Соединение кристаллические структур

Алмаз-, насыщенные органические соединения. Кристаллическая структура алмаза представляет собой первый пример правильного тетраэдрического расположения связей углерода. В этом кристалле каждый атом углерода соединен с четырьмя равноудаленными соседями, и соответственно способ образования связей, показанный на рис. 21.1, сохраняется во всем кристалле. Валентные углы и длины связей С—С (1,54 А) име- [c.7]

Соединение Кристаллическая структура Плотность, г/см Температура плавления, К -ДЯ . кДж/моль Удельное сопротивление, мкОм см [c.360]

Следует рассмотреть, является ли образование комплексных продуктов присоединения действительно процессом кристаллизации. По определению кристалл представляет собой образуемое элементом или химическим соединением твердое тело, форма которого ограничена симметрично расположенными плоскостями, внешне отражающими определенное внутреннее строение. Хотя в начальных стадиях исследования продуктов присоединения, образуемых мочевиной, высказывались предположения о близости образования аддуктов к адсорбционным процессам, последующие рентгеноструктурные исследования показали [72], что в присутствии связываемого в виде комплекса соединения кристаллическая структура мочевины изменяется из обычной тетрагональной в гексагональную, с образованием внутренних каналов, в которых заключены молекулы связываемого соединения. Следовательно, можно считать, что [иглы кристаллов комплексов внешне отражают определенное внутреннее строение. Это дает основание считать правильным термин аддуктивная кристаллизация . [c.52]

Соединение Кристаллическая структура а а н к й- а й о. а н С К а а о ад а >> га а 0) н 1 К а о" н я "Г с 1 > а Й 8- н ч В с 1 н й О. 1 н [c.358]

Соединение Кристаллическая структура Я Й а (и н к с р. а н а с а 1 0) н я е . эе а 1 п СМ а й 8 с см а н а й 5 Примечания а а о н 5 [c.359]

Соединения Кристаллическая структура S >> р г а г. О. >> 1 а >. а >. а >> [c.361]

Соединение Кристаллическая структура а н а с г см а н I ч °К а н а 1 ч 5 О СО о а с я II В. га о. 0) н эе а >. 1- с. о г ат 10-4 0 град а а О) Ё вт а ь а йi 1 [c.366]

Соединение Кристаллическая структура а Й С- о ё г га а >. н ГО О. <и Ч СЗ О. Ь сз Г, О) ь X с Е , эв О. >> ь я о н ат 10-1 — град та н сз О. 1 с1Е йР 10- бар сх н со О рЗ о. >> ь ЯЗ о. 0) н [c.375]

Соединение Кристаллическая структура Лите- ратура г Лите- ратура Лите- ратура Eg. эе Литература dT Ш- [c.392]

Соединение Кристаллическая структура О а, Ь, Су А [c.395]

Соединение Кристаллическая структура т . к [c.219]

В случае соединений, кристаллическая структура которых известна, измерения дихроизма инфракрасных полос можно использовать при отнесении нормальных колебаний к различным типам. И наоборот, из измерений дихроизма можно установить ориентацию молекул. Надо, однако, отметить, что симметрия молекулы (в кристаллическом состоянии) часто отличается от симметрии молекулы в газообразном состоянии. Кроме того, значение дихроического отношения зависит от некоторых [c.95]

Соединение Кристаллическая структура Параметры кристаллической решетки [c.42]

Из 25 соединений кристаллическая структура 12 со- [c.451]

Снижение энергии активации обусловлено промежуточным взаимодействием компонентов реакции на поверхности катализатора, которое способствует протеканию реакции в желательном направлении. При образовании промежуточных поверхностных соединений кристаллическая структура катализатора в общем не изменяется. При активированной адсорбции и образовании поверхностных соединений процесс окисления аммиака происходит с меньшей затратой внешней энергии. Из числа потенциальных термодинамически возможных реакций в присутствии катализатора в первую очередь протекает та реакция, которая требует наименьшей энергии активации. Одним из критериев активности катализаторов является их удельная поверхность. [c.28]

Структура гидрида урана недавно вновь сделалась предметом исследования [36, 37]. Была выдвинута теория электронно-недостаточных структур, которая, повидимому, позволяет правильно отобразить структуру гидрида и качественно объяснить физические свойства этого соединения. Кристаллическая структура гидрида в корне отличается от структур различных форм металлического урана. Судя по расстояниям между атомами металла в гидриде, можно вывести, что в этом соединении практически отсутствуют металлические связи. Тем не менее гидрид обладает явно металлическими свойствами, например высокой электропроводностью и металлическим блеском. Высокая температура плавления, хрупкость и твердость также несовместимы с очень слабыми металлическими связями и, наоборот, говорят о структуре непрерывного типа, созданной ковалентными связями. Поэтому была предложена [36] структура, согласно которой каждый атом урана типа I связан с двенадцатью атомами урана типа П водородными мостиками U—Н—U, каждый же атом урана типа П непосредственно связан с двумя другими атомами этого типа и при помощи водородных мостиков с четырьмя атомами урана типа I [37, 38]. [c.167]

Наиболее распространенными типами водородной связи являются О—И...О при наличии гидроксильной группы (такого рода межмолеку-лярную связь образуют вода, фенол, спирты) О—Н...0 связь при наличии карбоксильной группы, которая склонна к образованию водородных связей через кислород (с водородом других, молекул), что наблюдается в карбоновых кислотах 14—Н...О образуют соединения NHз, КНз, N11 при растворении в воде. Три атома, участвующие в водородной связи, стремятся к образованию прямой линии. С практической точки зрения стереохимические следствия из водородной связи проявляются в трех главных областях в клешневидных (хелатированных) соединениях, кристаллических структурах и макромолекулах. Водородная связь рассматривается как наиболее важная из сил, способных определять расположение молекул в кристалле, где молекулы располагаются так, чтобы получить небольшое возможное число водородных связей. Водородная связь, допуская явления ассощ1ации, оказывает большое влияние на физические свойства ассоциированных соединений (вязкость, растворимость, летучесть, ИК-спектр и др.). Образующиеся [c.394]

Соединение Кристаллическая структура Лите- ратура р. г см= Лите- ратура пл °К Литера- тура Литера- тура dr 10- град Лите- ратура Tiin прово- димос- ти Л гге ратура " я т.) Лите- ратура "р та Лите- ратура [c.411]

Термодинамические свойства неорганических веществ, составители У. Д. Верятин, В. П. Мащирев и др., Москва, 1965. В справочнике приведены основные соотношения между термодинамическими величинами описаны рациональные способы расчетов термодинамических и термохимических величин даны в табличной форме термодинамические свойства элементов и неорганических соединений (гидридов, фторидов, хлоридов, бромидов, иодидов, окислов, сложных окислов, гидроокисей, сульфидов, сульфатов, нитридов, нитритов, нитратов, фосфидов, фосфатов, карбидов, карбонатов, силицидов, боридов и боратов) термодинамические потенциалы реакций образования неорганических соединений, кристаллических структур и давлений паров элементов и неорганических соединений термодинамические свойства бинарных металлических систем и интерметаллов. [c.107]

Соединение Кристаллическая структура Плот- ность, г см т.пл., °С -ДЯ , кдж моль Удельное сопротив- ление, МКОМ СН Темпера- тура сверхпро- водимости. [c.338]

Соединение Кристаллическая структура Плот- ность, г/см т. пл.. °С -ДЯ. кдж/моль Удельное сопротив- ление. нком-см Температура сверхпроводимости, °к [c.349]

В отличие от рассмотренного соединения кристаллическая структура аналогичного комплекса п-С5НзМо(СО)зСН2СООН не содержит необычных длин связей расстояния С—О в карбоксильной группе не равны [1,36 и 1,19 А (0,136—0,119 нм)], а длина связи О—Н- -О [2,67 А (0,267 нм)] типична для большинства димеров карбоновых кислот [32]. [c.275]

Необходимым условием кристаллизации является соблюдение принципа плотной упаковки структурных элементов. Механизм кристаллизации олигомеров изучен недостаточно, однако общие принципиальные закономерности кристаллизации выявляются независимо от молекулярной массы. В работе [62] указывается на несколько возможностей образования плотной упаковки в процессе кристаллизации высокомолекулярных соединений. Кристаллическая структура может быть построена по принципу плотной упаковки щаров. Формирование такой структуры наблюдается у природных мономолекулярных полимеров. Плотная упаковка характерна также для спиралевидных макромолекул (при этом выпуклость одной спирали входит во впадину другой) и для многих полярных полимеров с распрямленными полимерными цепями. Такая упаковка возможна в том случае, когда боковые заместители не препятствуют правильной укладке соседних цепей. Кристаллизация полимеров возможна также путем складывания цепей и образования монокристаллов. Для олигоэфиров регулярного строения характерны способы формирования кристаллических структур из выпрямленных и складчатых цепей. [c.66]

Еще одним типом никелевого сплава, при использовании которого можно столкнуться с проблемой межкристаллитной коррозии, является сплав системы N1—Сг—Мо, содержащий около 15% Сг и около 15% Мо. В сплавах этого типа природа межзеренных фаз, приводящих к межкристаллитной коррозии, более сложна, чем в случае сплавов системы N1—Сг—Ре, и при нежелательных термообработках могут образовываться не только карбиды, но и по крайней мере одна интерметаллическая фаза. Это явление широко исследовалось в последние годы [48—53], но полученные результаты противоречивы в том, что касается природы межзеренных фаз, ответственных за чувствительность материала к межкристаллитной коррозии. Представляется вполне достоверным, что для сплавов данного типа основные причины заключаются в наличии примыкающих к межзеренным границам областей, обедненных молибденом, а возможно также и хромом, и присутствие на границах зерен фаз, богатых молибденом (и хромом). Основной обогащенной молибденом фазой является интерметаллическое соединение, кристаллическая структура которого аналогична, по-видимому, структуре РеуМОб [51, 53], но могут возникать и богатые молибденом карбиды типа Ме С. Вполне вероятно, что в сплавах N1— Сг—Мо могут действовать два различных механизма межкристаллитной коррозии. Первый вызывает коррозию обедненных зон, что наблюдается в соляной кислоте (и, возможно, имеет место в других кислых растворах выделяющих водород). Второй механизм приводит к преимущественному разрушению интерметаллических фаз. [c.146]

Ароматические углеводороды из фракции, десорбированной изоокта пом, представляют собой гомологи нафталина с числом атомов углерода в боковых цепях 21, с примесью моноциклнческих углеводородов и очень небольшого количества сернистых соединений. Углеводороды из фракции, десорбированной бензолом, представляют собой бициклические ароматические соединения, содержащие одно нафтеновое кольцо и длинные боковые цени. В составе этих углеводородов содержится пебольшая примесь сернистых, очевидно твердых, соединений. Кристаллическая структура исследованных углеводородов показана на рис. 1, 2, 3 и 4. [c.205]