Дальтона состояния идеальных газов

Если применить правило фугитивности (1.40) к паровой фазе, подчиняющейся уравнению состояния идеального газа, то фугитивность / должна равняться давлению р, под которым находится система, и уравнение (1.40) преобразуется к закону Дальтона [c.29]

Законы Рауля — уравнение (1.48) и Дальтона — (1.51) могут применяться лишь к практически идеальным в жидкой фазе растворам, паровая фаза которых подчиняется уравнению состояния идеальных газов. Во всех остальных случаях необходимо интегрировать уравнение (1.38). [c.29]

Состав газовых смесей в области температур и давлений, при которых можно применять уравнение состояния идеального газа или закон Дальтона, выражается обычно с помощью парциального давления компонента / и общего давления смеси В рас- [c.104]

Пользуясь понятием мольной доли, можно дать другую формулировку закона парциальных давлений Дальтона парциальное давление отдельного компонента газовой смеси равно произведению его мольной доли на суммарное давление газа. Если в газовой смеси присутствует молей газа ], парциальное давление этого газа можно вычислить при помощи уравнения состояния идеального газа [c.145]

Молекулы идеального газа движутся независимо друг от друга. Если в ограниченном пространстве объема V смешать несколько идеальных газов, то каждый газ будет оказывать свое собственное давление, называемое парциальным давлением, такое, как если бы он один занимал весь объем. Полное наблюдаемое давление будет равно сумме парциальных давлений каждого газа. Это и есть закон Дальтона, который можно доказать, исходя из уравнения состояния идеального газа. [c.95]

Так формулируется закон Дальтона, который можно доказать, исходя из уравнения состояния идеального газа.. [c.14]

Поскольку закон Дальтона вытекает из представлений об идеальных свойствах газов, он приводит к таким же отклонениям от свойств реальных газов, как и уравнение состояния идеального газа. Однако для большинства газовых смесей при невысоких давлениях эти отклонения не слишком значительны. [c.163]

В области очень низких давлений для большинства систем хорошее приближение дает модель идеального пара. В этих условиях можно допустить, что для пара справедливы уравнение состояния идеального газа и закон Дальтона и, следовательно, принять Ф1 = 1. С увеличением давления до нескольких атмосфер и выше свойства любой паровой смеси приобретают отчетлива выраженные отклонения от свойств смеси идеальных газов, и очевидна необходимость учета этих отклонений. [c.178]

Большинство чистых газов весьма точно следуют уравнению-состояния идеального газа при низких давлениях и высоких температурах (т. е. при обычных лабораторных условиях) это же справедливо и для большинства газовых смесей (которые рассматривают также как газовые растворы). Сказанное выше может быть сформулировано в виде очень важного соотношения, известного под названием закона Дальтона [c.222]

Уравнение состояния идеального газа относится не только к индивидуальному газу, но применимо также и к смесям газов в любой пропорции, если только они не взаимодействуют между собой. Действительно, согласно закону Дальтона (1807) общее давление смеси газов, находящихся в определенном объеме, равно сумме парциальных давлений всех входящих в него газов, т. е. [c.16]

Давление насыщенных паров двуокиси углерода над твердой СОа при температурах ниже тройной точки приведено в приложении 15. Для воздуха низкого давления, сжатого до 6 ата, парциальное давление двуокиси углерода составляет 6-0,0003-735,5 = 1,32 мм рт. ст. В соответствии с данными указанной таблицы переход СОа в твердое состояние начнется при температуре около—133,5° С. В воздухе, сжатом до более высоких давлений, равновесная концентрация двуокиси углерода больше рассчитанной по закону Дальтона для идеального газа, исходя из равновесного [c.447]

Чаще полную концентрацию тяжелых частиц определяют из уравнения состояния идеального газа и закона Дальтона [c.52]

Физические свойства идеальной газовой смеси подчиняются уравнению состояния (4) идеального газа со всеми вытекающими из него газовыми законами, а также закону Дальтона [c.22]

Пусть система образуется изотермическим смешением Лх и моль идеальных газов, занимающих в исходном состоянии объемы Vy и Vi- Согласно закону Дальтона общий объем смеси равен [c.100]

Дальтона закон (84) —одна из форм уравнения состояния смеси идеальных газов. Выражает мольную долю i-ro компонента как отношение его парциального давления к общему давлению. [c.310]

Для идеальных систем жидкость — пар, т. е. для систем, у которых компоненты смеси образуют идеальный раствор в жидкой фазе, а пары компонентов подчиняются законам идеального газа, в состоянии равновесия справедливо уравнение, объединяющее закон Дальтона и Рауля [c.19]

Закон Дальтона. Любые газы в любом состоянии при смешении друг с другом в произвольных соотношениях образуют однородные смеси. При достаточном разрежении (идеальные газовые смеси) каждый газ сохраняет в смеси те же свойства, которые он имел бы в данном объеме в отсутствии других газов. Это непосредственно следует из того основного положения кинетической теории, что в идеальных газах молекулы друг с другом ие взаимодействуют. [c.122]

Если газы не реагируют между собой химически и в чистом состоянии к ним применимы законы идеальных газов, то и сама газовая смесь подчиняется законам идеальных газов и закону Дальтона [c.115]

При вычислении растворимости чистого вещества в сжатом газе по закону Гиббса — Дальтона неизбежно приходится экстраполировать концентрацию пара вещества в область пересыщения. Эту экстраполяцию осуществляют по уравнению состояния вещества. Так, при вычислении растворимости эфира, хлороформа и бензола в сжатых газах экстраполяцию провели в предположении, что пары этих веществ в области пересыщения подчиняются законам идеальных газов. [c.101]

Кратко резюмируя данный параграф, можно утверждать, что идеальные газы характеризуются уравнением состояния, а реальные газы уравнением Ван-дер-Ваальса. К важным закономерностям газов еле- дует отнести закон Дальтона о парциальных давлениях, закон Аво- гадро, уравнение скоростей молекул и распределение Максвелла —х Больцмана. [c.92]

Только для идеальных газов и растворов на основе правила фугитивности удается облегчить расчетную процедуру, приведя (1.81) к закону Дальтона для газовой смеси и к закону Рауля для жидкой. Во всех остальных случаях требуется интегрирование уравнения (1.79). Поскольку, однако, необходимые для интегрирования р — V — Г-данные, как правило, отсутствуют, приходится прибегать к различным упрощающим допущениям или к использованию эмпирического уравнения состояния. Мы не будем более подробно останавливаться на этом вопросе, достаточно освещенном в литературе [12, 14], и ограничимся лишь рекомендацией обобщенной методики, разработанной Дж. Иоффе I31] для расчета Д по уравнению [c.35]

Газовые смеси. Если между компонентами газовой смеси не происходит химического взаимодействия и в чистом состоянии к ним применимы законы идеальных газов, то и сама смесь ведет себя, как правило, тоже, как идеальный газ. Такие смеси образуются без изменения объема, и, следовательно, к ним применим закон Дальтона о парциальных давлениях (см. 31). [c.347]

Рассмотрим обычный атмосферный воздух, в котором кроме постоянных газов присутствуют в молекулярном состоянии пары воды, а также часть влаги в виде капель. Если рассматривать влажный воздух (в том числе и капли) как смесь идеальных газов, го для них справедлив закон Дальтона если в од ном и том же объеме заключены два различных газа, то каждый из ннх заполняет весь объем, как-если бы другого газа не было, давление любого из этих газов является его парциальным давлением, общее давление равно сумме парциальных. С молекулярной точки зрения это означает, что среди молекул нет сил притяжения. [c.103]

Диаграммы состояния чистых веществ также могут быть использованы для приближенного определения термодинамических параметров смесей углеводородных газов в различных процессах. Такое определение основано на законе Дальтона, по которому идеальные газы в смеси ведут себя так, как будто процесс совершался только с одним компонентом при его парциальном давлении. Расчеты по диаграммам состояния с достаточной степенью точности могут вестись для смесей, когда состояния компонентов находятся в зоне перегретых паров или переохлажденных жидкостей. [c.24]

Расчеты проводились методом выбора преобладающих компонентов, в качестве нулевого приближения бралась смесь продуктов горения, состоящая из четырех компонентов СОа, НаО, N3, Оа. Предполагалось, что смесь газов ведет себя как идеальная, а ее состояние определяется законом сохранения энергии, законом действующих масс и законом Дальтона. Процесс горения предполагается адиабатическим. Приравнивание энтальпии исходной смеси и энтальпии продуктов горения позволило определить теоретическую температуру горения. Затем после ряда приближений на основании закона действующих масс определялся состав смеси после диссоциации решением системы из одиннадцати нелинейных уравнений. Далее рассчитывался процесс охлаждения газовой системы через каждые 100°. [c.92]

Под парциальным давлением какого-либо газа понимается та часть общего давления газовой смеси, которая создается данным газом. Если газы близки к идеальному состоянию (такое допущение можно сделать при небольших давлениях), они подчиняются закону Дальтона, который можно сформулировать следующим образом сумма парциальных давлений газов равна общему давлению газовой смеси. [c.87]

Для расчета калорических параметров необходимо рйсполать данными по теплоемкости смеси в состоянии идеального газа. Если известны теплоемкости или с /ил Для каждого компонента, то теплоемкости смеси определяются в соответствии с законом Дальтона—Гиббса [251 [c.41]

Что такое уравнение состояния Перечислите известные вам уравнения состояния газов. Покажите, что законы Бойля — Ма-риотта, Гей-Люссака, Дальтона и Авогадро вытекают из уравнения состояния идеальных газов. [c.295]

Понятие идеального газа . Законы идеальных газов Бойля-Ма-риотта, Гей-Люссака, Дальтона. Закон Авогадро. Уравнение состояния идеального газа. Методы измерения молекулярных весов с помощью уравнения состояния идеальных газов. [c.21]

Состояние газа при малых давлениях можно рассматривать как состояние, предельно П риближаюш ееся к состоянию идеального газа, при котором с большой степенью точности выполняются законы Дальтона и Бойля-Мариотта. [c.401]

Можно, например, вместо простых, но недостаточно точных соотношений типа законов Рауля или Дальтона разработать другие, более точные, дающие практически верный результат во всей исследуемой области температур, давлений и концентраций. Однако при этом получаются сложные уравнения и расчеты по ним оказываются трудными и громоздкими. В термодинамике принят другой путь, состоящий в том, что сохраняется внешне простая аналитическая форлга уравнения состояния идеального газа или законов Рауля и Дальтона, но вместо давлений и кон- [c.20]

Из уравнения состояния идеального газа находят, что объем испарившегося вещества в сатураторе при Тв, Рв равен дВТв/ (М Ш) Рв, где В = 62,361 мм л/°К. Применяя закон Дальтона к смеси газов в сатураторе, получаем [c.388]

Реальные газы и пары не подчиняются законам Дальтона и Рауля, и в условиях высоких давлений требуется введение соответствующих поправок. Однако равенство яг/ = Рх может быть сохранено, если вместо я и Р ввести значения / и являющиеся некоторыми функциями состояния вещества и названные фугитив-ностью, или летучестью. Для идеальных газов фугитивность равна давлению насыщенных паров. Фугитивность реальных наров и газов равна давлению их насыщенных паров только при высоких степенях разрежения, когда они подчиняются законам идеальных газор,. На практике для приближенного определения фугитивности пользуются графиком, приведенным на рис. 9. На графике безразмерное отношение фугитивности к давлению Цр/Р) представлено в виде [c.48]

Для идеальных газов закон Дальтона непосредственно вытекает из их уравнения состояния. В этом легко убедиться, написав выражение для индивидуального давления произвольного компонента идеальной газовой смеси, взятого в объеме V всей одстемы [c.15]

Согласно закону Дальтона, в смеси идеальных газов отношение парциального давления данного компонента к общему давлению равно отношению числа молей этого компонента к общему числу молей. Следовательно, при условии, что система в исходном состоянии представляет собой чистый нятихлори- [c.350]

Уравнение (3) известно под названием объединенного закона Дальтона — Рауля. Формулируется он так в состоянии равновесия парциальное давление любого компонента смеси в паровой (газовой) фазе равно парциальному давлению пу)ов того же. компонента над жидкостью. Эхо ацаадт, что, аадавшись едр де-ленными температурой и давлением, можно определить равновесный состав паровой и жидкой фаз. Все три закона выведены для идеальных газов. На прак-гаке же при нефтепереработке поведение реальных газов значительно отличается от поведения идеальных (более высокое давление). В этих случаях в формулы вместо значений давлений компонентов нужно подставлять значения их фугитивности. [c.81]

В методе газового насыщения, впервые примененном Реньо в 1845 г. [84], поток инертного газа проходит сквозь вещество илн над ним С достаточно малой скоростью, обеспечивающей полное равновесное насыщение. Давление пара вычисляют, исходя из предположения, что отношение парциального давления пара к общему давлению равно отношению объема пара к общему объему смеси пара и инертного газа (закон Дальтона). Объем пара должен быть вычислен по газовым законам из веса испарившегося вещества, который обычно находится или конденсированием пара и взвешиванием конденсатора, или определением потери в весе жидкости в сатураторе. Ес.та нужно, вводится небольшая поправка на отклонение уравнения состояния пара от идеального. Таким образом, область применения метода ограничивается условием, что в паре не должна иметь место ассоциация в большинстве случаев это условие выполняется. Джери и Джиллеспи [85] предложили точный способ вычисления давления пара, определяемого методом газового насыщения. Эти авторы пользуются уравнением состояния реального газа Битти — Бриджмена. Если не вводить поправок на неидеаль-ность, то возможны большие ошибки например, для иода эта ошибка составляет 1,6%. Для ознаком.чения с деталями мы отсылаем читателя к оригинальной работе. Там же даны указания о проведении эксперимента . [c.385]