Окислы индия

При плавке оловянных концентратов на олово 50% содержащегося индия переходит в олово, а 50% летит с окислами олова и его улавливают в пылеуловителях. Пыль обрабатывают серной кислотой, окислы индия растворяются и индий выделяют из раствора цементацией на цинке. Вместе с индием осаждается кадмий и часть олова. Черновое олово обрабатывают хлористым цинком. Индий переходит при этом в хлористые съемы. Съемы подвергают гидрометаллургической обработке с последовательным удалением олова и свинца и обогащением индием. [c.552]

В отношении окислов металлов известно, что их можно разделить на два крайних типа содержащих избыток или недостаток металла по сравнению со стехиомет-рическим составом [1]. Целесообразными добавками других окислов мо жно влиять на отклонение от стехиометрического состава окисла и изменять распределение дефектов в окислах, что влияет на их. каталитическую активность. В качестве примера можно указать на работы Шваба и Блока [2], изучивших окисление окиси углерода на окислах никеля и цинка, чистых и с примесью окислов лития и кобальта, а также работу Хауффе и сотр. [З], изучивших влияние окислов индия и лития на активность окиси никеля в реакции каталитического разложения закиси азота. [c.281]

Отсутствие активности у щелочных и щелочноземельных металлов и их окислов и у окислов элементов подгруппы скандия и лантанидов представляется вполне закономерным, поскольку реагенты с ясно выраженным основным характером являются ловушками карбониевых ионов. По этой же причине, вероятно, неактивны окислы индия и таллия — аналоги бора и алюминия, так как металлические свойства элементов, а следовательно и основность их окислов, возрастает в группах периодической системы сверху вниз. [c.28]

Степень десульфуризации сульфида и окисла индия в зависимости от температуры и продолжительности опыта [c.68]

Изменение веса навески и количества выделившегося ЗОг при взаимодействии сульфида и окисла индия в зависимости от температуры и скорости газового потока [c.68]

Окислы индия арсенид, стибид, теллурид индия [c.297]

Этанол Этилен, НаО [ацетальдегид, На] Окислы индия 400° С [29] [c.297]

Индий применяется в радиотехнике и электронике для изготовления специальных контактов (из прессованной смеси окислов индия и серебра), а также прозрачных электропроводящих пленок из окиси индия на стекле, керамике, слюде, карбиде вольфрама и [c.178]

Индий применяется в радиотехнике и электронике для изготовления специальных контактов (из прессованной смеси окислов индия и серебра), а также прозрачных электропроводящих пленок из окиси индия на стекле, керамике, слюде, карбиде вольфрама и других материалах. В атомной технике индий применяют в качестве индикатора нейтронов. Предложен сплав его с кадмием и висмутом для изготовления поглощающих нейтроны регулирующих стержней в атомных реакто- [c.299]

Изделия из пластических масс покрывают металлом не только для придания им хорошей электропроводности (например, покрытия из серебра, меди, алюминия, кобальта, кадмия), но и для получения на их поверхности участков с заданным электрическим сопротивлением (покрытия из хрома, никеля, черного аморфного серебра, окислов индия, кадмия, свинца, сульфидов серебра, меди, [c.153]

Недавно установлено [21, 22], что окислительная дегидродимеризация вполне удовлетворительно идет на окислах индия из пропилена гексадиен-1,5 и бензол в максимальных количествах образуются при 540 °С и эквимольном количестве кислорода, а снижение температуры до 440—460 °С и увеличение подачи кислорода и времени контакта повышают выход акролеина. При работе с изобутиленом увеличение температуры или времени контакта вызывает особенно сильное ускорение процессов деметилирования [21] (рис. 11 и 12). Расчет энергии активации образования 2,5-диметилгексадиена-1,5 и -ксилола для этого случая показал, что в интервале 460—495 °С она равна соответственно 125,6 и 129,8 кДж/моль (30 и 31 ккал/моль). Скорости [c.91]

Окислы индия или таллия легче восстанавливаются водородом [c.74]

Напишите уравнения реакций получения гидратов окислов индия, галлия и таллия. [c.74]

Окислы. Индий образует ряд окислов. [c.108]

Вслед за тем Д. И. предпринимает пересчет атомного веса Хп, подбирая различные формулы для окисла индия, и первоначальный эквивалент 35,9 изменяет на 37,8, что при удвоении дает атомный вес 75,6, который и остался за Хп до конца составления таблицы. Это указывает, что все записи, относящиеся к индию с атомным весом 72 или эквивалентом 35,9, принадлежат более ранней стадии, а с атомным весом 75,6 — более поздней. Поэтому запись Хп = 72 , сделанная в ряду Ве на промежуточном месте между 4 и 5-м столбцами, является более ранней, нежели запись Хп = 75,6 , сделанная на свободном месте в 4-м столбце в ряду бора. [c.56]

Среди этих трех элементов ближе всего к алюминию стоит галлий, который в периодической системе располагается непосредственно под А1. Это находит свое отражение в том, что галлий в отличие от индия и таллия почти всегда сопутствует алюминию в его минералах (хотя вследствие своей редкости он присутствует в них только в виде следов). Далее, общим для алюминия и галлия является то, что их полуторные сульфиды гидролизуются водой и поэтому их нельзя получить осаждением из водного раствора, в то время как сульфиды индия и таллия можно осадить из водного раствора, и даже не только сернистым аммонием, но и сероводородом. В том, что окисел трехвалентного галлия в отличие от соответствующих окислов индия и таллия может кристаллизоваться по типу корунда, опять-таки проявляется более близкое родство между галлием и алюминием. [c.364]

Осадок гидратов окислов индия, железа и алюминия растворяют, а затем различными способами разделяют и эти металлы. В частности, из слабокислого раствора (0,03—0,05-н.) можно осадить индий сероводородом в виде ПаЗд и таким путем отделить его от Ре, А1, Оа, не осаждающихся при этом. Можно, действуя избытком щелочи, перевести в раствор индий и алюминий в виде индата и алюмината, отделив тем самым его от железа, которое Б этих условиях выпадает в виде гидратов. Из щелочного раствора можно отделить индий от алюминия цементацией на цинковых пластинах или, наконец, выделить индий электролизом. [c.551]

Ga + 1 li + 6Н+ I ОН- = ЗН2 + Оа + (ОН)з + 40а >+ I3 Индий окисляется не в сухом воздухе, а во влажном точно так же ион водорода воды в отсутствие воздуха не окисляет индия, но зато при их совместном действии окисление происходит. Хлор и бром окисляют индий при обыкновенной температуре, иод — при нагревании. Индий окисляется также ионом водорода разбавленных кислот НС1 и H2SO4 и другими сильными окислителями, например азотной кислотой. [c.438]

Для менее гидролизующихся иттрия и лантана подавление гидролиза в сторону образования хлорида путем добавления хлорида аммония дает значительное усиление излучения . Элементы подгруппы бора — галлий, индий и таллий значительно легче переходят в пламя. Температура кипения галлия 2000° С, индия и таллия 1450° С, галогенидов же — всего 200—800° С. Окислы индия и таллия испаряются с разложением на элементы ОагОз переходит в GaO или ОзгО. [c.36]

Антимонид. Так как антимонид обладает ничтожно малым давлением диссоциации и плавится при сравнительно низкой температуре, его синтезируют, сплавляя компоненты в атмосфере аргона или водорода. Контейнеры (тигли, лодочки) для антимонида индия делают из кварца. Чтобы антимонид меньше прилипал, кварц иногда подвергают пескоструйной обработке или графитизации. Прилипание вызывается присутствием в расплаве окислов индия или сурьмы, образующих с кварцем легкоплавкие соединения. Удаляют окислы, выливая расплав антимонида после синтеза через маленькое отверстие в стенке ампулы. После синтеза антимонид иногда подвергают вакуумной обработке для очистки от летучих примесей (цинка, кадмия и др.), плохо удаляющихся при зонной плавке. Процесс ведут при 700—800° и давлении 10 мм рт. ст. 5—6 ч, перемешивая расплав магнитным полем. [c.323]

Для никелирования или серебрения мест пайки наложение медного подслоя в цианистой ванне излишне. Согласно исследованиям Кейля и Гроссмана по меднению, непосредственному серебрению и непосредственному золочению самых разнообразных припоев в цианистых ваннах, оказалось, что и непосредственное нанесение покрытия обеспечивает хорошую прочность сцепления для всех материалов, за исключением сплавов, содержащих индий. Объяснением здесь является то, что поверхностные пленки из окислов свинца, олова и цинка, как уже упоминалось, хорошо растворимы в щелочных растворах. Окислы индия, напротив, растворимы только в кислотах и сильных основаниях, но не в цианистых растворах. В этом случае нерастворенные поверхностные пленки препятствуют сцеплению электролитического покрытия. [c.389]

Сумму окислов индия и галлия ИкзОз определяли весовым путем после прокаливания до постоянного веса. Двухвалентные металлы (КО), захваченные осадком трехвалентных, определяли колориметрически, как это указано выше, после растворения в кислотах. [c.41]

Из окислов индия (1П2О, 1пО и 1П2О3) устойчивым при высокой температуре является одно соединение — 1П.2О3, которое хорошо изучено и имеет практическое значение. Оно получается в аморфном (нагревание металлического 1п на воздухе) и кристаллическом (прокаливание 1п (ОН)з, 1п (МОз)з, 1п2 (504)3, 1п25з) виде. [c.75]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология