Длины связей и кратность

Повышение кратности связи приводит к упрочнению межатомной связи и уменьшению межъядерного расстояния (длины связи). Так, [c.77]

Чем выше кратность связи, тем меньше длина связи и больше энергия разрыва связи. [c.57]

Зависимость между длиной связи и ее кратностью показана на рис. 9. [c.149]

Рис. 9. Зависимость между кратностью и длиной связи.

Полученные данные очень противоречивы и не дают возможности сделать общие выводы о зависимости скорости гидрирования полициклических ароматических углеводородов от длины и кратности их связей. [c.152]

Рис. 1.47. Зависимость между длинами связей и их кратностью

Длина связи между атомами 2 и 3 меньше 1,54А за счет повышенной электронной плотности этой связи, которая обладает определенной кратностью. Кратность этой связи в бутадиене можно найти графически (рис. 42), зная кратности связей и длины связен в различных углеводородах [c.112]

Что понимают под длиной химической связи Какая зависимость существует между длиной связи и ее кратностью [c.26]

Рис. 1.44. Зависимость между длинами связей и их кратностью в молекулах этана (С-С), этилена (С-С), ацетилена (С С) и бензола (С - С)

Для молекул АХ Ь2, как уже было описано выше, предсказана и экспериментально подтверждена квадратно-плоскостная структура с эквивалентными длинами связей и углами между связями. До сих пор рассматривались положения, по которым можно предсказать величины длин связей, исходя из основного положения стереохимии — связывающих и неподеленных электронных пар. Однако совсем не обсуждалось, как в действительности изменяются межъядерные расстояния в связи с природой атомов, образующих связь, и кратностью образуемой ими ковалентной связи. На самом же деле использовавшаяся стереохимическая теория в этом отношении беспомощна. В идеальном случае можно приписать каждому атому ковалентный радиус, который будет сохра- [c.221]

С увеличением кратности (порядка) связи изменяются длина связи I и ее энергия. На рис. 18 приведена зависимость между энергией и кратностью связи, которая имеет нелинейный I характер. Энергия двойной связи не увеличивается в два раза, а энергия тройной связи не увеличивается в три раза по сравнению с энергией одинарной связи. Это вызвано тем, что энергия я-связи меньше, чем энергия а-связей я-связь менее прочная, чем а-связь, и разрушается при химических взаимо-, действиях в первую очередь. [c.49]

Четырехчленные циклы с точки зрения концепции Байера напряжены чрезвычайно. К лигандам, которые в принципе способны координироваться с замыканием таких циклов, принадлежат треугольные и тетраэдрические оксо-анионы (ЫОз, Юз , СОз , S04 и т. д.) и разнообразные карбоксилат-ионы НСОО- . Как правило, связи N—О, I—О, 5—О, С—О в таких ионах выравнены до полного равенства длин связей и кратности [c.126]

Как правило, уменьшение длины связи приводит к некоторому увеличению ее энергии. Кратные связи более прочны, чем ординарные, но связь укрепляется непропорционально ее кратности. [c.18]

Следует отметить, что кратность связи влияет на длину связи. Увеличение кратности связи вызывает уменьшение длины связи, например изменение С—С-связи в структурах [c.112]

Между атомами углерода в молекуле ацетилена имеется одна а-связь и две л-связи, соответственно связь между атомами углерода является тройной, НС=СН. Тройная связь также возникает при образовании молекулы азота N=N. Число связей, образующихся между атомами, называется кратностью (порядком) связи. С увеличением кратности (порядка) связи изменяется длина связи и ее энергия. На рис. II.7 приведена зависимость между энергией и кратностью связи, которая имеет нелинейный характер. Энергия двойной связи не увеличивается в два раза, а энергия тройной связи не увеличивается в три раза по сравнению с энергией одинарной связи. Это обусловлено разницей в энергии а- и л-связей. Так, например, для связей углерод — углерод энергия а-связи меньше энергии л-связи для связей азот — азот — обратное соотношение. [c.42]

Используя данные, приведенные в Приложении II, рассмотрите, как изменяются длины связей с изменением их кратности. [c.9]

Энергия связи определяется количеством энергии, которое необходимо для разрыва связи. Обычно она измеряется в килоджоулях, отнесенных к 1 моль вещества, т. е. к 6,02-10 связям. Так, согласно опытным данным, длины связи молекул Н-2, С1г и No соответственно составляют 0,074, 0,198 и 0,109 нм (нанометра), а энергии связи соответственно равны 436, 242 и 946 кДж/моль. С увеличением кратности связи энергия связи увеличивается, а длина уменьшается. [c.44]

Длина и кратность связи в ионах типа СЮ " (п=1,2, 3, 4) [c.51]

Двойная связь в свободном карбоксилат-ионе выравнена со связью С—0 до полного равенства длин связей и кратности [c.72]

Моле- кула Электронная конфигурация Избыток связывающих электронов Кратность связи Число неспаренных электронов Длина связи, 0 А Энергия диссоциации при 0 к. кДж/моль [c.124]

Молекула Электронная конфигурация Кратность связи Длина связи, 0 А Энергия диссоциации при 0 К, к Дж/моль [c.126]

Важной количественной характеристикой ковалентной связи является длина связи, т. е. расстояние между связанными ядрами. Для соединений сходного типа длина ковалентной связи постоянна, причем, судя по данным табл. 4.8, с увеличением кратности ковалентной связи ее длина. ... [c.204]

Расстояние между ядрами двух атомов, при котором силы притяжения уравновешиваются силами отталкивания и система имеет минимальную энергию, называется равновесным или длиной связи д.. Длина и энергия связи зависят от ее кратности, которая определяется числом электронных пар, связывающих два атома. С увеличением кратности уменьшается длина связи и увеличивается ее энергия, например, эти величины для связей С—С, С=С, С=С соответственно равны (в нм и кДж) 0,154 и 348, 0,135 и 598, [c.113]

Длиной связи называется расстояние между ядрами связанных атомов. Длины связей в различных соединениях имеют значения десятых долей нанометра. При увеличении кратности длины связей уменьшаются длины связей — =N— и составляют соответственно 0,145, 0,125 и 0.109 нм, а длины связей С—С, С=С и С С равны соответственно 0,154, 0,134 и 0,120 нм. [c.97]

Из схемы видно, что единственный электрон размещается иа Осв молекулярной орбитали. Образуется устойчивое соединение энергия связи 255 кДж/моль, длина связи 0,106 нм. Молекулярный ион парамагнитен. Если принять, что кратность связи, как и в методе валентных связей, определяется числом электронных пар, то кратность связи в равна 7г- Записать процесс образования Н2 можно следующим образом [c.122]

Решение. Составив энергетические схемы образования рассматриваемых частиц (рис. 3), заключаем, чго кратность связи в С1 и N- соответственно равна 2,5 и 3. Нанме] ьшей длиной связи характеризуется ион С1Ч , в котором кратность связи между атомами наибольшая. [c.60]

Пирен и хризен занимают промежуточное положение (рис. 10 е, ж). Более симметричные молекулы пирена и особенно коронена (рис. 10 з) характеризуются меньшими отклонениями в длинах связей и в их кратности. Это объясняет относительно низкие скорости гидрирования как пирена, так и коронена. [c.156]

Повышение кратности связи приводит к упрочнению межатомной связи и уменьшению межъядерного расстояния (длины связи). Так, энер1ии диссоциации молекул фтора р2 ( Р—Р ) и азота N2 ( N=N ) соответственно равны 159 и 940 кДж/моль. [c.71]

В ряду 81—Р—8—С1—Аг энергетическое различие между 35- и Зр-состояниями увеличивается и сост 1вляет (в для 8 7, Р 8,6, 8 10, С1 12,3, Аг 13,5. Отсюда р -гибридное состояние атомов в этом ряду стансжится все менее характерным и для его стабилизации все большую роль должно играть я-связывание. Действительно, в ряду 810 —РО4 —804 — Ю я-связывание усиливается, и средняя кратность связи ЭО увелйчивается. Об этом, в частности, свидетельствует сокращение длины связи 30 по сравнению с одинарной (табл. 50). [c.493]

Допускается, что имеющиеся связи одинаковой кратности и малой ионности, и каждый атом вносит определенный вклад в межъ-ядерное расстояние. Так, длина ординарной связи с-с1 равна полусумме длин связей С—С (0,154 нм) и С1—С1 (0,198 нм) с-с1 = = V, (0,154+0,198)=0,176 нм. [c.96]

Теперь рассмотрим пример сопоставления значения Е со значениями другого свойства в одном ряду веществ. Мы уже видели, что энергия связи уменьшается с возрастанием длины связи. Доиустим, что в первом приближении это уменьшение для связи данного элемента с рядом аналогов линейное (наиример, для связи С—Э, где Э = Р, С1, Вг, I). Справедливость такого предположения иллюстрируется на рис. 52. К этому примеру можно было бы присоединить сравнение межъядерных расстояний и энергий связи углерод — углерод в зависимости от кратности связи и др. [c.121]

Частица Энергия свяэи, эВ Длина связи, X К1)атность с вязи Частица Энергия связи, эВ Длина связи, А Кратность связи [c.64]

Молекула дифенилацетилена в нем сильно искажена (длина связи СэеС на 0,012 нм больше нормальной, углы С—С—С составляют около 140° вместо 180°). Этн искажения связаны с уменьшением кратности связи С—С из-за использования ее я-компонент на связь с ионом металла. Они типичны для л-комплексов. [c.108]

Связи металл — металл сильно изменяют свою длину и кратность при переходе от соединения к соединению. Характерны примеры из химии Мо и Не. При 90 °С восстановлением Ке04 в солянокислом растворе при помощи Н3РО2 получают соли иона [Re2 l8J . Для этого иона установлено строение [c.139]

Такой расчет основан на представлении об атомах как жестких шарах с постоянными радиусами, сумма которых равна длине связи. Подобные радиусы называют ковалентлыми радиусами атомов. Ковалентный радиус атома углерода С принимают равным 0,077 нм, атома азота N — 0,070, атома кислорода О — 0,066, атома фтора Р — 0,0 64 нм. Однако это довольно грубый подход к оценке размеров атомов и связей между ними, так как на расстояние между связанными атомами влияют многие факторы, в частности кратность и полярность связи. [c.77]

Связи металл — металл сильно изменяют свою длину и кратность при переходе от соединения к соединению. При 90° восстановлением РеО в водных растворах НС1 при помощи Н3РО2 образуются соли иона[Ке2С181 . Методами рентгеноструктурного анализа для этого иона установлено строение с расстоянием Ре—Не [c.82]

Молекула Электронная конфигурация Разница между числом электронов на связывающих и разрых (яюхцих, орбиталях Кратность связи Рлвновесипя длина связи, о А Энергия диссоциации, ( Дж/моль [c.121]

Энергия связи в Не,] (238 кДж/моль) по сравнению с ГЬ понижена, а длина связи (0,108 нм) увеличена. Кратность связи раина /2 (кратность связи равна половине разности числа электронов на снязывающих и разрыхляющих орбиталях). [c.123]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология