Связь порядок кратность

В методе МО очень важное значение имеет порядок кратность) связи, который определяется разностью числа связывающих и разрыхляющих электронов [c.114]

Электроны в связывающей и разрыхляющей МО оказывают противоположное влияние на стабильность молекул каждая разрыхляющая орбиталь компенсирует одну занятую связывающую орбиталь. Поэтому порядок (кратность) связи в методе МО определяют по разности числа электронов в связывающих и разрыхляющих орбиталях. Как и в методе ВС, два связывающих электрона соответствуют простой связи, четыре связывающих электрона — двойной связи и т. д. Соответственно [c.50]

В методе молекулярных орбиталей используют понятие о порядке (кратности) связи. Порядок связи зависит от числа электронов, находящихся в связывающих (п ) и разрыхляющих (пГ Р) молекулярных орбиталях [c.69]

На связывающей МО электрон большую часть времени пребывает между ядрами (повышается электронная плотность), способствуя их химическому связыванию. На разрыхляющей же МО электрон большую часть времени находится за ядрами, вызывая отталкивание ядер друг от друга. Характер распределения электронов по МО определяет порядок (кратность) связи, ее энергию, межъядерные расстояния [длина связи), магнитные свойства молекул и др. [c.134]

Следует отметить еще раз, что каждый индивидуальный тс-хромофор является плоским, т. е. все атомы, имеющие сопряженные тс-электроны, а также и-электронные пары гетероатомов, находящихся в итс-сопряжении, должны лежать в одной плоскости. Аналогично обстоит дело с ароматическими хромофорами фталоцианинов и порфиринов, у которых весь макроцикл, а не только одно лишь 16-членное макрокольцо, является плоским. Химические связи в макроциклах порфиринов являются сопряженными я-связями нецелочисленной кратности. Порядок я-связей С—N во фталоцианине равен 0,7, а связей С —N и С—С в порфириновых макрокольцах равен 0,5. Как видно из приведенных выше формул, в молекуле хлорофилла в качестве ауксохромов выступают карбонильная группа, которая сопряжена с простой я- [c.277]

Для характеристики отдельных связей в ароматических соединениях часто используют понятие порядок связи или кратность связи . Если принять для С—С связи в этане кратность, равную 1, а для С=С связи в эти- [c.315]

Для характеристики отдельных связей в ароматических соединениях часто используют понятие порядок связи или кратность [c.298]

Для наглядности распределение электронной плотности в молекулах обычно представляют в виде молекулярных диаграмм, на которых у атомов проставляют цифры, означающие заряд в единицах заряда электрона, а на связях — значения порядков связей. Величина заряда определяет способность данного атома к нуклеофильным или электрофильным взаимодействиям, а также полярность связи между двумя атомами. Порядок связей отражает кратность (и следовательно) прочность связей. Ниже приведены молекулярные диаграммы некоторых амидов [1]. [c.59]

М.Г. Воронков [89] принимает порядок кратности связи равным 1,2—13, а расстояние 81-0 в различных модификациях кремнезема равным (1,63 0,05) 1(Г см. [c.17]

Кратные связи. До сих пор мы рассматривали молекулы с одинарными связями, т. е. молекулы лишь с а-связями. Однако значительно более разнообразны молекулы и комплексные ионы, средняя кратность (порядок) связи в которых больше единицы. Повышение кратности связи обязано наложению на ст-связь я- и б-связей. Например, в молекуле N2, имеющей тройную связь [c.77]

Согласно методу МО порядок связи (кратность) оценивается полуразностью числа связывающих и разрыхляющих электронов. [c.87]

Понятие порядка л-связи уточняет классические представления о кратности связи и позволяет количественно оценить вклад л-связи в реальную связь двух атомов. Порядок связи тоже имеет условный характер. Его введение обосновывается тем, что произведение С,С/ количественно характеризует наложение орбита-лей рассматриваемых атомов и прочность связи между ними. [c.41]

Молекулярная диаграмма. Основные результаты расчетов по методу Хюккеля обычно представляют в виде молекулярных диаграмм, на которых отражаются данные о порядках (кратности) связей между атомами, указываются индексы свободной валентности и заряды атомов. В отличие от классической химии, где порядок связи — всегда целое число, в квантовой химии допускается существование связей любых порядков, включая и дробные. Порядок связи Р характери- [c.31]

С позиций волновой механики ( 4 доп. 13) валентная связь осуществляется электронным облаком, характер распределения плотности которого между атомами и определяет природу связи. Общая плотность валентного электронного облака не обязательно должна точно соответствовать двум, четырем или шести электронам, т. е. действительный порядок (р) ковалентной связи может более или менее отклоняться от ее целочисленной кратности (1, 2 или 3). Это имеет место тогда, когда общая плотность валентного электронного облака либо увеличивается (за счет облака свободных электронов одного из атомов или облака соседней валентной связи), либо умень-щается (в результате присвоения части валентного электронного облака одним из атомов или соседней валентной связью). Подобные смещения электронных облаков в молекулах часто обозначают изогнутыми стрелками. Изложенное может быть иллюстрировано следующими схемами [c.93]

Из гетероатомных молекул на молекулу азота весьма похожа но химическому строению и свойствам молекула оксида углерода. Заселенность молекулярных орбиталей в СО точно такая же, как н в молекуле азота (рис. 62). Разница заключается только в структуре АО со стороны углерода участвуют в образовании МО четыре электрона, а кислорода — 6. Порядок связи равен трем, т, е, соответствует кратности связи в СО согласно МВС. По сравнению с молекулой азота в молекуле кислорода имеется на 2 электрона больше. Энергетическая диаграмма и заселенность МО молекулы [c.124]

Из гетероатомных молекул на молекулу азота похожа по химическому строению и свойствам молекула монооксида углерода. Заселенность молекулярных орбиталей в СО точно такая же, как и в молекуле азота (рис. 56). Разница заключается только в структуре АО со стороны углерода участвуют в образовании МО четыре электрона, а со стороны кислорода — шесть. Порядок связи равен трем, т.е. соответствует кратности связи в СО согласно МВС. [c.92]

Поскольку электроны первого энергетического уровня (/С-слой) у элементов второго периода не принимают участия в образовании связей, они составляют внутренний остов атомов в молекуле, обозначаемый Порядок связи в молекуле О2 равен (8 —4)/2 = 2. Отрыв одного электрона от молекулы О2 приводит к увеличению кратности связи в образовавшемся молекулярном ионе О до [c.70]

В простейшем варианте метода МО ЛКАО понятие о порядке связи вводится обычно только для пар соседних атомов. Понятие о порядке связи введено Коулсоном. Оно представляет собой обобщение и уточнение понятия о кратности связи с точки зрения теории молекулярных орбиталей и, вообще говоря, не обязательно является целым числом. Являясь мерой связанности двух соседних атомов, порядок связи между ними характеризует вместе с тем связь и с точки зрения прочности. [c.248]

Молекула N0 содержит нечетное число электронов на один больше, чем молекула N2. С позиций метода МО неспаренный электрон находится на разрыхляющей я-орбитали, так что порядок связи равен 2,5. При такой высокой кратности энергия связи должна быть достаточно велика. Сравним характеристики молекул [c.294]

Метод МО не нуждается в понятии валентности, но зато вводится понятие порядок связи . Порядок связи равен частному от деления разности числа электронов на СМО и РМО на число взаимодействующих атомов. Порядок связи может принимать и целочисленные и дробные значения, но только положительные. Если порядок связи равен нулю, система неустойчива и связь не возникает. Это значит, что для возникновения молекулы или соединения необходимо, чтобы заселенность электронами СМО была всегда больше, чем заселенность РМО. Тогда образующаяся система энергетически выгодна и стабильно существует. Порядок связи в ММО есть, ио существу, превращенная форма понятия валентности классической химии, кратности связи МВС. Нецелочисленные же значения порядка связи — прямое следствие многоцентрично-сти и делокализации связей в методе МО. [c.122]

Аетод МО позволяет определить так называемый порядок, или кратность, связи как полуразность числа электронов на связываю- [c.58]

В работах [8] сообщалось о процессе Нурго для производства дешевого технического водорода низкой (90%-ной) концентрации каталитическим расщеплением нефтезаводских газов. Однако процесс не реализован в промышленности в связи с. встретившимися трудностями. Процесс на катализаторе можно вести при 800— 900 °С. Катализатор должен обладать более высокой механической прочностью, чем, например, катализатор крекинга, так как кратность циркуляции его на 1 т получаемого продукта на порядок выше. Углерод, осаждающийся в порах катализатора, не снижает его активностп, вследствие чего он может накапливаться в порах. Чрезмерное же накопление углерода приводит к разрушению катализатора. Если же не накапливать углерод и выжигать его ири регенерации полностью, появляется опасность окисления металла катализатора. Окпсленный катализатор восстанавливается в реакторе с образованием окиси углерода, которая загрязняет полученный водород. Таким образом, требуется катализатор, стойкий против разрушения осаждающимся углеродом, позволяющим вести процесс расщепления без образования избытка углерода, а процесс регенерации — без его выжига полностью. Реализовать эти условия в достаточной мере не удалось, что и задержало развитие процесса Иурго. [c.178]

Димеры Мо2(ОН)б содержат трехкратную связь Мо—Мо, причем мо-мо 0,222 нм. Они могут присоединить по два лиганда-донора, не изменяя порядка связи Мо—Мо в Мо2(081Мез)б-(НЫМе2)г й мо-мо = 0,224 нм. Считают, что порядок связи в этом случае не меняется из-за того, что соединения Мо2(ОН)б не насыщены с точки зрения правила ЭАН вокруг каждого Мо скапливается всего 12 электронов (6 собственных, 3—от одноэлектрон ных лигандов НО- и 3 от соседнего атома Мо). Когда к димерам Мо2(ОН)б присоединяются (обычно в роли мостика) лиганды, обладающие о-донорными и л-акцепторными свойствами СО, нзонитрилы и т. д., — кратность связи Мо—Мо уменьшается до [c.139]

Химическое строение молекулы азота с позиций МВС и ММО характеризуется исключительной прочностью, несравнимой ни с какими другими двухатомными молекулами. Особая устойчивость молекулярного азота во многом определяет химию этого элемента. И кратность, и порядок связи в молекуле азота равны трем . Кроме того, на разрыхляюш,их молекулярных орбиталях нет ни одного электрона. Все это является причиной очень большой величины энтальпии диссоциации молекул азота и высокой их термической устойчивости. Поэтому азот не горит и не поддерживает горения других веществ. Напротив, он сам в молекулярном виде является конечным продуктом окисления многих азотсодержащих веществ. При комнатной температуре азот реагирует лишь с литием с образованием нитрида лития LigN. В условиях повышенных температур он взаимодействует с другими активными металлами также с образованием нитридов. Образующийся при электрических разрядах атомарный азот уже при обычных условиях взаимодействует с серой, фосфором, ртутью. С галогенами азот непосредственно не соединяется. Химическая активность азота резко повышается в условиях высоких температур (2500—3000 °С), тлеющего и искрового электрического разряда и в присутствии катализаторов. Так, при повышенных температурах и давлениях и в присутствии катализаторов азот непосредственно соединяется с водородом, кислородом, углеродом и другими элементами. [c.248]

Химическая связь и валентность. Понятие о химической связи является одним из основополагающих в современной химической науке. Физико-химическая природа вещества целиком определяется его химическим или кристаллохимическим строением. В настоящее время под химическим и кристаллохимическим строением понимают совокупность энергетических, геометрических и кваитовохимических характеристик вещества порядок, длина, кратность и энергия связи, распределение и пространственная направленность электронного облака, эффективные заряды атомов и т. и. Но главное в учении о химическом и кристаллохимическом строении вещества — химическая связь. Химическое и кристаллохимическое строение в первую очередь определяется характером межатомных связей всех атомов, входящих в состав данного вещества. [c.73]

По представлениям волновой механики ( 4 доп. 5) валентная связь осуществляется электронным облаком, характер распределения плотности которого между атомами и определяет природу связи. Общая плотность валентного электронного облака не обязательно должна точно соответствовать двум, четырем пли шести электронам, т.е. действительный порядок (р) ковалентной связи может более или менее отклоняться от ее целочисловой кратности (1, 2 или 3). [c.79]

Число максимумов (и минимумов) потенциальной ф-ции В.в. для ф в пределах от О до 2л (т.е. кратность барьера п = 2п/1, где /-период ф-ции) зависит от природы атомов, связывающих вращающиеся фрагменты молекулы, числа и кратности образуемых каждым из этих атомов связей и от валентных углов. Так, для молекулы Н2О2 барьер двукратный, для jHg-трехкратный, для HjBp2-шестикратный. Чем выше порядок связи, вокруг к-рой происходит вращение, тем больше величина Уд. Общее выражение И(ф) можно представить мат. рядом Фурье [c.392]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология