Индий окислы

В Присутствии растворенного кислорода. Однако индий, окисел которого не амфотерен, обнаруживает высокую коррозионную стойкость в щелочных растворах. Принимая во внимание, что стандартное значение потенциала индия лежит между кобальтом и кадмием, можно предположить, что его электрохимическое поведение сходно с поведением этих металлов. [c.390]

Окисел ПгО может быть получен восстановлением окиси индия водородом при температуре не выше 400° с последующей отгонкой или нагреванием металла в атмосфере углекислого газа при пониженном давлении [c.90]

В качестве промежуточного продукта при восстановлении окиси индия может быть получен и окисел 1пО. Однако о его свойствах почти ничего не известно. [c.90]

Галлий, индий и особенно таллий в отличие от алюминия относительно устойчивы в низших степенях окисления. Таллий в наиболее прочных соединениях одновалентен. Их окислы термодинамически гораздо менее устойчивы, чем окисел алюминия. От алюминия к галлию электроотрицательность заметно возрастает, затем при переходе к индию еще несколько повышается и вновь понижается к таллию. Окислы трехвалентных галлия, индия и таллия амфотерны и имеют преобладающи основной характер. Окись таллия — сильное основание, она сходна с окислами щелочных металлов. Сходство алюминия с галлием, индием и таллием проявляется в низших валентных состояниях и в соединениях с ковалентной связью (гидриды, квасцы). [c.87]

Бор является отчетливо выраженным кислотообразующим элементом. Окисел алюминия по отношению к сильным основаниям может еще проявлять свойства кислотного окисла, однако в обычных условиях он ведет себя как основной окисел. Окислы галлия(1П) и индия(П1) также обладают амфотерными свойствами с преимущественно основным характером. Амфотерный характер окисла таллия(1П) вследствие его исключительно низкой растворимости проявляется в меньшей степени. Однако основной характер у него выражен не сильнее, чему окислов алюминия, галлия(П1) и индия(П1). Напротив, окисел таллия 1) имеет сильно основной характер. Получающаяся из него гидроокись похожа в этом отношении на гидроокиси щелочных металлов. [c.315]

Среди этих трех элементов ближе всего к алюминию стоит галлий, который в периодической системе располагается непосредственно под А1. Это находит свое отражение в том, что галлий в отличие от индия и таллия почти всегда сопутствует алюминию в его минералах (хотя вследствие своей редкости он присутствует в них только в виде следов). Далее, общим для алюминия и галлия является то, что их полуторные сульфиды гидролизуются водой и поэтому их нельзя получить осаждением из водного раствора, в то время как сульфиды индия и таллия можно осадить из водного раствора, и даже не только сернистым аммонием, но и сероводородом. В том, что окисел трехвалентного галлия в отличие от соответствующих окислов индия и таллия может кристаллизоваться по типу корунда, опять-таки проявляется более близкое родство между галлием и алюминием. [c.364]

Соединения с кислородом. Окислы. Высший окисел ОзаОд белый. Получается окислением металла или нагреванием гидроокиси, сульфата, нитрата, оксалата и других подобных соединений галлия. Подобно окиси алюминия окись галлия образует несколько полиморфных модификаций. -Модификация со структурой типа корунда получается в результате разложения нитрата или гидроокиси галлия при 400—450°. Она отличается большой плотностью (6,48 г/см ). Быстрым нагреванием гидроокиси до 400—500°, а также гидротермальным синтезом [9] можно получить у -ОзаОз с кубической структурой типа шпинели. Разложением нитрата при 200—230° получают б-модификацию, отличающуюся малой плотностью ( 5 г/см ). Ее структура аналогична структуре окиси индия. Все эти модификации метастабильны и при длительном нагревании выше 1000° переходят в устойчивую моноклинную Р-модификацию, аналогичную по структуре 6-А120а с плотностью 5,95 г/см . Ее можно получить также гидротермальным путем при 300° и выше [I]. В ее структуре есть атомы галлия, находящиеся как в тетраэдрическом, так и в октаэдрическом окружении атомов кислорода. [c.227]

Соединения с кислородом. Окись 1П2О3 получают, прокаливая гидроокись галлия или его нитрат. Она светло-желтая, приобретает при нагревании коричневую окраску. Кристаллизуется в кубической решетке типа МП2О3. Плотность 7,1 г/см . Легко растворяется в кислотах, если не была подвергнута сильному и продолжительному прокаливанию. Прокаленная окись индия на холоду реагирует с кислотами очень медленно, но хорошо растворяется в разбавленных кислотах при нагревании. Щелочи на нее не действуют. Теплота образования 221 ккал/моль. При 700—800° восстанавливается водородом или углеродом до металла. Плавится при 1910°. Нелетуча. При нагревании выше 1200° частично диссоциирует, образуя низший окисел [21. Монокристаллы окиси индия в виде прозрачных зеленоватых кубиков или октаэдров получают путем, транспортной реакции [7 [c.282]

Распределение индия в процессах пирометаллургической переработки руд обусловливается тем, что как сам металл, так и его высший окисел 1П2О3 обладают весьма малым давлением пара. Поэтому индий при окислительном обжиге, как правило, остается в огарке. В сильно-восстановительной среде, когда он восстанавливается до металла, его переход в возгоны незначителен. Сильное улетучивание индия наблю-даетсм в тех процессах, где есть условия для образования низшего [c.301]

Барнс [139] для определения коэффициентов испарения окислов алюминия, галлия и индия применил камеру, в крышке которой вблизи от эффузионного отверстия, было высверлено цилиндрическое отверстие, в которое запрессовывали порошкообразный окисел. Находившийся в этом отверстии образец можно было даже расплавить. Макаров и Никитин [140] изготовили аналогичную камеру для определения а некоторых метаборатов (рис. П.12, б) и показали, что коэффициенты испарения мономерных и димерных молекул раз-личаютвя. [c.57]

Индий и кислород. Окись индия, отвечающую по сосгаву формуле InaOa, получают при нагре вании металла выще оч-ки плавления. В этих условиях индий горит фиолетовым пламенем и дает окись в виде аморфных темных хлопьев. Кроме этого состояния, для окиси индия 1пгОз известно второе— кристаллическое. Теплота образования окиси индия равна +222,5 ккал/моль. Трехокись индия способна восстанавливаться водородом, а также натрием, магнием и углеродом дс металла. При восстановлении трехокиси индия водородом при 300° получается не металлический индий, а окислы, содержащие меньщее количество кислорода, из которых наиболее определенным является InO. При нагревании выше 850° окисел 1пгОз диссоциирует, переходя в 1пз,04. [c.234]

Исследования показали, что не только аморфный окисел п Оз обладает полупроводниковыми свойствами, но и другие соединення индия, а именно индат кадмия Сс11п204[474] и селено-индат кадмия С(11п25е4 [475]. В гидротермальных условиях синтезированы ферриты со структурой граната, в состав которых входит индий [476], а также выращены монокристаллы этих ферритов [477]. [c.76]

Затем внимание мое обратилось к индию [ ] [и я пр]. Его пай, определенный Винклером (75,6), заставляет поставить его [около А] между Zn и 8е, но [судя по тому что] элементы промежуточные должны давать высшие степени окисления составов КЮ , КО и КЮ , как то следует по замеченной мною законности между формами окисления и величиною атомных весов, а припае 75,6 высший солеобразный окисел индия есть 1пО, поэтому я заключил, что [этот] пай индия должен быть иной. Первое предположение, родившееся в этом отношении состояло в том, что окись индия имеет состав глинозема КЮ , чему подтверждение я увидел особенно в способности индия давать [отл] двойные соли, [и осо] в летучести хлор истого индия, и особенно в том, что [индий] ВаСО осажд ает гидрат индия, как гидр ат [окис] В О . В этом предпол ожении пай индия должно было превр атить в 113 и тогда индий занял в ряду элементов точно опред еленное место между аналогами алюминия, как видно из след(ующего сличен ия [c.129]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология