Фосфор взаимодействие с хлором

При взаимодействии фосфора с хлором образуются трихлорид и пента-хлорид фосфора, которые служат важными исходными продуктами ири синтезе органических соединений фосфора. [c.364]

Взаимодействие хлора с неметаллами. В ложечку для сжигания положите немного красного фосфора, подожгите его и внесите в цилиндр с хлором. [c.110]

Взаимодействие фосфора с хлором [c.212]

Свободный хлор тоже проявляет очень высокую химическую активность, хотя и меньшую, чем фтор. Он непосредственно взаимодействует со всеми простыми веществами, за исключением кислорода, азота и благородных газов. Такие неметаллы, как фосфор, мышьяк, сурьма и кремний, уже при низкой температуре реагируют с хлором при этом выделяется большое количество теплоты. Энергично протекает взаимодействие хлора с активными металлами — натрием, калием, магнием и др. [c.480]

Некоторые неметаллы (фосфор, кремний, хлор, фтор) способны взаимодействовать с водой. Эти реакции специфичны. Их можно найти в Справочной части в соответствующих разделах. [c.149]

С фтором фосфор реагирует со взрывом в атмосфере хлора и брома белый фосфор воспламеняется на холоду с красным фосфором реакция протекает спокойно с иодом белый фосфор взаимодействует при охлаждении, красный фосфор — прн подогревании. Галогениды фосфора чрезвычайно реакциониоспособны химическая активность уменьшается от фторидов к нодидам, аналогично уменьшается прочность. [c.275]

Так же легко, как с кислородом, протекает взаимодействие фосфора с хлором, и в зависимости от условий образуется либо РСЬ, либо РСЦ. [c.307]

Соединениям хлора с металлами, водородом, углеродом, серой, фосфором, кремнием и другими элементами соответствуют отрицательные значения изобарного потенциала AG. Следовательно, они термодинамически устойчивы и могут быть получены непосредственно взаимодействием хлора и простых веществ. Исключение составляют оксиды хлора [c.272]

Подробно изучены [12—15] механизм и кинетика хлорирования фосфатов в расплаве хлоридов натрия, калия и кальция, влияние концентрации и скорости подачи хлора, влияние количества и степени измельчения восстановителя и др. Установлено, что на первой стадии процесса образуются хлорид кальция и полифосфаты кальция. Хлориды фосфора начинают выделяться только после превращения ортофосфата в конденсированные формы. Скорость процесса пропорциональна поверхности восстановителя, концентрации фосфата, она зависит от скорости растворения фосфатов в расплаве и обратно пропорциональна вязкости среды. Лимитирующей стадией является взаимодействие хлора, сорбированного на поверхности угля, с фосфатом. Вследствие этого скорость подачи хлора мало влияет на интенсивность процесса. [c.300]

Технический продукт получают взаимодействием хлора с расплавленным фосфором [c.18]

Соединения, содержащие серу, фосфор и хлор, были также синтезированы путем каталитической конденсации алкилбензолов и алкилфенолов с хлоралем и дальнейшей обработки полученных продуктов пятисернистым фосфором Взаимодействие алкилбензолов с хлоралем проводили в присутствии концентрированной серной кислоты и хлористого алюминия, а в случае алкилфенолов. процесс вели в присутствии серной кислоты [c.121]

Взаимодействием технического алкилфенола с монохлоруксусной кислотой и дальнейшей обработкой полученного продукта пятисернистым фосфором и гидроокисью бария синтезирована еще одна присадка, содержащая серу, фосфор и хлор. Процесс идет сначала так [c.122]

Взаимодействием технического алкилфенола с монохлоруксусной кислотой и дальнейшей обработкой полученного продукта РгЗб и Ва(ОН)г синтезирована присадка, содержащая серу, фосфор и хлор [15, с. 122] [c.123]

Периодическая система элементов позволяет ориентировочно определить природу химической связи в соединениях, образованных двумя элементами, для чего необходимо знать закономерности изменения свойств в периодах и группах с ростом порядкового номера. Если в качестве примера остановиться на взаимодействии цезия и фосфора с хлором, то можно сразу сказать, что оно приведет к образованию соединений s l и P I3. В первом из них связь ионная, так как цезий находится в начале шестого периода, а хлор — в конце третьего периода и их свойства поэтому резко противоположны. При взаимодействии этих элементов общая электронная пара переходит в полное владение хлора, возникают два иона противоположного знака, которые электростатически притягиваются друг к Другу. Фосфор же с хлором находятся в одном периоде, но хлор расположен правее фосфора и поэтому у него сильнее выражено стремление присоединять электроны. В соединении P I3 общие электронные нары смещены к атомам хлора, химическая связь ковалентная полярная. К таким же выводам можно прийти, учитывая значения относительных электроотрицательностей реагирующих атомов (см, табл. 7). В конечном итоге современная теория химической связи (см. гл. П1) связана периодическим законом. [c.56]

Периодическая система элементов позволяет ориентировочно определить и природу химической связи в соединениях, образованных двумя элементами, для чего необходимо знать закономерности изменения свойств в периодах и группах с ростом порядкового номера. Если в качестве примеров остановиться на взаимодействии цезия и фосфора с хлором, то можно сразу сказать, что оно приведет к образованию соединений s l и РС . В первом из них связь будет ионная, так как цезий находится в начале VI периода, а хлор — в конце III и их свойства поэтому резко противоположны. [c.191]

В качестве присадок для уменьшения износа используют поверхностно-активные органические соединения, в состав которых входят фосфор, сера, хлор. При температуре около 120...150 С они на поверхностях трения за счет электрических сил сцепления образуют прочные пленки, защищающие поверхности не только от износа, но и от задира, натиров, усталостного разрушения. Когда температура возрастает (190...200 С и более), активные вещества присадок вступают в химическое взаимодействие с металлом, повышая пластичность его поверхностных слоев. По этой причине при высокой нагрузке металл не разрушается. Одновременно сглаживаются поверхности, уменьшается количество микронеровностей. Определяют противоизносные свойства на различного типа машинах трения, чаще на четырехшариковой. [c.165]

Хлорокись фосфора представляет собой бесцветную дымящую жидкость плотностью 1,68 г/см , кипящую при 107°. В системах РС1з—Р0С1з и РСЬ—Р0С1з образуются эвтектические смеси . Хлорокись фосфора получается взаимодействием хлора со смесью метафосфата кальция или природных фосфатов и угля или окислением треххлористого фосфора кислородом. [c.273]

Галогенирование ди-грет-алкилперекисей в жидкой фазе, преимущественно радиационное и в присутствии катализаторов (бромидов и хлоридов меди, пятихлористого фосфора или моно-хлористой серы) приводит к замещению водорода галогеном. Так, ди-трег-бутилперекись под действием хлора при 30—40° С превращается с выходом 42—43% в монохлорперекись, аналогичную полученной при взаимодействии хлор-грег-бутилгидро-перекиси с грег-бутаиолом дальнейшее ее хлорирование приводит к смеси дихлорперекисей Если хлорирование проводится в присутствии двуокиси серы, при ультрафиолетовом освещении и О—20° С, то перекиси превращаются в сульфохло- [c.268]

Синтез фосфорорганических соединений, содержащих нштро-ксильные радикалы. Основным методом синтеза спин-меченых эфиров и амидов кислот фосфора является взаимодействие хлор-ангидридов кислот трех- и пятивалентного фосфора с нитроксильными радикалами, содержащими гидроксильную группу. [c.93]

Нам сейчас трудно понять его, а ведь это всего лищь взаимодействие между хлористым фосфором ( h — хлор) и водой, в результате чего (по Тенару) образуется соляная кислота и фосфористый ангидрид. [c.94]

При взаимодействии фосфора с хлором образуется треххлористый фосфор РС1з — бесцветная жидкость, сильно дымящая во влажном воздухе. В избытке хлора получается пятихлористый фосфор РС1б — твердое вещество. Оба соединения легко гидролизуются [c.130]

В качестве хлорирующего и восстановительного агента может быть использован фосген. Так, Si U получают при действии фосгена на кремнезем в присутствии сажи как катализатора. Из других реакций, приводящих к образованию тетрахлорида кремния, следует отметить нагревание аморфного кремнезема в парах пентахлорида фосфора, взаимодействие хлорида ртути с сульфидом кремния, смеси хлора и паров хлористой серы с кремнеземом, кремнефтористого натрия с хлоридом алюминия, четыреххлористого углерода с контактной массой кремния и меди. [c.191]

Средние фосфаты образуются нри взаимодействии спиртов или фенолов с хлорокпсью фосфора нли хлор-фосфатами [c.258]

Противоизносные присадки, содержащие серу, фосфор и хлор, синтезировали также взаимодействием алкил-р-окси-т-хлорпро-пилсульфидов с треххлористым фосфором в присутствии триэтиламина (для связывания выделяющегося хлористого водорода) [c.124]

Еще в средние века стало известно свечение фосфора в воздухе, происходящее при его медленном окислении. При действии фенил-магнийиодида на хлорпикрин возникает яркое зеленое излучение. Излучением сопровождается реакция, происходящая при окислении пирогаллола формальдегидом, циклических производных кремниевой кислоты перманганатом или перекисью водорода, при взаимодействии хлора или паров иода с натрием, при превращении атомарного водорода в молекулярный. [c.324]

Интересными, однако, представляются предположения о том, что на эффективность противозадирного действия фосфорных эфиров, в частности эфиров фосфоно-вой кислоты, должна влиять не их способность к разложению (с образованием большего или меньшего количества органической фосфорной кислоты, реакционноспособной по отношению к металлу), а строение молекул этих эфиров, определяющее их способность адсорбироваться на трущейся поверхности. Так, молекулы метиловых эфиров, содержащих малую по размерам алкильную группу, могут компактнее адсорбироваться на поверхности металла, что обеспечивает большее содержание реакционноспособных молекул присадки на поверхности для образования пленки фосфоната железа, чем при использовании изопропил- или н-бутилфос-фонатов. Интересно также предположение о конкурентном взаимодействии хлора и фосфора, содержащихся в молекулах ди-, три- и пентахлорфениловых эфиров фос-фоновой кислоты, с металлом трущейся поверхности. Утверждается, что опережающим является образование пленки хлорида железа, препятствующее реакции фосфора с металлом, но, опять-таки, экспериментальных доказательств не приведено. [c.42]

Исследования, проведенные в последние годы в СССР и за рубежом, убедительно показывают, что механизм противонзносного действия нрисадок, содержащих серу, фосфор и хлор, нельзя достаточно полно охарактеризовать без учета конкурентного взаимодействия компонентов масел и присадок с металлами трущихся поверхностей. [c.68]