Константы скорости химической реакции

Рис. 82. Температурная зависимость константы скорости химической реакции и коэффициента диффузии

Во сколько раз увеличится константа скорости химической реакции при повышении температуры на 40°, если у = 3,2 [c.87]

Константа /г, входящая в уравнепия кинетики, называется кажущейся константой скорости процесса. Как видно из выражения (ХП, 86), она является произведением истинной константы скорости химической реакции к на адсорбционный коэффициент К. [c.319]

Всякое изменение состояния системы молекул (среднестатистическая функция распределения по уровням энергии) сопровождается стремлением к новому состоянию равновесия (релаксация). Поглощение зв)т<а всегда сопровождается релаксационными процессами, которые могут остановиться в состоянии неустойчивого равновесия (метастабильное состояние). Нахождение вещества в этом состоянии делает его весьма чувствительным к разнообразным трансформациям. В работе [443] показано, что в метастабильном состоянии субстанция склонна к быстрым химическим изменениям. В этой же работе приводятся сведения, что существует прямая пропорциональная связь между константой скорости химической реакции, энергией и энтропией активации и временем релаксации. [c.49]

Рис. 1,5. Зависимость логарифма константы скорости химической реакции от обратной температуры.

Здесь А , - константа скорости химической реакции. [c.260]

И общем случае скорость химической реакции с повышением температуры увеличивается. Опыт показывает, что при повышении температуры на 10° С скорость реакции возрастает в 2—4 раза. Для характеристики зависимости скорости химической реакции от температуры был введен температурный коэффициент скорости реакции у. Этот коэффициент является отношением константы скорости химической реакции при температуре 74-10° к константе скорости при температуре Т, т. е. [c.41]

На первом уровне рассматриваются процессы, протекающие в единичном структурном элементе — поре — с учетом ее реальных геометрических характеристик и их влияния на процессы переноса. Элемент характеризуется коэффициентами переноса, константами скорости химических реакций, адсорбции, энергиями активации, условиями возникновения межфазных границ и т. д., для него должны быть определены внешние условия — температура, давление, концентрации исходных веществ и продуктов и др. В средах с неоднородной пористой структурой, характеризующейся распределением пор по размерам, учитывается также влияние неравномерности распределения размеров пор на характер протекающих в них процессов. [c.141]

Это уравнение, получившее название уравнения Аррениуса, характеризует зависимость константы скорости химической реакции к от температуры Т. Величина Е имеет размерность энергии и носит название энергии активации. Энергию активации можно определить как тот избыток энергии по сравнению со средней энергией молекул при [c.43]

Такой подход дает ключ к пониманию физического смысла константы скорости химической реакции, которая представляет собой скорость реакции в условиях, когда произведение концентраций реагирующих веществ равно единице. [c.85]

Константа скорости химической реакции изменяется с температурой согласно уравнению Аррениуса, т. е. [c.323]

Это условие может выполняться при большом значении константы скорости химической реакции или тогда, когда концентрация реагента много меньше растворимости газа, либо при низком коэффициенте физической массоотдачи. [c.120]

Что понимается под константой скорости химической реакции Что называется константой равновесия Как зависит константа равновесия от концентраций реагентов и продуктов Как она зависит от относительного числа молекул, участвующих в химической реакции [c.198]

Уравнение (1.76) устанавливает связь между скоростью химической реакции п температурой. Его интегрирование приводит к фундаментальному выражению для константы скорости химической реакции [c.42]

Здесь, как и в разделе III.3, использовано приближенное преобразование выражения для константы скорости химической реакции, учитывающее тот факт, что в обычных химических процессах ЯТ Расчетные уравнения записываются теперь в виде [c.126]

Эффективные константы скоростей химических реакций, эффективность инициирования, зависящие от степени превращения мономеров, представляются в виде [c.276]

Цитируемая работа однако, еще раз демонстрирует недостатки рассматриваемого метода если средние диаметры пузырей не могут быть рассчитаны заранее или непосредственно измерены, то константы скорости химических реакций не могут быть определены с приемлемой точностью по данным о превращении в псевдоожиженном слое. [c.403]

Перечислите в порядке значимости факторы, влияющие на константу скорости химической реакции. [c.122]

Неопределенными параметрами ХТС на стадии технологического проектирования химических производств могут быть, например, значения констант скоростей химических реакций, коэффициентов разделения или к, п. д. элементов, конструкционных параметров элементов, эксплуатационных затрат и другие информационные переменные, приближенные величины которых известны с некоторой достоверностью. [c.214]

Операторная схема ХТС представлена на рис. 5.1. Неопределенными параметрами ХТП для рассматриваемой синтезируемой ХТС являются значения констант скоростей химических реакций, которые имеют нормальный закон распределения при известных математических ожиданиях и дисперсиях. [c.137]

Приведенная выше оценка зависимости скорости химической реакции от температуры носит весьма приближенный характер и имеет малую практическую ценность. Более обоснованную зависимость константы скорости химической реакции от температуры можно получить с помощью уравнения изохоры или изобары химической реакции. Без индексов, характеризующих условия протекания процесса, уравнения изохоры и изобары запишутся одинаково [c.42]

Параметры ХТС подразделяют на конструкционные и технологические. Конструкционными параметрами ХТС являются геометрические характеристики аппаратурного оформления элементов системы (объем химического реактора, основной размер сечения аппарата, диаметр и высота слоя насадки в массообменных аппаратах и т. д.). К технологическим параметрам ХТС относят коэффициенты степеней превращения и степеней разделения химических компонентов, коэффициенты тепло- и массо-передачи, константы скоростей химических реакций и т. д. [c.12]

Здесь [Е] — единичная матрица [С] — матрица констант скорости химических реакций [R] = [Е]+ [С] X [S] — матрица преобразования реактора. Матрица (R] — не диагональная элементы ее зависят от параметров элемента ХТС. [c.89]

Опоеделение параметров уравнений звеньев. Для определения значений коэффициентов и других параметров уравнений необходамо знать физико-химические свойства перерабатываемых ьешеств, константы скоростей химических реакций, коэффициенты теплопередачи, коэффициенты массоотдачи и т.д. [c.14]

Физико-химические параметры. Под физико-химическими параметрами понимают характеристики процессов тепло- и массоиередачи и химических реакций, например коэффициенты тепло- и массо-передачи, константы скорости химических реакций, тепловые эффекты реакций и т. д. [c.46]

Если величины, обратные константам скорости, принять в качестве сопротивлений превращению на соответствующих этапах, то уравнение (VIII-172) показывает, что сопротивление превращению равно сумме кинетического l/k и диффузионного II(Diz) сопротивлений. Когда значение константы скорости химической реакции k значительно превыщает значение коэффициента массоотдачи Diz k D z), зависимость (VIII-172) упрощается [c.248]

Таким образом, в этом случае сопротивление диффузии определяет скорость превращения, и процесс проходит в диффузионной области. Когда же коэффициент массоотдачи О/г велик по сравнению с константой скорости химической реакции к D z к), уравнение (VIII-172) приобретает вид [c.248]

Лимитирующим сопротивлением в этом случае является сопротивление диффузионного слоя, хотя скорость транспорта вещества равна скорости химической реакции. При изменение константы скорости химической реакции в пределах вьтолнения неравенства (6.7) скорость реакции не изменяется, а концентрация вещества на поверхности твердого тела s( s< q) подстраивается к вьшолнению условия ki s< K o = = onst. [c.260]

Величина q характеризует вклад, вносимый в уравнение диффузии вследствие химической реакции. Для необратимой реакции первого порядка q = —kl l, для реакции второго порядка q = —k2 1, где и к — константы скорости химической реакции первого и второго порядка, соответственно. [c.265]

В этих выражениях для константы скорости химической реакции Ш и Л// имеют физический смысл теплот активации, а Д5 — энтропия акти-нацни. [c.149]

На третьей ступени иерархии рассматриваются процессы в макрообъеме пористой среды (например, в объеме зерна катализатора). Используя полученные на предыдущем уровне иерархии зависимости эффективных коэффициентов переноса и констант скорости химических реакций от локальных значений макропеременных, геометрических и топологических характеристик [c.142]

Задача 1-6. Заданы типы элементов ХТС, совокупность которых может обеспечить выполнение требуемых целей функционирования системы в условиях объективной неопределенности априорной информации о физико-химических константах ХТП (константы скоростей химических реакций, константы фазового равновесия, коэффициенты теплопередачи и массопередачи и др.) и о параметрах свойств технологических потоков на ХТС влияют стохастические внешние воздействия. Необходимо определить технологическую топологию ХТС, величину гранпц допусков (или коэффициентов запаса) для параметров элементов и значения параметров промежуточных технологических потоков, которые обеспечивают на некотором интервале времени желаемый уровень достоверности или надежности проектных решений ХТС при экстремуме КЭ с учетом ограничений. [c.126]

Иногда удобнее, а часто и желательнее, обрабатывать экспериментальные данные в форме зависимостей, коэффициенты которых имеют определенный физический смысл. Удобство состоит в том, что некоторая зависимость может быть описана с достаточной точностью специальной функцией с меньшим числом параметров, а следовательно, с меньшими ошибками вычислений. С другой стороны, например, зависимость константы скорости химической реакции как функции температуры может быть аппроксимирована полиномом, однако целесообразнее ее описывать уравнением Аре-ниуса, когда параметрам этого уравнения придается конкретный физический смысл. [c.329]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология