Граничные изотермы на диаграмме

Граничные изотермы на диаграмме О— [c.173]

Уравнения (181) и (183) могут быть непосредственно использованы для расчета граничных изотерм в диаграмме G — р . [c.175]

Представленная на фиг. 10 а диаграмма температура рас-слоения--состав для хорошо известной системы фенол—вода состоит из двух граничных ветвей ОК и К, отделяющих гетерогенную Б жидкой фазе область частичного смешения от гомогенных областей полного смешения. Все смеси, фигуративные точки которых располагаются вне области, ограниченной кривой ОКР, являются однородными в жидкой фазе и легко реализуются практически. Смеси же, фигуративные точки которых попадают в область, ограниченную этой кривой, неустойчивы, практически нереализуемы и распадаются на два слоя, составы которых при данной температуре определяются абсциссами точек пересечения соответствующей изотермы с граничными ветвями ОК и РК кривой растворимости. Точка слияния К обеих граничных ветвей соответствует изотерме, отвечающей критической температуре растворения компонентов системы и называется критической точкой растворимости. [c.19]

Решение. 1. При адиабатических изменениях энтропия постоянна следовательно, для точек 1 и 2 имеем Si = S2. Так как на диаграмме (рис. VI-2) значения энтропии отложены на оси абсцисс, адиабатическое изменение от точки 1 до точки 2 происходит по прямой, параллельной оси ординат. Точка 1 лежит на пересечении изобары р = 2 ат с граничной кривой х = 1 (сухой насыщенный пар), а значит, и на изотерме Ti= 180 К. Точка 2 определится пересечением изобары Р2 = 8 ат адиабатой, доходящей через точку 1. Установим, что точке 2 соответствует изотерма Т2 = 260 К. Найдем также значения энтальпий й = 46,1 ккал/кг, 12 = 67,3 ккал/кг. Работа адиабатического сжатия [c.141]

Решение. Строим на диаграмме р — I (рис. 41) кривые давления паров бензола и линию р = 760 — Ясм. Граничные температуры дистилляции смесей бензол — толуол определяются как абсциссы точек /И и N. Восстанавливаем из точки с абсциссой = 75° С перпендикуляр. Определяем суммарное давление, которое должен иметь раствор, вместе с парциальным давлением воды при 75° С, чтобы общее давление паров было бы равно внешнему давлению. Суммарное давление паров бензола и толуола должно равняться 465 м.ч рг. ст. На графике р — х у) проводим горизонталь на высоте, соответствующей 465 мм. рт. ст. п строим изотерму Ясы = ЯоЛ с + Ят(1 —Хо) при помощи ее начальных точек А и В, полученных проектированием точек / и Я на правую диаграмму. Точка [c.79]

В изотермическом рабочем режиме, при котором температура массы в выходной зоне поддерживается постоянной за счет теплообмена с окружающей средой (Гг = Т ), изотермы как граничные линии в диаграмме G — р-, отсутствуют. Соответствующая температура массы лишь изменяет, как было показано выше, крутизну характеристик шнека и мундштука. Нижняя или верхняя граничные кривые получаются при изотермическом режиме работы на основе тепловой мощности внешних нагревательных или охлаждающих средств. [c.192]

Из диаграммы i—х—у видно, что с жидкой смесью состава х , кипящей при температуре ij, находится в равновесии пар состава у . Проводя вертикали до пересечения с соответствующими граничными линиями диаграммы —х—у, найдем, что энтальпия жидкой смеси определяется ординатой точки 1, а энтальпия равновесного пара — ординатой точки Vj. Прямая LiVi, соединяющая точки, которые характеризуют составы и энтальпии равновесных фаз при t = onst, представляет собой, изотерму, называемую к о н о д о й. [c.503]

Из диаграммы t х — у видно, что с жидкой смесью состава д ,, кипящей при температуре линиями диаграммы / —х — у. найдем, что энтальпия жидкой смеси определяется ординатой точки Li, а энтальпия равновесного пара — ординатой точки V Прямая Ц Vi, соединяющая точки, которые характеризуют составы и энтадьпии равновесных фаз при t = onst, представляет собой изотерму, называемую к о н о д о й. Любая точка на коноде, например точка М, делит ее в соответствии с правилом рычага (см стр. 553) на отрезки, пропорциональные долям пара ф и жидкости (1 — ф). Соответственно доля пара ф определяется из соотношения [c.528]

Из рассмотрения тепловой диаграммы (фиг. 66) легко заключить, что чем ближе наклоны оперативной линии и соответствующей коноды, тем меньше обогащение фаз, достигаемое в рассматриваемой ступени контакта. Поэтому по мере приближения к той паре равновесных составов, которая своей продолженной изотермой определяет положение полюса S , обогащение фаз высококипящим компонентом при переходе сверху вниз от тарелки к тарелке все более й более уменьшается и для точного достижения этой пары равновесных составов теоретически требуется бесконечное число тарелок. Иначе говоря, эта пара равновесных составов является при данном съеме тепла в парциальном конденсаторе теоретически недостижимой. По этой причине эти составы называются предельными или граничными составами для заданного значения съема тепла. [c.251]

Первый этап расчета состоит в построении описанного в 9 графика зависимости между отдачей тепла d/D в парциальном конденсаторе и граничными составами. Получить необходимые данные для построения этого графика можно либо графически, продолжая на тепловой диаграмме ряд изотерм до их пересечения с вертикалью Уд = onst и отсчитывая соответствующие значения d/D, либо же аналитически при помощи уравнения (VI.41). [c.265]

Что же показали проверочные работы Обнаружилось, что наиболее уязвимым, наименее точным является первый закон соответственных состояний, который поначалу как раз считали основным. Неудовлетворительной оказалась, собственно, его расширенная формулировка. А именно, в 80— 90-х годах, в связи с надеждами, которые тогда возлагались на уравнения состояния Ван-дер-Ваальса и Клаузиуса, высказывалось предположение, что в приведенных параметрах термодинамические свойства всех веществ, окажутся одинаковыми. Господствовала также уверенность, что термодинамическое подобие веществ проявится одновременно во всех состояниях газообразном, жидком и даже кристаллическом. Ни то ни другое не подтвердилось. Напротив, оказалось, что нелегко отыскать вещества, для которых в диаграммах (т, п) совпали бы изохоры приведенных объемов или же в диаграммах (л, со) совпали бы изотермы приведенных температур. Если же и удается подыскать немногочисленную группу таких термодинамически подобных по уравнению состояния вещестй, то обычно обнаруживается, что такое подобие с достаточной точ1 остью проявляется только в той или иной области состояний только в газообразной, или только для жидкого состояния, или только на граничной кривой жидкость — пар. [c.265]

При выводе уравнения (VIII. 11) мы исходили из предположения, что коэффициент седиментации имеет постоянное значение. Анализ этого уравнения показывает, что случаю димеризации отвечает один пик с диффузным краем, в то время как при и > 2 образуются два пика узкий и диффузный. Эта картина аналогична, таким образом, хроматограмме для случая с нелинейной изотермой адсорбции. На фиг. 34 приведены рассчитанные шлирен-диаграммы (без учета диффузии) для а-химотрипсина, образующего димеры и гексамеры. Минимум на диаграмме, отвечающей образованию гексамеров, как можно показать при помощи методов дифференциального исчисления, соответствует величине б == п — 2)13 п— 1) = 0,267, откуда следует, что п=6. Согласно вычислениям Мэсси и др. [11], площади под пиками Р и М равны, если Р + М = 3,5 мг/мл. Тогда, если считать б = 0,267 границей первого пика, получаем, что площадь мономерного пика соответствует 1,75 мг/мл. Отсюда можно вычислить величину К, входящую в уравнение (VIII. 10). В действительности в этой условной граничной точке весовое количество мономера в 2,3 раза превышает количество полимера. [c.161]

Представим это уравнение графически на квадратшй диаграмме (рис. 26), где по осям координат отложены значения х и х и проведена изотерма ионообменного равновесия. Граничные условия уравнения (2) Хр = 1 (т. е. Хр = х , сорбция иона В+ отсутствует), тогда Хр = 0 Хр = О (ион В+ полностью сорбирован), Хр = у- На рис. 26 этим условиям соответствуют точки с координатами х = = 1, X = 0 X = О, X = у Уравнение (2) отобра ется прямой, соединяющей эти точки. Действительные значения Хр и Хр определяются точкой пересечения этой прямой с изотермой. [c.79]

Диаграммы диагональных сечений (рис. 3, кривые 5 н6) вполне характерны для соответствующих типичных диаграмм необратимо-взаимных систем [6]. На диагональном сечении КС1 — NaOH в средней части кривой ликвидуса отмечается более пологий ход кривой, что косвенно указывает на некоторое приближение к пределу взаимной растворимости компонентов. Более пологий ход поверхности кристаллизации в поле КС1 сказывается на расстоянии между изотермами на квадрате составов — в области стабильной диагонали отмечается увеличенное расстояние между изотермами 600—650° С. Выше и ниже этих температур расстояния между изотермами уменьшаются. Наличие твердых растворов в граничных системах и соответственно плавная форма изотерм ликвидуса затрудняют установление нолей первичной кристаллизации. Проведенная пунктиром линия соединяет точки минимумов соответствующих разрезов. Большую часть квадрата составов системы занимают твердые растворы на основе КС1. [c.113]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология