теории Вернера геометрических изомеров. В сборнике приведены синтезы изомеров I. (NHзN02)2 l2Pt, [c.117]

Современному пониманию природы комплексов мы обязаны остроумному представлению, развитому Альфре- , дом Вернером, профессором химии в Цюрихе, лауреатом N Нобелевской премии 1913 г. В 1893 г., в возрасте всего о лишь 26 лет, он предложил теорию, которую теперь обычно т5- называют координационной теорией Вернера, ставшую ведущей в неорганической химии и в учении о валентности. Три наиболее важных положения этой теории следующие [c.17]

Молекула соединения СоС1з-2еп (еп = = МНгСНгСНгМНа) содержит только один ион хлора, который мгновенно осаждается из раствора при добавлении ионов серебра, а) Покажите структуру этого соединения на основании цепной теории связи Бломстранда — Иергенсена. б) Покажите его структуру на основании координационной теории Вернера, в) Как каждая из этих теорий объясняет наличие в молекуле этого соединения только одного иона хлора, связанного ионной связью г) Объясните, почему цепная теория не может описать стереохимию этого соединения. [c.28]

Координационная теория Вернера с ее концепцией побочной валентности дает единое объяснение существования таких комплексов, как [Со(ЫНз)в]С1з. На основании этой теории, являющейся и в настоящее время фундаментом химии координационных соединений, можно объяснять свойства и стереохимию подобных соединений. Так как теория Вернера была предложена почти за двадцать лет до появления ныне существующих представлений об электронном строении атома, то эта теория не могла описать в современном аспекте природу побочной валентности или, как теперь ее называют, координационной связи. Для описания природы связи в комплексах в настоящее время получили широкое распространение три теории 1) метод валентных связей (МВС), 2) теория электростатического кристаллического поля (ТКП) и 3) теория молекулярных орбит (ТМО). Вначале следует упомянуть о вкладе, внесенном Льюисом иСиджвиком, в теорию химической связи. [c.31]

Теория координационно ненасыщенных хромофоров отличается от теории хромофоров в ее различных вариантах она была предложена П. Пфейффером (1916 г.) на основании координационной теории Вернера. Согласно Пфейфферу, трехвалентный углерод свободных триарилметильных радикалов является основным хромофором. Хромофорные свойства локализованы в индивидуальных координационно ненасыщенных атомах (В. Дильтей, 1920 г.). Под этим термином понимают атомы с числом заместителей, меньшим их максимального координационного числа. Например, углерод координационно насыщен в алмазе и в парафинах, но координационно ненасыщен и, следовательно, окрашен в графите, этилене, бензоле и формальдегиде. (Учитывается, разумеется, и поглощение в ультрафиолетовой области.) Хромофоры теории Витта состоят, согласно повой теории, из двух смежных координационно ненасыщенных хромофоров. [c.553]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология