Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Понижение точки замерзания и повышение точки кипения

Осмотическое давление золей неорганических коллоидов, понижение давления пара раствора, понижение точки замерзания и повышение точки кипения выражаются очень малыми величинами, вследствие обычно весьма малой частичной концентрации этих систем. [c.128]

Электролиты отличаются от так называемых идеальных растворов рядом специфических свойств. В частности, осмотическое давление, понижение точки замерзания и повышение точки кипения электролитов гораздо больше зависят от концентрации, чем этого следовало ожидать исходя из теории идеальных растворов по законам Рауля — Вант-Гоффа. [c.67]

Электролиты отличаются от так называемых идеальных растворов рядом специфических свойств. Осмотическое давление, понижение точки замерзания и повышение точки кипения электролитов гораздо больше зависят от концентрации, чем этого следовало ожидать по законам Рауля — Вант-Гоффа. Эти отклонения получили объяснение только после того, как в 1887 г. Сванте Аррениус высказал гипотезу об электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации сводятся к следующему [c.33]

Понижение точки замерзания и повышение точки кипения прямо пропорциональны количеству вещества, растворенному в данном количестве растворителя. [c.128]

Коэффициенты активности сильно разбавленных растворов по существу равны единице, в силу этого условия активность идентична мольной доле Ха. В такого рода случаях при помощи уравнений, перечисленных в этом разделе, непосредственно соотносят мольную фракцию растворенного вещества 1 - Хо с осмотическим давлением, понижением точки замерзания и повышением точки кипения. Если коэффициенты активности поддаются определению каким-то независимым способом, то воздействие состава на эти три свойства можно определить даже для концентрированных растворов. [c.178]

ПОНИЖЕНИЕ ТОЧКИ ЗАМЕРЗАНИЯ И ПОВЫШЕНИЕ ТОЧКИ КИПЕНИЯ [c.103]

Поэтому осмотическое давление и связанные с ним понижение точки замерзания и повышение точки кипения очень малы в коллоидных системах. Измерение осмотического давления и других связанных с ним величин в коллоидном растворе позволяет судить о размере коллоидных частиц. Однако надо иметь в виду, что осмометрия коллоидов связана с большими экспериментальными трудностями во-первых, вследствие того, что все эти величины чрезвычайно малы, и во-вторых, потому, что даже ничтожные примеси — следы электролитов или молекулярно-растворимых веществ — искажают все эффекты. Получить же устойчивый коллоидный раствор без таких примесей обычно бывает очень трудно. [c.21]

Понижение точки замерзания и повышение точки кипения можно вывести из закона Рауля следующим образом. Рассмотрим сначала повышение точки кипения. Верхняя кривая на рис. 13.5 показывает зависимость давления насыщенного пара чистого растворителя от температуры. [c.410]

Часть 2 (в трех книгах) —термомеханические константы равновесий гетерогенных систем давление пара чистых веществ и смесей, плотность равновесных фаз, понижение точки замерзания и повышение точки кипения, осмотическое давление, растворимость газов, жидкостей и твердых веществ, системы несмешивающихся жидкостей. [c.44]

Рис. 89. Влияние депрессии на понижение точки замерзания и повышение точки кипения раствора.

В некоторых случаях (при определении состава пара над раствором, понижения точки замерзания и повышения точки кипения раствора) в качестве меры концентрации принимают число молей, содержащихся в 1000 г растворителя (моляльная концентрация — т). [c.100]

Понижение точки замерзания и повышение точки кипения [c.140]

Ранее мы говорили о том, что понижение точки замерзания и повышение точки кипения являются прямыми следствиями понижения давления пара. Соотношения между этими величинами лучше всего иллюстрируются фазовой диаграммой. [c.140]

Теперь мы можем вычислить понижение точки замерзания и повышение точки кипения [c.146]

Коэффициенты активности большого числа электролитов, а также их смесей в растворах различных концентраций могут быть измерены с большой степенью точности. Коэффициенты активности можно определить с помощью различных видов измерений, например по измерению давления пара, по понижению точки замерзания, ио повышению точки кипения, из измерений осмотического давления, коэффициентов распределения, констант равновесия, растворимости и электродвижущих сил. Различные методы определения коэффициентов активности должны привести к одинаковым результатам для определенного раствора. [c.426]

В случае растворов имеются различные способы определения ассоциации растворенных веществ. Вместо определения плотности, как в случае газов, используется определение молекулярного веса по понижению точки замерзания и повышению точки кипения. Кроме того, в некоторых случаях ассоциацию можно выявить, определяя распределение растворенного вещества между двумя несмешивающимися растворителями при различных концентрациях. Для дипольных веществ об эффекте ассоциации можно сделать вывод из зависимости поляризации от концентрации раствора (стр. 227). [c.225]

Общее число частиц (молекул и ионов вместе) в единице объема раствора электролита больше, чем молекул в таком же объеме эквимолекулярного раствора неэлектролита . Это влияет на количественное выражение тех свойств растворов, которые зависят от частичной концентрации их. Сюда относятся осмотическое давление, понижение давления пара растворов, понижение точки замерзания и повышение точки кипения. Эти свойства для растворов неэлектролитов были рассмотрены в предыдущей главе. Для электролитов же количественное выражение указанных свойств оказывается более высоким, чем для эквимолекулярных растворов неэлектролитов. Был введен поправочный множитель, который обозначается через I и называется изотоническим коэффициентом или коэффициентом Ван т-Г о ф ф а. Для водных растворов электролитов > I, для растворов неэлектролитов I = 1. Для растворов, в которых имеет место ассоциация молекул растворенного вещества (например, раствор С2Н5ОН в бензоле), /< 1. [c.192]

Согласно этой теории, противоположно заряженные ионы в растворе притягиваются друг к другу. Отрицательные ионы окружают себя атмосферой положительных ионов, и наоборот. Межионное притяжение стремится втянуть ионы внутрь раствора, частично освобождая от них поверхность раствора и тем самым уменьшая задерживающее влияние растворенных частиц (ионов) на скорость испарения растворителя. Благодаря этому понижение давления пара будет меньше по сравнению с тем, которое можно было ожидать, если бы ионы действовали независимо друг от друга. Понижение давления пара находится в тесной связи с другими свойствами раствора, такими, как осмотическое давление, понижение точки замерзания и повышение точки кипения. Б более концентрированных растворах поэтому благодаря возрастанию межионного притяжения наблюдается уменьшение осмотического давления, а также уменьшение депрессий точек замерзания и кипения раствора против ожидаемых величин. Величиной, характеризующей межионное взаимоде11Ствие в растворах сильных электролитов, принят осмотический коэффи ц и-е я т g [c.135]

Вывод уравнений для расчета понижения точки замерзания и повышения точки кипения проведен при помощи формулы Клапейрона в применении к растворам (Вант-Гофф). Следовательно, правильные результаты могут быть получены лишь при криоскопии и эбуллиоскопии разбавленных растворов. В таких случиях ДГ мало, и его следует отсчитывать при помощи термометра Бекм. на с точностью до 0,005°. [c.132]

Смотреть страницы где упоминается термин Понижение точки замерзания и повышение точки кипения: [c.192] [c.85] [c.111] [c.238] [c.79] [c.79]

Смотреть главы в:

Физическая химия для биологов -> Понижение точки замерзания и повышение точки кипения

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Лпп nrn повышения и понижения

Повышение точки замерзания

Понижение точки замерзания

Точки кипения