Взаимодействие элементов с фосфором

Г алогенид ы фосфора образуются путем взаимодействия элементов, протекающего, как правило, весьма энергично. Галогениды типов РГз и РГ5 известны для всех галогенов, однако практическое значение из них имеют почти исключительно производные хлора. [c.277]

Пл Получают непосредственным взаимодействием элементов при температуре 700-800 °С под давлением пара фосфора около 20,2-10 Па. [c.69]

Доказательством того, что белый и красный фосфор действительно представляют собой различные формы одного и того же элемента и состоят из одинаковых атомов, служит их отношение к кислороду при нагревании в кислороде как белый, так и красный фосфор взаимодействуют с ним, образуя одно и то же веще--ство — фосфорный ангидрид. Следовательно, элемент фосфор в свободном состоянии может существовать в виде различных простых веществ. [c.22]

Фосфид индия InP можно получить непосредственным взаимодействием элементов. Реакция идет очень медленно даже при высоких температурах. Обычно 1оР получают действием фосфина РНз на металл или сплавлением иодистого индия с фосфором. [c.97]

В свободном виде, с которыми они имеют близкое электронное и структурное сходство. Их можно получить при непосредственном взаимодействии элементов в свободном виде или другим путем. Так, ОаР выделяется в виде простых желто-оранжевых кристаллов при взаимодействии фосфора с паром Оа О при 900—1000°. [c.290]

Погрешности анализа могут быть обусловлены неполным поглощением продуктов сгорания, в частности, из-за образования стабильных аэрозолей. Уже отмечалось взаимодействие мышьяка, фосфора и других элементов с металлами держателей проб и трудности переведения в раствор оксидов некоторых элементов, образующихся при сожжении пробы. [c.169]

Фосфиды металлов. Соединения фосфора с металлами получают прямым взаимодействием элементов, реже восстановлением фосфатов. Например, [c.441]

Ом. раздел Взаимодействие элементов с фосфором [c.185]

См. разделы <Взаимодействие элементов с азотом и Взаимодействие элементов с фосфором [c.226]

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ЭЛЕМЕНТОВ С ФОСФОРОМ [c.249]

Пятая группа периодической системы включает два типических элемента — азот и фосфор — и подгруппы мышьяка и ванадия. Между первым и вторым типическпми элементами наблюдается значительное различие в свойствах. В состоянии простых веществ азот — газ, а фосфор — твердое тело. Такое же положение имеет место и в VI группе системы, но там первый типический элемент (кислород), как и следовало ожидать, намного химически активнее серы. В V же группе, наоборот, второй типический элемент (фосфор, особенно белый) более активен как простое вещество, чем азот. Дело в том, что образование соединений первого порядка — это процесс химического взаимодействия между атомами, а не молекулами. Поэтому на химическую активность элемента (атома) решающее влияние оказывает энергия диссоциации гомоатомных соединений на атомы. А энтальпия диссоциации молекул азота N2 на атомы в 1,5 раза больше этой величины для молекул фосфора Р4 (с учетом энергии сублимации менее активного красного фосфора). Это обстоятельство является основной причиной большей химической активности фосфора по сравнению с азотом. В то же время атомы азота, естественно, химически гораздо активнее атомов фосфора. Так, ОЭО азота 3,0, а фосфора 2,]. Таким образом, когда речь идет о большей химической активности фосфора по сравнению с азотом, нужно иметь в виду активность простых веществ, а не элементов. Несмотря на имеющиеся различия между азотом и фосфором оба типических элемента и их производные — важнейшие составные части растительных и животных организмов. [c.245]

Ванадий и его аналоги при повышенных температурах активно реагируют с фосфором, мышьяком и сурьмой. Все три металла, взаимодействуя с фосфором, образуют соединения двух типов монофосфиды ЭР и дифосфиды ЭР2, причем первые обладают металлическими свойствами, а вторые являются полупроводниками. Все известные арсениды и стибиды проявляют металлидный характер независимо 01 их состава. В еще большей мере это свойственно промежуточным фазам, образующимся при взаимодействии ванадия, ниобия и тантала с 5/ -элементами IV группы — 81, Се, 8п. [c.308]

Продукты взаимодействия элементов подгруппы хрома с фосфором, мышьяком и сурьмой резко отличаются от галогенидов и халь-когенидов тем, что их формульный состав не отвечает правилам формальной валентности, т. е. фосфиды, арсениды и стибиды хрома и его аналогов принадлежат к классу аномально построенных дальтонидов, содержащих анион-анионные и катион-катионные связи. Наиболее характерны для фосфидов соединения состава ЭзР, ЭР и ЭРг- Образование моно- и дифосфидов вообще весьма характерно для переходных металлов. Для таких фосфидов при всем разнообразии их состава можно отметить общие закономерности, заключающиеся в том, что по мере увеличения относительного содержания фосфора понижаются температуры плавления, увеличивается склонность к термической диссоциации с отщеплением летучего компонента (фосфора), уменьшается ширина области гомогенности и при этом свойства меняются от металлических у фосфидов типа ЭзР и ЭР до полупроводниковых у высших фосфидов ЭР . [c.346]

Еще меньше сведений о взаимодействии элементов подгруппы титана с пниктогенами, за исключением металлоподобных нитридов. Известны монофосфиды и дифосфиды титана и циркония (Т1Р, Т1Рз, 2тР, 7,тР2), характеризующиеся металлоковалентным типом связи. Монофосфиды примыкают к металлидам, а дифосфиды — к полупроводникам. Фосфиды титана и циркония — тугоплавкие вещества, устойчивые по отношению к воде и неокисляющим кислотам. Они обладают высокой твердостью, вследствие чего насыщение поверхности металла фосфором (фосфидизация) может быть использовано для повышения ее износостойкости. [c.395]

Система торий—фосфор в последнее время не исследовалась. Фосфид ThgP был получен при прямом взаимодействии элементов, действии паров фосфора на Th l4 или по реакции гидрида тория с фосфином [67—70]. Это вещество при взаимодействии с разбавленной кислотой дает фосфин и может быть прокалено до фосфата тория. Сообщалось также о существовании низшего фосфида ThP он представляет собой неустойчивое соединение се структурой типа Na l [71]. [c.51]

Сульфиды фосфора P4S3,, P4S7 и Р+Зю получаются в промышленности прямым взаимодействием элементов при высокой температуре (в инертной атмосфере). При взаимодействии феррофосфора, содержащего 21,54% Р, с колчеданом (50,67% S) Б атмосфере углекислоты в интервале температур 700—1070 [c.384]

Смотреть страницы где упоминается термин Взаимодействие элементов с фосфором: [c.592] [c.227] [c.241] [c.280] [c.397] [c.636] [c.639] [c.1037] [c.613] [c.636] [c.639] [c.395] [c.397] [c.290] [c.262] [c.236] [c.49] [c.247] [c.328] [c.234] [c.233] [c.329]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология