Характерные реакции на ион натрия

Весьма характерной для натрия тиосульфата является реакция его с раствором нитрата серебра. При этом выделяется осадок белого цвета (тиосульфат серебра), который быстро желтеет. При стоянии под влиянием влаги воздуха осадок чернеет вследствие выделения сульфида серебра. [c.91]

Для спиртов характерна реакция взаимодействия с металлическими натрием и калием с образованием алкоголя-тов [c.149]

Б. Сжигают небольшое количество препарата, растворяют остаток в воде и фильтруют после добавления к фильтрату 2 мл раствора гидроокиси натрия (- 80 г/л) ИР фильтрат дает характерную реакцию на калий, описанную в разделе Общие испытания на подлинность (т. 1, с. 127). [c.51]

Соли соляной кислоты. Соли соляной кислоты называются хлоридами. Большинство из них хорошо растворяется в воде, нерастворимы только хлориды серебра, соли одновалентных ртути и меди. Образование осадка Ag l при взаимодействии ионов С1 с ионами Ag+ — характерная реакция на иопы хлора. Важнейшими солями соляной кислоты являются хлориды натрия, калия, цинка и кальция. Хлорид натрия, или поваренная соль, находит широкое применение в пищевой промышленности, а также служит сырьем для получения хлора, натрия, соляной кислоты, гидроксида натрия, соды и т. д. Хлорид калия — важнейшее минеральное удобрение. Раствор хлорида цинка используют для пропитки железнодорожных шпал с целью предохранить их от гниения, а также при паянии. Хлорид кальция служит для приготовления охладительных смесей. Безводный a la используют для осушки газов, [c.179]

Циклосерин — бесцветное кристаллическое вещество, т. пл. 154—155° (с разл.), хорошо растворяется в воде, хуже в ацетоне, метаноле и этаноле пло яо растворяется в обычных органических растворителях. Неустойчив в нейтральной и кислой средах в щелочной среде не изменяется в течение длительного времени. С нингидрином он дает желто-коричневое окрашивание, с хлорным железом — красное, с уксусной кислотой — красно-фиоле-товое. Для циклосерина характерна реакция с нитропруссидом натрия — синее окрашивание, используемое для колориметрического определения антибиотика. [c.727]

Гидрат окиси натрия — сильное основание (щелочь), в водном растворе диссоциирует с образованием ионов Ыа+ и 0Н . Ионами ОН обусловлены все наиболее характерные свойства раствора КаОН мылкость на ощупь, разъедающее действие на органические вещества, характерные реакции с индикаторами, кислотами, ангидридами и солями металлов, гидраты окислов которых не растворимы в воде. Едкий натр разрушает кожу, ткани, бумагу. Особенно опасно попадание даже малейших количеств ЫаОН в глаза все работы с ним должны проводиться в защитных очках и резиновых перчатках. [c.105]

Эта реакция протекает не для всех щелочных металлов одинаково. Выделение водорода при взаимодействии лития с водой идет спокойно без воспламенения, и сам металл при этом не плавится. Реакция натрия с водой протекает более знергично если натрию дать свободно двигаться по поверхности воды, то водород не загорается в противном случае происходит воспламенение, и пламя окрашивается в характерный для этого металла желтый цвет при этом натрий расплавляется. Взаимодействие калия с водой происходит бурно и сопровождается воспламенением металла. Рубидий и цезий реагируют с водой с сильным взрывом. Таким образом, чем больше порядковый номер атома, т. е. чем дальше от ядра отстоит валентный электрон, тем энергичнее совершается окисление металла, сопровождаемое выделением водорода. [c.233]

Характерной реакцией на Zn + является реакция с раствором сульфида натрия, который в кислой среде осаждает из солей цинка сульфид цинка ZnS белого цвета (отличие от других солей тяжелых металлов). [c.123]

Подлинность устанавливается по иону натрия (желтое окрашивание пламени) и по остатку лимонной кислоты. Наиболее характерной реакцией на цитрат-ион является реакция с хлоридом или гидроксидом кальция. При добавлении к цитрату натрия раствора хлорида кальция на холоду образуется прозрачный раствор, но при нагревании он мутнеет вследствие образования нерастворимой в горячей воде кальциевой соли лимонной кислоты при охлаждении осадок снова растворяется. [c.187]

B. Дает характерные реакции на натрий, описанные в разделе Общие испытания на подлинность (т. 1, с. 127). Если применяют реакцию Б, сжигают небольшое количество препарата и растворяют остаток в уксусной кислоте ( — 60 г/л)ИР. [c.42]

B. Прокаливают 20 мг препарата и растворяют остаток в уксусной кислоте ( 60 г/л) ИР. Полученный раствор дает характерную для натрия реакцию Б, описанную в разделе Общие испытания на подлинность (т. 1, с. 131). [c.82]

A. Дает характерные реакции на натрий, описанные в разделе Общие испытания на подлинность (т. 1, с. 131). Если используют реакцию Б, то готовят раствор препарата с концентрацией 20 мг/мл. [c.210]

Г. Раствор, приготовленный для испытания В, дает характерную для натрия реакцию Б, описанную в разделе Общие испытания на подлинность (т. 1, с. 131). [c.104]

Дробной перегонкой супсинской нефти из скважины № 5, с удельным весом 0,905, отобрали фракции 60—95°, 95—122°, 122—150° и 150—200°, которые после многократной перегонки не давали характерную реакцию на непредельные углеводороды. Отобранные фракции встряхивались с 75%-ной серной кислотой в течение 10 минут, затем промывались водой, 10%-ным раствором соды, снова водой, сушили над хлористым кальцием и перегоняли в присутствии металлического натрия. Для вышеуказанных фракций были определены удельный вес, показатель лучепреломления и анилиновая точка. В каждом опыте применяли свежеперегнанный анилин, чистоту которого определяли по анилиновой точке индивидуального углеводорода. Затем проводили сульфирование фракции дымящей серной кислотой, содержащей 1,54% свободного серного ангидрида. Смесь бензина и серной кислоты помещалась в склянку и встряхивалась на трясучке в течение [c.137]

Отсутствие некоторых альдегидных реакций. Несмотря на то, что альдозы дают многие реакции, характерные для альдегидов (образование азотистых производных, циангидринов, восстановление солей серебра и меди и др.), некоторые весьма характерные реакции на альдегидную группу у моносахаридов отсутствуют. Так, альдозы с фуксинсернистой кислотой не дают окраски, характерной для всех жирных альдегидов. Они не образуют также бисульфитных производных при действии бисульфита натрия. Отсутствуют и некоторые другие реакции. [c.30]

А. Испытуемое вещество дает характерные для натрия реакции, описанные в разделе Обшие испытания на подлинность (т. [c.218]

В. Раствор испытуемого вещества с копцептрацией 20 мг/мл дает характерную для натрия реакцию Б, описамную в разделе Общие испытания на подлинность (т. 1, с. 132). [c.238]

Окиси алкиленов дают характерную реакцию с 2,4-динитро-тиофенолом . Спиртовой раствор окиси алкилена добавляют к раствору 2,4-динитротиофенола в насыщенном растворе бикарбоната натрия, хорошо перемешивают и оставляют на 30 мин. Сульфид, образующийся по реакции [c.130]

JOT в него кристаллик сухого тиосульфата натрия и кипятят смесь в течение 2—3 мин. При этом Си + выпадает в осадок в виде черного сульфида меди uS, катионы d2+ и Ni + остаются в растворе. Осадок uS отфильтровывают, растворяют в разбавленной HNO3 при нагревании и в полученном растворе обнаруживают медь любой характерной реакцией. [c.67]

Испытывают часть раствора групповыми реагентами и устанавливают, к какой группе относится катион, имеющийся в задаче. Сначала определяют первую группу катионов, для этого к 1 мл раствора добавляют 2—3 капли раствора гидрофосфата или карбоната натрия (Na2HP04 или НагСОз) если при этом никакого осадка не выпадает, ti в нем могут присутствовать только катионы первой групп (Na+, К+, NH ) и анионы мыщьяка (AsO или AsO -)j В этом случае в отдельных порциях раствора определяю указанные ионы характерными реакциями. [c.88]