Пирофосфат натрия или аммония

Пирофосфат натрия или аммония [c.95]

Оба варианта разделения катионов широко применяются в аналитической химии. В качестве веществ, образующих с катионами комплексные ионы, используют лимонную, винную, сульфосалициловую кислоты, пирофосфат натрия, оксалат аммония, глицерин и др. Для разделения катионов методом комплексообразования используют как катиониты, так и аниониты. [c.145]

В качестве комплексообразующих веществ применяют лимонную, винную, сульфосалициловую кислоты, пирофосфат натрия, оксалат аммония, глицерин и другие соединения. [c.208]

С увеличением концентрации ионов палладия и гипофосфита стабильность раствора уменьшается, а с увеличением pH сред несколько увеличивается Увеличение концентрации пирофосфата натрия приводит к уменьшению скорости палладирования но увеличивает стабильность раствора Для ускорения процесса химического палладирования рекомендуется вводить в раствор фторид аммония [c.87]

При определении висмута Бранд [361] прибавлял к кислому, несколько разбавленному раствору 4—5-кратный избыток пирофосфата натрия, карбонат аммония до щелочной реакции и затем 3—5 г оксалата аммония. Выделившийся на катоде висмут чувствителен к воздуху. Поэтому его растворяют в азотной кислоте, переводят в окись и последнюю взвешивают. [c.308]

Оба варианта разделения катионов широко применяются в аналитической химии. В качестве веществ, образующих с катионами комплексные ионы, используют лимонную, винную, сульфосалициловую кислоты, пирофосфат натрия, оксалат аммония, глицерин и др. [c.363]

Хлористый палладий Пирофосфат натрия. Аммиак (25%-ный) Фторид аммония. . Гипофосфит. . . . [c.75]

В горячий раствор этой соли при тщательном перемешивании добавляют раствор сернокислого олова. При этом избыток пирофосфата натрия взаимодействует с сернокислым оловом, образуя пирофосфорнокислую комплексную соль олова. Полученный электролит фильтруют, разбавляют водой до рабочего объема, перемешивают и проверяют содержание олова, цинка и свободного пирофосфата. После этого в электролит добавляют лимоннокислый аммоний, азотнокислый аммоний и клей, предварительно замоченный в воде, и тщательно перемешивают. Проработка электролита не требуется. [c.258]

Ход определения. Отбирают такой объем анализируемой сточной воды, чтобы в нем содержалось от 2 до 50 мг цинка, подкисляют серной кислотой (раствор должен стать от 0,5 н. до 1,5 н. по содержанию H SO ), прибавляют к нему несколько миллилитров перекиси водорода или раствора персульфата аммония и кипятят для окисления железа и разложения избытка реактива. Затем прибавляют по 0,7—0,8 г сульфата аммония на каждые 50 М.Л раствора, 0,5—1 г пирофосфата натрия (для связывания железа в комплексное соединение), нагревают до 60 °С и приливают 4 капли раствора гексацианоферрата (III) калия и 2 капли раствора индикатора (дифениламина или 3,3 -диметилнафтидина). Перемешав жидкость, вливают в нее из бюретки, постепенно и при непрерывном перемешивании, раствор гексацианоферрата (II) калия сначала до исчезновения сине-фиолетового окрашивания (при применении 3,3 -диметилнафтидина—до перехода окраски от пурпурно-красной к зеленой), а затем приливают избыток в 20—25%. Дают постоять 2 мин и потом оттитровывают обратно [c.147]

Шульц, Реннер и другие [863] исследовали различные методы полимеризации акриламида в растворе и массе. Термическая полимеризация проводилась при 90°, под действием перекиси водорода, персульфата аммония, реактива Фентона, азобисизобутиронитрила. Акриламид полимеризовался также при облучении у-лучами и ультразвуком. Установлено, что в водных растворах в присутствии реактива Фентона полимеризация акриламида идет с большой скоростью (за 3—5 мин. при комнатной температуре получается 70—75% полимера). Однако полимер получается с низкой характеристической вязкостью. Добавление пирофосфата натрия снижает выход до 15%. Полимеризация происходит при нагревании смеси порошка акриламида с азобисизобутиронитрилом в вакууме при 90°. у-Облучение акриламида без кислорода приводит к образованию полимера высокого-молекулярного веса. В водных растворах реакция полимериза- [c.462]

Аналогично полифосфату аммония для исследованных поли-фосфатов наблюдается эндотермический эффект при растворении соли, причем абсолютная величина теплоты растворения увеличивается с ростом длины цепи стекловидного полифосфата.. Для кристаллических пирофосфатов теплота растворения мало отличается у солей с одно- и двухвалентным катионом. Исключение составляет пирофосфат натрия, у которого теплота растворения приблизительно в 1,5 раза больше, чем у пирофосфатов лития, кальция и цинка. У полифосфатов, содержащих два катиона, теплота растворения больше в случае, если соль содержит два двухвалентных катиона, как это видно из данных, приведенных ниже [c.66]

Один из способов получения триметафосфата натрия состоит в обработке пирофосфата натрия хлористым аммонием [c.295]

В нейтрализованный раствор кладут один маленький кристаллик роданида аммония и при помешивании прибавляют по каплям из бюретки раствор пирофосфата натрия до обесцвечивания красной окраски роданида железа (III). Отмечают объем израсходованного раствора пирофосфата натрия. Затем прибавляют роданид аммония в таком количестве, чтобы его концентрация была 5%-ной, после чего добавляют из бюретки половинное количество прибавленного в первый раз раствора пирофосфата натрия и перемешивают. Если раствор в самом начале был слишком кислый, но после прибавления указанного количества пирофосфата натрия красная окраска не исчезает, то добавляют еще некоторое количество раствора пирофосфата до обесцвечивания. Большой избыток пирофосфата может препятствовать образованию роданида кобальта вследствие сильного уменьшения концентрации ионов водорода. При содержании в анализируемом образце меди появляется желто-бурая окраска, которая обесцвечивается после прибавления 1—2 капель раствора сульфита натрия (избытка его следует избегать, так как он ослабляет окраску). Раствор разбавляют водой до метки, соответствующей 10 мл, прибавляют равный объем ацетона, пробирку закрывают пробкой, хорошо перемешивают и дают отстояться. В тех случаях, когда в растворе образуется обильный, плохо оседающий осадок пирофосфатов, раствор подвергают центрифугированию в центрифужной пробирке в течение. 10—15 мин. при 1500—2000 о(б/мин. Полученный голубовато-зеленый раствор колориметрируют на фотоколориметре, применяя светофильтр с областью пропускания 600—650 mji. [c.212]

Для работы требуотся П-образный стеклянный прибор, наполненный двуокисью азота. — Аппарат Киппа для получения водорода. — Штатив с пробирками — Трубка газоотводная с пробкой. — Щипцы тигельные. — Промывалка. — Фарфоровая чашка. — Цилиндр мерный емк. 25 мл. — Цилиндры со стеклами, 2 шт. — Колба емк. 100 мл. — Мерная колба емк. 250 мл. — Стакан емк. 400 мл, 2 шт. — Колбы конические емк. 100 мл, 3 шт. — Пипетка на 20—25 мл. — Кристаллизатор большой. — Палочка стеклянная. — Цинк гранулированный. — Медные стружки. — Фосфор красный. — Сульфат железа (П) перекристаллизо-ванный. — Уголь кусковой. — Азотная кислота дымящая. — Азотная кислота отн. веса 1,41.—Азотная кислота (1 1).—Серная кислота концентрированная. — Серная кислота, 2 н. и 30%-ный растворы. — Соляная кислота концентрированная и 2 н. раствор. — Нитрат висмута, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, 0,1 и. раствор. — Едкий натр, 0,1 н. титрованный раствор и 2 н. раетвор. — Нитрит натрия, насыщенный раствор. — Сульфат железа, насыщенный раствор. — Хлорид сурьмы, 0,5 н. раствор. — Ортофосфорная кислота, 1 н. раствор. — Метафосфорная кислота, 1 н. раствор. — Пирофосфорная кислота, 1 н. раствор.—Метаванадат аммония, 0,5 н. раствор. — Роданид калия, 1 н. раствор. — Ниобат калия, 27о-ный раствор. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Ортофосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Пирофосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Метафосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Раствор альбумина. —Растворы лакмуса и метилового оранжевого. — Поваренная соль. — Лед. [c.263]

Предлагается следующий состав химического палладирования (моль/л) палладий хлористый 0,05 пирофосфат натрия 0,11 фторид аммония 0,3 аммиак 8, гипофосфнт иатрия 0,05, pH 10, температура 45—55 °С скорость осаждения 3—4 мкм/ч Из указанного раствора были получены светлые, гладкие палладиевые аокрытия толщиной до 10 мкм на меди и медных сплавах, на никеле, кобальте и их сплавах, серебре и платине. [c.88]

Пирофосфаты п1елочных металлов имеют значение в аналитической химии впсмута только как комплексообразователи. При добавлении к раствору соли висмута пирофосфата натрия или аммония сначала образуется белый осадок пирофосфата, который затем при дальнейшем прибавлении пирофосфата натрия растворяется [361, 1117]. Из этого раствора карбонат аммония не осаждает висмута, но аммиак дает осадок. При прибавлении умеренных количеств разбавленной кислоты татсже образуется осадок. Очевидно, при добавлении пирофосфата, имеющего щелочную реакцию, к слабоазотнокислому раствору соли висмута происходит нейтрализация кислоты, благодари чему при дальнейшем прибавлении пирофосфата становится возможным растворение осадка. Наши опыты показали, что при добавлении к прозрачному раствору пирофосфата висмута большого избытка пирофосфата натрия или раствора едкой щелочи выпадает белый осадок непостоянного состава. Пирофосфатный комплекс висмута может существовать в рас творе только в определенных границах значений pH. [c.95]

Роль пирофосфата натрия (калия) в таких электролитах та же, что и свободного цианида в цианистых электролитах. Азотиокислый аммоний вводят в электролит с целью повышения предельного тока и увеличения катодного выхода по току. Добавка КНОз способствует улучшению электропроводности и растворению медных аиодов. [c.127]

Ход анализа . Навеску руды 0,2—0,5 г помещают в коническую колбу емкостью 250 мл, смачивают водой, приливают 10 мл серной кислоты (пл 1,84 sj M ), слабо нагревают 5—10 мин, затем добавляют 1—1,5 мл азотной кислоты (пл. 1,40 г см ) и по окончании бурной реакции выпаривают осторожно, как указано выше (при описании иодидного метода определения ртути в рудах), до появления белого дыма. Для окончательного удаления окислов азота- кипятят раствор после разбавления его 20—30 мл воды. Охлаждают, переводят раствор с осадком в мерную колбу емкостью 100 мл, доводят водой до метки, К аликвотной части 25 мл добавляют 2—3 капли насыщенного раствора пирофосфата натрия или очень немного сухого фторида аммония для связывания железа (III) и титруют раствором 0,01 или 0,001 М унитиола, Чувствительность метода — 2 мкг/мл. Присутствие цинка и свинца не мешает определению, медь не мешает, если ее содержание- не превышает содержание ртути более чем в 500 раз. [c.285]

Для устранения мешающего влияния железа было рекомендовано-добавление фторида аммония Было показано далее, что при введении в раствор нирофосфата натрия и соблюдении требуемых условий (отношении количества роданида в растворе к количеству пирофосфата, равном 5 1, и надлежащем pH рествора — исчезновении окраски фенолфталеина при добавлении роданида аммония) кобальт можно определять в присутствии очень большого количества никеля (метод был предложен для определения кобальта в металлическом никеле). Добавление пирофосфата натрия может быть использовано также и для связывания железа при анализе руд, содержащих железо, кобальт и никель Доп. ред. [c.476]

Из пирофосфата натрия можно получить [94] соединение Na4P20,-2H2O.J действием концентрированной перекиси водорода на суспензию пирофосфата" Свойства этого соединения напоминают свойства ранее описанных продуктов присоединения. Получены различные продукты присоединения перекиси водорода к ортофосфатам щелочных металлов, аммония и щелочноземельных металлов, особенно к двух- и трехзамегцепным солям, путем прямой реакции составляющих соединений [7]. [c.547]

Ход определения. Отбирают такой объем анализируемой сточной воды, чтобы в нем содержалось от 2 до 50 мг цинка, подкисляют серной кислотой (раствор должен стать от 0,5 н. до 1,5 н. по содержанию Н2504), прибавляют к нему несколько миллилитров перекиси водорода или раствора персульфата аммония и кипятят для окисления железа и разложения избытка реактива. Затем прибавляют по 0,7—0,8 г сульфата аммония на каждые 50 мл раствора, 0,5—1 г пирофосфата натрия (для связывания железа в комплексное соединение), нагревают до 60 °С и приливают 4 капли раствора гексациано-феррата(1П) калия и 2 капли раствора индикатора (дифениламина или 3,3 -диметилнафтидина). Перемешав жидкость, наливают в нее из бюретки, постепенно и при непрерывном перемешивании, раствор гексацианоферрата (И) калия сначала до исчезновения сине-фиолетового окрашивания (при применении 3,3 -диметилнафтидина — до перехода окраски от пурпур- но-красной к зеленой), а затем приливают 20—25%-ный избыток. Дают постоять 2 мин и потом оттитровывают избыток гексацианоферрата (II) калия титрованным раствором соли цинка до перехода окраски из желто-зеленой в сине-фиолетовую (при использовании 3,3 -диметилнафтидина — до перехода окраски от зеленой к пурпурно-красной). [c.169]

И. Гельбанд5 предложил взамен цитрата аммония прибавлять пирофосфат натрия, который образует с железом бесцветное комплексное соединение, в то время как цитраты и тартраты дают с железом темно окрашенные комплексы. Поэтому в присутствии пирофосфата конец титрования отмечается с большей точностью. [c.351]

Без добавки нитрата аммония с увеличением температуры содержание триполифосфата натрия в продукте возрастает. В области 400— 500 скорость образования замедляется. При добавке 1% нитрата аммония выход триполифосфата натрия при всех температурах больше. Однако максимальное содержание трипол ифос-фата натрия наблюдается ш,ри температурах 350 и 550 °С. Это объясняется тем, что в ирисутствии нитрата аммония эндотермический эффект, соответствующий образованию. пирофосфата натрия, сдвигается от температуры 350 °С к т0М1пературе 280 °С. Таким образам, нитрат аммония опособствует увеличению выхода пирофосфата натрия при более низких температурах, что приводит к увеличению выхода триполифосфата натрия в соответствии с реакцией (И). При нагревании дигидрата мононатрийфосфата протекают реакции, которые можно представить следующей схемой [205] [c.215]

Написать уравнения реакций разложения гидрофосфата натрия-аммония и получения солей в виде окрашенных перлов. При этом следует учесть, что при прокаливании первичных фосфатов образуются соответствующие метафосфаты и вода, вторичных — соответствующие пирофосфаты, для третичных изменений не происходит. В этом опыте образовавшийся метафосфат натрия взаимодействует с оксидами кобальта и хрома, образуя их фосфаты или двойные соли — Na oP04 и 2СгР04-ЫазР04. [c.230]

Для построения калибровочной кривой пользуются различными навесками стандартного образца руды аналогичного состава, с точно установленным содержанием кобальта, или готовят серию эталонных растворов, содержащих различные количества кобальта. В последнем случае в несколько пробирок отмеривают при помощи микробюретки 0,1 0,2 0,5 и т. д. миллилитров стандартного раствора сульфата кобальта, добавляют в каждунз пробирку по 5 мл дистиллированной воды, 1,0 г роданида аммония и несколько капель раствора пирофосфата натрия для обесцвечивания окраски роданида железа, всегда присутствующего в продажном роданиде аммония. Все растворы разбавляют водой до 10 мл и прибавляют по 10 мл ацетона. После перемешивания проводят измерение оптической плотности для каждого раствора и по полученным данным строят калибровочную кривую. [c.212]

ПИРОФОСФАТЫ. Соли пирофосфорной кислоты Н4Р2О7. Хорошо усваиваются растениями П. калия, натрия, аммония и кислые соли кальция и магния. Содержатся в качестве примесей в удобрениях, полуттаемых путем нагревания до высоких температур, порядка 200—300° С. П. на удобрения не производятся. [c.230]

При нагревании первичные фосфаты выделяют воду и переходят в метафосфаты, вторичные образуют пирофосфаты, а третичные остаются без изменения. Если же катион термически неустойчив (например, ЫН 4),топри прокаливании образуются другие продукты. Так, кислый фосфорнокислый натрий-аммоний NaNH HPO, распадается на аммиак, воду и метафосфат натрия. [c.187]

Заслуживает внимания применение мононатрий- и моноаммонпй-фосфатов, а также кислого пирофосфата натрия для получения хлебопекарных порошков и искусственных дрожжей динатрийфосфата — при изготовлении плавленых сыров и порошкового молока триполи-и пирофосфата натрия — в колбасном производстве фосфатов натрия, аммония и кальция — в производстве дрожжей (для создания питательных сред). Пищевой трикальцийфосфат применяется для устранения гигроскопичности поваренной соли. [c.23]