Карбиды солеподобные

С металлами средней активности углерод образует также солеподобные карбиды, но в них степень окисления углерода —4, как, на- [c.203]

Ионно-ковалентные карбиды —это бесцветные прозрачные кристаллические солеподобные вещества. При действии воды или разбавленной кислоты они разрушаются с выделением углеводородов. Поэтому карбиды подобного типа можно рассматривать как производные соответствующих углеводородов. [c.397]

Карбиды первой подгруппы можно рассматривать как продукты замещения водорода углеводородов (метана, ацетилена и других) на металл. Такие карбиды образуются обычно более активными металлами. В чистом виде они представляют собой бесцветные либо окрашенные вещества. Многие из них имеют солеподобный вид. Поэтому такие карбиды иногда называют солеподобными. Чем более активны металлы, образующие карбиды, тем более карбиды солеподобны. Характер карбидов зависит от величин ионизационных потенциалов металлов, их образующих. В карбидах можно различать три вида связей Ме — Ме Ме — С С—С Ме — металл, С — углерод). Прочность связи характеризуется отношением ее длины к сумме атомных радиусов. [c.140]

Из солеподобных пер карбидов относительно лучше изучены ацети- [c.397]

Солеподобные карбиды других сравнительно активных металлов в реакциях с водой и кислотами образуют другие углеводороды или пх смеси. [c.355]

Карбиды делят на три фуппы солеподобные, карбиды внедрения и к( ца-лентные карбиды. [c.373]

Углерод непосредственно соединяется со многими металлами, образуя карбиды — соединения, в которых углерод электроотрицателен. Степень окисления углерода в карбидах различна. Различны и химические свойства карбидов. С активными металлами — щелочными и щелочноземельными — углерод образует солеподобные карбиды, в которых атомы углерода связаны между собой тройной связью в группировку — С С —, как, например, в СаС . Степень окисления углерода в них —1. При взаимодействии этих карбидов с водой они подвергаются гидролизу с образованием гидроксида металла и ацетилена [c.203]

К солеподобным также относятся карбиды алюминия и некоторых других активных металлов. Они также разлагаются водой с образованием углеводородов [c.258]

Все карбиды по типу связи между атомами можно разделить на-три группы ионно-ковалентные (солеподобные), интерметаллические (внедрения) и ковалентные. [c.275]

Карбиды металлов групп 1А и НА, алюминия и лантаноидов — твердые, солеподобные вещества, легко разлагающиеся водой. [c.20]

ФС Солеподобные (ионные) карбиды - бесцветные прозрачные кристаллы. При обыкновенной температуре не проводят электрический ток. [c.26]

Солеподобные карбиды главным образом карбиды металлов первых групп периодической системы (от I до III, включая редкоземельные элементы). [c.523]

Углерод соединяется с металлами, образуя солеподобные и металлоподобные соединения, называемые карбидами, в которых проявляет различную отрицательную степень окисления. [c.137]

Карбиды иоииого характера представляют собой солеподобные кркста.ллы. Только нсмпогие из них являются нормальными карбидами, в которых степень окислеиия углерода равна —4. Эти карбиды отличаются тем, что легко разлагаются водой и кислотами с В1лделеиием метана [c.355]

Карбиды — это соединения углерода с металлами, кремнием, бором. Карбиды щелочных, щелочноземельных элементов (аце-тилениды) представляют собой солеподобные соединения с ионным типом связи между углеродом и элементом (кратность связи между атомами углерода равна трем). Поэтому при их взаимодействии с водой образуется ацетилен [c.258]

Несколько нетипичными среди других металлоподобных карбидов являются карбиды семейства железа (МзС) и карбид марганца (МпзС) они менее прочны, разлагаются в разбавленны с кислотах. Пониженная прочность карбидов этих элементов связана с их малыми атомными радиусами, которые препятствуют активному внедрению атомов углерода в их кристаллические решетки атомы углерода вынуждены образовывать связи между собо11 (повышать долю ковалентной связи). Карбиды 1Б и ПБ групп — солеподобного характера, малопрочны, разлагаются водой с образованием ацетилена. [c.502]

Углерод с металлами образует солеподобные и металлоподобные карбиды металлов, в которых проявляет различную отрицательную степень окисления. Так, в карбидах щелочных и щелочноземельных металлов, например в СаСг, степень окисления углерода равна —1, в карбидах малоактивных металлов, например, в ВегС, AI4 3, степень окисления углерода равна —4. Состав металлоподобных карбидов не соответствует обычным степеням окисления, например РезС, W , W2 , СггзСб, V . Поэтому различны и свойства карбидов — металлоподобные карбиды не взаимодействуют с водой и кислотами, солеподобные гидролизуются [c.217]

С углеродом и кремнием лантаниды образуют карбиды типа ЭСз и Э2С3 и силициды Э81г. Это твердые, солеподобные вещества с высокими температурами плавления. Карбиды легко разлагаются водой с образованием углеводородов. [c.437]

Солеподобные карбиды - соединения с элементами главных подгрупп 1-Ш групп (кроме В) и некоторыми другими элементами периодической системы элеменгов Lii 2 НазСз ВегС Mg 2 СаСг [c.26]

Расплавы солей часто являются единственными системами, способными растворять солеподобные гидриды типа NaH и СаНг, карбиды, нитриды, различные оксиды, сульфиды и цианамиды. Многие металлы, будучи диспергированными в расплавах их галогенидов, образуют атомные растворы, являющиеся чрезвычайно сильными восстановителями. Диапазон рабочих температур расплавов оксидов и силикатов обычно превышает 1500°С, в случае обычных солей составляет 100—1000°С, а эвтектические смеси позволяют работать и при более низких температурах. Некоторые органические соли, например бензоат тетра-н-гексиламмония, являются жидкостями даже при комнатной температуре. В табл. 3.1 перечислены некоторые полезные неорганические и органические соли, а также смеси солей и их физические свойства [27, 28]. [c.90]

Хотя карбиды МСг 4/- и 5/-элементов кристаллизуются но тину СаСг или ТЬСг, они в отличие от карбидов ш,елочнозе-мельных металлов не являются солеподобными. Например, СаСг не проводит электрический ток, а ЬаСг, ТЬСг и иСг обладают металлическим блеском и проводимостью, сходной с проводимостью металлов. В то время как СаСг при гидроли- [c.49]

Относящиеся к соединениям внедрения карбиды и нитриды обладают многими свойствами, характерными для интерметал-лическнх соединений непрозрачностью (в противоположность прозрачным солеподобным карбидам кальция и др.), хорошей электропроводностью и металлическим блеском. Одиако в отличие от чистых металлов эти соединеиия, как правило, обладают очень высокой твердостью и имеют высокие температуры плавления. Структуры соединений с формулой МХ обычно основаны иа кубической плотнейшей упаковке, а соединений с [c.495]

Карбиды металлов делятся на три группы солеподобные, карбиды внедрения и ковалентные карбиды. К первым относят соединения активных металлов (например, a j, Mgj , AI4 3). Они сильно гидролизуются с образованием гидроксида металла и соответствующего углеводорода. Например, ацетилен в промышленности получают по схеме [c.147]

Солеподобные карбиды. Большинство электроположительных металлов образуют карбиды, физические и xи шчe киe свойства которых свидетельствуют о том, что они в заметной степени являются ионныАш соединениями. Эти карбиды представляют собой бесцветные прозрачные кристаллы, которые при обычной температуре разрушаются водой или разбавленными кислотами. Освободившиеся ионы тотчас же гидролизуются, и в результате выделяются углеводороды. Известны ионные карбиды, содержащие С - и С Г -ионы, и единственный карбид, в котором, как было установлено, содержатся С 5"-иопы. Карбиды, содержащие ионы С , при гидролизе выделяют метан, и их люжно назвать метанидами. К ним относятся ВеХ и А14Сд. Уравнение гидролиза последнего соединения можно записать следующим образом [c.130]

Состав металлоподобных карбидов не соответствует обычным степеням окисления, например РезС, и С, УгС, УС. Поэтому различны и свойства карбидов металлоподобные карбиды не взаимодействуют с водой и кислотами,солеподобные — гидролизуются [c.137]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология