Комплексные соединения. Координационная теория Вернера

Основные положения координационной теории комплексных соединений, разработанной А. Вернером (1893) и рассматривающей терминологию комплексов и их составных частей по взаимному расположению (координации), заключаются в следующем. [c.170]

По координационной теории Вернера в каждом комплексном соединении различают внутреннюю и внешнюю сферы. Внутреннюю сферу называют комплексом. При написании химических формул комплексных соединений внутреннюю сферу заключают в квадратные скобки. Например, в комплексном соединении К 2 Сс1 (СЫ)4] внутренняя сфера представлена ионом [Сс1(СЫ)4) Г внешняя сфера — двумя положительно заряженными ионами [c.287]

Несмотря на то что комплексные соединения известны были более двух столетий, понять причину их образования стало возможным благодаря исследованиям швейцарского ученого А. Вернера, предложившего в 1893 г. теорию, которая вошла в химию как координационная теория Вернера. Рассматривая строения комплекса железа Кз[Ре(СМ)б], мы практически познакомились с основными положениями этой теории, которые можно сформулировать следующим образом. [c.369]

Координационная теория Вернера является руководящей в химии комплексных соединений и в настоящее время. С течением времеии изменяются и уточняются лишь представления о силах, действующих между центральным атомом и лигандами (см. 206). Широкое распространение этой теории объясняет, почему комплексные соединения часто называют координационными соединениями . [c.583]

Электростатические представления о химической связи в комплексах. Координационная теория Вернера не давала определенных представлений о природе химических связей в комплексах. Начало учения об образовании комплексных соединений связано с исследованиями Косселя и Магнуса (Германия), проведенных в 1916-1922 гг. В ее основу были положены электростатические представления. Согласно этим представлениям при комплексообразовании ион-комплексообразователь притягивает к себе ионы противоположного знака, а также полярные молекулы, а окружающие комплексообразователь частицы отталкиваются друг от друга, при этом энергия отталкивания тем значительней, чем больше частиц группируется вокруг центрального иона. [c.127]

Номенклатурные правила построения формул и названий комплексных соединений основьшаются на координационной теории Вернера. Согласно этой теории комплексное соединение состоит из внутренней и внешней сфер. Во внутреннюю сферу комплексного соединения входят комплексообразователь (центральный атом) и лиганды — атомы или их фуппы (молекулы или ионы), которые координированы центральным атомом. Внутренняя сфера может быть положительно или отрицательно заряженной (тогда внешняя сфера представляет собой простой анион или катион) или нейтральной (тогда внешней сферы нет вообше) встречаются соединения, когда и катион и анион одновременно являются комгшексными ионами. [c.19]

Комплексные соединения. Координационная теория Вернера. К началу 90-х годов прошлого столетия был накоплен болы шой материал по особой группе молекулярных соединений, состав которых не находил объяснений с позиций классической теории валентности. Соединения типа ВРз, СН4, ЫНз, Н2О, СО2 и др., в которых элемент проявляет свою обычную максимальную валент ность, называются валентно-насыщенными соединениями или со единениями первого порядка. При взаимодействии соединений первого порядка друг с другом получаются соединения высшего порядка. К соединениям высшего порядка относятся гидраты, аммиакаты, продукты присоединения кислот, органических молекул, двойные соли и многие другие. Вот некоторые примеры образования соединений высшего порядка [c.142]

Не менее существенным в координационной теории Вернера явилось положение Вернера о главной и побочной валентности. Вернер считал, что с помощью классических представлений о валентности нельзя описать химические свойства даже простых соединений, поскольку валентность существенным образом зависит от природы вступающих в реакцию веществ. Тем более это невозможно сделать удовлетворительным образом для комплексных соединений, построенных чрезвычайно сложно. [c.28]

По координационной теории Вернера в каждом комплексном соединении различают внутреннюю и внешнюю сферы. Более тесно связанные частицы внутренней сферы называют комплексным ионом или комплексом. При написании координационной формулы эту часть комплексного соединения заключают в прямоугольные скобки. Так, координационные формулы соединений высшего порядка могут быть записаны [c.143]

Подробные систематические исследования И. И. Черняева с сотрудниками [284] карбонатных, сульфатных и оксалатных комплексных соединений уранила, основанные на общих положениях координационной теории Вернера, позволили сделать вывод о существовании единых генетических рядов этих соединений уранил-ион во всех случаях проявляет координационное число шесть. Эти ряды на примере аммонийных производных выглядят так [284] [c.20]

Однако эти формулы не могут объяснить существующей фундаментальной разницы между электролитами и неэлектролитами и, следовательно, между водным раствором азотной кислоты и крепкой кислотой, а также между солями и эфирами азотной кислоты. Это удалось только помощью координационной теории Вернера и его теории комплексных соединений и ионогенной связи. Согласно этой теории только эфиры отвечают обычной структурной формуле. Соли же напротив — комплексной формуле с комплексным анионом. [c.81]

Согласно координационной теории Вернера молекула комплексного соединения содержит центральный ион, несущий обычно положительный заряд и называемый комплексообразователем. Он удерживает [c.55]

Согласно координационной теории Вернера (1893 г.) центральное положение в молекулах комплексных соединений обычно занимает положительный ион, называемый центральным ионом или комплексообразователем. С ним координированы, т. е. связаны, так называемые адденды, представляющие собой отрицательные ионы или нейтральные молекулы, находящиеся в непосредственной близости от него. Комплексообразователь вместе с аддендами составляет внутреннюю координационную [c.168]

Согласно координационной теории Вернера (1893 г.), центральное положение в молекулах комплексных соединений обычно занимает положительный ион, называемый центральным ионом или комплексообразователем. С ним координированы, т. е. связаны, так называемые адденды, представляющие собой отрицательные ионы или нейтральные молекулы, находящиеся в непосредственной близости от него. Комплексообразователь вместе с аддендами составляет внутреннюю координационную сферу соединения. Кроме внутренней сферы, в большинстве случаев имеется также внешняя координационная сфера, состоящая из отрицательных или положительных ионов. [c.252]

Альфред Вернер — швейцарским химик, лауреат Нобелевской премии, один нз создателей учения о комплексных соединениях. Научная деятельность Вернера протекала в Цюрихском университете, профессором которого он был с 1893 г. Вернер синтезировал большое число новых комплексных соединений, систематизировал ранее известные и вновь полученные комплексные соединения и разработал экспериментальные методы доказательства их строения. Для объяснения строения и свойств комплексных соединений Вернер выдвинул идею о координации, т. е. о пространственном окружении иона металла анионами или нейтральными молекулами. Координационная теория легла в основу современных представлений о комплексных соединениях. [c.564]

Качественное объяснение строения комплексных соединений стало возможным только после создания координационной теории Вернера, в которой была высказана гипотеза о побочной валентности и введено понятие о координационном числе [1—9]. [c.11]

Координационная теория Вернера дала единое объяснение существования неорганических комплексов. На основании этой теории, которая стала фундаментом химии комплексных соединений, можно объяснить многие свойства и стереохимию. Однако теория Вернера, предложенная за 20 лет до появления современных представлений об электронной структуре атома, не могла установить природу координационной связи. [c.97]

Существование зеркальной изомерии комплексных соединений было предсказано Вернером на основании координационной теории. Им же были синтезированы такие соединения. [c.226]

Координационная теория Вернера является руководящей в химии комплексных соединений и в настоящее время. С течением времени изменяются и уточняются лишь представления о силах, действующих между центральным атомом и лигандами (см. 206) Широкое распространение этой теории объясняет, почему комплекс ные соединения часто называют координационными соединениями Существует ряд методов установления координационных фор мул комплексных соединений. [c.575]

Существование изомеров всегда служило для химиков исключительно важным аргументом при построении теории строения химических соединений. Так было при разработке А. М. Бутлеровым теории химического строения, так было и при разработке координационной теории Вернером. Предшественники Вернера, в том числе Бломстранд и Иергенсен, при создании цепной теории также опирались на факты существования изомерных комплексных соединений. Важным шагом в развитии координационной теории была интерпретация пространственного расположения атомов в комплексных соединениях. [c.54]

Н. М. Жаворонков утверждение им в России координационной теории Вернера. Докторская диссертация Исследование в области комплексных соединений (1907), в которой обобщены многочисленные наблюдения по химии комплексных соединений, может считаться, по его словам, существенным подтверждением [c.65]

Теория, объясняющая образование, состав и свойства комплексных соединений, была создана Альфредом Вер-пером. Особый тип проявления валентных сил, на котором основано образование комплексных соединений, был назван Вернером координационной связью, а сама теория получила название координационной теории. [c.17]

Согласно координационной теории Вернера, молекула комплексного соединения содержит центральный ион, несущий обычно положительный заряд и называемый комплексообразователем. Он удерживает (координирует) в непосредственной близости от себя некоторое число ионов с противоположным зарядом (или полярных молекул), называемых лигандами или аддендами. [c.61]

Согласно координационной теории Вернера любое комплексное соединение содержит центральный ион, обычно заряженный [c.129]

Первое определение понятию комплексное соединение было дано основоположником координационной теории Вернером. Он подразделил все химические соединения на соединения первого порядка и соединения высшего порядка (см. стр. 6—7). Соединениями первого порядка при этом были названы те, в состав которых входят атомы только двух различных элементов, например, НаО, МНа, ЫаР, ВРз и т. п. При соединении таких веществ друг с другом получаются соединения высшего порядка, например, ШН ЮН, Ыа[ВР4] и т. д. [c.164]

Координационная теория Вернера. В kohi XIX в. стали известны многочисленные примеры слог ных соединений, которые невозможно было понять с п зиций существовавших представлений о валентност Эти соединения стали называть комплексными. В 1893 швейцарским химиком Вернером сформулирована те рия, позволившая понять строение и некоторые свойст комплексных соединений. Она названа координацио ной теорией. Поэтому комплексные соединения част называют координационными соединениями. [c.374]

Прежде всего нужно было показать на опыте, что цис-транс-пзомерия соединений диацидотетраминового типа действительно не зависит от химической природы координированных групп. С этого собственно и было начато. После установления координационной теории Вернер с учениками в течение нескольких лет синтезировал громадное количество геометрически изомерных соединений, главным образом кобальта и хрома. При этом с абсолютной очевидностью было показано, что, как этого и требует модель, цис-транс-язомеряя характерна пе только для соединений диацидотетраминового типа, но и вообще для соединений, содержащих комплексные ионы состава [c.125]

Софус Мадс Иергенсен (1837—1914), профессор университета в Копенгагене, был блестящим экспериментатором, синтезировавшим многочисленные новые комплексные соединения металлов VIП группы Периодической системы элементов. Кроме того, им были предложены и теоретические объяснения строения комплексных соединений. Правда, в ряде случаев теория Иергенсена оказалась в противоречии с фактами и должна была уступить свое место координационной теории Вернера, тем не менее она держалась довольно долго и сыграла свою роль в развитии наших представлений о химии комплексных соединений (подробно об этом см. [6]). [c.7]

Координационная теория Вернера одновременно яйн.Чась основой для создания номенклатуры комплексных соединений. Основные положения этой теории следующие. Комплексное соединение состоит из внутренней сферы (комплекса) и внешней сферы. Во внутреннюю сферу комплексного соединения входят комплексообразователь (центральный атом) и лиганды (от лат. ligare — связывать, соединять), т. е. атомы или группы атомов (молекулы, ионы), которые координированы центральным атомом. Внутренняя сфера может быть положительно или отрицательно заряженной (тогда внешняя сфера — простой анион или катион), но может быть и нейтральной (тогда внешней сферы нет вообще) встречаются соединения с комплексными катионом н анпоном одновременно. [c.55]

Термин комплексное соединение был введен в химическую литературу Оствальдом. В литературе на русском языке его впервые употр ил В. А. Кистяковский, который на основе результатов электропроводности дал четкое разграничение двойных и комплексных солей. Всеобщее употребление термина комплексное соединение началось после опубликования Вернером в 1905 г. основополагающего труда [1]. В этой же книге различаются координационно-насыщенные и координационно-ненасыщенные соединения. По мере распространения координационной теории Вернера на различные типы и классы соединений термин координационные соединения все прочнее входит в химическую литёратуру. [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология