Приближенные значения коэффициентов активности

Коэффициент активности зависит от многих факторов, важнейший из которых ионная сила ц раствора и валентность г/ ионов / электролитов в рассматриваемом растворе. Приближенное значение коэффициента активности V/ иона I в достаточно разбавленном растворе можно рассчитать по эмпирической формуле [c.154]

Затем по Приложению 1,9 находим приближенное значение коэффициента активности одновалентных [c.162]

Приближенные значения коэффициентов активности различно заряженных ионо [c.51]

Приближенные значения коэффициентов активности [c.361]

Таблица 1. Приближенные значения коэффициентов активности ионов

Рис. 67. Зависимость приближенных значений коэффициентов активности компонентов системы диоксан (1) — вода (2) от состава.

Вообще говоря, данные по взаимной растворимости позволяют находить только приближенные значения коэффициентов активности, хотя, конечно, лучше хоть такие расчеты, чем никаких. Их результаты чувствительны не только к выбору выражения для g , но даже и к малым ошибкам эксперимента по определе-яию взаимной растворимости. [c.311]

Дальнейшие опыты по разделению хлора и фтористого водорода показали незначительное увеличение времени удерживания для максимума пика фтористого водорода при увеличении размера пробы. Этот эффект, свойственный асимметричным пикам, в данном случае может быть обусловлен высокой полярностью молекул фтористого водорода по сравнению с полярностью растворителя, а также образованием водородной связи между растворителем и растворенным веществом. Расчет приближенного значения коэффициента активности дал величину 0,15. Эта величина по Кейлемансу [6] должна была бы соответствовать образованию продуктов присоединения, но в данном [c.404]

Приближенные значения коэффициентов активности для ионов различного заряда в зависимости от ионной силы раствора сводятся в справочные таблицы для недиссоциированных молекул / =1, так как электростатические взаимодействия между ними отсутствуют. С учетом (У.40) формулы ( .25) и ( .28) для константы диссоциа-дии II закона разбавления принимают вид [c.125]

Найти приближенные значения коэффициентов активности ионов С1 , 80Г> РО4 и [Ре(СК)б] " в растворе с ионной силой 0,0001. [c.135]

Приближенные значения коэффициентов активности при разной ионной силе [c.59]

В настоящее время для аналитических вычислений пользуются таблицей приближенных значений коэффициентов активности. [c.59]

Найденные коэффициенты активности ионов вполне согласуются с данными таблицы приближенных значений коэффициентов активности. [c.60]

Находим приближенное значение коэффициентов активности данных ионов. Так, в рассматриваемом примере ионная сила равна [c.60]

Вычислив ионную силу раствора, находим по таблице приближенные значения коэффициентов активности Так [c.105]

Находим приближенное значение коэффициентов активности данных ионов. Так, в рассматриваемом примере ионная сила равна 0,009. Наиболее близкой к ней ионной силой, указанной в таблице 8, является 0,01. Следовательно, без большой погрешности можно взять для ионов калия /к = 0,90 для ионов алюминия /аи+= = 0,44, а для сульфат-ионов /50, -= 0,67. [c.61]

Вычислив ионную силу раствора, находим по таблице приближенные значения коэффициентов активности и /нс.н,о. Так как в таблице нет ионной силы, равной 0,017, то /к+ и /нс н оГ находим методом интерполяции. [c.106]

Найти приближенные значения коэффициентов активности ионов СГ, SO , РОГ и [Fe( N)e] " в ра> створе с ионной силой 0,0001. [c.136]

В практических расчетах можно пользоваться следующими приближенными значениями коэффициентов активности ионов с разными зарядами и ионной силой до 0,1, данными в табл. 1, [c.11]

Приближенные значения коэффициентов активности отдельных ионов для различных значений ионной силы, найденные опытным путем, приведены в таблице, 6. [c.30]

Для / = 0,5 в таблице находим приближенные значения коэффициентов активности. fi = 0,62, fz = 0,15 и /з = 0,014. [c.110]

Вычисление коэффициентов активности при больших значениях ионной силы. При больших значениях ионной силы раствора для вычисления приближенных значений коэффициентов активности ионов используют уравнение, предложенное Дэвисом [37] [c.11]

Оно может дать приближенное значение коэффициента активности только в случае малых значений Д и не применимо при больших отклонениях ],2 от среднего геометрического. [c.31]

Для вывода уравнений кривых титрования используют общие принципы. Во-первых, составляют уравнения, число которых равно числу неизвестных величин (не считая коэффициентов активности ионов), таких, как электронейтральность раствора, произведения активностей ионов воды и осадков, константы диссоциации слабых электролитов (кислот, оснований, комплексов), уравнения материального баланса взятых и полученных веществ. Затем проводят математические преобразования с целью получения одного линейного уравнения той или иной степени, содержащего, не считая коэффициентов активности ионов, одну неизвестную величину — концентрацию одного из ионов. В некоторых случаях не удается получить линейное уравнение, тогда приходят к системам уравнений, доступных для программирования на ЭВМ. Уравнения решают методом последовательных приближений. Сначала проводят вычисления при /= 1. После решения основного уравнения находят концентрации всех других ионов при помощи уравнений, которые положены в основу расчетов. Затем находят ионную силу раствора и вычисляют средний коэффициент активности ионов. После этого повторяют вычисление с учетом коэффициентов активности ионов. После двух-трех приближений значения коэффициентов активностей и равновесных концентраций ионов становятся практически постоянными. [c.40]

Приближенные значения коэффициентов активности в зависимости от ионной силы [c.38]

Как И в случае чистого газообразного вещества, приближенные значения коэффициента активности смеси реальных газов ут можно найти по рис. УЬ5 после вычисления псевдокритических параметров этой смеси Трс и ррс по формулам (1У-55) и (1У-56) и определения приведенных температуры Тгт = Т1Трс и давления ргт = р1ррс- Отсчитав по диаграмме Нельсона — Доджа значение Ут нетрудно рассчитать летучесть смеси fm [c.168]

Найти приближенное значенне коэффициента активности иона водорода в 0,0005 М растворе H2SO4, содержащем, кроме того, 0,0005 моль/л НС1. Считать, что серная кислота полностью диссоциирует по обеим ступеням. [c.134]

Расчет коэффициентов активности из составов жидкости и пара при известном давлении (температура не известна). Метод расчета предложен Карлсоном и КольборномТемпературу находят в первом приближении, применяя закон Рауля к компоненту, находящемуся в большем количестве. Это дает возможность определить приближенные значения коэффициентов активности компонента, присутствующего в меньшем количестве. С помощью графика, построенного в полулогарифмических координатах, находят в первом приближении величины Аав и Ава- При подстановке полученных значений Аав и Ава в одно из уравнений (П1,44) — (И1,58) находят более точные величины коэффициентов активности и далее методом последовательных приближений определяют окончательные значения Аав и Ава- [c.94]

Килленд [4], рассматривая иониты как неидеальные твердые растворы, применил для описания равновесия в таком растворе одно из уравнений Ван-дер-Вальса (так называемое уравнение Дюгема-Маргулиса). Испытывая на данных опытов Маршала и Грунты приближенное значение коэффициента активности в твердой фазе, Килленд получил достаточно хорошее совпадение с данными экспериментов значения коэффициента активности, вычислявшегося по уравнению [c.536]

Уравнения Дебая и Хюккеля. Дебай и Хюккель [34] предложили расчетные уравнения, с помощью которых можно вычислять приближенные значения коэффициентов активности ионов. В разбавленных водных растворах при I 0,01 согласно предельному закону Дебая — Хюккеля (ПЗДХ) коэффициенты активности ионов в водном растворе можно вычислить по уравнению [c.10]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология