Персульфат, восстановление

Практическое применение электролиза для проведения процессов окисления и восстановления. Электрохимические процессы широко применяют в различных областях современной техники, в аналитической химии, биохимии и т. д. В химической промышленности электролизом получают хлор и фтор, щелочи, хлораты и перхлораты, надсерную кислоту и персульфаты, химически чистые водород и кислород и т. д. При этом одни вещества [c.214]

Однако при более детальном изучении реакции восстановления анионов персульфата после первоначального спада тока было обнаружено последующее ускорение этой реакции при более отрицательных потенциалах. Чтобы избежать искажений поляризационных кривых, связанных с полярографическими максимумами 1-го рода (см. 38), измерения были выполнены на вращающемся дисковом амальгамированном медном электроде (рис. 141). Форма I, -кривых при электровосстановлении аниона была объяснена Фрумкиным и Флорианович сочетанием двух медленных стадий процесса диффузионной стадии и стадии разряда. Эта теория применима к электровосстановлению и других анионов на разных металлах (Н. В. Федорович). [c.264]

Выход по току пероксодисерной кислоты или ее соли определяется, во-первых, соотношением скоростей этих реакций во-вторых, уровнем потерь иона персульфата за счет вторичных, неэлектрохимических реакций и, в-третьих, скоростью катодной реакции обратного восстановления персульфата до бисульфата. Основными технологическими факторами, влияющими на перечисленные реакции, являются концентрация и состав электролита, анодная плотность тока (поверхностная и объемная), температура анолита, длительность процесса. Из конструктивных факторов следует отметить наличие диафрагмы и материал, из которого она изготовлена, а также способ охлаждения анолита. [c.185]

Электрохимическое получение пероксодисерной кислоты возможно только в диафрагменном электролизере, в котором катодное восстановление ионов персульфата практически не протекает. Получение персульфатов осуществляют как в диафраг-менных, так и в бездиафрагменных электролизерах. Поэтому в лабораторном электролизере для получения персульфата аммония диафрагму можно не применять, что облегчает охлаждение электролита с помощью катода-холодильника. В этом случае в электролит кроме роданида аммония добавляют небольшое количество хромата калия. Последний образует в прикатодном слое защитную пленку гидроксида хрома, играющую роль диафрагмы. [c.187]

Рис. 141. Поляризационные кривые восстановления анионов персульфата на вращающемся медном амальгамированном электроде для растворов

Однако при более детальном изучении реакции восстановления анионов персульфата после первоначального спада тока было обнаружено последующее ускорение этой реакции при более отрицательных потенциалах. Чтобы избежать искажений поляризационных кривых, связанных с полярографическими максимумами 1-го рода (см. 38), измерения были выполнены на вращающемся дисковом амальгамированном медном электроде (рис. 141). [c.281]

I, /-кривые имеют более сложную форму, чем при восстановлении анионов персульфата и феррицианида, а именно после резкого возрастания ток падает и становится меньше предельного диффузионного тока. Первоначальный подъем тока вызван сдвигом 11)1-потенциала в положительную сторону, а последующий спад тока связан с блокировкой поверхности органическими катионами. [c.392]

Электролитические методы получения металлов (алюминия, магния) из солевых расплавов, получение газообразного хлора и раствора щелочи электролизом растворов поваренной соли, производство персульфата, перхлората и перманганата, окисление и восстановление органических веществ (получение йодоформа, электрохлорирование бензола, электровосстановление нитробензола) и многие другие технические применения электролиза приобретают все большее значение. [c.606]

В соответствии с уравнением (4.19) скорость восстановления анионов возрастает с ростом адсорбируемости и заряда неорганических катионов (рис. 4.17). Органические катионы ускоряют реакцию восстановления анионов, а органические анионы тормозят электродный процесс. Различное действие адсорбированных органических ионов указывает на то, что их влияние связано в основном с изменением ч 31-потенциала. Влияние неорганических и органических катионов на скорость реакции восстановления аниона персульфата наблюдается только в области потенциалов их адсорбции. [c.236]

Объяснить полученные /, -кривые восстановления аниона персульфата на основе теории замедленного разряда. [c.242]

Методы окисления — восстановления. В данных методах можно применять растворы многих окислителей и восстановителей. Часто пользуются раствором сульфата железа (II), которым титруют, например, хром и ванадий после их окисления персульфатом аммония [c.458]

Задание 2. Влияние адсорбции неорганических катионов различного радиуса на скорость восстановления аннона персульфата. [c.242]

Объяснить экспериментальные данные, если скорость восстановления аниона персульфата определяется медленностью стадии разряда—ионизации. [c.242]

Для инициирования радикальной полимеризации при комнатной или пониженной температуре могут быть использованы окислительно-восстановительные системы. Реакцию окисления — восстановления проводят в среде, содержащей мономер. Полимеризацию вызывают свободные радикалы, образующиеся в качестве промежуточных продуктов реакции. Можно подобрать пары окислитель — восстановитель, растворимые в воде (пероксид водорода— сульфат двухвалентного железа персульфат натрия — тиосульфат натрия и др.) или в органических растворителях (органические пероксиды — амины органические пероксиды —органические соли двухвалентного железа и др.). В соответствии с этим радикальную полимеризацию можно инициировать как в водных, так и в органических средах. [c.8]

В бездиафрагменных ваннах для подавления процесса катодного восстановления персульфата аммония графитовые катоды, в виде круглых стержней, снабжаются защитной обмоткой—шнуром из кислотостойкого асбеста (рис. 158). Анод представляет собой алюминиевый гуммированный стержень с платиновыми штырьками, на которых натянут пучок платиновых проволок (рис. 158). [c.371]

На скорость электродной реакции существенно влияет изменение знака заряда электрода относительно раствора электролита. Такое изменение знака заряда, наблюдаемое при потенциале нулевого заряда, зависит от строения двойного электрического слоя. Впервые подобное влияние на скорость электрохимической реакции при катодном восстановлении анионов было установлено Т. А. Крюковой (на примере восстановления персульфат-иона на ртутном капающем электроде). Установлено, что аналогичные зависимости можно получить на вращающемся амальгамированном (твердом) электроде. [c.230]

Рис. 92. Зависимость кинетики восстановления персульфат-иона от потенциала катода

Исследование преследует цель изучить, как изменение знака заряда электрода влияет на кинетику восстановления анионов персульфата. [c.231]

Практическое арименение электролиза для проведения процессов окисления и восстановления. Электрохимические процессы широко применяются в различных областях современной техники, в аналитической химии, биохимии и т. д. В химической промышленности электролизом получают хлор и фтор, щелочи, хлораты и перхлораты, надсерную кислоту и персульфаты, химически чистые водород и кислород и т. д. При этом одни вещества получают путем восстановления на катоде (альдегиды, парааминофенол и др.), другие электроокислением на аноде (хлораты, перхлораты, перманганат калия и др.). [c.181]

В исследуемом растворе, не содержащем индифферентного электролита, снимают i — ф-кривые при нескольких скоростях вращения диска (по заданию преподавателя), Одновременно снимают кривые, характеризующие восстановление анионов персульфата в присутствии индифферентного электролита (фона), содержащего [c.232]

Для соединений железа хорошо изучены как процессы восстановления Рез-ь -НК Ре2+, так и окисления Ре2+ -> Ре + [358, 360]. В качестве восстановителей обычно используют сульфиты или дитиониты, а в виде окислителей — азотную кислоту или персульфаты. [c.133]

Согласно Кемпфу перекись серебра, которая является промежуточным продуктом в этой реакции, постоянно регенерируется. Кемпф использовал это для определения активного кислорода в персульфате восстановлением щавелевой кислотой. [c.209]

Экстракцию серным эфиром используют и для вьщеления Np. Метод основан на извлечении Np совместно с U и Ри после их окисления персульфатом аммония в присутствии AgNOs и последующем восстановлении Np(VI) до Np(lV), который остается в маточном растворе Окончательное вьщеление Np проводят соосаждением с гидроксидом и оксалатом лантана. Предел обнаружения (3-5) Ю " Ки/препарат. Активность Ыр рассчитывают по площади пиков на у-спектрах с энергией 228 или 277 кэВ. [c.310]

Рис. 202. I, -кривые при восстановлении персульфат-иона на капельном ртутном электроде при Е=—1,1 В (н. к. э.) в растворе Ю- н. КаЗгОв+З- 10- н. ГМа,304 в присутствии [(С4Н0)4К ]аЗО4 при различных концентрациях [c.378]

Рис. 199. 1,1— кривые при восстановлении персульфат-иона на капельном ртутном электроде при Ф = —1,1 в (и. к. э.) в растворе 10 = н. К ЗА-Н- 5-10- н. ЫагЗО И в присутствии [( 4H9)4N]2SO< в следующих концентрациях (г-эквТл) [c.392]

Величина а определяется по наклону тафелевских Igt, Е-згви-симостей или исправленных тафелевских зависимостей (ИТЗ) в координатах (Ig i + 2o/ W2,3/ r), — Е—tjjo). На рис. 5.3 приведены ИТЗ восстановления 10 н. КгЗгОв в растворе 5-10 2 и. NaF при различных постоянных степенях заполнения поверхности ртутного капельного электрода н-пропиловым спиртом. В области 0 от 0,2 до 0,8 ИТЗ имеют постоянный наклон, соответствующий значению а = 0,23 0,02. Такое же значение а получается и в отсутствие ПАОВ. Следовательно, до 0 = 0,8 механизм разряда персульфат-аниона на ртутном электроде не изменяется и лимитирующей остается стадия разряда. При 0>О,8 величина а уменьшается, что указывает на изменение механизма электрохимической реакции. Аналогичные данные были получены при изучении влияния н-бутилового, н-амилового и н-гексилового спиртов на реакцию электровосстановления катионов на ртутном электроде. [c.167]

Диаминоазобензол, по данным Нецкого , был получен диазотированием л-нитроанилина с последующим сочетанием с анилином. Полученный 4-нитродиазоаминобензол подвергали перегруппировке, после чего восстанавливали нитрогруппу. Авторы синтеза сделали несколько безуспешных попыток осуществить эту реакцию. 4,4 -Диаминоазобензол был получен окислением /г-нитроанилина персульфатом калия с последующим восстановлением нитрогруппы [c.29]

Методы, основанные на окислении Мп(И) до Mn(VlI) различными окислителями (персульфатом аммония, висмутатом натрия, перйодатом калпя) с последующим восстановлением Mn(VII) до Мп(П) смесью нитрита и арсенпта натрия илп тиосульфатом натрия, широко применяют при анализе сталей, руд и различных сплавов. [c.41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология