Гидраты газов

Условия образования гидратов индивидуальных газов, в том числе и СО2, определяются по диаграммам р—Т. Зона образования гидратов газа находится выше и левее соответствующего графика (рис, 97). [c.161]

Рис. 15.6. Кислородный каркас в структуре гидрата газа первого типа б, I. В центре изображены две из шести пустот (14-гранники), приходящихся на одну элементарную ячейку.

Гидраты углеводородов образуются в трубопроводах и аппаратах некоторых производств нефтеперерабатывающей, газовой и нефтехимической промышленности. Для предотвращения образования гидратов газов и забивания трубопроводов необходимо знать [c.111]

Образование и затем разрушение гидратов газов используются для разделения газов (углеводородов, благородных газов), соединений-изомеров. На образовании стабильных гидратов углеводородов, например пропана, и последующем их разложении основано опреснение морской воды, f aгнeтa-нием в соленую воду пропана получают кристаллы клатрата. Кристаллы клатрата выделяют, промывают и разлагают при пониженном давлении. При этом получается опресненная вода высвобождающийся пропан снова используется для образования клатрата. [c.112]

Условия образования гидратов газа могут быть представлены в координатах температура — давление. На рис. У1-11 линии ВС — границы существования гидратов, АВ — кривые упругости паров, точка С — критическая температура образования гидратов. Условия образования, я также свойства гидратов в системах жидкая фаза — вода и газ — вода различны. Исследования показали, [c.260]

В структуре гидратов газов наряду с водородными связями существенную роль играют связи ван-дер-ваальсовского типа, которые возникают между молекулами газов, в том числе одноатомными молекулами аргона, неона и ксенона, и молекулами воды. Гидраты газов имеют кубическую структуру двух типов тип I — элементарная ячейка состоит из 46 молекул воды, 6 больших и 2 малых полостей типа II — в элементарной ячейке находится 136 молекул воды, 8 больших и 16 малых полостей. Таким образом, в структуре тех и других гидратов в образовании полостей принимает участие значительно большее число молекул, чем в структуре льда. Поэтому полости получаются сравнительно большие [c.26]

Несколько особое место среди кристаллогидратов занимают т. н. гидраты газов. Образуются они при кристаллизации воды в присутствии достаточного количества некоторых газов (или жидкостей). Известны две характерные для них видоизмененные структуры льда, кубические и более рыхлые (плотность 0,79 г/сл ), чем обычная. Одна из них на каждые 46 молекул НаО содержит 6 пустот с диаметром [c.158]

Л. Полинг предложил модель структуры воды, основанную на аналогии со структурой гидратов газов. Напомним, что эти гидраты представляют собой клатратные соединения молекула газа, например метана, заключена в полость объемного многогранника, образованного молекулами НаО. Полинг считает, что структура воды соответствует структуре гидрата газа, в которой молекулы газа заменены на молекулы НаО. Вода, согласно этой модели, представляет собой клатратный гидрат. Молекулы НаО, заключенные в клатратные многогранники, не образуют водородных связей с другими молекулами. Они могут свободно вращаться внутри многогранника. [c.233]

Состав аддуктов, как правило, не связан с химическими особенностями хозяина и гостя . В общем случае он переменен, так как определяется степенью заполнения полостей хозяина молекулами гостя . По мере повышения этой степени состав стремится к некоторому пределу, отвечающему заполнению всех доступных полостей. Например, в случае гидратов газов такнм пределом (практически редко достигаемым) является состав X-5,751 20. [c.125]

Недостатки процесса — масса не очищает газ от СОз, балластного компонента, снижающего теплотворность газа, и возможно образование гидратов газа в холодную погоду в связи с присутствием свободной воды в слое очистной массы и высоким рабочим давлением газа. [c.178]

Таблица 1-1. Гидраты газов и жидкостей (клатратные соединения воды) [7]

Ассоциированные кластеры в воде имеют клатратную структуру, сходную со структурой гидратов газов. В вершинах лабильного пентагон-додекаэдра расположено двадцать молекул воды. В центре додекаэдра находится несвязанная молекула [c.187]

При внедрении в молекулярную кристаллическую решетку одного вещества молекул другого образуются соединения включения, которые называются также клатрат-ными соединениями или клатратами. Примерами клат-ратов являются гидраты газов, которые образуются за счет включения в междоузлия кристаллов льда молекул газов Аг, Хе, НгЗ, С1г и др. [c.83]

Соединения включения называют также клатратными или просто клатратами. К клатратам, например, относятся так называемые гидраты газов, которые образуются за счет включения в междоузель-ные пространства кристалла льда молекул С1г, СН 4, На5, Аг, Хе, 502 или др. В одной из модификаций льда на 46 молекул воды приходится 8 свободных полостей отсюда средний состав таких кристаллогидратов клатратного типа X 5,75 Н2О, или округленно X 6Н,0 (X — молекула гостя ). Строение газового гидрата этого состава показано на рис. 136, Встречаются также гидраты газов состава X 7,75Н20 (X 8Н.р) [c.262]

При обсуждении вопроса об образовании зоны гидратообразования как советскими, так и американскими исследователями делается неправильное, по нашему мнению, допущение о том, что гидраты образуются за счет газов, диффундирующих снизу. У нас нет каких-либо оснований предполагать поступление снизу газов как глубинного происхождения, так и генерировавшихся в осадочной толще. По-видимому, гидраты газов могут образоваться только из газов, генерируемых в зоне гидратообразования или же поступающих в эту зону в результате мигращ1и по плоскостям напластования вверх по восстанию пород из тех областей, в которых по тем или иным причинам невозможно гидратообразование. Поэтому нам представляется вполне понятным и закономерным, что зоны гидратообразования фиксируются только на относительно приподнятых участках дна Мирового океана. [c.102]

Туннельные, или канальные полости образуются в комплексах мочевины с н-ажанами и комплексообразующими углеводородами, а также в комплексах тиомочевинн с углеводородами изостроения. Гидраты газов и жидкостей, дифенолы, ангидриды ароматических кислот и другие вещества образуют соединения включения, имеющие пустоты в кристаллической решетке в виде клеток. Слоистые структуры имеются у клатратных соединений, образуемых глиной, гидроокисями двухвалентных металлов, графитом, окислами графита и другими веществами. [c.29]

Соединения включения весьма распространены. Клатратами, например, являются так называемые гидраты газов. Они представляют собой кристаллы льда, в междоузельные пространства (см. рис. 50, в) которых включены молекулы СЬ, H2S, SO2, Аг, Хе, СН4 (или других углеводородов) и пр. По внешнему виду эти клатраты напоминают снег или рыхлый лед. Наиболее распространены гидраты газов со средним составом Х-бНаО (X — молекула гостя ). Первым был получен гидрат хлора СЬ-бНгО (Г. Дэви, 1911 г.) при охлаждении насыщенного хлором водного раствора. Этот клат-рат представляет собой желтые кристаллы, которые разлагаются при 9,6° С. [c.111]

Вода способна соединяться с рядом веществ, находящихся при обычных условиях в газообразном состоянии, образуя при этом так называемые гидраты газов. Примерами могут служить соединения Хе-бНзО, СЬ 8Н2О, СгНе 6Н2О, СзНа 17Н2О, которые выпадают в виде кристаллов при температурах от О до 24°С (обычно при повышенном давлении соответствующего газа). Подобные соединения возникают в результате заполнения молекула.ми газа ( гостя ) межмолекулярных полостей, имеющихся в структуре воды ( хозяина ) они называются соединениями включения или клатратами. [c.215]

Обычно гидраты газов описываются округленными формулами — X 6Н2О и 8Н2О. Как правило, они принадлежат к первому типу (Jf 5,75Н20). Гидраты эти весьма неустойчивы, что видно из приводимых ниже температур, при которых давления диссоциации достигают одной атмосферы [c.159]

Среди клатратных соединений выделяют класс гидратов газов, частными примерами которых являются рассмотренные ранее гидраты элементов нулевой группы. Известны две наиболее распространенные структуры гидратов газов. В одной из них в элементарной ячейке клат-ратного соединения содержится 46 молекул воды, которые образуют 6 больших и 2 малые полости. Эта структура устойчива, если полости заполнены такими молекулами, как С12, СН3С1, 50з и др., при атмосферном давлении газов. При заполнении полостей могут образовываться соединения, содержащие 5,76 НдО, однако обычно наблюдается лишь частичное использование полостей (например, гидрат хлора С1 -7,ЗН20), [c.355]

Элементарная ячейка второй структуры гидратов газов состоит из 136 молекул воды, которые образуют 8 больших и 16 малых полостей. Примером гидратов такого типа может служить соединение хлороформа СНС1з с водой. Предполагают, что образование жидких гидратных кристаллов хлороформа в тканях мозга определяет анестезирующее действие этого соединения. [c.355]

Существуют кристаллогидраты [Ре(ЫОз)2-9Н20, СаС12 -6Н20 и др.], к-рые самопроизвольно не кристаллизуются ни при каком пересыщении. С увеличением числа молекул кристаллизац. воды энтальпия растворения кристаллогидратов уменьшается по абс. величине и становится даже положит, величиной. О гидратах газов см. Газовые гидраты. [c.552]

Клатраты могут образовывать широкий класс соединений. Так, например, ряд газов и низкокипящих жидкостей образует с водой клатраты, которые обычно называются гидратами газов и гидратами жидкостей . Способность к гидрато-образоваиию используется, в частности, для опреснения морской воды при помощи различных водонерастворимых холодильных агентов (пропана, фреонов н др.), образующих с водой кристаллические комплексы при значительно более высоких температурах, чем при вымораживании. Разлагая эти комплексы нагреванием, получают пресную воду и регенерированный хладоагент. Известны также металлоорганические соединения, образующие клатраты, которые могут быть использованы для разделения ароматических смесей. С помощью тетра-(4-метил-пиридин)-тио-цианида никеля можно извлекать п-ксилол из смеси его изомеров. [c.724]

Метод оценки коэффициентов фугитивности твердой фазы, разработанный Пэрришем и Праузницем [541], позволяет рассчитывать давления при диссоциации смесей газов, как образующих, так и не образующих гидраты. На рис. 9.24 представлена диаграмма давление — состав в диапазоне образования гидратов для системы пропан + метан + вода. В целях предотвращения образования гидратов в газопроводах широко применяется впрыскивание метанола, гликоля или аммиака. В последнее время было проведено изучение количественной стороны подобных процессов. Ментен, Пэрриш и Слоун (неопубликованная работа, 1982) проанализировали эффект применения ингибиторов путем исследования их воздействия на коэффициент активности воды. Макогоном [84] выполнен обзор современных методов решения проблем, связанных с образованием гидратов газов. [c.471]

В.П. Царев, А.Ф. Безносиков). Впервые природные гидраты газа наблюдались в современных осадках Каспийского моря и были описаны А.Ю. Ефремовой и Б.П. Жижченко (1972). В последнее десятилетие гидратоносность Мирового океана доказана глубоководным бурением в различных его районах, получены газогидраты в грязевых вулканах в акваториях различных окраинных морей. В настоящее время природные газогидраты получены в сотнях точек Мирового океана, и число их постоянно растет. [c.51]

Проблеме гидратов газа и их промышленного использования посвящена многочисленая литература. Однако проблема газогидратов далека от полного разрешения, поскольку многие вопросы теории и практики газовых гидратов разработаны недостаточно. Задача ближайших лет — установление масштабности проявлений газогидратов необходимо решить основной вопрос, являются ли газогидраты уникальным природным образованием или нетрадиционным промышленным источником газового сырья, с которым связаны перспективы добычи газа в будущем. [c.55]

А. С. Квистом, в воде возможно образование гидратов газов додекаэдрического строения (12-гранников из 20 молекул воды) с полостью диаметром около 0,52 нм. Попадание, в эту полость молекул газов близких размеров вызывает стабилизацию структуры. Сильное влияние инертных газов на реакции, идущие в воде под действием ультразвука, связывается с попаданием в клат-ратные полости комплексов Н2О4 и НО2О2, имеющих наибольший размер около 0,48 нм [И]. Возможна ста- [c.14]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.248 , c.250 ]

Нестехиометрические соединения (1971) -- [ c.290 , c.368 , c.369 , c.403 , c.419 , c.420 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.161 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.222 , c.223 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.161 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология