Кислоты ядовитые щелочные соли

Из солей синильной кислоты растворимы в воде и очень ядовиты цианиды щелочных и щелочноземельных металлов, а также ртути. Растворы цианидов щелочных металлов имеют щелочную реакцию, так как эти соли частично подвергаются гидролитическому расщеплению [c.233]

К четвертой группе относятся вещества, изолируемые из объекта водой,— кислоты, щелочи, щелочные соли некоторых ядовитых кислот (азотистой, хлорноватой и др.). [c.66]

III группа. К. ней относятся вещества, извлекаемые из объекта водой. Таковы свободные кислоты, едкие щелочи (см. предварительное испытание на них) и щелочные соли некоторых ядовитых кислот (например, хлорноватой кислоты—бертолетова соль, КСЮз). [c.39]

ИЗВЛЕЧЕНИЕ ВОДОЙ. ОТКРЫТИЕ МИНЕРАЛЬНЫХ КИСЛОТ, ЕДКИХ ЩЕЛОЧЕЙ И ЩЕЛОЧНЫХ СОЛЕЙ ЯДОВИТЫХ КИСЛОТ [c.171]

ЩЕЛОЧНЫЕ СОЛИ ЯДОВИТЫХ КИСЛОТ [c.180]

АРСЕНИТЫ — соли мышьяковистой кислоты НзАзОз (или НАзОз). А. щелочных металлов и аммония растворимы в воде. Все А. ядовиты. Применяются в качестве инсектицидов. [c.31]

Из щелочных солей ядовитых кислот наибольшее токсикологическое значение имеют соли хлорноватой кислоты (иреимущественно хлорат калия КСЮд) и азотистой кислоты (нитриты). Некоторое токсикологи- [c.365]

Сосуды для пива покрываются оловом после окончательного изготовления, чтобы быть уверенным в сплошном покры тии. Длительное действие олова и железа может вызвать помутнение и испортить вкус пива. Для предохранения от сульфидного обесцвечивания лак в некоторых случаях люжно заменить обработкой банок в щелочном растворе солей хромовой кислоты, которая приводит к образованию пленки [22]. Так как соли хромовой кислоты ядовиты, то необходимо обеспечить тщательную промывку жести или готовых пустых банок, чтобы не допустить отравления продуктов. [c.901]

Фосфины представляют собой жидкости, нерастворимые в воде и обладающие сильным своеобразны [ запа.хом (метилфосфин при обычной температуре газообразен, т. кип. —14°). Фосфины ядовиты. Хотя они не дают щелочной реакции на лакмус и этим отличаются от алифатических аминов, тем не менее, с кислотами они образуют хорошо кристаллизующиеся фосфониевые соли. [c.178]

Цианид-ион N является анионом очень слабой цианистоводородной кислоты (/( — 6,2-10- °). Цианистоводородная (или синильная), кислота очень ядовита. Соли, образованные ею с щелочными или щелочноземельными металлами, хорошо растворяются в воде. Растворы этих солей имеют вследствие гидролиза щелочную реакцию (pH 0,1 М раствора K N равен 11,10). [c.519]

Что такое поваренная соль Она представляет собой соединен ние химически активного, требующего осторожного обращения щелочного металла натрия с чрезвычайно ядовитым хлором. Это соединение можно получить, если в течение длительного времени в хорошо закрытом сосуде воздействовать газообразным хлором на кусочки натрия. Как мы знаем, поступающая в продажу поваренная соль неядовита, так как при соединении веществ друг с другом их исходные свойства не проявляются. Она состоит, как все простые соли, из иона металла и кислот [c.31]

Хром образует ряд оксидов, из которых оксид хрома (III) наиболее инертен. Прокаленный оксид хрома (II) нерастворим в кислотах и щелочах. Оксид хрома (VI) и его производные — сильные окислители. Все соединения хрома (VI) ядовиты, поражают дыхательные пути и слизистые оболочки. Растворы xpo oвoй кислоты и ее солей окрашены в желтый или оранжевый цвет. Хроматы щелочей металлов (монохроматы) устойчивы только в щелочной среде и окрашивают раствор в желтый цвет. При подкислении раствора окраска усиливается из-за образования оранжевых дихроматов — солей двухромой кислоты [c.155]

В эксперименте применяют ядовитые газы (НаЗ, НгЗе), поэтому работу нужно проводить только под хорошей тягой и в присутствии преподавателя. Серо-, се-леновод род можно получать при гидролизе солей АЬЗз, А128ез (методика получения описана во II части) илн действием соляной кислоты на соответствующие соли щелочных металлов. [c.48]

Из щелочных солей ядовитых кислот наибольшее токсикологическое значение имеют соли хлорноватой кислоты (преимущественно хлорноватокислый калий—КСЮз), азотистой кислоты (нитриты), фтористоводородной и кремнефтористоводо-родной кислот. Далее, некоторое токсикологическое значе. ие имеют соли щавелевой кислоты (в больших количествах) и сама кислота и, наконец, борная кислота и ее соли (бура—Na2B407), имеющие лишь санитарное значение. [c.180]

Вещества, взаимодействующие со стеклом, например плавиковая кислота, гидразин, обычно хранят в пластмассовой посуде, в крайнем случае в склянках, покрытых внутри тонким слоем парафина. Агрессивные вещества, которые выделяют ядовитые и раздражающие пары (бром, олеум, треххлористый фосфор, хлорокись фосфора), рекомендуется хранить в специально отведенном месте вытяжного шкафа. Сильно ядовитые вещества (соли синильной кислоты и мышьяка, алкалоиды, некоторые эфиры фосфористой кислоты) хранят в сейфах, щелочные металлыподслоем керосина в отдельном металлическом шкафу. Общелабораторные запасы огнеопасных жидкостей и других веществ, опасных в случае пожара, хранят в специальных металлических шкафах и в таких местах, откуда их можно легко транспортировать. Вещества с активными функциональными группами, способньши к полимеризации или окислительно-восстановительным процессам, хранят в холодильниках и желательно в атмосфере инертного газа в склянке или ампуле (см. рис. 95). [c.91]

Ядовиты и несколько напоминают по характеру действия мышьяк. Металлический С. менее ядовит. Селенистая кислота и ее соли дей-етвуют сильнее, чем селеновая кислота и ее производные. Сравнительную оценку токсичности органических и неорганических соединений С. дать еще нельзя (Мэнвилл, Моксон и др.). В некоторых местностях присутствие С. в растениях (вследствие повышенного содержания его в почве) вызывает у скота так наз. щелочную болезнь , которая выражается в потере веса, выпадении волос, поражении суставов и костей, копыт, кожи, роговицы при острой форме — быстрая потеря зрения (животные спотыкаются), параличи. Животные погибают от истощения. Действие селенистого ангидрида напоминает действие мышьяковистого ангидрида. Селенистая кислота и ее соли (селениты) вызывают падение кровяного давления, рвоту, понос, судороги, паралич центральной нервной системы. Так же, но слабее, действует селеновая кислота и ее соли (селенаты). [c.93]

Орто-форма фосфористой кислоты дает одно- и двузамещенные соли — фосфиты, большинство из которых (кроме фосфитов щелочных металлов) плохо растворимо в воде. Фосфористая кислота и ее производные — сильные восстановители, которые окисляются до соединении фосфора (V). Соединения фосфора (III) очень ядовиты. [c.265]

В первом методе магплй осаждают из растворов хлоридов влажной окисью ртути (II), свободной от щелочных металлов. Для осаждения удаляют аммонийные соли прокаливанием, растворяют остаток в небольшом количестве воды и прибавляют по каплям суспензию окиси ртути, перемешивая после каждого добавления реактива. (Суспензию окиси ртути приготовляют, как описано в разделе Осаждение суспензиями карбонатов или окисей , стр. 108). Прибавление реактива ведут до тех пор, пока желтая окись ртути не перестанет переходить в раствор. Выпаривают досуха, прибавляют несколько капель воды, снова выпаривают и повторяют это несколько раз. Затем осторожно нагревают под сильной тягой до улетучивания ядовитого хлорида ртути (II). Удаление избытка окиси ртути прокаливанием на данной ступени анализа -недопустимо в том случае, если надо оп )еделять щелочные металлы, так как последние могут улетучиться. Остаток обрабатывают горячей водой, фильтруют и промывают водой. При наличии более 1 % окиси магния растворяют остаток в соляной кислоте и повторяют операцию. Фильтр с остатком [c.716]

Четырехокись осмия ОзО легко образуется окислением металлического, осмия царской водкой, перманганатом калия, двухромовокислым калием и даже кислородом воздуха, а также окислением соединений осмия низших валентных форм, например, при действии хлора на щелочные растворы осматов или азотной кислоты на растворы комплексных хлоридов ос- мия. Четырехокись осмия — летучее белое ядовитое вещество с резким запахом, раздражающее слизистые оболочки глаз и дыхательных путей. Температура кипения его 131,2° С, температура плавления 40,6—40,7° С. Четырехокись осмия растворима в воде без разложения. Раствор бесцветный или светло-желтый. При нагревании водного раствора четырехокись осмия улетучивается вместе с парами воды. Растворимость четырехокиси осмия в 100 г воды при 0°С —5,3 при 18° С —6,47 при 25° С — 7,24 г. Из водного раствора четырехокись осмип высаливается азотнокислым натрием. Растворы четырехокиси имеют почти нейтральную реакцию, но в присутствии солей образуют солеподобные соединения. Возможно, происходит частичная гидратация окисла с образованием кислоты НгОзОб, сила которой немного меньше, чем сила угольной кислоты (константа диссоциации 8-10- 3), Четырехокись осмия —сильный окислитель. [c.36]

Для электроосаждения меди промышленное значение имеют только щелочные электролиты, так как основным металлом является преимущественно железо. Несмотря на большую ядовитость, до сих пор еще употребляются цианистые растворы. Раньше, чтобы получить достаточно гладкое покрытие, приходилось работать при низких плотностях тока, теперь же с помощью так называемых электролитов высокой производительности можно получать толстые слои при более чем десятикратной плотности тока (табл. 14.1). Это стало возможным благодаря высокой концентрации ионов меди и повышению проводимости раствора добавкой едких щелочей. При этом, в отличие от обычной практики, необходимо работать при 80° С, если нужно полностью использовать раствор. Несмотря на высокую температуру, растворенные вещества не разлагаются, и при этом можно рассчитывать на 100%-ный выход по току. В обычных медных электролитах, как и в растворах Рошель , выход по току составляет 50—70%. Электроды должны быть чистыми и свободными от примесей растворимых солей посторонних металло1В. Для медных электролитов вредными считаются хромовая кислота, свинец (более 0,04 г/л) и цинк (более 1 г/л). Малые концентрации свинца (менее 0,04 г/л) в электролитах Рошель способствуют образованию блестящего покрытия [4]. [c.681]

Синильная кислота очень ядовита. В чистом виде она представляет собою прозрачную, как вода, жидкость с водой она смешивается в любых количественных отношениях. Соли ее, цианиды, сходны по своим свойствам с солями гилоидоводородных кислот. Соли щелочных и шелочно-земельных металлов легко растворяются в воде. Так как H N является очень слабой кислотой, то водные растворы этих солей показывают сильно щелочную реакцию. Все остальные цианиды [за исключением Hg N),,) весьма трудно растворяются в воде, но растворяются в сильных кислотах (осторожность выделяется H N ) и в цианистых щелочах с образованием комплексных солей. [c.274]

Такого же рода переворот во взглядах на природу целого класса растительных веществ, отличающихся ядовитыми свойствами, произвели исследования Ф. Сертюрннера , выделившего из опия соединение, названное им морфием (морфин). Следует сказать, что в начале XIX в. считалось несомненным, что растения могут производить лишь кислоты и нейтральные вещества, и не может существовать растительной щелочи . Сертюрннер обнаружил, однако, что выделенное им вещество представляло собой скорее основание, способное давать соли. Естественно, что это открытие нашло широкий отклик у химиков, многие из них принялись за поиски новых соединений типа растительных щелочей . Были даже сделаны ложные открытия растительных щелочей , содержащих будто бы неизвестные металлы тина щелочных металлов. В действительности же щелочиоподобные вещества, названные алкалоида- [c.164]

Фтористоводородная кислота представляет собой раствор НР в воде. В противоположность другим галоидоводородным кислотам она является кислотой средней силы. Большинство ее солей— фторидов — мало растворихмо в воде. Исключение составляют фториды щелочных металлов (кроме Ь1), а также АдР, Н р2, 5пр4, РеРз и А1Рз. Все соли НР ядовиты. Сама она при попадании на кожу вызывает образование болезненных и трудно заживаемых ожогов, особенно под ногтями. [c.162]

Арсенат-ион является ионом мышьяковой кислоты, которая, подобно фосфорной, относится к кислотам средней силы (/(, = 6,0-10-3, /(2=1,05-10-7, /(з = 2,95-10->2). Соли мышьяковой кислоты в большинстве случаев мало растворимы в воде, хорошо растворимы в воде соли щелочных металлов. Арсенат-ион принадлежит к числу анионов окислителей с невысоким окислительно-восста-новительным потенциалом (HзAs04-f2н+)/(нAs0a- 2H20) = = 0,56 В соединения мышьяка очень ядовиты. Для выполнения реакций используют растворы арсената натрия. [c.262]

Соли 2-валентного Н . в водных р-рах и в виде кристаллогидратов имеют бледно-зеленый цвет. Р-ры вследствие гидролиза показывают кислую реакцию на воздухе постепенно окисляются до Fe (III). Устойчивость р- )ов солей Fe (II) повышается в присутствии избытка кислот, тормозящих гидролиз, а вследствие этого и окисление. Более устойчивы двойные соли Fe (II) (напр., Me2S04 FeSOj 6Н2О, где Me — однозарядный ион металла или аммония) и комплексные соли. Из комплексных солей наиболее известны гексацианоферраты (II), или гексацианоферроаты, получающиеся всегда при взаимодействии ионов Fe + и N без промежуточного образования цианида Fe (II). Гексацианоферраты (II) ие ядовиты, так как группа N , содержащаяся в них, сильно связана в комплекс. Гексацианоферраты (II) щелочных и щелочноземельных металлов, за исключением бариевой соли, легко растворяются в воде. Из них практически наиболее важен калия гексацианоферроат K4[Fe( N)e] — т. наз. желтая кровяная соль. [c.23]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология