Алкалиметрическое определение

Алкалиметрическое определение рения [c.82]

Алкалиметрическое определение нейтральных солей сильных кислот с помощью ионообменника вофатита KS [3089]. [c.474]

АЛКАЛИМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ КАТИОНОВ ПО ШВАРЦЕНБАХУ [20] [c.39]

Величину скачка в алкалиметрических определениях можно найти с помощью формул (13.21) и (13.23) [c.176]

Алкалиметрическое определение аминокислот и полипептидов. 963 [c.15]

Возможно алкалиметрическое определение кальция. Для этого к исследуемому раствору прибавляют избыток нитрилотриуксусной кислоты и выделившиеся ионы водорода титруют раствором щелочи при pH 6,8—9,0 [1448]. [c.83]

Алкалиметрическое определение фосфатов после отделения кальция ионным обменом [567]. [c.260]

Алкалиметрическое определение фосфата [1673]. [c.353]

Р и с. 4. Алкалиметрическое определение катионов с комплексоном I [c.42]

АЛкалиметрическое определение катионов по шварценбаху 45 [c.45]

Алкалиметрическое определение жесткости воды по Шварценбаху [c.49]

Определение аминокислот. Метод алкалиметрического определения аминокислот в присутствии формальдегида широко применяется в физиологической химии. Формальдегид, реагируя с аминогруппами, образует очень слабые основания, так называемые основания Шиффа [c.198]

Отмечено образование в некоторых случаях окиси углерода другой работой это было подтверждено Ряд авторов утверждает, что алкалиметрическое определение хлоралгидрата дает хорошие результаты, другие отмечают, что для приведения к минимуму мешающих реакций надо строго контролировать и строго соблюдать условия температуру, время обработки, количество присутствующей в избытке щелочи. Но если работать при комнатной температуре и титровать 0,1 и. растворами щелочи и кислоты, определение не встречает серьезных затруднений. При применении метода, который мы приводим ниже, получены результаты с ошибками, не превышающими 1%. [c.283]

Алкалиметрическое определение катионов [c.167]

Железо и алюминий. Оба эти металла определяют обратным титрованием при pH 6,5 избытка комплексона раствором хлорида трехвалентного железа по салициловой кислоте. Приведенные в статье Флашки методы определения меди, цинка и свинца имеют незначительный практический интерес. Критика этих методов со стороны аналитиков-стекольщиков является только вопросом времени так же, как и предложенный Флашкой метод косвенного. алкалиметрического определения кремнекислоты. Остальные подробности читатель найдет в указанной статье. [c.455]

В аналитической практике в качестве титранта в большинстве случаев используют соляную кислоту. Кольтгоф и Стенгер [6] показали, что 0,1 М растворы соляной кислоты можно кипятить без потери кислоты в течение 1 ч, если непрерывно добавлять воду для компенсации испарившейся части ее. Даже 0,5 М раствор кислоты можно кипятить в течение 10 мин без каких-либо заметных потерь. Серная кислота имеет недостаток — сравнительно слабую вторую ступень ионизации (р/Са 2,0). Кроме того, ряд средних и основных сульфатов металлов практически не растворяется в воде. Азотная кислота сравнительно нестойкая, но она тоже находит применение в анализе, например при алкалиметрическом определении фосфора. [c.124]

Для проведения ацидиметрических и алкалиметрических определений необходимо иметь титрованные рабочие растворы кислоты и щелочи. Обычно используют растворы соляной и серной кислот, растворы едкого натра и едкого кали. [c.106]

Смешанный индикатор для алкалиметрических определений [444]. Отдельно готовят 0,05%-ный раствор бромкрезолового зеленого в 95%-НОМ спирте (раствор I) и 0,05%-ный раствор метилового красного в 95%-ном спирте (раствор II). Для получения индикатора смешивают 10 мл раствора I и 2 жл раствора II. Индикатор в щелочной среде имеет зеленую окраску при pH = 5 он приобретает бледно-розовую окраску. [c.96]

Чтобы избежать необходимости удалять сернистый и угольный ангидриды, предложено определять уксусную кислоту иодометрически [163]. В этом случае дистиллят собирают в приемник, содержащий иод в растворе иодида калия. Иод окисляет SOa, вследствие чего при последующем титровании тиосульфатом натрия устанавливается потеря иода. Для определения уксусной кислоты к раствору, обесцвеченному титрованием тиосульфатом натрия, добавляют иодат калия и титруют иод (выделившийся в количестве, эквивалентном количеству уксусной кислоты) раствором тиосульфата натрия. Способ этот, однако, не стал общепринятым. Обычно применяют описанное выше алкалиметрическое определение. [c.166]

ПРИМЕР АЛКАЛИМЕТРИЧЕСКОГО ОПРЕДЕЛЕНИЯ [c.165]

Пример алкалиметрического определения [c.166]

Пример записи результатов алкалиметрического определения [c.168]

Количественное алкалиметрическое определение производят аналогично, р гиы солям фенотиазиновых производных. I мл 0.1 н. раствора едкого 1атра соответствует 0,03705 г мепазнна, которого в препарате должно быть 1е менее 99%. [c.327]

Алкалиметрические определения. Йодную кислоту приливают к пробе и холостому раствору и определяют ее обратным титрованием стандартным раствором основания. В первой конечной точке (pH 5,5) йодная, йодноватая и муравьиная кислоты реагируют как одноосновные кислоты. Поскольку муравьиная кислота слабее первых двух, pH в первой конечной точке несколько выще, если присутствует муравьиная кислота Конечная точка определяется по метиловому красному или потенциометрически. Если обе конечные точки йодной кислоты определяются потенциометрически, разница показывает величину избытка перйодата в присутствии йодноватой и муравьиной кислот. [c.479]

Наилучший способ промывания осадка и количество промывного-раствора, необходимое для удаления мешающих веществ, должны быть установлены в каждом, отдельном случае. Если осадок быстро закупоривает поры фильтра или если его нужно держать покрытым раствором (так как иначе он или окисляется или образуются каналы при полном отекании с него жидкости), то промывать надо декантацией, насколько-только это возможно. При замедлении фильтрования или невозможности давать жидкости стечь перед наливанием новой порции промывногО раствора отмывание примесей происходит медленно. Иногда нет необходимости переводить осадок на фильтр, например можно оставлять в стакане остаток после снлавления по Лоуренсу Смиту или фосфорбмолибдат аммония, если его потом растворяют для алкалиметрического определения фосфора. В таких случаях чем меньше осадка попало на фильтр, тем лучше. При всяком декантировании следует учитывать возможность применения центрифуги. [c.130]

Это наблюдается по форме кривой нейтрализации, отличающейся от теоретической кривой. Такое явление имеет место только при избытке комплексона (рис. 4). При алкалиметрическом определении некоторых трехзарядных катионов наблюдаются также значительные отклонения от обычной формы кривых титрования, что оиять-таки объясняется иным характером образующихся комплексных соединений. [c.41]

Рис. 7. Алкалиметрическое определение иона цинка после прибавления NagHaY а—число эквивалентов едкого натра.

Р и с. 9. Алкалиметрическое определение иона цинка при помощи раствора Na4Y а — число эквивалентов Na4Y. /—титрование точно нейтрализованным раствором до K4Y II—с небольшим избытком едкого кали III—с небольшим избытком HiY. [c.48]

Алкалиметрическое определение борной кислоты, связанной в комплекс глицерином или маннитом, невозможно проводить в присутствии легко гидролизующихся солей металлов. Удовлетворительные результаты достигаются, если остальные катионы связаны в прочные комплексы трехнатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты [23]. [c.51]

Алкалиметрическое определение фосфатов в виде фосфоромолибдата аммония. Ортофосфаты в холодном или чуть теплом слабоазотнокислом растворе образуют с молибдатом аммония желтый осадок, который при идеальных условиях имеет состав (НН4)зР04 12МоОз. Этот осадок реагирует с едкой щелочью согласно следующему, более или менее эмпирическому уравнению [c.180]

Все приведенные здесь недостатки явились причиной того, что этот вид объемного определения не получил большого практического применения. Рассматриваемый метод был использован только Шварценбахом [6], а затем модифицирован Ганом [7] для алкалиметрического определения жесткости воды, которое ознаменовало собой значительный шаг вперед по сравнению с существовавшими в то время методами (Блахера, Варта—Пфейф-фера). Однако открытие основных комплексометрических индикаторов полностью оттеснило эти методы на задний план. [c.169]

Алкалиметрическое определение борной кислоты, связанной в комплекс глицерином или маннитом, невозможно проводить в присутствии легко гидролизующихся солей металлов. Удовлетворительные результаты достигаются в том случае, если остальные катионы связаны в прочный комплекс трехнатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты [8]. При добавлении комплексона для связывания мешающих катионов в результате образования комплексных соединений выделяются ионы водорода, которые необходимо нейтрализовать едким натром. Избыток комплексона (т.е. его трехнатриевой соли) оказывает при нейтрализации сильное буферное действие. Поэтому для связывания металлов, мешающих определению, прибавляют комплексон только в незначительном избытке. [c.169]

Ряд методов объемного определения германия основан на титровании растворов солей германомолибденовой кислоты. Анализ можно выполнять алкалиметрическим методом (растворение соли германомолибденовой кислоты в щелочи с титрованием избытка последней кислотой). Если соль германомолибденовой кислоты образована катионом, который может быть оттитрован после растворения соли, количество германия вычисляют по стехиометрическому соотношению между германием и этим катионом в германсмслибдате. И в том и в другом случае к соединению германия, выпадающему в осадок, предъявляют требования даже более строгие, чем при весовом определении германия в виде этой соли, а именно 1) псстоянст-во состава 2) возможность полной отмывки осадка от кислоты и избытка осадителя 3) отсутствие окраски раствора, полученного растворением осадка, так как окраска может помешать проведению дальнейшего титрования. Исходя из этих требований, в качестве осадителей германомолибденовой кислоты для алкалиметрического определения можно предложить пиридин, хинолин и уротропин. Выпавшие в осадок соли растворяют в 0,1—0,2 н. КаОН, избыток которого оттитровывают (во избежание влияния СО2) смешанным индикатором (крезоловый красный + тимолоеый синий) [859]. [c.309]