Теория идеальных растворов

ИЛИ при использовании соотношения между осмотическим давлением и концентрацией соответствующих ионов (М +) 7i=RT , вытекающего из теории идеальных растворов, [c.218]

Ввиду невозможности определения свойств реальных растворов допускают заведомую неточность, считая раствор идеальным. Поэтому теория идеальных растворов позволяет с тем или иным приближением решать многие проблемы, связанные с реальными растворами. [c.180]

Таким образом, для разбавленных растворов оказываются справедливым (по крайней мере, приближенно) основные особенности растворов идеальных. Это позволяет применять к разбавленным растворам количественную теорию идеальных растворов. В частности, давление пара растворителя над разбавленным раствором может быть найдено ио закону Рауля (7.18). [c.205]

Выводы о содержании частиц в растворе, основанные на расчетах свойств растворенных веществ из данных по давлению насыщенного пара над раствором, повышению температуры кипения и понижению температуры замерзания раствора, предполагают, что раствор идеален. Приложение теории идеальных растворов к реальным приводит к различного рода отклонениям, которые в конечном счете сказываются на значении расчетных констант равновесия, не являющихся действительными величинами. Однако отклонения от идеального поведения не могут объяснить столь сильного кажущегося уменьшения содержания электролита в растворе. [c.286]

В конце прошлого века Рауль, Вант-Гофф, Аррениус установили законы, связывающие концентрацию раствора нелетучего вещества с такими его свойствами, как осмос, понижение давления пара растворителя, понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения. Эти свойства зависят только от количества частиц растворенного вещества, но не от его природы, они называются коллигативными свойствами. Растворы, подчиняющиеся законам Рауля и Вант-Гоффа, часто называются идеальными растворами. Это — сильно разбавленные (теоретически — предельно разбавленные) растворы неэлектролитов с мольной долей 0,005. Теория идеальных растворов отличается [c.202]

Электролиты отличаются от так называемых идеальных растворов рядом специфических свойств. В частности, осмотическое давление, понижение точки замерзания и повышение точки кипения электролитов гораздо больше зависят от концентрации, чем этого следовало ожидать исходя из теории идеальных растворов по законам Рауля — Вант-Гоффа. [c.67]

Кроме того, по аналогии принимают, что их поведение подчиняется теории идеальных растворов и в монослое. Следовательно, можно записать [c.366]

ГО газа. В случае идеального поведения растворенного вещества в объеме раствора и в поверхностном слое и при условии, что молекулы растворителя и растворенного вещества занимают на поверхности одинаковые площади эта аналогия приводит к уравнению (2), а при учете межмолекулярного взаимодействия в адсорбционном слое — к уравнению (3), т. е. к изотерме адсорбции Фрумкина. Как следует из работы Гуггенгейма [11], этот же самый результат может быть получен на основе статистической теории идеальных растворов. Таким образом, в случае адсорбции из растворов, когда молекулы ад-сорбата замещают в поверхностном слое молекулы растворите.11я, условие локализованной адсорбции не является обязательным для выполнения уравнения Ленгмюра (1) или уравнения Фрумкина (5). [c.62]

В этой главе мы изложим термодинамическую и статистическую теорию идеальных растворов, а также термодинамическую и статистическую теорию предельно разведенных растворов. [c.222]

Термодинамическая теория идеальных растворов [c.222]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ ИДЕАЛЬНЫХ РАСТВОРОВ 223 [c.223]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ ИДЕАЛЬНЫХ РАСТВОРОВ 225 [c.225]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ ИДЕАЛЬНЫХ РАСТВОРОВ 227. [c.227]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ ИДЕАЛЬНЫХ РАСТВОРОВ 231 [c.231]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ ИДЕАЛЬНЫХ РАСТВОРОВ 233 [c.233]

Теория идеальных растворов была применена Темкиным [9] к рассмотрению смесей расплавленных солей (ионных растворов). По мнению Темкина, можно ожидать, что смеси расплавленных [c.234]

СТАТИСТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ ИДЕАЛЬНЫХ РАСТВОРОВ 235 [c.235]

Основные допущения теории. Приведенные в 1 этой главы выводы и обзор экспериментальных данных указывают на то, что идеальные растворы образуются чаще всего при смешении веществ, близких по физическим и химическим свойствам. Сходство в свойствах веществ, как правило есть следствие подобия в свойствах частиц, составляющих эти вещества. Поэтому в основе статистической теории идеальных растворов лежит предположение об идентичности силовых полей, в результате чего замена какой-либо из молекул одного компонента на молекулу другого компонента не изменяет ни энергии, ни объема раствора. [c.235]

Прежде чем перейти к выводу уравнений теории идеальных растворов, рассмотрим некоторые допущения, которые присущи почти всем современным статистическим теориям растворов и, в частности, всем теориям растворов, основанным на методе ячеек (см. 4 гл. VI). [c.235]

I 3] СТАТИСТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ ИДЕАЛЬНЫХ РАСТВОРОВ 237 [c.237]

Т. е. имеет одно и то же значение для всех стандартных конфигураций. Это предположение физически оправдано в том случае, когда объем раствора не зависит от его состава, т. е. когда изменение объема при образовании раствора равно нулю и, следовательно, объем раствора равен сумме объемов компонентов. Уравнение (7.55) имеет тот же смысл, что и условие постоянства объема (7.2) в термодинамической теории идеальных растворов (см. 1). Далее, допустим, что все стандартные конфигурации имеют одну и ту же энергию [c.238]

Успех, всеобщее признание и применение таких теорий, как теория идеальных растворов или теория предельно разведенных растворов, объясняются не только хорошим совпадением с опытом, но и тем, что, как правило, легко заранее предвидеть встречающиеся в практике случаи, когда раствор можно считать идеальным [c.262]

Графики а—в относятся к определенным концентрациям КС1 на одной стороне границы раздела. Графики г—е соответствуют случаю определенных отношений концентраций на обеих сторонах границы раздела. Пунктирные линии рассчитаны по теории идеальных растворов, сплошные линии учитывают поправку на коэффициенты активности. [c.157]

Химический потенциал растворителя при образовании раствора, в соответствии с теорией идеальных растворов, понижается на величину КТ 1п хх (согласно (6.24) под знаком логарифма должна стоять активность растворителя 11 = Рг/Рог)- Однако по закону Рауля (6.37) для разбавленных растворов можно вместо активности записать х = рг/ро . Поэтому кривая [c.112]

Затем Вант-Гофф чисто феноменологическим путем попытался распространить теорию идеальных растворов на растворы электролитов. Для этого он ввел в уравнение осмотического давления некий коэффициент г (осмотический коэффициент Вант-Гоффа), физический смысл которого вначале оставался неясным. [c.127]

В течение нескольких десятилетий формула (7.115) служила основой термодинамической теории идеальных растворов. [c.255]

Применяя теорию идеальных растворов, мы рассчитали температуры ликвидуса в системе АЬОз—5102 согласно известному [c.26]

И, следовательно, к адсорбционной изотерме Ленгмюра [26, 30]. Тот же самый результат получается из статистической теории идеальных растворов [31, 32]. Это оправдывает использование приведенного уравнения (15) как полуэмпирической основы для рассмотрения адсорбции из растворов. [c.180]

Введение понятия идеальный раствор имеет не только теоретическое, но и практическое значение. Строго говоря, свойствами идеального раствора не обладает ни один реальный раствор, за исключением оптически активных изомеров и смесей, состоящих из компонентов, различающихся по изотопному составу. Однако очень многие растворы практически ведут себя как идеальные. Учитывая простоту закономерностей, которым следуют идеальные растворы, а также сложность и подчас невозможность вычисления свойств реальных растворов, часто приходится допускать заведо- мую неточность и считать раствор идеальным. Следовательно, теория идеальных растворов дает возможность с тем или иным [c.245]

Отношение экспериментальных значений для указанных величин к вычисленным по теории идеальных растворов косит название изотонического коэффициента г. Он, как показывает опыт, не ЯЕ1Ляется постоянной величиной, что связано с изменением общего числа частиц в растворе из-за диссоциации части молекул на ионы. Теория Гроттгуса, изложенная ранее, не объяснила этих явлений. Они получили объяснение только после того, как в 1887 г. Сванте Аррениус высказал гипотезу об электролитической диссоциации. [c.67]

Смеси идеальных газов представляют собой растворы с наиболее простыми свойствами. Некоторые свойства идеальных газовых растворов представляют исключнтольпый интерес для термодинамики, так как они оказались обп1,имн для растворов в любых агрегатных состояниях (жидком и твердом) и послужили основой для создания термодинамической теории идеальных растворов — предельного тИпа растворов для веществ с одинаковыми межмо-лекулярными взаимодействиями при любом виде уравнения состояния системы. [c.83]

Активность термодинамическая (97) определяет химический потенциал данного компонента в растворе с помощью такого же уравнения, как и в теории идеальных растворов, но с заменой концентраций компонентов на их активности. Введена Льюисом, предложившим различные методы ее А спери-ментального определения. [c.307]

Растворы электролитов отличаются от растворов неэлектролитов рядом специфических особенностей. Известно, что для достаточно разбав-ленньк растворов неэлектролитов, например водного раствора сахара, справедлив ряд простых соотношений, вытекающих из теории идеальных растворов Вант-Гоффа. Так, парциальное давление пара растворителя над идеальным раствором неэлектролита нронорционально молярной доле растворителя (закон Рауля) [c.10]

Адсорбция смесей н-бутаи — этап и СО.3 — этаи на цеолите СаА (5А) описана иа основе теории растворов [190]. Для смесей н-бутан — этап наблюдается небольшое отрицательное отклонение от закона Рауля. Анализ адсорбционных данных основанный на иредиоложении, что адсорбированная смесь образует идеальный раствор ири иостоянном давлении, получил название теории идеальных адсорбированных растворов. На рис. 8.41 сопоставляются экспериментальные данные по адсорбции смесей этан — к-бутаи и этан — СО2 и величины, рассчитанные с использованием теории идеальных растворов. Для системы к-бутан — этан полу- [c.709]

Растворимость твердых тел в жидкостях при бесконечно большом разбап- 6НИИ определяется законами Рауля и Генри, но для области конечных, достаточно больших концентраций растворенного вещества в реальной жидкости до Пор отсутствуют общне закономерности. Теории идеальных растворов при- "одны только для тех встречающихся в практике случаев, когда раствор можно считать идеальным или предельно разведенным. [c.67]

Исходя из развитых им представлений и пользуясь методом круговых процессов, широко применявшимся в то время в термодинамике, ХПредер получил уравнение для растворююсти вещества, если раствор подчиняется закону Рауля. Основанная И. Ф. Шредером теория идеальных растворов имеет примерно такое же значение в учении о растворах, как теория идеальных газов в учении о газах. Свойства реального газа становятся более понятными при сравнении их со свойствами соответствующего идеального газа. Точно так же свойства неидеального раствора яснее раскрывают свою природу при сравнении со свойствами соответствующего идеального раствора. [c.219]

Шероховатость поверхности кристалла, соприкасающегося с расплавом. Исследуя задачу о шероховатости поверхности, подобную той, которую решали Бартон и Кабрера, Джексон [42, 43] рассмотрел и среду, примыкающую к поверхности кристалла. В качестве модели они выбрали плоскую поверхность, соприкасающуюся с собственным паром или расплавом. К этой поверхности поодиночке присоединяются атомы из среды При этом зависимосгь изменения свободной энергии от числа уже занятых мест на поверхности определялась в приближении Брэгга — Вильямса, причем учитывались связи атома лишь с ближайшими соседями. Такой расчет аналогичен расчету свободной энергии смешения в теории идеального раствора (см., например, стр. 174 и 204 в [19]). По расчетам нормированное изменение свободной энергии при присоединении к поверхности одного атома выражается так [c.379]

Кравченко [47] изучал фазовое равновесие нормальных парафинов. Все системы, в которые входят н-гептан, к-октан и и-де-кан, принадлежат к эвтектическому типу. Теоретические величины для эвтектичезких координат этих систем на основе теории идеальных растворов хорошо согласуются с экспериментальными данными. [c.118]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология