Система несмешивающимися жидкостями

Получение фенолоформальдегидной смолы — это процесс гомогенного катализа (исходные вещества и катализатор в жидкой фазе), но в итоге процесса образуется гетерогенная система Ж—Ж двух несмешивающихся жидкостей. Структурная формула смолы имеет линейное строение [c.219]

Адсорбция на границе раздела двух несмешивающихся жидкостей имеет большое значение в процессах получения, стабилизации и разрушения эмульсий. В большинстве практически важных случаев речь идет о системах вода — органическая жидкость. Рассмотрим кратко особенности таких систем и закономерности адсорбции в них. [c.25]

Коэффициент распределения зависит от химического строения растворенного вещества и обоих растворителей (первоначального и вторичного) и является результатом действия тех же межмолекулярных сил, которые влияют на растворимость. Растворимость в одной жидкости и распределение растворенного вещества между двумя несмешивающимися жидкостями могут совершенно различаться по своему характеру. В системах вода—органическая жидкость— растворенное вещество замечено влияние разных групп, содержащихся в молекуле растворенного вещества, на коэффициент распределения (отношение концентрации в органической фазе к концентрации в воде). Эти группы по своему характеру могут быть гидрофильные, облегчающие растворимость в воде, и гидрофобные, способствующие растворимости в органической жидкости. К числу первых относятся группы ОН, 1 Нд, СООН, ко вторым—группы со связью С—Н, продолжающие углеродную цепь. Эти явления качественно [c.24]

В системе несмешивающихся жидкостей каждая из них имеет свое собственное давление пара, независящее от давления пара другой. Давление насы- [c.180]

Эмульсии — это дисперсные системы, образованные в простейшем случае двумя несмешивающимися жидкостями, одна из которых диспергирована в объеме другой, т. е. системы Ж/Ж. Размер частиц дисперсной фазы в эмульсиях изменяется в широких пределах, включая и коллоидную область (от 100 до 10 ООО нм). Но в большинстве случаев эмульсин—это грубодисперсные системы, содержащие капли дисперсной фазы, хорошо видимые в обычный микроскоп (рис. VI.9, а). [c.284]

Исследования проводили на девяти различных системах несмешивающихся жидкостей. Результаты их представлены в таблице. [c.59]

Вполне вероятна также поликонденсация в органической фазе, протекающая аналогично синтезу в растворе с медленным дозированием одного из реагентов медленное дозирование диамина в зону реакции осуществляется за счет малого его коэффициента распределения в пользу органической фазы. Во всяком случае, несмотря на умеренную скорость поликонденсацни синтез ароматических полиамидов в системах несмешивающихся жидкостей с коэффициентом распределения диамина меньше единицы резко отличается от эмульсионной поликонденсации тех же мономеров. Это хорошо иллюстрируется данными рис. 1.25 и 1.26, на которых приведены зависимости удельной вязкости и состава концевых групп полн-ж-фениленизофталамида от исходного соотношения мономеров. Из рис. 1.25 видно, что если при эмульсионной поликонденсацни максимальной вязкости полимера соответствует соотношение мономеров 1 1, то при поликонденсации в системе ССЦ — вода и толуол — вода (см. рис. 1.26) максимуму молекулярного веса полимера соответствует 200%-ный избыток диамина (что наблюдается также и для других случаев межфазной поликонденсации). [c.54]

Взвешенный спой имеет в различных реагирующих системах также частные наименования кипящий, псевдоожиженный, вихревой— в системе газ—твердая фаза, пенный— в системе жидкость—газ, эмульсионный — в системе несмешивающихся жидкостей в системе жидкость—твердая фаза взвешенный слой иного названия не имеет. [c.292]

Распределение между фазами. Концентрация ассоциированного вещества может быть измерена в обоих слоях двойной системы несмешивающихся жидкостей. Если известен тип ассоциации в обоих растворителях, то по измеренным значениям концентрации можно определить константу равновесия. Недостатки этого метода были отмечены в разд. 2.4.5. Основная трудность заключается в определении типа молекулярных ассоциатов и характера равновесий между ними. Эти ограничения делают метод распределения менее пригодным по сравнению с остальными методами. [c.181]

Часть 2 (в трех книгах) —термомеханические константы равновесий гетерогенных систем давление пара чистых веществ и смесей, плотность равновесных фаз, понижение точки замерзания и повышение точки кипения, осмотическое давление, растворимость газов, жидкостей и твердых веществ, системы несмешивающихся жидкостей. [c.44]

Агрегатное состояние реагирующих и образующихся при реакции веществ является основным фактором, определяющим тип аппарата в целом. При синтезе присадок практически возможны следующие системы взаимодействия реагентов газ — жидкость, жидкость — жидкость и жидкость — твердое вещество. Взаимодействие газа и жидкости протекает тем активнее, чем больше поверхность их соприкосновения и чем эффективнее газ распределяется в жидкости. Скорость поглощения газа жидкостью увеличивается также при повышении давления системы. Одним из методов создания максимальной поверхности контакта в периодических аппаратах является перемешивание, которое получило наиболее широкое распространение в процессах производства присадок. В системах жидкость — жидкость взаимодействие компонентов ускоряется в результате развития поверхности массообмена реагирующих жидкостей и увеличения скорости перемещения одной жидкости относительно другой. Наиболее развитая поверхность массообмена и теплообмена образуется при пленочном движении жидкости, поэтому создание пленочного движения жидкости следует рассматривать как важнейший путь интенсификации процесса. При взаимодействии несмешивающихся жидкостей или жидкостей и твердых веществ хорошее контактирование является также одним из важнейших факторов. Интенсивность контакта зависит от консистенции реагирующих веществ. [c.221]

Определение набухающей способности растворителя. Степень набухания определяют различными способами весовым, объемным п др., причем для этого можно воспользоваться образцом полимера, полученного другим способом (в системе несмешивающихся жидкостей, в твердой фазе и т.д.). [c.154]

Агрегатное состояние реагирующих веществ может отвечать в данном случае системе несмешивающихся жидкостей (углеводород и сульфирующий агент) или суспензии твердого измельченного продукта в жидком сульфирующем агенте. Осуществление процесса взаимодействия в таких системах периодическим способом требует применения аппаратуры, аналогичной типам аппаратов 1Ув и Ув (рис. 1), т. е. обычных реакционных котлов. [c.153]

Агрегатное состояние реагирующих веществ при проведении рассматриваемых процессов конденсации отвечает системе несмешивающихся жидкостей (серной кислоты и конденсируемых продуктов) или суспензии твердого измельченного конденсируемого продукта в жидком конденсирующем агенте. Взаимодействие веществ в таких системах периодическим способом может быть достигнуто в аппаратуре, представлен- [c.327]

В самом деле, до сих пор мы привычно полагали, что, проводя осреднение свойств среды в пределах ее минимального репрезентативного объема, осуществляем вполне корректный переход к описанию поведения среды на микроуровне — в рамках предпосылок сплошной среды. Однако в рассматриваемой нами сейчас двухфазной (скажем так, для простоты) системе несмешивающихся жидкостей концептуальная физическая модель включает составляющие на двух масштабных уровнях [25 ] [c.61]

Отметим, что многофазные системы используются во многих химических концепциях. В дальнейшем мы будем рассматривать их на примере систем, состоящих из жидкой и твердой фаз, а также из несмешивающихся жидкостей. Системы жидкость — газ (пар) должны быть известны читателю из инженерной химии, так как они связаны с теорией типовых процессов — дистилляции, ректификации, абсорбции [20]. [c.182]

Превращения в системе жидкость (газ) — жидкость. В такой системе превращения проводятся с целью получения необходимых продуктов или извлечения определенного компонента из какой-либо фазы. К первой группе этих процессов относится, например, нитрование органических соединений смесью азотной и серной кислот (процесс в системе двух несмешивающихся жидкостей) или хлорирование жидких ароматических углеводородов (процесс в системе газ — жидкость). Примером второй группы процессов может служить очистка синтез-газа с помощью абсорбции нежелательного компонента жидкостью, в которой проходит химическая реакция с этим компонентом. [c.250]

Селективность двух несмешивающихся фаз можно оценить по двум критериям параметру растворимости Гильдебранда [43] и критической температуре растворения [44]. Эти свойства наряду с коэффициентами активности и полярностью молекул характеризуют межмолекулярное взаимодействие. Первый критерий определяется как корень квадратный из энергии испарения 1 см чистого вещества. Критическая температура растворения Гкр является максимальной температурой бинарной жидкой системы, при которой две несмешивающиеся жидкости могут находиться в равновесии. Критическая температура растворения и параметр растворимости связаны выражением [c.214]

На рис. IX-11 изображено изменение концентрации экстрагируемого компонента в системе двух несмешивающихся жидкостей для процесса, проводимого в трехступенчатом противоточном каскаде, и процесса с добавлением порции чистого растворителя после каждой ступени разделения рафината К - и экстракта Е (лабораторный способ). [c.363]

Результаты наблюдений Льюиса [64] за появлением спонтанной турбулентности, проведенные капельным методом, представлены в табл. 1-11. Шервуд [931 делал визуальные наблюдения над почти 40 разными системами из несмешивающихся жидкостей. Опыты производились в трубках, в которые вводились водная и органическая фазы с растворенными тремя веществами, реагирующими между собой. Почти для всех систем наблюдалось три основных явления I) волны и колебания пограничной поверхности 2) прозрачные струи и мелкие капли, покидающие поверхность контакта 3) непрозрачные струи спонтанно образующейся эмульсии. В некоторых случаях капельки жидкости отделяются от поверхности контакта и двигаются вниз в водной фазе, а затем возвращаются, всплывая вверх. Эти явления констатировал Шервуд в системах, в которых растворение происходит чисто физическим путем, однако они происходят чаще в случае экзотермических реакций. Активность зависит от концентрации и чаще всего появляется при переходе из органической фазы в водную, реже при противоположном направлении, что согласуется с наблюдениями других авторов. На рис. 1-31 дана картина слоев у поверхности контакта для изобу- [c.60]

Температура кипения системы, состоящей из несмешивающихся жидкостей, ниже температуры кипения не только высококипящего, но и низкокипяп ,его компонента, поскольку давление наров смеси л больше давл( ]гия паров отдельных компонентов Р и Р. [c.207]

Течения систе.н газ — жидкость — жидкость. Смесь пара и двух несмешивающихся жидкостей является обычной в инженерных химических установках. Примером такой системы может служить конденсатор, в котором конденсируется смесь водяного пара и паров углеводорода конденсат представляет собой неперемешивающуюся смесь жидкого углеводорода и воды. [c.176]

До начала разработки нефтяных залежей на границе раздела фаз установилось равновесное состояние — поверхностно-молекулярные силы уравновешены гравитационными. При разработке залежей равновесие сил нарушается, и движение жидкости в пористой среде за счет созданного перепада давления происходит при непрерывном проявлении внутренних сил, которые стремятся вновь придать многофазной системе равновесное состояние. Эти внутренние силы как бы контролируют весь процесс фильтрации несмешивающихся жидкостей в пласте и определяют текущие и конечные значения всех показателей заводнения пластов. [c.36]

Реагенты, участвующие в рассматриваемых процессах конденсации, образуют систему несмешивающихся жидкостей (серная кислота и вещества, подвергаемые конденсации) или суспензию твердого измельченного исходного вещества в жидком конденсирующем агенте. При периодических процессах для взаимодействия веществ в таких системах требуется аппаратура типа обычных реакционных котлов (см. рис. 1, стр. 17, типы 1Ув и Ув). Консистенция реакционной массы обычно вязкая, густая (часто смолоподобная), поэтому в качестве размешивающих приспособлений можно применять только якорные мешалки, тем более, что при конденсации в присутствии серной кислоты не требуется интенсивного перемешивания. [c.347]

Термодинамическим условием существования такой системы является равенство активностей растворенного вещества в двух контактирующих, но несмешивающихся жидкостях, т. е. 01 = 02- [c.213]

Неоднократно рассматривался вопрос о возможности существования двух разрывов ненрерывности для двухкомнонентной системы несмешивающихся жидкостей [1016]. Экснериментальное изучение [12] системы йодистый метил— пиридин, по-видимому, до известной степени подтверждает это пред- [c.239]

В системе з.тектролпт — углеводород в присутствии сероводорода развитие коррозии тесно связано с явлениями избирательного смачивания поверхности стали в условиях ее контакта с двумя несмешивающимися жидкостями. В результате контакта металла со средой по мере образования гидрофильного сульг-фида железа происходит продвижение избирательного смачивания. На поверхности металла постепенно образуются пленка электролита и рыхлый нарост продуктов коррозии. В этот нарост под действием капиллярных сил втягивается электролит из водной фазы, что вызывает рост скорости коррозии. С повышением концентрации сероводорода в водной фазе скорость коррозии углеродистой стали постепенно возрастает, причем максимальные значения скорости соответствуют высоким яначениям концентрации сероводорода. Следует учитывать и общее содержание сероводорода и системе, так как его растворимость [c.147]

Простейшая экстракционная система состоит из двух несмешиваю-щихся жидкостей Л и С и вещества В, растворяющегося в обеих жидкостях. Одна из несмешивающихся жидкостей А называется рафинатом (первоначальным растворителем), а вторая С—растворителем (экстрагентом, вторичным растворителем). Растворенное вещество В, называемое экстрактом, может быть жидкостью или твердым телом. В начальном состоянии рафинат А и экстракт В образуют исходный раствор (первоначальный раствор). Часть экстракта Б остается растворенной (экстрагированной) в растворителе С после контакта с ним исходного раствора, причем количество и состав фаз подвержены изменениям в пределах, обусловленных состоянием физического равновесия. Контакт фаз может быть проведен многократно, каждый раз вызывая изменение системы. [c.10]

Наряду с такими широко распространенными методами турбу-лизации потоков, применяемыми в экстракционных аппаратах, как механическое перемешивание, сообщение потоку пульсаций и т. д., заслуживает внимания метод пневмодиспергирования. Последний заключается в том, что через слой двух взаимно несмешивающихся жидкостей барботирует газ, который создает в сплошной фазе пульсационные токи, обеспечивающие интенсивное дробление дисперсной фазы. Исследования показали, что при сравнительно небольшом расходе газа образуется полидисперсная система капель размером 20—800 мк, имеющая удельную межфазную поверхность 1000— 3000 на 1 ж аппарата. [c.280]

В настоящее время нет полных сведений о распределении времени пребывания в системах с контактом двух жидких фаз, В насадочных колоннах с движущимся вверх газо-жидкостным нотоком величи-чины Рбр по имеющимся данным, колеблются от 100 до 5% соответствующей величины для однофазного потока При противотоке жидкости и газа через кольца Рашига и двух несмешивающихся жидкостей в колонне с насадкой Ре, для жидкой фазы близко к 0,1. При потоке жидкостей сверху вниз через насадочный материал перемешивание уменьшается. По данным Крамерса и Алберды для слоя высотой 0,7 м из колец Рашига размером 10 мм значение ЛГ лежит между 10 и 20. Продольное перемешивание возрастает с уменьшением жидкостной загрузки и слабо зависит от скорости газа. [c.112]

В. Равновесия пар — жидкий раствор в системах с несмешиБающимися жидкостями. В системах, состоящих из несмешивающихся жидкостей, испарение каждой жидкости происходит независимо от присутствия другой, и давление пара каждого компонента при данной температуре сохраняется постоянным при любых соотношениях жидкостей. Температура кипения смеси из двух взаимно нерастворимых жидкостей ниже температур кипения чистых жидкостей, так как общее давление паров Р над системой всегда выше давления паров каждого из компонентов в отдельности (Р и р1). [c.398]

Давление паоа над системой из двух несмешивающихся жидкостей анилин — вода равно 9,999- Ю Па при 371 К. Давление пара воды при этой темперятуре равно 9.426- 10 Па. Сколько воды надо взять для перегоккя 1 г анилина при внешнем давлении 9,999-10 Па [c.224]

Давление насыщенного пара над системой из двух несмешивающихся жидкостей диэтиланнлин — вода равно 10,133-10 Па при 372,4 К- Сколько яара потребуется для перегонки 0,1 кг диэтиланилина, если давление пара воды при указанной температуре 9,919-10 Па [c.224]

Растворимость жидкости в жидкости увеличивается обычно с повышением температуры и практически пе зависит от давления, Лт1Н]ь при очень высоких давле -1иях (порядка сотен мегапаскалей) растворимость жидкости в жидкости заметно возрастает. В системах, состоящих из двух несмешивающихся жидкостей, когда име- [c.158]

Если в системе кроме двух паров присутствует иекон-денсирующийся газ, то процессы конденсации усложняются, потому что эвтектический состав на границе раздела и в объеме газа изменяется и становится неодинаковым в результате градиентов концентрации. Кроме того, эвтектический состав на границе раздела может изменяться по длине конденсатора в зависимости от концентрации некон-денсирующегося газа на границе раздела. Пути конденсации и расчетные методы в случае паров несмешивающихся жидкостей при наличии неконденсирующегося газа рассмотрены в п. В. В п. В описаны механизм и корреляции при конденсации эвтектической бинарной смеси паров н II. С — процессы и методы моделирования конденсации бинарной неэвтектической смеси паров. [c.355]

Однако количественные зависимости, полученные для течения между параллельными пластинами, нельзя обобщить и распространить на более реальные условия течения системы, состоящей из больших капель диспергируемой фазы, распределяемой в деформируемой среде. Гидродинамическое поведение системы в данном случае гораздо сложнее. В работе Бигга и Миддлемана [13] предложен иной подход к этой проблеме. Авторы анализировали течение пары несмешивающихся жидкостей с различными вязкостями в канале прямоугольной формы. Такая форма канала позволяет моделировать процесс, происходящий в одночервячном экструдере. Устройство состоит из прямоугольного канала бесконечной длины (экструзионный канал), верхняя стенка [c.385]

В зависимости от числа фаз в системе различают однофазные, или гомогенные, и многофазные, или гетерогенные, системы В системе может быть несколько твердых (кристаллы разных ве ществ) и несколько жидких (несмешивающиеся жидкости) фаз Газы обычно образуют одну фазу. Кристаллы одного вещества мо гут принадлежать к разным фазам, если есть различие в их строе НИИ и свойствах. Примером могут служить разные полиморфные формы ОДНОГО и того же вещества. Так, смесь кристаллов кварца и кристобалита представляет собой двухфазную систему, хотя химический состав обеих фаз один — SiOj. [c.45]

Если сга + сгав<Ов, растекание капли вызовет уменьшение свободной энергии системы, что влечет за собой ряд интересных явлений. Когда одна жидкость растекаясь по поверхности другой, увеличивает свою площадь на 1 см , то уменьшение свободной поверхностной энергии равно ад—(аА + ОАв). Эта величина может рассматриваться как мера стремления первой жидкости к растеканию на поверхности второй. Ее называют коэффициентом растекания. Следовательно, коэффициентом растекания можно характеризовать поведение двух несмешивающихся жидкостей на границе их раздела. В табл. 9 приложения приведены коэффициенты растекания некоторых жидкостей на воде, [c.74]

Очевидно, что из одной пары несмешивающихся жидкостей можно получить две эмульсии, из которых одна будет обращенной формой другой. Если дисперсной фазой является несмешива-ющаяся с водой органическая жидкость, которую принято обычно называть маслом (М), то система называется прямой эмульсией и условно обозначается М/В. Если же дисперсной фазой служит вода (В), то система называется обратной эмульсией и обозначается В/М. Образование прямой или обратной эмульсии зависит от условий их получения. При изменении условий один тип эмульсин может перейти в другой. Такой процесс называется о б р а щ е н и е м фаз эмульсий. [c.78]

Нафевание жидкости, находящейся в равновесии с паром, при некоторых довольно строгих условиях, накладываемых на температуру, давление и объем системы, может приводить к внезапному исчезновению фаницы между жидкой и газовой фазой. Состояние вещества (или смеси веществ), возникающее при исчезновении различия между фазами, находящимися в равновесии друг с другом (например, между жидкостью и ее паром, между двумя жидкостями и др.), называют критическим состоянием. На фазовой диаграмме в этой точке кривая сосуществования жидкости и пара обрывается. Точка на термодинамической диаграмме, соответствующая критическому состоянию вещества, называется критической точкой. Критические состояния вещества свойственны не только системам с равновесием типа жидкость — ее насыщенный пар , но иногда также системам с равновесием несмешивающихся жидкостей и даже аморфнь[х или кристаллических твердых фаз. [c.169]

Эмульсии — это грубоднсперсные системы, состоящие из двух несмешивающихся жидкостей. [c.129]

Изучение распределения вещества между двумя несмешивающимися растворителями представляет большой интерес, так как может дать ценные сведения, необходимые для проведения экстрагирования, а также указать на наличие диссоциации, ассоциации или других химических реакций растворенного вещества в растворе. Если к двум соприкасающимся несмешивающимся жидкостям прибавить какое-ни-будь растворяющееся вещество, растворимое в той и другой жидкости, то оно распределяется между обоими жидкими слоями в определенном, постоянном при данной температуре соотношении. Этот закон, характеризующий равновесное состояние системы, может быть выведен следу ощим образом. Предположим, что растворенное вещество в обоих растворителях находится в одинаковом состоянии, например, в виде одиночных (мономерных) молекул и обозначим активность растворенного вещества в растворителе I через а, а в растворителе И — через Как известно, химические потенциалы веществ, находящихся в двух сопряженных фазах, должны быть одинаковыми. Таким образом, если [c.211]

В случаях систем жидкость — газ (пар) можно пренебречь взаимодействием между поверхностными молекулами жидкости, и молекулами газа вследствие разреженности газовой фазы. Таким образом, поверхностное натяжение в системе жидкость — газ (Ж—Г) целиком определяется притяжением поверхностного слоя со стороны жидкой фазы, т. е. внутренним давлением жидкости. Если заменить газовую фазу второй жидкостью, не смешивающейся с первой, то притяжение со стороны второй жидкой фазы приведет к уменьшению некомпенсированности молекулярных сил в поверхностном слое и, следовательно, к уменьшению свободной поверхностной энергии. В результате межфазное натяжение 012 на границе раздела двух абсолютно несмешивающихся жидкостей будет равно разности поверхностных натяжений о°1 и чистых жидкостей на границе с собственным паром [c.25]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология